山東省濟南育英中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試卷（含解析）.docVIP

山東省濟南育英中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（解析版）1山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說法錯誤的是a分子式為c6h8o2b1mol該物質(zhì)最多可與3mol br2發(fā)生加成反應(yīng)c可使酸性kmno4溶液褪色d可與醇發(fā)生取代反應(yīng)【答案】b【解析】試題分析：a、根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其分子式是c6h8o2，正確；b、該有機物中含有2個碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)最多可與2mol br2發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；c、因為含有碳碳雙鍵，所以可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，正確；d、該有機物中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)生成酯和水，正確，答案選b?？键c：考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷2下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是a2no2（氣）n2o4 （氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）bc（固）+co2（氣）2co（氣） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）cn2（氣）+3h2（氣）2nh3（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）dh2s（氣）h2（氣）+s（固） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）【答案】b【解析】試題分析： a、正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，a錯誤；b、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，b正確；c、正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，c錯誤；d、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強平衡不移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，d錯誤。答案選b。考點：化學(xué)平衡的移動3下列離子方程式錯誤的是a鉀和水反應(yīng)：2k + 2h2o = 2k+ + 2oh- +h2b氯化鋁溶液加入過量氨水： al3+ + 3oh- = al(oh)3 c將cl2通入氯化亞鐵溶液： 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-d氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：ba2+ + 2oh + cu2+ + so42= baso4 + cu(oh)2【答案】b【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子方程式中用化學(xué)式表示，所以選項b是錯誤的，應(yīng)該為al3+ + 3nh3h2o= al(oh)3 3nh4。答案選b。4下列溶液顏色的變化不是因為化學(xué)反應(yīng)而引起的a實驗室的濃硝酸通常顯黃色bfe(no3)2溶液中滴入稀鹽酸cno2氣體遇濕潤的淀粉ki試紙變藍d將活性炭加入紅墨水中褪色【答案】d【解析】試題分析：a.濃硝酸易分解生成no2，紅棕色的no2氣體溶解于硝酸中，使其顯黃色，故a是因化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生變化；b.fe(no3)2中的no3-與鹽酸提供的h+結(jié)合成硝酸，具有強氧化性，可以把fe2+（淺綠色）氧化成fe3+（黃色），故b的顏色變化是化學(xué)反應(yīng)引起；c.no2與水接觸生成hno3，具有強氧化性，可以將i-氧化成i2，故c的顏色變化是因為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；d.活性炭使紅墨水褪色是由于它的吸附性是物理變化，故d的顏色變化不是化學(xué)反應(yīng)引起，此題選d?？键c：考查常見顏色變化的化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識。5下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是( )a bc3h6c dch2=ch-ch3【答案】d【解析】試題分析：a小黑球所代表的不一定是c和h原子，有可能是其它原子，a錯；bc3h6可能為環(huán)丙烷，b錯；c甲基上少一個h原子，c錯；d是丙烯的結(jié)構(gòu)簡式，正確，故選d?？键c：考查有關(guān)丙烯的化學(xué)用語6在100 ml 1 moll1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入240 ml 0.5 mol l1鹽酸，完全反應(yīng)后在標準狀況下生成co2的體積為( )a448ml b224 ml c336ml d0 ml【答案】a【解析】試題分析：碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1摩爾，鹽酸的物質(zhì)的量為0.240.5=0.12摩爾，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，消耗0.1摩爾鹽酸，剩余的0.02摩爾鹽酸再與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成0.02摩爾二氧化碳，標況下體積為0.0222.4=448毫升，選a?？键c：碳酸鈉的性質(zhì)，根據(jù)方程式計算【名師點睛】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進行的，首先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再有鹽酸，則鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳。7下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是a含0.01 mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中緩慢通入co2bkal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液cnahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液dnaalo2溶液中逐滴加入稀鹽酸【答案】c【解析】試題分析：a選項首先co2先與ca(oh)2反應(yīng)，產(chǎn)生caco3沉淀，此時沉淀量保持不變，co2再和koh反應(yīng)，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和k2co3反應(yīng)，生成酸式鹽，當反應(yīng)完全之后再和沉淀caco3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，故a錯誤；b選項，假設(shè)溶液中含1 mol kal(so4)2，加入1.5 mol的ba(oh)2時生成1.5mol baso4和1 mol al(oh)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol ba(oh)2，生成0.5 mol baso4，溶解1 mol al(oh)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，但產(chǎn)生沉淀的過程不會出現(xiàn)折點，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故b錯誤；c選項nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應(yīng)過程，故c選項正確。d選項naalo2溶液中逐滴加入稀鹽酸，在naalo2與hcl的物質(zhì)的量之比為小于等于11， 此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當naalo2與hcl的物質(zhì)的量之比達到14時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，h+ +alo2- + h2o = al(oh)3； al(oh)3 +3h+ = al3+ + 3h2o故曲線應(yīng)該是加入1份鹽酸時沉淀達到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應(yīng)該是個“非等腰三角形”，與d所給圖像不符合，故d錯誤?？键c:常見反應(yīng)過程與現(xiàn)象 化學(xué)圖像點評:本題考查同學(xué)們分析圖像的能力，同學(xué)們需要熟悉反應(yīng)的過程，知道反應(yīng)“順序”和“量”都會對反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生影響，進而影響我們所繪制的曲線。8下列敘述正確的是 （ ）a丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上b甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上c3甲基1丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上d2-丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上【答案】b【解析】由于和飽和碳原子相連的四個原子一定位于四面體的4個頂點上，所以丙烷分子中3個碳原子不可能在同一條直線上，a不正確。苯是平面型結(jié)構(gòu)，所以和苯環(huán)直接相連的原子一定位于這個平面上，b正確。碳碳三鍵是直線結(jié)構(gòu)，所以3甲基1丁炔分子中所有碳原子不可能在同一平面上，c不正確。碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，所以2-丁烯分子中4個碳原子位于同一個平面上，d不正確。答案選b。9al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是a制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法b三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物c工業(yè)上，三者的單質(zhì)目前都使用熱還原法制得d電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液時陰極上依次析出cu、fe、al【答案】a【解析】試題分析：a由于alcl3、fecl3、cucl2均是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，若直接加熱溶液，水解產(chǎn)生的hcl揮發(fā)，是最后得到的固體是金屬氫氧化物，因此不能采用將溶液直接蒸干的方法制備，正確。bal、fe、的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物，而cu則發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽銅綠，錯誤；c由于al活動性很強，在工業(yè)上采用電解的方法制取，而fe、cu在工業(yè)上可以使用熱還原法制得，錯誤；d電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液時，由于放電能力cu2+h+ fe2+al3+，所以陰極上依次析出cu、h2，而不能產(chǎn)生fe、al。錯誤?？键c：考查al、fe、cu等金屬元素的物質(zhì)的制取、性質(zhì)及冶煉方法的知識。10下列實驗方案能達到目的的是a除去nacl固體中混有的mgcl2：加入koh試劑后過濾 b用加熱法除去na2co3固體中的nahco3c用點燃法除去co2中的cod提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液【答案】b【解析】試題分析：a、加入氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，鉀離子是新的雜質(zhì)，錯誤，不選a；b、碳酸氫鈉能受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，正確，選b；c、二氧化碳和一氧化碳的混合氣體不容易點燃，錯誤，不選c；d、乙醇和水能互溶，不能提取碘，錯誤，不選d?？键c： 實驗方案的設(shè)計11下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是a周期表是按各元素的相對原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的b每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束c最外層電子數(shù)為2的元素都位于第a族d在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素種類比非金屬元素多【答案】d【解析】試題分析：周期表是按各元素的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)遞增的順序從左到右排列的，a選項不正確；第一周期從氫到氦，h為非金屬元素，b選項不正確；氦的最外層電子數(shù)是2，位于0族，c選項不正確；元素周期表中非金屬元素不包括稀有氣體元素只有16種元素，明顯比金屬元素種類少，選項d正確?？键c：元素周期表的結(jié)構(gòu)12ha和hb兩種酸的溶液分別加水稀釋時，ph變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是aha是一種強酸bx點，abchb是一種弱酸d原溶液中ha的物質(zhì)的量濃度為hb的10倍【答案】d【解析】試題分析：a、根據(jù)圖像可知ha稀釋前ph1，稀釋100倍后ph3，這說明在稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，因此ha是強酸，a正確；b、x點兩種溶液的ph相等，則根據(jù)電荷守恒可知h=oh+a、h=oh+b，所以x點，ab，b正確；c、稀釋前hb的ph2，稀釋100后ph3，這說明在稀釋過程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，因此溶液中存在電離平衡，所以hb是弱酸，c正確；d、稀釋前ha的濃度是0.1mol/l。但由于hb是弱酸，不能確定hb的濃度，所以無法計算原溶液中ha的物質(zhì)的量濃度與hb的物質(zhì)的量濃度關(guān)系，d不正確，答案選d?？键c：考查酸的稀釋、弱酸的電離平衡以及圖像分析等13下列關(guān)于0.1 moll1氨水的敘述正確的是a加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動b加入少量naoh固體，平衡正向移動c通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動d加入少量mgso4固體，抑制nh3h2o電離【答案】c【解析】試題分析：a、一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中存在電離平衡nh3h2onh4oh，加入少量氯化鈉溶液，相當于是稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，a不正確；b、加入少量naoh固體，增大溶液中oh的濃度，平衡逆向移動，b不正確；c、通入少量氯化氫氣體，中和溶液中的oh，降低溶液中的oh的濃度，因此平衡正向移動，c正確；d、加入少量mgso4固體，mg2結(jié)合oh生成氫氧化鎂沉淀，降低溶液中的oh濃度，促進nh3h2o電離，d不正確，答案選c?？键c：考查外界條件對氨水電離平衡的影響14下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是 aph=0的無色溶液中：cl、na+、so42、fe2b在c(h)10-2 moll1的溶液中：nh4、no3、k、clc加入鋁粉能放出h2的溶液中：ba2、nh4、no3、cld含有大量cu2+的溶液中：al3、s2-、br、na+【答案】b【解析】亞鐵離子是淺綠色的，a錯誤。加入鋁粉能放出h2的溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，堿性溶液中nh4不能大量共存，c不正確。銅離子和硫離子不能大量共存，且硫離子和鋁離子也不能大量共存，所以正確的答案是b。15下列離子方程式書寫正確的是（ ）anahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3 +2h2o+co32bfecl3溶液與hi溶液反應(yīng)：2fe3+2hi=2fe2+i2+2h+c向agcl懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色： 2agcl+s2=ag2s+2cld石灰石與醋酸反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+co2+h2o【答案】c【解析】試題分析：a項：因為ba(oh)2過量，反應(yīng)后就不該有co32存在，故錯；b項：hi是強電解質(zhì)，應(yīng)該拆開來寫，故錯；d項：醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開，故錯。故選c。考點：離子方程式正誤判斷點評：離子方程式正誤判斷要注意：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。16某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：mg2+、h+、ag+、na+、cl-、hc、oh-、n，已知該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣。試回答下列問題：（1）若反應(yīng)后生成al3+，則溶液中可能存在的離子有，一定存在的離子有，一定不存在的離子有，反應(yīng)的離子方程式為。（2）若反應(yīng)后生成al，則溶液中可能存在的離子有，一定存在的離子有 ，一定不存在的離子有，反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）mg2+、na+h+、cl-ag+、hc、n、oh-2al+6h+=2al3+3h2（2）n、cl-oh-、na+h+、mg2+、ag+、hc2al+2oh-+2h2o=2al+3h2【解析】試題分析：（1）若反應(yīng)后生成al3+，則說明該溶液顯酸性，則hc、oh-不存在，若有hno3則不能生成h2，所以也不存在n，則酸只能為hcl，故也不存在ag+；一定存在h+、cl-，mg2+、na+可能存在。（2）反應(yīng)后生成al，說明溶液呈堿性，則h+、mg2+、ag+、hc一定不存在，一定存在oh-、na+，n、cl-可能存在。考點：鋁及鋁合金17（1）填空：填寫合理的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：含氫量最大的有機物是 ；能證明ch4是正四面體結(jié)構(gòu)的有機物是 ；能證明苯分子中不含簡單的碳碳單鍵和碳碳雙鍵的有機物是 ；苯的同系物 ： 分子式為ch 苯環(huán)上一氯代物只有一種的是 ；檢驗苯和甲苯的物質(zhì)是 （填寫物質(zhì)名稱）。（2）有機化學(xué)已經(jīng)學(xué)了一段時間了。如果你對哪種有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途有獨到的見解，請用精煉的積極向上的富有哲理的語言描述.示例:chchoh：李白斗酒詩百篇或者酒壯英雄膽，酒是惹禍源。但不要寫無酒不成席。示例：苯：眼中有雙鍵，心中無雙鍵?；蛘咭龟@臥聽風吹雨，苯環(huán)結(jié)構(gòu)入夢來。 【答案】（8分） ch4； ch2cl2；酸性高錳酸鉀溶液； ；酸性kmno4【解析】試題分析：含氫量最大的有機物是甲烷，結(jié)構(gòu)簡式是ch4；如果甲烷是平面正方形兼顧，則二氯甲烷就存在2種同分異構(gòu)體，所以能證明ch4是正四面體結(jié)構(gòu)的有機物是ch2cl2；如果苯中含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，則苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以能證明苯分子中不含簡單的碳碳單鍵和碳碳雙鍵的有機物是酸性高錳酸鉀溶液；分子式為ch的苯的同系物 苯環(huán)上一氯代物只有一種，這說明苯環(huán)是含有3個甲基，且是均與分布的，所以結(jié)構(gòu)簡式是；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液，所以檢驗苯和甲苯的物質(zhì)是酸性高錳酸鉀溶液?？键c：考查甲烷、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對常見有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的教材，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習效率。18（12分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。實驗方案（只要求填寫選用試劑）填試劑序號填試劑序號實驗現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失有關(guān)反應(yīng)的離子方程式結(jié)論金屬性：mgal非金屬性：試劑：鎂條、鋁條、氯水、alcl3溶液、mgcl2溶液、nabr溶液、氫硫酸、水、naoh溶液【答案】共12分，各2分【解析】19（14分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖a、b、c所示：（1）實驗室可以用b或c裝置制取氨氣，如果用c裝置，通常使用的藥品是 。檢查c裝置氣密性是否良好的操作方法是 。若用b裝置制取氨氣，用化學(xué)方程式表示制取氨氣的反應(yīng)原理 。（2）若用kmno4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是 ，用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理 。（3）若用a裝置與d裝置相連制取收集x氣體，則x可能是下列氣體中的 co2 no cl2 h2其中在d裝置中連接小燒杯的目的是 。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）下圖是某同學(xué)設(shè)計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是 【答案】（14分）（1）濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）；（2分）將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用酒精燈微熱或用手捂圓底燒瓶，導(dǎo)氣管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱或松開手后，導(dǎo)氣管末端上升一段穩(wěn)定的液柱，則說明氣密性良好。（2分）（2分）（2）c（1分） （2分）（3）（1分） 吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染。（1分）（2分）（4）d（1分）【解析】20實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如()和()所示。試回答：（1）b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）d中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：_。（3）d中反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。（4）裝置()的主要缺點是： 。（5）裝置()的主要缺點是： 。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是： 。（6）在a,b的裝置中，反應(yīng)一段時間后液體不能順利流出，應(yīng)如何改進 （7）在制得的無水三氯化鐵含有氯化亞鐵，應(yīng)如何改進 【答案】(1)4hcl+mno2mncl22h2ocl2(2)b中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱d(3)2fe+3cl22fecl3(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染(5)產(chǎn)品易潮解 在瓶e和f之間連接裝有干燥劑的裝置(6)在a,b的裝置間連接一個軟橡皮管，平衡內(nèi)外大氣壓(7)在b,c 間加一個飽和的氯化鈉水溶液【解析】試題分析： (1)實驗室用氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以首先必須制取氯氣，實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：4hcl+mno2mncl22h2ocl2。(2)d中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應(yīng)生成鐵的氧化物而產(chǎn)生雜質(zhì)，所以d中的反應(yīng)開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是b中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱d。(3)加熱條件下，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2fe+3cl22fecl3。(4)導(dǎo)管口較小，d裝置中的固體物質(zhì)易賭賽管口，氯氣是有毒氣體，不能直接排空，否則會污染環(huán)境，所以應(yīng)該有一個尾氣處理裝置。 (5)該裝置中有尾氣處理裝置，但尾氣處理裝置中時水溶液，會導(dǎo)致e中有水蒸氣，會導(dǎo)致氯化鐵產(chǎn)品易潮解，所以為防止產(chǎn)品易潮解 在瓶e和f之間連接裝有干燥劑的裝置。(6)隨著反應(yīng)進行裝置b中壓強變大，使得上面分液漏斗中的液體不能順利流出，所以可以在a,b的裝置間連接一個軟橡皮管，平衡內(nèi)外大氣壓。(7)含有氯化亞鐵，是因為氯氣中有氯化氫，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以在b,c 間加一個飽和的氯化鈉水溶液，除去氯氣中的氯化氫氣體?？键c：氯氣的制取和性質(zhì) 21乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2co(g) + 4h2(g) ch3ch2oh(g) + h2o(g) h = 256.1 kjmol1已知：co(g) + h2o(g) co2(g)+h2(g) h= 41.2 kjmol1（1）以co2(g)與h2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2co2(g) +6h2(g) ch3ch2oh(g) +3h2o(g) h = 。（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少nox的排放，這使nox的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以ag zsm 5為催化劑，測得no轉(zhuǎn)化為n2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用co，溫度超過800，發(fā)現(xiàn)no的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為 ；在n(no)/n(c o)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 左右。用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：c (s) +2no2(g) n2 (g) + co2 (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和no，恒溫( t1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 濃度/moll1時間/minnon2co201.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17i根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min以v(no)表示的反應(yīng)速率為 (保留兩位有效數(shù)字)，t1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。ii30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是 。下圖表示co2的逆反應(yīng)速率v逆(co2)隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線?！敬鸢浮浚?7分）（1）173.7kjmol1（3分）（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進行（2分）900（2分）i0.030moll1mol1（3分，沒寫單位扣1分） 0.56（3分）ii減小co2的濃度（2分）（2分）作圖要點：起點在30min時v逆(co2)的一半以下；終點不超過30min時v逆(co2) 【解析】試題分析：（1）將題目中出現(xiàn)的三個熱化學(xué)方程式依次編號為，觀察可得2=，根據(jù)蓋斯定律可知，的焓變=的焓變的焓變2=173.7kjmol1；（2）若不使用co，則反應(yīng)為2no(g)n2(g)+o2(g)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，從開始反應(yīng)到達到平衡時，no轉(zhuǎn)化為n2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而逐漸增大，達到平衡后，再升高溫度，no的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡左移；有co時，發(fā)生的不可逆反應(yīng)為co+non2+co2，no的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而逐漸增大，但是9001000時no的轉(zhuǎn)化率增大程度不大，但是生產(chǎn)成本卻會明顯增加，因此在n(no)/n(c o)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度為900；i讀表中信息可得，從反應(yīng)開始到20min，no的變化濃度=(1.000.40) moll1=0.60 moll1，根據(jù)平均反應(yīng)速率的定義式可知，v(no)=c/t=0.030moll1mol1；由于固體物質(zhì)濃度是常數(shù)，不需要寫入平衡常數(shù)表達式，讀表中信息可知，20min時該反應(yīng)在t1時達到平衡，則k=c(co2)c(n2)/c2(no2)=0.300.30/0.4020.56；ii30min改變條件后，根據(jù)三行數(shù)據(jù)法可知： c (s) +2no2(g) n2 (g) + co2 (g)起始濃度/moll1 0.40 0.30 0.30變化濃度/moll1 0.080 0.040 0.040平衡濃度/moll1 0.32 0.34 0.34（2分）由于二氧化碳的理論濃度比實際濃度大0.17mol/l，說明30min時從原平衡體系中移出了co2，減小co2的濃度；由于30min時生成物co2的濃度減少了一半，則v逆(co2)立即減少一半，所以起點的橫坐標為30min、縱坐標為原平衡的一半；減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則v逆(co2)逐漸增大，直到40min才達到新的平衡，但是此時co2的濃度比原平衡時小，因此v逆(co2)比原平衡時小， 所以終點的橫坐標為40min、縱坐標比原平衡的一半大，但是比原平衡時小?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及蓋斯定律、溫度對平衡移動的影響、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、根據(jù)反應(yīng)物配比及溫度對轉(zhuǎn)化率影響圖像確定反應(yīng)最佳溫度、平均反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計算、根據(jù)各組分的濃度時間變化表推斷引起平衡移動的因素、畫出逆反應(yīng)速率-時間圖像等。22（10分）合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：b和c含有相同的官能團且c在標準狀況下的氣體密度為1. 964 g/l；同答下列問題：（1）f的名稱是_（用系統(tǒng)命名法命名）。（2）d中含有的官能團的名稱是_。（3）e和f反應(yīng)生成g的化學(xué)方程式為_。（4）a的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構(gòu)且包括a)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）?！敬鸢浮浚?）3甲基1丁醇 （2）碳碳雙鍵、醛基（3）（4）5；【解析】試題分析：根據(jù)a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)是醇羥基的催化氧化，則a是苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為，被氧化生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為。b和c含有相同的官能 團且c在標準狀況下的氣體密度為1. 964 g/l，則c的相對分子質(zhì)量1.9622.444，分子中含有醛基，因此c是乙醛。根據(jù)已知信息可知b與c發(fā)生反應(yīng)生成d，則d的結(jié)構(gòu)簡式為。d發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后生成e，則e的結(jié)構(gòu)簡式為。g根據(jù)g與e的結(jié)構(gòu)簡式可知，e與f通過酯化反應(yīng)生成g，則f的結(jié)構(gòu)簡式(ch3)2chch2ch2oh，則（1）根據(jù)f的結(jié)構(gòu)簡式(ch3)2chch2ch2oh可知，其名稱是3甲基1丁醇。（2）根據(jù)d的結(jié)構(gòu)簡式可知，d分子中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（3）e和f通過酯化反應(yīng)生成g的化學(xué)方程式為。（4）a是苯甲醇，其同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有5種(不考慮立體異構(gòu)且包括a)，分別是苯甲醚、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、苯甲醇，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是對甲基苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為。考點：考查有機物推斷、官能團、同分異構(gòu)體以及方程式書寫等23短周期元素形成的純凈物a、b、c、d、e，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)a與物質(zhì)b之間的反應(yīng)不在溶液中進行（e可能與a、b兩種物質(zhì)中的一種相同）請回答下列問題：（1）若c是離子化合物，d是一種強堿，則c的化學(xué)式 ，并任寫一種c的主要用途 （2）若e的水溶液呈弱酸性，d是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物用電離方程式解釋d既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）： 用電荷守恒的等式表示e與naoh溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系： （3）若c是一種氣體，d是一種強酸，則：c與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 已知常溫下物質(zhì)a與物質(zhì)b反應(yīng)生成1mol氣體c的h=57kjmol1，1mol氣體c與h2o反應(yīng)生成化合物d和氣體e的h=46kjmol1，寫出物質(zhì)a與物質(zhì)b及水反應(yīng)生成化合物d的熱化學(xué)方程式為 有人認為“濃h2so4可以干燥氣體c”某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗實驗過程中，在濃h2so4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是 用鉑做電極電解h2so4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為 【答案】（1）na2o2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）h+h2o+alo2al（oh）3al3+3oh；c（na+）+c（h+）2c（s2）+c（hs）+c（oh）；（3）3no2+h2o2hno3+no；4no（g）+3o2（g）+2h2o（1）=4hno3 （aq）h=618kjmol1；no2能溶于濃h2so4，因而不能用濃h2so4干燥no2；4oh4eo2+2h2o【解析】試題分析：（1）若c是離子化合物，d是一種強堿，c為na2o2，d為naoh，e為o2，a、b分別為氧氣、na中的一種；（2）若e的水溶液呈弱酸性，d是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，則c為al2s3，e為h2s，d為al（oh）3，a、b分別為al、s中的一種；（3