【備考】全國名校高考化學(xué) 試題分類匯編 G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.doc

g單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡目錄g單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1g1 化學(xué)反應(yīng)速率1g2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有）5g3 速率、平衡圖像10g4 等效平衡與化學(xué)平衡計(jì)算11g5 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合14g1 化學(xué)反應(yīng)速率26j1 j2 l6【2014江西師大附中三?！浚?4分）實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/gcm-3沸點(diǎn)/溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7（一）乙酸正丁酯的制備在干燥的50ml圓底燒瓶中，加入13.5ml正丁醇和7.2ml冰醋酸，再加入34滴濃硫酸，搖勻，投入12粒沸石。然后安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)（二）產(chǎn)品的精制將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10ml的水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10ml10%na2co3洗滌至中性，再用10ml的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。 將干燥后的乙酸正丁酯濾入50ml燒瓶中，常壓蒸餾，收集125127的餾分，得11.6 g乙酸正丁酯請(qǐng)回答有關(guān)問題。（1）冷水應(yīng)該從冷凝管 _（填a或b）管口通入。（2）步驟中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_步驟中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是_。（3）產(chǎn)品的精制過程步驟中，第一次水洗的目的是_，用飽和na2co3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是_。（4）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是_a分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用b裝液時(shí)，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3 c萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示 d放出液體時(shí)，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔（5）步驟的常壓蒸餾，需收集126的餾分，沸點(diǎn)大于140的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是_（6）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是_【知識(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、酯的制備【答案解析】 （1） a （1分） （2）使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率；（2分） 分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)。（2分）（3）除去乙酸及少量的正丁醇；（2分）除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)。（2分）（4）d （1分） （5）防止因溫差過大，冷凝管炸裂。 （2分）（6） 80% （2分）解析：（1）冷水要充滿整個(gè)冷凝管就應(yīng)該從冷凝管下管口通入；（2）因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以不斷從分水器下部分出生成的水，可以使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；當(dāng)分水器中的水層不再增加時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（3）產(chǎn)品的精制過程步驟中，反應(yīng)液中還會(huì)有少量乙酸和正丁醇，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；用飽和na2co3溶液洗滌有機(jī)層，除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)；（4）分液漏斗使用時(shí)注意事項(xiàng)：使用前要檢查活塞處和上口處是否漏水，故a錯(cuò)誤；裝入分液漏斗內(nèi)液體的總體積以不要超過分液漏斗容積的12為宜，裝得太多不利于液體的混合，故b錯(cuò)誤；振蕩液體時(shí)要倒置分液漏斗，這樣有利于液體的混合，故c錯(cuò)誤；分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體由下口放出。從下口放出液體時(shí)，要將上端玻璃塞的小孔或凹槽對(duì)準(zhǔn)頸部的小孔使漏斗內(nèi)外相通，及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流出，故d正確。（5）沸點(diǎn)大于140的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用水冷凝管而用空氣冷凝管，防止因溫差過大，冷凝管炸裂。（6）正丁醇的質(zhì)量=0.8 g/ml13.5ml=10.8g；冰醋酸的質(zhì)量=1.045g/ml7.2ml=7.524g；先根據(jù)方程式判斷哪種物質(zhì)過量，以不足量的為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算理論上7.524g乙酸完全反應(yīng)生成酯的質(zhì)量為xg，需正丁醇的質(zhì)量是yg乙酸和正丁醇的反應(yīng)方程式為ch3cooh+ch3ch2ch2ch2ohch3cooch2ch2ch2ch3+h2o60g 74g 116g18g7.524g yg xg 所以x=14.5g y=9.3g10.8g 所以正丁醇過量，乙酸正丁酯的產(chǎn)率=11.6g14.5g100%=80%；【思路點(diǎn)撥】本題考查酯的制備，比較綜合，尤其是實(shí)驗(yàn)操作步驟，題目難度較大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。12、g1 g2 g4【2014武漢二中模擬】某溫度下，向2 l恒容密閉容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）ts05152535n(a)mol1.00.850.810.800.80a、反應(yīng)在前5 s的平均速率b、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的c、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol c達(dá)到平衡時(shí)，c的轉(zhuǎn)化率大于80d、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反應(yīng)達(dá)到平衡前【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【答案解析】d 解析：a的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則 a（g）+b（g）c（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0變化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.800.80 0.20 代入求平衡常數(shù)： k=0.625a、反應(yīng)在前5s的平均速率v（a）=0.015moll-1s-1 ，故a錯(cuò)誤；b、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（a）=0.41moll-1，a物質(zhì)的量為0.41mol/l2l=0.82mol0.80mol，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的h0，故b錯(cuò)誤；c、等效為起始加入2.0mola和2.0molb，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的ab轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)ab的物質(zhì)的量小于1.6mol，c的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molc，達(dá)到平衡時(shí)，c的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的c的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故c錯(cuò)誤；d、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol a、0.20mol b和1.0mol c，qc=50k，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆），故d正確；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。31f1 f2 g1 g2 g3 h5【2014中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】( 16分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，so2催化氧化生成so3：2so2(g) o2(g)2so3(g)，混合體系中so3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：2so2(g) + o2(g)2so3(g)的h_0(填“”、“”“”、“”“”、“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。 右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下n2和h2反應(yīng)生成lmolnh3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（h用含字母q1、q2的代數(shù)式表示） 。在alcl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25下，向0.1moll1的nacl溶液中逐滴加入適量的0.1moll1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1moll1的nai溶液，看到的現(xiàn)象是 全品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了！，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）： 。全品教學(xué)網(wǎng)， 用后離不了?。ㄒ阎?5時(shí)kspagcl =1.010-10mol2l2，kspagi =1.510-16mol2l2 ）【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理、熱化學(xué)方程式、沉淀溶解平衡【答案解析】（16分）（1）（2分）； 向左（2分）；（2分）（2）n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) h2(q1-q2) kj/mol；（3分）al3+ +3nh3h2oal(oh)3+3nh4+ （3分）（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（2分） agcl(s)+i(aq)agi(s)+cl(aq) （2分） 解析：（1）根據(jù)圖示，溫度升高，so3%減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0。在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，則容器體積增大，平衡向左移動(dòng)。若溫度為t1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v正v逆。（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則h2(q1q2) kj/mol。在alcl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，但沉淀不溶解，離子方程式為：al3+ +3nh3h2oal(oh)3+3nh4+。（3）向agcl濁液中加入nai溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：agcl(s) + i(aq)agi(s) + cl(aq)?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，具有一定的綜合性，但試題難度不大，解題關(guān)鍵是正確理解化學(xué)反應(yīng)原理。g4 等效平衡與化學(xué)平衡計(jì)算28f1 f2 f3 g4 h3【2014寧夏銀川一中三?！浚?4分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題：(1)汽車尾氣的主要污染物是no以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的co，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用no和co在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體e和f的方法(已知該反應(yīng)ht2bt1c(hco3-)c(co32-)c(oh -)c(h+)（2分） (3) ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g） h=+247.3kjmol-1（2分）2co+2co32-4e-=4co2（2分）o2+2co2+4e-=2co32-（2分）解析：（1）no和co在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體e和f，是氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的方程式為2co+2no n2+2co2；通過平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量也驗(yàn)證這一反應(yīng)；利用“三段式”進(jìn)行計(jì)算：2co + 2no n2 + 2co2 始態(tài)濃度（mol/l）0.05 0.05 0 0 變化量（mol/l） 0.04 0.04 0.02 0.04 平衡濃度（mol/l） 0.01 0.01 0.02 0.04 則k=c(n2)c2(co2)/ c2(co)c2(no)=3200 l/mol；該反應(yīng)放熱，從表中看出，從t1到t2，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，故at1t2；（2）氣體e是co2，0.4mol co2，用200ml 3mol/l naoh溶液（物質(zhì)的量是0.6mol）將其完全吸收，產(chǎn)物生成0.2molna2co3和0.2molnahco3，co32-和hco3-要水解使溶液呈堿性，前者的水解程度遠(yuǎn)大于后者，所以離子濃度大?。?c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh -)c(h+)(3) 根據(jù)ch4、h2、和co的燃燒熱可知，各物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：o2（g）+2h2（g）=2h2o（l）h=-571.6kjmol-1；ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=-890.3kjmol-1；2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566.0kjmol-1，利用蓋斯定律將-可得：ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）h=+247.3kjmol-1；（4）在燃料池中，正極上是co2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：o2+2co2+4e-=2co32-，負(fù)極上是co發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式：2co+2co32-4e-=4co2，在轉(zhuǎn)移電子一樣多的情況下，兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)：2co+o2=2co2；【思路點(diǎn)撥】本題考查比較綜合，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算方法，蓋斯定律的應(yīng)用。注意書寫熱化學(xué)方程式的要領(lǐng)；電極反應(yīng)式的書寫要看電解質(zhì)中的離子存在形式。難度中等。12、g1 g2 g4【2014武漢二中模擬】某溫度下，向2 l恒容密閉容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）ts05152535n(a)mol1.00.850.810.800.80a、反應(yīng)在前5 s的平均速率b、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的c、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol c達(dá)到平衡時(shí)，c的轉(zhuǎn)化率大于80d、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反應(yīng)達(dá)到平衡前【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【答案解析】d 解析：a的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則 a（g）+b（g）c（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0變化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.800.80 0.20 代入求平衡常數(shù)： k=0.625a、反應(yīng)在前5s的平均速率v（a）=0.015moll-1s-1 ，故a錯(cuò)誤；b、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（a）=0.41moll-1，a物質(zhì)的量為0.41mol/l2l=0.82mol0.80mol，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的h0，故b錯(cuò)誤；c、等效為起始加入2.0mola和2.0molb，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的ab轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)ab的物質(zhì)的量小于1.6mol，c的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molc，達(dá)到平衡時(shí)，c的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的c的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故c錯(cuò)誤；d、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol a、0.20mol b和1.0mol c，qc=50k，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆），故d正確；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。g5 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合28f1 f2 f4 g2 g3 g5【2014江西師大附中三?！浚?5分）co2和ch4是兩種重要的溫室氣體，通過ch4和co2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。（1）250時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 l容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，發(fā)生如下反應(yīng)：co2 (g)ch4(g) 2co(g)2h2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)ch4co2coh2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h=890.3 kjmol1co(g)h2o (g)co2(g)h2 (g) h=+2.8 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g) h=566.0 kjmol1反應(yīng)co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g) 的h=_（2）以二氧化鈦表面覆蓋cu2al2o4為催化劑，可以將co2和ch4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_為了提高該反應(yīng)中ch4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_將cu2al2o4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_（3）li2o、na2o、mgo均能吸收co2。如果尋找吸收co2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_a.可在堿性氧化物中尋找 b.可在a、a族元素形成的氧化物中尋找 c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找 li2o吸收co2后，產(chǎn)物用于合成li4sio4，li4sio4用于吸收、釋放co2。原理是：在500，co2與li4sio4接觸后生成li2co3；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出co2，li4sio4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是_（4）利用反應(yīng)a可將釋放的co2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。反應(yīng)a：高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)a，工作原理示意圖如下：co2在電極a放電的反應(yīng)式是_【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的含義、化學(xué)平衡的影響因素、電解原理【答案解析】64 +247.3 kjmol1 溫度超過250時(shí)，催化劑的催化效率降低增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大co2的濃度3cu2al2o4+32h+2no3=6cu2+ 6al3+2no+16 h2o（3）ab （1分） co2 + li4sio4 li2co3 + li2sio3（4）co2 + 2e- = co+o2- 解析：（1） co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）起始（mol） 6 6 0 0反應(yīng)（mol） x x 2x 2x平衡（mol） 6-x 6-x 2x 2x由ch4的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則(6-x)/(12+2x)=0.1，解得x=4，所以k=(2222)/(0.50.5)=64ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=-890.3kjmol-1 co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=2.8kjmol-1 2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566.0kjmol-1 根據(jù)蓋斯定律，由+2-2得co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）h=(-890.3+2.82+566.02) kjmol-1=+247.3kjmol-1；（2）溫度超過250時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大co2的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；cu2al2o4拆成氧化物的形式：cu2oal2o3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3cu2al2o4+32h+2no3-=6cu2+6al3+2no+16h2o；（3）ali2o、na2o、mgo均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物co2，可在堿性氧化物中尋找吸收co2的其他物質(zhì)，故a正確；bli2o、na2o、mgo均能吸收co2，鈉、鎂、鋁為a、a族元素，所以可在a、a族元素形成的氧化物中尋找吸收co2的其他物質(zhì)，故b正確；cli2o、na2o、mgo均能吸收co2，但它們都沒有強(qiáng)氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原無關(guān)，故c錯(cuò)誤； 故答案為：ab；在500，co2與li4sio4接觸后生成li2co3，反應(yīng)物為co2與li4sio4，生成物有l(wèi)i2co3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有l(wèi)i2sio3，所以化學(xué)方程式為co2 + li4sio4 li2co3 + li2sio3；（4）二氧化碳在a極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳同時(shí)生成氧離子，反應(yīng)電極反應(yīng)式為：co2+2e-co+o2-；【思路點(diǎn)撥】本題主要考查了綜合利用co2，涉及熱化學(xué)反應(yīng)、電化學(xué)、化學(xué)平衡影響因素等，較為綜合，題目難度中等13、g1 g2 g4 g5【2014臨川二中一?！縩2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)h0 ；t1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(n2o5)/moll-15.003.522.502.50下列說法不正確的是（ ）a500 s內(nèi)n2o5分解速率為2.9610-3 mol(ls)-1bt1溫度下的平衡常數(shù)為k1125, 1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%ct1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t3溫度下的平衡常數(shù)為k3，若k1k3，則t1t3d其他條件不變時(shí)，t2溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測得n2o5(g)濃度為2.98 moll-1，則t1t2【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件的影響【答案解析】d 解析：a、500 s內(nèi)n2o5分解速率=(5.00-3.52)mol/l500s=2.9610-3 mol(ls)-1，故a正確；b、t1溫度下：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)， 始態(tài)濃度： 5.00mol/l 0 0 變化濃度：2.50mol/l 5.00mol/l 1.25mol/l 平衡濃度：2.50mol/l 5.00mol/l 1.25mol/lk=c(o2)c4(no2)/c2(n2o5)=125，1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率=2.505.00=50%；故b正確；c、平衡常數(shù)只受溫度影響，t1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t3溫度下的平衡常數(shù)為k3，若k1k3，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則t1t3，故c正確；d、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)時(shí)n2o5（g）濃度應(yīng)降低，其他條件不變時(shí)，t2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得n2o5（g）濃度為2.98 mol/l，濃度大于2.5mol/l，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故t1t2，所以d錯(cuò)誤；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等。11g1 g2 g4 g5【2014襄陽四中模擬】在一定條件下，將pcl3(g)和cl2(g)充入體積不變的2l密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：pcl3(g) cl2(g) pcl5(g)；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始濃度（moll1）2.01.00平衡濃度（moll1）c1c20.4下列判斷不正確的是a若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱b反應(yīng)5min內(nèi)，v(pcl3)=0.08 moll-1min-1c當(dāng)容器中cl2為1.2mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d平衡后移走2.0mol pcl3和1.0mol cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(pcl5)0.2 moll-1【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)、反應(yīng)速率【答案解析】 a 解析：a、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c（pcl5）=0.4mol/l，根據(jù)方程式可知c（pcl3）=0.4mol/l，v（pcl3）=0.4mol/l5min=0.08 moll-1min-1，故b正確；c、平衡時(shí)c（pcl5）=0.4mol/l，根據(jù)方程式可知c（cl2）=0.4mol/l，n（cl2）=0.4mol/l2l=0.8mol，故平衡時(shí)cl2的物質(zhì)的量為1mol/l2l-0.8mol=1.2mol，故c正確；d、平衡后移走2.0mol pcl3和1.0mol cl2到達(dá)的平衡，等效為開始pcl3為1mol/l、cl2為0.5mol/l到達(dá)平衡，反應(yīng)物的濃度變?yōu)樵胶獾囊话?，與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（pcl5）0.2 moll-1，故d正確；故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意d選項(xiàng)中構(gòu)建平衡建立的途徑。27、f1 f2 f4 g2 g3 g4 【2014武漢二中模擬】（14分）面對(duì)能源與環(huán)境等問題，全球大力發(fā)展新能源的同時(shí)，還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)。請(qǐng)回答下列問題：、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。與反應(yīng)生成co2(g)和的熱化學(xué)方程式為 。（2）電解尿素co(nh2)2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。（3）是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，與反應(yīng)，生成mgcu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077