山東省棗莊第八中學(xué)南校區(qū)高三化學(xué)1月月考試題(1).doc

棗八南校2015-2016高三年級階段性檢測化學(xué)試卷（1、14）第i卷(選擇題，共35分)一、選擇題（每小題僅一個正確選項。每小題2分，共20分）1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）a.煤的氣化和液化都是物理變化, 向煤中加入適量caso4，可大大減少產(chǎn)物中so2的量b.baso4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，ba2+對人體無毒c. pm 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容d. na、k合金熔點低，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑2、a、b、c、d、e均為短周期主族元素，b、c、d在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。a是短周期中原子半徑最小的元素，a、b、c二種元素的原子序數(shù)之和等于d元素的原子序數(shù)，e是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）a簡單離子的半徑大小關(guān)系：ceb因c元素氣態(tài)氫化物的沸點比d元素氣態(tài)氫化物高， 所以c原子得電子能力大于d原子c由a、b、c二種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1d由c、d、e二種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性3、設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a2.0gh218o與d2o的混合物中所含中子數(shù)為nab一定條件下，1 mol n2與足量h2反應(yīng)生成nh3，轉(zhuǎn)移電子6nac1l0.1 moll-1(nh4)2so4溶液中含有0.2na個nh4+d50ml12mol/l鹽酸與足量mno2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na4、純凈物x、y、z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）ax可能是金屬銅 by不可能是氫氣cz可能是氯化鈉 dz可能是三氧化硫5、下列關(guān)于各實驗裝置的敘述中，正確的是（ ） a裝置可用于蒸干氯化鋁溶液制a1c13 b裝置鹽橋中的k+自右向左移動c裝置可用于收集nh3或hcl氣體，并防止倒吸d裝置可用于分離ccl4萃取碘水后已分層的有機層和水層6、 25時，向20.00 ml的naoh溶液中逐滴加入某濃度的ch3cooh溶液。滴定過程中，溶液的ph與滴入ch3cooh溶液的體積關(guān)系如圖所示，點時naoh溶液恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是（ ）ach3cooh溶液的濃度為0.1 moll-1b圖中點到點所示溶液中，水的電離程度先增大后減小c點所示溶液中存在：(ch3cooh)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)d滴定過程中會存在：c(na+) c(ch3coo-)=c(oh-) c(h+)7、下列說法正確的是（ ）na2o、fe2o3、a12o3屬于堿性氧化物，co2、so2、no2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物nahco3是發(fā)酵粉主要成分之一，na2co3可冶療胃酸過多。鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物a b c d8、工業(yè)從含硒廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2hcl+h2seo4=h2seo3+cl2+h2o)，在亞硒酸溶液中通入so2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯誤的是（ ）a氧化性：h2seo4cl2h2so3 b酸性：h2so4h2seo4c析出1mol硒需要消耗標準狀況下22.4 l so2d亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸9、某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取該溶液100 ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） acl一定存在，且c(cl)0.4 moll1 bso、nh一定存在，cl可能不存在c至少存在5種離子 dco、al3一定不存在，k可能存在10、下列說法正確的是（ ）a制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全部蒸干b向1 ml濃度均為0.05 moll1的nacl、nai混合溶液中滴加2滴0.01 moll1的agno3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：ksp（agcl）ksp（agi）c常溫下，將ch3coona、hcl兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(na+)大于c(cl-)。dph相等的下列溶液：a.ch3cook、b.nahco3、cna2co3、d.naoh，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序 為：dcab二、不定項選擇（每題有12個選項。每題3分，少選得1分，錯選多選0分，共15分）11、下面表格中的實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（ ）12、下列說法正確的是（ ） 硫酸 化學(xué)純(cp) (500ml) 品名：硫酸化學(xué)式：h2so4 相對分子質(zhì)量：98密度：1.84gcm-3 質(zhì)量分數(shù)：98%a除去n2中的o2：通過灼熱的cuo粉末，收集氣體b某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)c右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽，配制80ml2.3moll-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mld、下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量或與反應(yīng)條件無關(guān)na2sio3+co2+h2o fe+cl2 ca(hco3)2+ca(oh)213、由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于so2與na2co3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是（ ）酸電離常數(shù)碳酸k14107k25.61011亞硫酸k11.54102k21.02107aso2h2o2co32=2 hco3so32 bso2h2oco32= h2o+co2so32c2so22h2oco32=h2o+co22 hso3 dso2h2oco32= hco3hso314、下列對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示正確的是（ ）a、向nahso4溶液中滴ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全： h+so42-+ba2+oh-=h2o+baso4b、 fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液其方程式為：2fe3+2i-=2fe2+i2c、二氧化碳的電子式為： d、在c(h+)c(oh-)=10-12的溶液中：k+、na+、c1o-、no3-一定不能大量共存15、往恒容密閉容器中通入一定量n2o4，發(fā)生反應(yīng)n2o4(g) 2no2(g)，隨溫度升高，氣體顏色變深。如圖表示該反應(yīng)平衡時有關(guān)物理量y隨某條件x(其他條件不變)變化的 規(guī)律。x、y分別是（ ）a溫度t，逆反應(yīng)速率v b溫度t，氣體的密度c壓強p，平衡常數(shù)k d壓強p，n2o4轉(zhuǎn)化率化學(xué)第卷（非選擇題 共65分）三、填空題（共65分）16(20分) i、工業(yè)合成氨反應(yīng)為：n2(g)+3h2(g) 2 nh3(g)，對其研究如下： (1)已知h-h鍵能為436kjmol-1，n-h鍵能為391 kjmol-1，nn鍵的鍵能是9456 kjmol-1，則上述反應(yīng)的h=_。(2)在773k時，分別將2moln2和6molh2充入一個固定容積為1l的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n(h2)、n（nh3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的n2、h2、nh3濃度分別為3moll,3moll、3moll，此時v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)由上述表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度時間”的關(guān)系可用下圖中的曲線表示，表示 c(n2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4moln2和12molh2，反應(yīng)剛達到平衡時， 表示c(h2)的曲線上相應(yīng)的點為_。nh3與no2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義。(1)no2產(chǎn)生的環(huán)境問題有_(填兩種)。(2)熱電廠通常用nh3消除燃煤煙氣中no2，該反應(yīng)化學(xué)方程式_。(3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象及該反應(yīng)的用途是_ _。(4)若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物a，a中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出a的電子式_。iii向so2的飽和溶液中加入bacl2溶液無明顯現(xiàn)象，得混合溶液m。(1)若將下列各組物質(zhì)分別加入溶液m中，均可產(chǎn)生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是_a氨水、naoh溶液 b氯水、fecl3溶液ch2s溶液、氯水 d硫酸、溴水(2)若向溶液m中加入caco3粉末，則產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，請用化學(xué)反應(yīng)原理予以解釋(用離子方程式結(jié)合必要的文字)_17. （14分）運用化學(xué)原理知識研究化學(xué)對于人類的生產(chǎn)生活、科研意義重大。（1）工業(yè)上以黃銅礦(主要成分：cufes2，其中s為-2價)為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗銅。cufes2中fe的化合價為_，熔煉過程中所得爐渣的主要成分有feo、fe2o3、sio2，al2o3等，若要利用爐渣制取鐵紅，下列實驗操作不需要的是_(填寫字母代號)。a溶解 b過濾 c蒸發(fā)結(jié)晶 d灼燒（2）mg(oh)2是水垢的主要成分之一，用氯化銨溶液浸泡：可以溶解mg(oh)2，請結(jié)合沉淀溶解平衡移動原理解釋其原因_。（3）研究發(fā)現(xiàn)cucl2溶液中銅、氯元素的存在形式為cu(h2o)42+、cucl42-，電解cucl2溶液一段時間，陽極產(chǎn)生2.24l(標準狀況)黃綠色氣體，陰極析出紅色物質(zhì)，試計算該過程中共轉(zhuǎn)移電子_mol，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入（填化學(xué)式及物質(zhì)質(zhì)量）_ _。（4）na2feo4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。電解法制備na2feo4的裝置如右圖所示：請根據(jù)圖示回答：電解過程的化學(xué)方程式為_；電路中每通過0.6 mol電子在ni電極上產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為_； 18、（17分）nh3和nox在催化劑作用下可轉(zhuǎn)變?yōu)閚2和h2o，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法，為了提高no的轉(zhuǎn)化率實際操作中用過量的氨氣。某研究小組擬驗證no能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率。(已知：濃硫酸在常溫下不氧化no氣體)。（1）裝置可以選的干燥劑為：_(選填序號，下同)；a濃硫酸 b堿石灰 c無水氯化鈣（2）若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇上圖_裝置來制取氨氣；所選裝置中盛放生石灰的儀器名稱是_。（3）寫出裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該反應(yīng)中的氧化劑是_。（4）實驗室在用裝置d制取較純no過程中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用_。（5）實驗完成后，檢驗裝置中nh4+的存在需要濃naoh溶液和_試紙。（6）已知no與feso4溶液反應(yīng)形成棕色可溶性的fe(no)so4，裝置中，沒有將進氣導(dǎo)管直接插入濃硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是_；裝置的作用是除去no和檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡觀察到中的實驗現(xiàn)象是_。（7）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是_（填寫序號）將0.2moll-1fecl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液。用naoh固體配制100g 10的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管。托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線。除去co2中hcl，可將混合氣體通過盛有飽和na2co3溶液的洗氣瓶。純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧。加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有。19、(14分)某工業(yè)廢水含有cn-和cr2o72-等離子，需經(jīng)處理達標后才能排放，污水處理擬用下列流程進行處理：回答下列問題：(1)步驟中，cn-被clo-氧化為cno-的離子方程式為_。(2)步驟的反應(yīng)方程式為s2o32-+cr2o72-+h+so42-+cr3+h2o(未配平)，則每消耗0.4mol cr2o72-，反應(yīng)中s2o32-失去_mo1 e-(3)含cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是_。(4)在25下，將a moll-1的nacn溶液與0.01moll-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液ph=7，用含a的代數(shù)式表示cn-的水解常數(shù)kh=_moll-1。若25時將濃度均為0.1moll-1的nacn、hcn溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是_ (填字母)。a此溶液一定有c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c