【南方鳳凰臺(tái)】（廣東專用）高考化學(xué)二輪提優(yōu) 專題七 電解質(zhì)溶液中的離子平衡導(dǎo)學(xué)案 (1).doc

【南方鳳凰臺(tái)】（廣東專用）2014屆高考化學(xué)二輪提優(yōu) 專題七 電解質(zhì)溶液中的離子平衡導(dǎo)學(xué)案 能力展示題組一電解質(zhì)溶液中的離子平衡題型1. (2013廣東高考第12題)50時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a. ph=4的醋酸中:c(h+)=4.0moll-1b. 飽和小蘇打溶液中:c(na+)=c(hc)c. 飽和食鹽水中:c(na+)+ c(h+)= c(cl-)+c(oh-)d. ph=12的純堿溶液中:c(oh-)=1.010-2moll-12. (雙選)(2012廣東高考第23題)對(duì)于常溫下ph為2的鹽酸,下列敘述正確的是()a. c(h+)=c(cl-)+c(oh-)b. 與等體積ph=12的氨水混合后所得溶液顯酸性c. 由h2o電離出的c(h+)=1.010-12moll-1d. 與等體積0.01moll-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(cl-)=c(ch3coo-)3. (2011廣東高考第11題)對(duì)于0.1moll-1 na2so3溶液,下列說法正確的是()a. 升高溫度,溶液的ph降低b. c(na+)=2c(s)+c(hs)+c(h2so3)c. c(na+)+c(h+)=2c(s)+2c(hs)+c(oh-)d. 加入少量naoh固體,c(s)與c(na+)均增大4. (2010廣東高考第12題)ha為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,在0.1moll-1 naa溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()a. c(na+)c(a-)c(h+)c(oh-)b. c(na+)c(oh-)c(a-)c(h+)c. c(na+)+c(oh-)=c(a-)+c(h+)d. c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)題組二有關(guān)溶度積常數(shù)(ksp)的計(jì)算題型5. (2012廣東高考第32題節(jié)選)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會(huì)發(fā)生:caso4(s)+c(aq)caco3(s)+s(aq)。已知298 k時(shí),ksp(caco3)=2.8010-9,ksp(caso4)=4.9010-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)題組一電解質(zhì)溶液中的離子平衡題型1. (2013廣州一模)對(duì)于常溫下ph=3的乙酸溶液,下列說法正確的是()a. c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)b. 加水稀釋到原體積的10倍后溶液的ph變?yōu)?c. 加入少量乙酸鈉固體,溶液ph降低d. 與等體積ph=11的naoh溶液混合后所得溶液中:c(na+)=c(ch3coo-)2. (雙選)(2013深圳二模)下列敘述正確的是()a. 相同溫度下,中和ph=1的鹽酸和醋酸各20.0ml,需要0.1moll-1naoh都是20.0mlb. 0.1moll-1na2co3溶液中加入少量naoh固體后振蕩,c(na+)和c(c)都增大c. 常溫下,向agcl懸濁液中加入少量nacl固體后振蕩,ksp(agcl)增大d. 相同濃度的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合后,則c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=2c(na+)3. (雙選)(2013惠州二調(diào))常溫下,下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是()a. 將0.1moll-1氨水與0.1moll-1稀鹽酸等體積混合,c(cl-)c(n)c(h+)c(oh-)b. 將ph=2的稀鹽酸和ph=12的氨水等體積混合,所得溶液的ph=7c. 在ph=1的溶液中:k+、fe3+、cl-、n、na+等離子能大量共存d. 用惰性電極電解稀硫酸時(shí),實(shí)質(zhì)上是電解水,所得溶液的ph不變4. (2013梅州一模)常溫下將v1mlc1moll-1醋酸滴加到v2 ml c2moll-1氫氧化鈉溶液中,下列結(jié)論正確的是()a. 若將c1moll-1醋酸稀釋10倍,則其ph增大1b. 若將c2moll-1氫氧化鈉溶液沖稀10倍,則其ph增大1c. 若c1v1 =c2v2,則混合液中c(ch3coo-)=c(na+)d. 若混合液的ph=7,則混合液中c(ch3coo-)=c(na+)題組二有關(guān)溶度積常數(shù)(ksp)的計(jì)算題型5. (2013佛山二模節(jié)選)25時(shí),取樣進(jìn)行分析,得到釩沉淀率和溶液ph之間的關(guān)系如下表:ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生fe(oh)3沉淀,則溶液中c(fe3+)c(oh-)c(a-)c(h+)d. 0.1moll-1 ha中加入少量naa固體,ha的電離常數(shù)減小2. (雙選)(2013湛江二模)在25時(shí),將0.2mol ch3coona晶體和0.1molhcl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中,制得1l溶液,若此溶液中c(ch3coo-)c(cl-),則下列判斷不正確的是()a. 該溶液的ph大于7b. c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.20moll-1c. c(ch3cooh)46c(s)即可。在實(shí)際工作中需要采用多次轉(zhuǎn)化的辦法,即用濃na2co3溶液處理baso4沉淀后,取出溶液,再用新制的濃na2co3溶液處理殘?jiān)?baso4就能繼續(xù)轉(zhuǎn)化。如此重復(fù)處理35次,baso4就可以完全或基本完全轉(zhuǎn)化成baco3了。趁熱打鐵,事半功倍。請(qǐng)同學(xué)們及時(shí)完成配套檢測(cè)與評(píng)估中的練習(xí)第173-174頁。專題七電解質(zhì)溶液中的離子平衡【高考回眸】1. c2. ac3. d4. d5. caso4(s)ca2+(aq)+s(aq)ksp(caso4)=c(ca2+)c(s)同理,ksp(caco3)=c(ca2+)c(c)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.75104【高考前沿】1. a2. bd3. ac4. d5. 2.610-3moll-1【典題演示】變式訓(xùn)練1(1) 10-1410-12(2)