熱重分析計算.doc

高三化學熱重分析專題訓練1某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4xH2O)即測定x值。做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如下圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72 g后不再改變。求：(1)石膏的化學式為_ ；(2)圖像中AB段對應化合物的化學式為_ 。2（1）已知CaC2O4H2O的Ksp = 2.34109，為使步驟溶液中c(C2O42)1105 molL1，c(Ca2+)的范圍為。（2）為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進行如下實驗：準確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示。300時殘留固體的成分為，900時殘留固體的成分為 。通過計算求出500時固體的成分及質(zhì)量。（寫出計算過程）30.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：試確定200時固體物質(zhì)的化學式_（要求寫出推斷過程）；取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是_。來源:Zxxk.Com4正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時已完全脫水，則1000時，剩余固體的成分為 。（填化學式）在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學式）。1解析：(1)CaSO4xH2OCaSO4xH2O1 molx mol x2(2)AB段表明CaSO42H2O在加熱過程中失去一部分結(jié)晶水。設(shè)失去x個水。則有：CaSO42H2OCaSO4(2x)H2OxH2O1 molx mol molx 所以AB段對應化合物的化學式為CaSO4H2O。2.（1）2.3410-4mol/L；（2）CaC2O4；CaO;500時殘留固體的成分為CaC2O4和CaCO3的混合物；樣品中CaC2O4H2O的物質(zhì)的量為n(CaC2O4H2O)=36. 50g/146g/ mol=0.25mol；設(shè)混合物中CaC2O4和CaCO3的的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol,根據(jù)500時固體總質(zhì)量，可得128x+100y=36. 50g76.16%；根據(jù)Ca元素守恒，可得x+y=0.25.解放出組可得x=0.1，y=0.15 。m(CaC2O4)=0.1mol128g/mol=12.8g；m(CaCO3)= 0.15mol100g/mol=15.0g。 3 結(jié)合對 0.80 g CuSO45H2O 中的含水質(zhì)量為 0.8090/250=0.29 g，0.80 0.68 0.57 0.51（0.51=0.80-0.29）即此時固體為 CuSO4，而此前 CuSO45H2O 是部分失水，故將分解反應可設(shè)通式為為 ：CuSO45H2O=CuSO4(5-x) H2O+xH2O。CuSO45H2O=CuSO4(5-x) H2O+xH2O 250 18 x 0.8g 0.8-0.57=0.23g x=4 即200時固體物質(zhì)的化學式為：CuSO4H2OCuSO45H2O=CuSO4(5-x) H2O+xH2O250 18 x0.8g 0.8-0.51=0.29gx=5 即270時固體物質(zhì)的化學式為：CuSO4依據(jù)題目分析：CuSO4570CuOSO3；CuSO45H2O存在的最高溫度為1024 設(shè)氧化物形式為CoOx1000:=80.65% x=1 則化學式