遼寧省沈陽二中2014屆高三上學(xué)期10月階段驗收 化學(xué)試題 word版含答案.doc

沈陽二中20132014學(xué)年度上學(xué)期10月份 階段驗收高三（14屆）化學(xué)試題 命題人：高三化學(xué)組 審校人：高三化學(xué)組說明：1.測試時間：90分鐘 總分：100分 2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上 可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 He 4 Si 28 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第卷 （選擇題，共50分） 一選擇題（本題共10小題; 每小題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意）1.下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和用途的說法中，正確的是()A合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬的高B氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷、玻璃等屬于新型無機(jī)非金屬材料C木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D光導(dǎo)纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域2下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( )3下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是（ ）A沸點：NH3PH3AsH3 B熔點：石英食鹽干冰C結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-CH3COOSO42- D熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI42,4,6下列敘述正確的是（ ）AH2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧都有漂白性，其原理相同B將SO2通入BaC12溶液可生成BaSO3沉淀C檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水D向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成5六瓶溶液中的陽離子分別為NH+4、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+中的一種，可用于鑒別六瓶溶液的試劑是（ ）ANH3H2OBNaOHCCO2DHCl6能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ）A1L 1molL-1的乙酸溶液所含的H+數(shù)B0.5mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.5mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D常溫常壓下，7g乙烯（C2H4）與丙烯（C3H6）混合氣體含有的氫原子數(shù)7. 近日來，沈城“巨能鈣”事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查“巨能鈣”事件。下列有關(guān)說法錯誤的是A雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害 （ ）BH2O2、Na2O2中都存在非極性共價鍵CH2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的還原性DH2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同8下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)9如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)DNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO210醫(yī)療上用的抑酸劑是為了減少胃內(nèi)的鹽酸而使用的藥物，抑酸劑種類很多，雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A該物質(zhì)屬于兩性氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用二選擇題（本題共10小題;每小題3分，共30分。每題只有一個選項符合題意）11稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為3和4；氧化性：Ce4Fe3。下列說法正確的是()A.Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體B工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)C鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce6HI=2CeI33H2D工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中12在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度是()A0.15 mol/L B0.225 mol/LC0.35 mol/L D0.45 mol/L13已知某強(qiáng)氧化劑RO（OH）22+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.210-3molRO(OH)22+還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為（ ）A0B+2C+3D+414.將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(過量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為(守恒法解題) （ ） A5.52gB (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g 15.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)正確的是A.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：B.Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加氨水后鋁的存在形式：D.NaAlO2溶液中滴加鹽酸后鋁的存在形式：0 40 45 NaOH溶液體積/mL沉淀質(zhì)量2.516.取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 molL的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A.1mol/L B.2mol/LC.3mol/L D.4mol/L17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A.K一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32C.Cl一定存在 D.Ba2一定不存在，Mg2可能存在18中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是A用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3B用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性C利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性D用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱19下列離子或化學(xué)方程式正確的是()A金屬鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2B碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+2HCO2OH=CaCO32H2O+CO32-CHO中投入Na2O2：2HO2Na2O2=4Na4OH18O2D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁：Na2CO3(飽和)CO2H2O=2NaHCO320.含有1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是()Aa是Fe(NO3)2 Bn10.375Cp0.20 Dn20.30 第卷 （非選擇題，共50分） 21.（9分）元素A的單質(zhì)及元素A與元素B形成的化合物有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：AABnABn+1置換化合化合化合（1）若n=1，化合物 ABn+1的化學(xué)式可能是： ACO2 BNO2 CSO2 DSiO2寫出ABn+1通過置換反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式： 。（2）若n=2，則A可能是 （元素符號），用NaOH溶液檢驗ABn的陽離子時的現(xiàn)象是 。A與ABn+1反應(yīng)的離子方程式為 。22(8分)無論是從在國民經(jīng)濟(jì)中的地位來看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用。(1)人類使用硅酸鹽產(chǎn)品(陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式_ 。(2)由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同。用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al3K2SiF63Si2KAlF42K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_(填序號)。AAl是還原劑 B氧化產(chǎn)物只有KAlF4C每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42 g Si DAl元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(3)在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。23（13分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+DB的離子方程式為 。（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則C的化學(xué)式為 。反應(yīng)B+AC的離子方程式為 。（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。若圖b符合事實，則D為 （填化學(xué)式），此時圖b中x 7（填“”“”“”）若圖c符合事實,則其PH變化的原因是 （用離子方程式表示）；（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出A+DC的熱化學(xué)方程式： 。24（12分）下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置和裝置為氣體發(fā)生裝置）。（1）甲同學(xué)利用裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)。裝置用于實驗室制備NH3，用裝置制備過量O2。A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因 （2）乙同學(xué)利用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)。C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn) （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標(biāo)號補(bǔ)充或替換，并用簡要文字說明） （3）丙同學(xué)擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置、裝置分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列、。 請回答：裝置的作用可能是 ；若進(jìn)入裝置的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收 集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是 25(8分)已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含上述離子共有_種。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_ _。(4)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _沈陽二中20132014學(xué)年度上學(xué)期10月份 階段驗收高三（14屆）化學(xué)試題答案 1-10 CAADB DADDD 每個2分11-20 CBDCD BACDD 每個3分21（9分）（1）A CO2+2Mg2MgO+C（2）Fe（1分） 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 22.（8分）(1)4KSiF4=Si4KF(2)AC2MgSiO2Si2MgO (3) Si2NaOHCa(OH)2Na2SiO3CaO2H223（共13分）（1）3Fe2+ + 4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分）（2）Al(OH)3（1分）Al3+ + 3 AlO2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3（2分）（3）CO2（2分），（2分） 2HSO3 + O2 = 2H+ + 2SO42（2分），（4）C(s) + O2(g) = CO(g)；H=110.6 kJmol-1（2分）=催化劑24（12分） （1）4N