（浙江選考）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練4 氧化還原反應(yīng).doc

氧化還原反應(yīng)一、選擇題1(2015浙江溫州十校聯(lián)考)下列說法中，錯(cuò)誤的是()a化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)b分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)c置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)解析有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)、置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。答案d2(20168月浙江溫州選考模擬，4)下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()ana2oh2o=2naohb2fe(oh)3fe2o33h2oc2mgco22mgocdcaco32hno3=ca(no3)2co2h2o解析a、b、d項(xiàng)方程式中反應(yīng)物、生成物均無元素化合價(jià)的變化，c中mg為還原劑，co2為氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)。答案c3(2014溫州調(diào)研)下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是()acco2 bco2cocfecl2fecl3 dh2so4baso4解析發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，故a、c發(fā)生氧化反應(yīng)；b發(fā)生還原反應(yīng)，d為非氧化還原反應(yīng)。答案b4(2014江蘇學(xué)考，15)我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為fecuso4=cufeso4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()afe是氧化劑 bcuso4是還原劑cfe被氧化 dcuso4發(fā)生氧化反應(yīng)解析反應(yīng)中fe是還原劑被氧化；cuso4是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。答案c5(2015浙江臺(tái)州第二次調(diào)研)關(guān)于反應(yīng)3cl26kohkclo35kcl3h2o，以下說法正確的是()acl2是氧化劑，koh是還原劑b被氧化的氯元素的質(zhì)量是被還原的氯元素質(zhì)量的5倍c3 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 mol電子dkoh既不是氧化劑，又不是還原劑解析a項(xiàng)，cl2既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤。b項(xiàng)，被氧化的氯元素的質(zhì)量是被還原的氯元素質(zhì)量的1/5，錯(cuò)誤。c項(xiàng)，3 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子，錯(cuò)誤。答案d6(20169月嘉興選考測(cè)試，23)已知2fe32i=2fe2i2，br22fe2=2br2fe3。往含有febr2、fei2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是()a按i、fe2、br的順序還原性逐漸減弱b通入氯氣后原溶液中fe2一定被氧化c原溶液中br一定被氧化d不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在fe2解析根據(jù)還原性的順序?yàn)檫€原劑大于還原產(chǎn)物可知，還原性為：ife2br，通cl2后首先反應(yīng)的是i；其次是fe2，當(dāng)加kscn后變紅可知i已反應(yīng)完，fe2已開始反應(yīng)。故選c。答案c7(2016金華外國(guó)語學(xué)校3月模擬)常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16h10z2xo=2x25z28h2o2m2r2=2m32r2rz2=r22z由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()az元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原b還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閙2rzx2c氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閙3r2z2xod常溫下能發(fā)生反應(yīng)：2m2z2=2m32z解析根據(jù)三個(gè)氧化還原反應(yīng)，可判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閤oz2r2m3，還原性順序?yàn)閙2rzx2，因而z2能夠氧化m2，從而判斷出c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c8(2016溫州中學(xué)高二上期末)今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中有fe2和cl、i共存，要氧化除去i而又不影響fe2和cl?？杉尤氲脑噭┦?)acl2 bkmno4 cfecl3 dhcl解析反應(yīng)中fe元素的化合價(jià)降低，則fecl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性fecl3i2，反應(yīng)中cl元素的化合價(jià)降低，則cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性cl2fecl3，反應(yīng)中mn元素的化合價(jià)降低，則kmno4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性kmno4cl2，即氧化性強(qiáng)弱為kmno4cl2fecl3，則某溶液中有fe2和i共存，要氧化除去i而又不影響fe2和cl，選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將fe2和cl氧化，故選擇弱氧化劑fecl3來除雜而不影響fe2和cl，且沒有引入新的雜質(zhì)。答案c9(2016嘉興市高一上期末)氟氣與2%的naoh溶液反應(yīng)，放出一種無色氣體x。x由兩種元素組成，其中氧元素占29.6%。則下面有關(guān)敘述正確的是()ax氣體是f3o2，它具有還原性bx氣體是of2，它具有氧化性c在f2與naoh反應(yīng)時(shí)，f2既是氧化劑又是還原劑d在反應(yīng)中還有nafo生成解析x由兩種元素組成，其中氧元素占29.6%，則氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%，x為氟化物，x中o、f原子個(gè)數(shù)比為12，發(fā)生2f2naoh=nafof2hf，a.由上述分析可知，x氣體是of2，故a錯(cuò)誤；b.x氣體是of2，o元素的化合價(jià)可降低，它具有氧化性，故b正確；c.o元素的化合價(jià)升高，則naoh為還原劑，故c錯(cuò)誤；d.f只有負(fù)化合價(jià)，不能生成nafo，故d錯(cuò)誤。答案b10(2016紹興一中高二上期末)菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素c，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說法正確的是()a“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素c作氧化劑b五價(jià)砷在維生素c作用下發(fā)生了還原反應(yīng)c因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用d可以推測(cè)砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為5解析a根據(jù)維生素c的作用：將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷來回答；b.氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)；c.五價(jià)砷是無毒的，三價(jià)砷有毒；d.五價(jià)砷是無毒的，三價(jià)砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性。答案b11(2016臺(tái)州市高一上期末)已知：soi2h2o=so2h2i，某溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()a肯定不含i b肯定不含nhc可能含有so d可能含有i解析溶液為無色溶液，說明一定不含cu2，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性soi，說明溶液中可能含i，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，則一定含有so；根據(jù)分析可知，溶液中一定含有so，一定不含cu2，可能含有i，由于溶液呈電中性，則一定含有陽離子nh。答案d12(2015浙江余杭聯(lián)考，15)復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時(shí)對(duì)人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)櫇竦膋i淀粉試紙變藍(lán)有關(guān)反應(yīng)式為：o32kih2o=2kohi2o2對(duì)此下列說法正確的是()a反應(yīng)中1 mol o3得到4 mol電子b反應(yīng)中o3是氧化劑，h2o與ki是還原劑c氧化產(chǎn)物i2與還原產(chǎn)物koh的物質(zhì)的量之比是11d由此反應(yīng)知，氧化性強(qiáng)弱順序是o3i2o2解析由o32kih2o=2kohi2o2，i元素的化合價(jià)升高，o元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e，以此來解答。答案c13(加試題)(2016溫州市3月選考模擬)多硫化鈉na2sx(x2)在結(jié)構(gòu)上與na2o2、fes2、cac2等有相似之處。na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4，而naclo被還原為nacl，反應(yīng)中na2sx與naclo的物質(zhì)的量之比為116，而x的值是()a5 b4 c3 d2解析na2sx的s化合價(jià)為，反應(yīng)后氧化為6價(jià)。naclo中cl的化合價(jià)從1價(jià)降低到1價(jià)，得到2個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知(6)x216，解得x5，即選項(xiàng)a正確。答案a二、填空題14(1)(2015新課標(biāo)全國(guó)卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加mno2和h2so4，即可得到i2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。(2)(2015新課標(biāo)全國(guó)卷)clo2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_(填標(biāo)號(hào))。a明礬 b碘化鉀 c鹽酸 d硫酸亞鐵解析(1)結(jié)合氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，還原產(chǎn)物是mnso4(或mn2)。(2)亞氯酸鹽有氧化性，最適宜的還原劑是硫酸亞鐵，因?yàn)檠趸a(chǎn)物fe3能夠凈水。答案(1)mnso4(或mn2)(2)d15(20169月臺(tái)州市選考教學(xué)質(zhì)量評(píng)估，27)以febr2溶液為原料回收溴，并制取鐵紅，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下圖：()請(qǐng)回答：(1)a過程反應(yīng)的離子方程式_。(2)熱空氣的作用是_。(3)b過程反應(yīng)的離子方程式_。解析febr2溶液通入足量cl2，反應(yīng)的離子方程式為：3cl22fe24br=2fe32br26cl；用熱空氣能吹出反應(yīng)混合溶液中的溴，然后冷凝即可得到液溴；溶液2中的fe3與nh3h2o反應(yīng)，fe33nh3h2o=fe(oh)33nh；得到fe(oh)3灼燒可生成fe2o3。答案(1)2fe24br3cl2=2fe32br26cl(2)使溴從溶液中揮發(fā)出來(3)fe33nh3h2o=fe(oh)33nh16(加試題)(2016浙江省紹興一中3月選考模擬)(1)三氟化溴(brf3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3brf35h2o=hbro3br29hfo2，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_，每生成2.24 l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(2)在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。已知：還原性hsoi，氧化性ioi2。解析(1)按照方程式系數(shù)比的關(guān)系和化合價(jià)升降，每有3 mol brf3參加反應(yīng)，2 mol b