高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.2 外界條件對化學反應速率的影響課件1 魯科版選修4.ppt_第1頁
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2 3 2外界條件對化學反應速率的影響 探究實驗一 濃度對化學反應速率的影響 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 2mnso4 k2so4 10co2 8h2o 注意觀察實驗現(xiàn)象 并得出相應結論 探究實驗二 溫度對化學反應速率的影響 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 2mnso4 k2so4 10co2 8h2o 注意觀察實驗現(xiàn)象 并得出相應結論 思考 濃度 溫度是如何影響反應速率的 碰撞理論 碰撞理論解釋 濃度對反應速率的影響 注意 對于某一反應來說 其他條件不變時 溫度 反應物中活化分子百分數(shù)是一定的 增加 增加 增加 加快 不變 碰撞理論解釋 濃度對反應速率的影響 碰撞理論解釋 壓強對反應速率的影響 增加 增加 增加 增加 增加 增加 加快 加快 不變 不變 碰撞理論解釋 壓強對反應速率的影響 碰撞理論解釋 溫度對反應速率的影響 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不變 加快 加快 加快 不變 不變 增加 碰撞理論解釋 溫度對反應速率的影響 增加 增加 不變 加快 增加 催化劑對反應速率的影響 加了催化劑 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不變 不變 加快 加快 加快 加快 不變 不變 增加 增加 小結 思考 當外界條件保持不變時 隨著酸性高錳酸鉀與草酸反應的進行 反應速率應該如何變化 室溫下 4ml0 01mol lkmno4 h 溶液與2ml0 2mol lh2c2o4溶液每隔10秒鐘圖片對比 思考討論 為什么此反應在一段時間內(nèi)反應速率增大 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 2mnso4 k2so4 10co2 8h2o 可能原因 1 反應放出熱量 溫度升高 2 反應過程中產(chǎn)生了催化劑 mnso4 當外界條件不變時 酸性高錳酸鉀與草酸反應 反應速率隨時間變化趨勢 4ml0 01mol lkmno4 h 溶液與2ml0 2mol lh2c2o4溶液反應溫度變化 2mno4 5h2c2o4 6h 2mn2 10co2 8h2o 強化理解 以下說法中正確的是 a 鈉與水反應 增加水的量會加快鈉與水的反應速率b 鐵與稀硫酸反應 增加鐵的量會加快反應速率c 當其他條件相同時 相同大小的鐵片與3mol鹽酸反應要比與1mol鹽酸反應的速率快d molh2s與 molso2在密閉容器中發(fā)生此反應2h2s so2 3s 2h2o 當壓縮其體積增大壓強時 反應速率加快 在氣體參與的反應中 能使反應物中活化分子數(shù)

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