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文檔簡介
c單元 金屬及其化合物c1 鈉及其化合物22014天津卷 實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是()a制氧氣時,用na2o2或h2o2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置b制氯氣時,用飽和nahco3溶液和濃硫酸凈化氣體c制乙烯時,用排水法或向上排空氣法收集氣體d制二氧化氮時,用水或naoh溶液吸收尾氣2a解析 用na2o2和水反應制取氧氣,與用在mno2催化下分解h2o2制取氧氣的發(fā)生裝置相同,a項正確;飽和nahco3溶液顯堿性,能與氯氣反應,b項錯誤;相同條件下,乙烯的密度與空氣的密度相差不大,故不能用排空氣法收集乙烯,c項錯誤;no2與水發(fā)生反應3no2h2o=2hno3no,產生的no仍是有毒氣體,故不能用水吸收含no2的尾氣,d項錯誤。12 2014山東卷 下列有關溶液組成的描述合理的是()a無色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱堿性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so12c解析 al3、s2發(fā)生水解互促反應不能大量共存,a項錯誤;酸性溶液中不能大量存在clo,b項錯誤;hco水解使溶液呈弱堿性,因此弱堿性溶液中可大量存在na、k、cl、hco,c項正確;中性溶液中不能大量存在fe3,d項錯誤。72014山東卷 下表中對應關系正確的是()ach3ch3cl2ch3ch2clhclch2=ch2hclch3ch2cl均為取代反應b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應ccl22br=2clbr2zncu2=zn2cu均為單質被還原的置換反應d2na2o22h2o=4naoho2cl2h2o=hclhclo均為水作還原劑的氧化還原反應7.b解析 ch2=ch2與hcl的反應為加成反應,a項錯誤;油脂水解生成甘油和高級脂肪酸,淀粉水解的最終產物為葡萄糖,b項正確;zncu2=zn2cu的反應中被還原的是cu2,c項錯誤;na2o2與h2o的反應中氧化劑、還原劑均為na2o2,cl2與h2o的反應中氧化劑、還原劑均為cl2,d項錯誤。9 2014新課標全國卷 下列反應中,反應后固體物質增重的是()a氫氣通過灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應 d將鋅粒投入cu(no3)2溶液9b解析 氫氣能奪取灼熱的cuo中的氧,使固體質量減小,a項錯誤;na2o2粉末能奪取二氧化碳中相當于co的成分形成na2co3,固體質量增加,b項正確;鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁,反應前后均是固體,固體質量不變,c項錯誤;鋅粒投入cu(no3)2溶液相對原子質量較大的鋅置換出相對原子質量較小的銅,固體質量減小,d項錯誤。7 2014全國卷 na表示阿伏伽德羅常數,下列敘述正確的是()a1 mol fei2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2nab2 l 0.5 moll1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為nac1 mol na2o2固體中含離子總數為4nad丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6na7d解析 1 mol fei2與足量cl2反應時,fe2被氧化為fe3,i被氧化為i2,轉移電子3na,a項錯誤;2 l0.5 moll1的硫酸鉀溶液中n(so)1 mol,所帶電荷數為2na,b項錯誤;na2o2由na和o(過氧根離子)構成,1 mol na2o2中的離子總數為3na,c項錯誤;丙烯和環(huán)丙烷為同分異構體,其分子式均為c3h6,最簡式為ch2,42 g混合氣中的氫原子個數為2na6na,d項正確。13 2014安徽卷 室溫下,在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中,逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液,實驗測得溶液ph隨naoh溶液體積的變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是()aa點時,溶液呈酸性的原因是al3水解,離子方程式為al33ohal(oh)3bab段,溶液ph增大,al3濃度不變cbc段,加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd點時,al(oh)3沉淀開始溶解13c解析 al3水解的離子方程式為al33h2oal(oh)33h,a項錯誤;ab段,al3與oh作用生成al(oh)3沉淀,al3濃度不斷減小,b項錯誤;c點溶液ph7,說明溶液中還沒有naalo2生成,因此bc段,加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀,c項正確;在cd段ph逐漸增大,說明沉淀逐漸溶解,到達d點,al(oh)3沉淀已完全溶解,d項錯誤。9 2014北京卷 下列解釋事實的方程式不正確的是()a測0.1 mol/l氨水的ph為11:nh3h2onhohb將na塊放入水中,產生氣體:2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中,產生氣體:2al2oh2h2o=2alo3h29c解析 0.1 mol/l氨水的ph為11,說明一水合氨為弱電解質,a正確;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,b正確;用氯化銅溶液作導電實驗,是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離:cucl2=cu22cl,c錯誤;金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,d正確。23(雙選) 2014廣東卷 甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表,甲與戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()a金屬性:甲乙丁b原子半徑:辛己戊c丙與庚的原子核外電子數相差13d乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物23bc解析 金剛石是自然界中硬度最大的單質,因而戊是c、己是si、庚為ge、辛為ga;既然丁與辛同周期,則甲與戊同周期,二者原子序數相差3,所以甲為li、乙為na、丙為k、丁為ca。金屬性:linaca,a項錯誤;原子半徑gaalsic,b項正確;k是19號元素,ge是32號元素,原子序數相差13,故核外電子數相差13, c項正確;na在空氣中燃燒生成的na2o2既含離子鍵又含共價鍵,d項錯誤。102014全國卷 下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法a.co(g)co2(g)naoh溶液、濃h2so4洗氣b.nh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液過濾c.cl2(g)hcl(g)飽和食鹽水、濃h2so4洗氣d.na2co3(s)nahco3(s)灼燒10.b解析 混合氣體通過盛有naoh溶液的洗氣瓶時,co2被吸收,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可將帶出的水蒸氣除去,得干燥、純凈的co,a項正確;naoh溶液可與nh4cl溶液發(fā)生反應naohnh4cl=naclnh3h2o,b項錯誤;cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小,而hcl在飽和食鹽水中的溶解度很大,混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時hcl氣體被吸收,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可除去帶出的水蒸氣,c項正確;灼燒時,雜質nahco3發(fā)生反應2nahco3na2co3co2h2o,d項正確。3 2014四川卷 能正確表示下列反應的離子方程式的是()acl2通入naoh溶液:cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀鹽酸:co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入過量稀氨水:al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3:3cu8h2no=3cu22no4h2o3d解析 a項不滿足電荷守恒和原子守恒,正確的離子方程式為cl22oh=clcloh2o,錯誤;nahco3的電離方程式為nahco3=nahco,nahco3與稀鹽酸反應,實質是hco和h發(fā)生反應hcoh=co2h2o,b項錯誤;氫氧化鋁不能與過量氨水反應,alcl3中加入過量氨水,反應的離子方程式為al33nh3h2o=al(oh)33nh,c項錯誤;銅溶于稀硝酸生成硝酸銅,還原產物為no,則d正確。c2 鎂、鋁及其化合物3 2014四川卷 能正確表示下列反應的離子方程式的是()acl2通入naoh溶液:cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀鹽酸:co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入過量稀氨水:al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3:3cu8h2no=3cu22no4h2o3d解析 a項不滿足電荷守恒和原子守恒,正確的離子方程式為cl22oh=clcloh2o,錯誤;nahco3的電離方程式為nahco3=nahco,nahco3與稀鹽酸反應,實質是hco和h發(fā)生反應hcoh=co2h2o,b項錯誤;氫氧化鋁不能與過量氨水反應,alcl3中加入過量氨水,反應的離子方程式為al33nh3h2o=al(oh)33nh,c項錯誤;銅溶于稀硝酸生成硝酸銅,還原產物為no,則d正確。1 2014四川卷 化學與生活密切相關。下列說法不正確的是()a乙烯可作水果的催熟劑b硅膠可作袋裝食品的干燥劑c福爾馬林可作食品的保鮮劑d氫氧化鋁可作胃酸的中和劑1c解析 乙烯可以作生物調節(jié)劑,催熟果實,a正確;硅膠具有吸水性,可以作干燥劑,b正確;福爾馬林中含有的甲醛具有毒性,不能作為食品的保鮮劑,c錯誤;氫氧化鋁具有兩性,可以中和胃酸,作胃酸中和劑,d正確。30 2014山東卷 離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、al2cl和alcl組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極,已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為_。若改用alcl3水溶液作電解液,則陰極產物為_。(2)為測定鍍層厚度,用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產物的物質的量為_mol。(3)用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有_。akcl bkclo3 cmno2 dmg取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀h2so4,滴加kscn溶液無明顯現象,_(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無fe2o3,理由是_(用離子方程式說明)。 30(1)負4al2cl3e=al7alclh2(2)3(3)b、d不能fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(或只寫fe2fe3=3fe2)解析 (1)電鍍時,鍍件應連接電源負極,作陰極;在陰極上發(fā)生還原反應,結合題中“電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應”可知陰極上的反應式是4al2cl3e=al7alcl;若改用alcl3水溶液作電解液,則陰極反應是水電離出的h得電子還原為h2。(2)用naoh溶解鋁鍍層時發(fā)生反應:2al2naoh2h2o=2naalo23h2,h2是還原產物,當轉移6 mol電子時,該反應可得到3 mol還原產物。(3)引發(fā)鋁粉和fe2o3粉末反應的助燃劑為kclo3,然后插入鎂條,點燃鎂條即可使鋁熱反應發(fā)生;混合物中即使含有fe2o3,fe2o3溶于酸后生成的fe3與反應生成的fe發(fā)生氧化還原反應生成fe2,再加入kscn溶液后溶液也不顯紅色,因此不能證明反應后固體不含fe2o3。9 2014新課標全國卷 下列反應中,反應后固體物質增重的是()a氫氣通過灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應 d將鋅粒投入cu(no3)2溶液9b解析 氫氣能奪取灼熱的cuo中的氧,使固體質量減小,a項錯誤;na2o2粉末能奪取二氧化碳中相當于co的成分形成na2co3,固體質量增加,b項正確;鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁,反應前后均是固體,固體質量不變,c項錯誤;鋅粒投入cu(no3)2溶液相對原子質量較大的鋅置換出相對原子質量較小的銅,固體質量減小,d項錯誤。9 2014福建卷 常溫下,下列各組物質中,y既能與x反應又能與z反應的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2濃鹽酸o2n2h2fecl3溶液cu濃硝酸a.bcd9b解析 中y是兩性氫氧化物,常溫下既能與naoh溶液反應又能與稀硫酸反應;中sio2不能與濃鹽酸反應;中n2與o2在高溫或者放電的條件下反應生成no;n2與h2在高溫高壓、催化劑的條件下反應生成nh3;中在常溫下,2fecl3cu=2fecl2cucl2,4hno3(濃)cu=cu(no3)22no22h2o,b項正確。32 2014廣東卷 石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含sio2(7.8%)、al2o3(5.1%)、fe2o3(3.1%)和mgo(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下:(注:sicl4的沸點為57.6 ,金屬氯化物的沸點均高于150 )(1)向反應器中通入cl2前,需通一段時間n2,主要目的是_。(2)高溫反應后,石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然?。氣體中的碳氧化物主要為_。由氣體中某物得到水玻璃的化學反應方程式為_。(3)步驟為:攪拌、_。所得溶液中的陰離子有_。(4)由溶液生成沉淀的總反應的離子方程式為_,100 kg初級石墨最多可能獲得的質量為_kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐,完成如圖防腐示意圖,并作相應標注。32(1)排除裝置中的空氣 (2)co sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o (3)過濾alo和cl (4)aloch3cooch2ch32h2och3cooch3ch2ohal(oh)37.8 (5)解析 (1)通入n2的目的是為了排除裝置中的空氣(特別是氧氣),防止在高溫時石墨與氧氣反應。(2)高溫反應后,sio2、al2o3、fe2o3、mgo分別轉化為sicl4、alcl3、fecl3、mgcl2。因為石墨是過量的,故高溫條件下,c和sio2、fe2o3反應生成的是co。由于sicl4的沸點為57.6 ,低于80 ,故氣體為sicl4,在naoh溶液中水解生成na2sio3和nacl: sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o。(3)alcl3、fecl3、mgcl2的沸點均高于150 ,在80 下變?yōu)楣腆w, alcl3、fecl3、mgcl2和過量naoh反應后生成naalo2、fe(oh)3、mg(oh)2和nacl,通過過濾將沉淀fe(oh)3和mg(oh)2濾出,得到的溶液主要含naalo2和nacl。(4)naalo2發(fā)生水解導致溶液顯堿性:naalo22h2oal(oh)3naoh,加入乙酸乙酯后,發(fā)生水解:ch3cooch2ch3naohch3coonach3ch2oh,促使naalo2徹底水解生成al(oh)3沉淀。溶液轉化為沉淀的反應為naalo22h2och3cooch2ch3al(oh)3ch3coonach3ch2oh。根據al原子守恒,可知100 kg初級石墨可得mal(oh)3278 gmol17.8 kg。(5)水體中銅件的電化學防腐利用了電解保護法,該方法中石墨作陽極,銅件作陰極,即外加電流的陰極保護法;若將石墨與銅件直接相連,形成原電池,則銅作負極被氧化,所以不可采用。162014江蘇卷 (12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含al2o3、sio2等)制備堿式硫酸鋁al2(so4)x(oh)62x溶液,并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時反應的化學方程式為_;濾渣的主要成分為_(填化學式)。(2)加caco3調節(jié)溶液的ph至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使al2(so4)3轉化為al2(so4)x(oh)62x。濾渣的主要成分為_(填化學式);若溶液的ph偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是_(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經完全熱分解放出的so2量總是小于吸收的so2量,其主要原因是_;與吸收so2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的ph將_(填“增大”“減小”或“不變”)。16(1)al2o33h2so4=al2(so4)33h2osio2(2)caso43caco32al33so3h2o=2al(oh)33caso43co2(3)溶液中的部分so被氧化成so減小解析 (1)粉煤灰中的al2o3能與h2so4反應生成al2(so4)3,而sio2不能與h2so4反應,因而濾渣為sio2。(2)濾液為al2(so4)3,與caco3反應生成微溶物caso4,因而濾渣為caso4。溶液中存在al33h2oal(oh)33h,caco32h= ca2h2oco2,溶液的ph偏高,堿性增強,會促進al3水解,鋁元素容易轉化為al(oh)3沉淀而導致溶液中鋁元素含量降低。(3)4價s具有較強還原性,溶液中的so容易被氧化為so。so2在水中溶解度較大且so2溶于水生成h2so3,且加熱時部分h2so3會被氧化為酸性更強的h2so4,因而比吸收so2前酸性增強,ph減小。12 2014山東卷 下列有關溶液組成的描述合理的是()a無色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱堿性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so12c解析 al3、s2發(fā)生水解互促反應不能大量共存,a項錯誤;酸性溶液中不能大量存在clo,b項錯誤;hco水解使溶液呈弱堿性,因此弱堿性溶液中可大量存在na、k、cl、hco,c項正確;中性溶液中不能大量存在fe3,d項錯誤。c3 鐵、銅及其化合物1 2014天津卷 化學與生產、生活息息相關,下列敘述錯誤的是()a鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性b用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染c大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素d含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放1b解析 鋅的化學性質活潑,鐵表面鍍鋅,鐵被保護,a項正確;聚乳酸塑料易降解,而聚乙烯塑料難降解,是產生白色污染的主要污染物,b項錯誤;化石燃料燃燒時生成大量的二氧化碳,同時生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體,還能產生大量的粉塵等有害顆粒物,故大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素,c項正確;含重金屬離子的電鍍廢液隨意排放會造成水體污染,d項正確。4 2014四川卷 下列實驗方案中,不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案a檢驗ch3ch2br在naoh溶液中是否發(fā)生水解將ch3ch2br與naoh溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀hno3酸化,加入agno3溶液,觀察是否產生淡黃色沉淀b檢驗fe(no3)2晶體是否已氧化變質將fe(no3)2樣品溶于稀h2so4后,滴加kscn溶液,觀察溶液是否變紅c驗證br2的氧化性強于i2將少量溴水加入ki溶液中,再加入ccl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色d驗證fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2將fecl3溶液加入mg(oh)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色4.b解析 溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應產生淡黃色溴化銀沉淀,能達到實驗目的,a正確;在fe(no3)2中加入h2so4后,發(fā)生反應的離子方程式為3fe2no4h=3fe3no2h2o,再向其中加入kscn溶液后,溶液呈血紅色,則該方案不能確定被檢驗出的fe3是來源于fe(no3)2變質,還是因為fe(no3)2溶于h2so4后,fe2被hno3氧化,b錯誤;溴水加入碘化鉀,若生成碘單質則四氯化碳層呈紫色,說明單質溴的氧化性強于單質碘,c正確;沉淀由白色轉變?yōu)榧t褐色,說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵,即可驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂,d正確。30 2014山東卷 離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、al2cl和alcl組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極,已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為_。若改用alcl3水溶液作電解液,則陰極產物為_。(2)為測定鍍層厚度,用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產物的物質的量為_mol。(3)用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有_。akcl bkclo3 cmno2 dmg取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀h2so4,滴加kscn溶液無明顯現象,_(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無fe2o3,理由是_(用離子方程式說明)。 30(1)負4al2cl3e=al7alclh2(2)3(3)b、d不能fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(或只寫fe2fe3=3fe2)解析 (1)電鍍時,鍍件應連接電源負極,作陰極;在陰極上發(fā)生還原反應,結合題中“電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應”可知陰極上的反應式是4al2cl3e=al7alcl;若改用alcl3水溶液作電解液,則陰極反應是水電離出的h得電子還原為h2。(2)用naoh溶解鋁鍍層時發(fā)生反應:2al2naoh2h2o=2naalo23h2,h2是還原產物,當轉移6 mol電子時,該反應可得到3 mol還原產物。(3)引發(fā)鋁粉和fe2o3粉末反應的助燃劑為kclo3,然后插入鎂條,點燃鎂條即可使鋁熱反應發(fā)生;混合物中即使含有fe2o3,fe2o3溶于酸后生成的fe3與反應生成的fe發(fā)生氧化還原反應生成fe2,再加入kscn溶液后溶液也不顯紅色,因此不能證明反應后固體不含fe2o3。12 2014山東卷 下列有關溶液組成的描述合理的是()a無色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱堿性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so12c解析 al3、s2發(fā)生水解互促反應不能大量共存,a項錯誤;酸性溶液中不能大量存在clo,b項錯誤;hco水解使溶液呈弱堿性,因此弱堿性溶液中可大量存在na、k、cl、hco,c項正確;中性溶液中不能大量存在fe3,d項錯誤。9 2014山東卷 等質量的下列物質與足量稀硝酸反應,放出no物質的量最多的是()afeo bfe2o3 c. feso4 dfe3o49a解析 fe2o3與稀硝酸反應不能放出no,b項錯誤;1 mol fe3o4中含有1 mol fe2,利用得失電子守恒可知生成1 mol no需消耗feo、feso4、fe3o4的物質的量均為3 mol,feo、feso4、fe3o4的摩爾質量(g/mol)分別為:72、152、232,所以等質量的feo、feso4、fe3o4與足量稀硝酸反應,放出no物質的量最多的是feo。9 2014新課標全國卷 下列反應中,反應后固體物質增重的是()a氫氣通過灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應 d將鋅粒投入cu(no3)2溶液9b解析 氫氣能奪取灼熱的cuo中的氧,使固體質量減小,a項錯誤;na2o2粉末能奪取二氧化碳中相當于co的成分形成na2co3,固體質量增加,b項正確;鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁,反應前后均是固體,固體質量不變,c項錯誤;鋅粒投入cu(no3)2溶液相對原子質量較大的鋅置換出相對原子質量較小的銅,固體質量減小,d項錯誤。10 2014全國卷 下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法a.co(g)co2(g)naoh溶液、濃h2so4洗氣b.nh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液過濾c.cl2(g)hcl(g)飽和食鹽水、濃h2so4洗氣d.na2co3(s)nahco3(s)灼燒10.b解析 混合氣體通過盛有naoh溶液的洗氣瓶時,co2被吸收,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可將帶出的水蒸氣除去,得干燥、純凈的co,a項正確;naoh溶液可與nh4cl溶液發(fā)生反應naohnh4cl=naclnh3h2o,b項錯誤;cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小,而hcl在飽和食鹽水中的溶解度很大,混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時hcl氣體被吸收,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可除去帶出的水蒸氣,c項正確;灼燒時,雜質nahco3發(fā)生反應2nahco3na2co3co2h2o,d項正確。7 2014全國卷 na表示阿伏伽德羅常數,下列敘述正確的是()a1 mol fei2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2nab2 l 0.5 moll1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為nac1 mol na2o2固體中含離子總數為4nad丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6na7d解析 1 mol fei2與足量cl2反應時,fe2被氧化為fe3,i被氧化為i2,轉移電子3na,a項錯誤;2 l0.5 moll1的硫酸鉀溶液中n(so)1 mol,所帶電荷數為2na,b項錯誤;na2o2由na和o(過氧根離子)構成,1 mol na2o2中的離子總數為3na,c項錯誤;丙烯和環(huán)丙烷為同分異構體,其分子式均為c3h6,最簡式為ch2,42 g混合氣中的氫原子個數為2na6na,d項正確。 28 2014安徽卷 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格):編號實驗目的炭粉/g鐵粉/g醋酸/%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖(a)所示。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕,請在圖(b)中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向;此時,炭粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應,其電極反應式是_。(a)(b)(3)該小組對圖(a)中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設,請你完成假設二:假設一:發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體;假設二:_;(4)為驗證假設一,某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有h2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一,寫出實驗步驟和結論。28(1)編號實驗目的炭粉/g鐵粉/g醋酸/%2.0炭粉含量的影響(2)吸氧還原2h2oo24e=4oh(或4ho24e=2h2o)(3)反應放熱,溫度升高(4)實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程):藥品用量和操作同編號實驗(多孔橡皮塞增加進、出導管);通入氬氣排凈瓶內空氣;滴入醋酸溶液,同時測量瓶內壓強變化(也可測溫度變化,檢驗fe2等)。如果瓶內壓強增大,假設一成立。否則假設一不成立。解析 (1)為得出影響規(guī)律,兩個對比試驗只能保留一個變量不同,實驗為探究醋酸濃度的影響,則所取碳粉質量、鐵粉質量需要和實驗相同;對比實驗、實驗,二者所取碳粉質量不同,實驗的實驗目的是探究碳粉含量對實驗的影響。(2)容器內氣體壓強變小,則容器內氣體物質的量減少,說明發(fā)生了吸氧腐蝕;發(fā)生腐蝕時形成原電池,因此電子由負極(fe)流向正極(c);在炭粉(正極)表面發(fā)生的反應是溶解的o2得電子還原為oh(起始時,滴入醋酸,則電解質溶液酸性強,o2得電子發(fā)生還原反應,與h結合成h2o,因此正極電極反應也可寫成4ho24e=2h2o)。(4)錐形瓶內壓強開始時變大的原因有兩個:一是發(fā)生析氫腐蝕,二是反應放熱,瓶內溫度升高;為驗證發(fā)生析氫腐蝕,可另取一裝置,藥品用量和實驗操作與編號的實驗相同,根據需要可在橡皮塞上打孔,通過測量瓶內壓強隨時間的變化、溶液中c(fe2)隨時間的變化等均可,利用測得數據做出相應判斷。9 2014福建卷 常溫下,下列各組物質中,y既能與x反應又能與z反應的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2濃鹽酸o2n2h2fecl3溶液cu濃硝酸a.bcd9b解析 中y是兩性氫氧化物,常溫下既能與naoh溶液反應又能與稀硫酸反應;中sio2不能與濃鹽酸反應;中n2與o2在高溫或者放電的條件下反應生成no;n2與h2在高溫高壓、催化劑的條件下反應生成nh3;中在常溫下,2fecl3cu=2fecl2cucl2,4hno3(濃)cu=cu(no3)22no22h2o,b項正確。32 2014廣東卷 石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含sio2(7.8%)、al2o3(5.1%)、fe2o3(3.1%)和mgo(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下:(注:sicl4的沸點為57.6 ,金屬氯化物的沸點均高于150 )(1)向反應器中通入cl2前,需通一段時間n2,主要目的是_。(2)高溫反應后,石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铩怏w中的碳氧化物主要為_。由氣體中某物得到水玻璃的化學反應方程式為_。(3)步驟為:攪拌、_。所得溶液中的陰離子有_。(4)由溶液生成沉淀的總反應的離子方程式為_,100 kg初級石墨最多可能獲得的質量為_kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐,完成如圖防腐示意圖,并作相應標注。32(1)排除裝置中的空氣 (2)co sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o (3)過濾alo和cl (4)aloch3cooch2ch32h2och3cooch3ch2ohal(oh)37.8 (5)解析 (1)通入n2的目的是為了排除裝置中的空氣(特別是氧氣),防止在高溫時石墨與氧氣反應。(2)高溫反應后,sio2、al2o3、fe2o3、mgo分別轉化為sicl4、alcl3、fecl3、mgcl2。因為石墨是過量的,故高溫條件下,c和sio2、fe2o3反應生成的是co。由于sicl4的沸點為57.6 ,低于80 ,故氣體為sicl4,在naoh溶液中水解生成na2sio3和nacl: sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o。(3)alcl3、fecl3、mgcl2的沸點均高于150 ,在80 下變?yōu)楣腆w, alcl3、fecl3、mgcl2和過量naoh反應后生成naalo2、fe(oh)3、mg(oh)2和nacl,通過過濾將沉淀fe(oh)3和mg(oh)2濾出,得到的溶液主要含naalo2和nacl。(4)naalo2發(fā)生水解導致溶液顯堿性:naalo22h2oal(oh)3naoh,加入乙酸乙酯后,發(fā)生水解:ch3cooch2ch3naohch3coonach3ch2oh,促使naalo2徹底水解生成al(oh)3沉淀。溶液轉化為沉淀的反應為naalo22h2och3cooch2ch3al(oh)3ch3coonach3ch2oh。根據al原子守恒,可知100 kg初級石墨可得mal(oh)3278 gmol17.8 kg。(5)水體中銅件的電化學防腐利用了電解保護法,該方法中石墨作陽極,銅件作陰極,即外加電流的陰極保護法;若將石墨與銅件直接相連,形成原電池,則銅作負極被氧化,所以不可采用。82014新課標全國卷 化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是()選項現象或事實解釋a.用熱的純堿溶液洗去油污na2co3可直接與油污反應b.源白粉在空氣中久置變質漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應生成caco3c.施肥時,草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用k2co3與hn4cl反應生成氨氣會降低肥效d.fecl3溶液可用于銅質印刷線路板制作fecl3能從含cu2的溶液中置換出銅8.c解析 在加熱、堿性環(huán)境下,油污能夠徹底水解,a項錯誤;ca(clo)2與空氣中的co2和水蒸氣反應生成caco3和hclo,導致漂白粉變質,而cacl2與co2不反應,b項錯誤;k2co3與nh4cl混合施用,發(fā)生雙水解反應釋放出nh3,降低肥效,c項正確;fecl3與cu的反應為2fecl3cu=2fecl2cucl2,但fecl3溶液不能將cu2還原為cu,d項錯誤。26 2014浙江卷 某研究小組為了探究一種無機礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成了如下實驗:另取10.80 g x在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖:_。寫出氣體甲的電子式:_。(2)x的化學式是_,在惰性氣流中加熱x至完全分解的化學方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學反應方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反應方程式:_,并設計實驗方案驗證該反應的產物:_。26(1) (2)cafe(co3)2cafe(co3)2caofeo2co2(3)4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3(4)2feoco2fe2o3co檢測fe2o3:將固體用稀鹽酸溶解,加入kscn溶液若顯紅色,表明產物中有fe()檢測co:將氣體通過灼熱cuo,黑色固體變紅色解析 由白色沉淀在空氣中可轉化為紅褐色沉淀知x中含有鐵元素,由x與鹽酸反應生成氣體甲,甲又能與溶液1反應生成白色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應,故甲是co2。由實驗過程知x中含有2價的鐵、還含有co,另一種金屬可能是2價的鈣,故x的化學式為cafe(co3)2,x分解得到co2、cao、feo。高溫下feo與co2反應生成co,另一種產物可能是fe2o3。將反應后所得到的固體用稀硫酸溶解,然后用kscn溶液檢驗是否含有fe3,將氣體產物通過熱的cuo固體,根據固體變紅色可確定co2中有co。c4 金屬的通性及金屬材料82014浙江卷 下列說法正確的是()a金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理b用ph計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度c鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定naoh溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數比實際質量偏大,則測得的naoh溶液濃度比實際濃度偏小d向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現藍色,則可判斷該溶液含有蛋白質8b解析 金屬汞灑落后,對于無法收集的應加硫黃粉使其轉化為極難溶于水的hgs,a項錯誤;乙酸乙酯是非電解質,它不能導電,它的水解產物乙酸是電解質(弱酸),溶液能導電,b項正確;當稱量的鄰苯二甲酸氫鉀的讀數比實際質量偏大時,造成所配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的濃度偏小,則所消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積偏大,則測得的naoh溶液濃度比實際濃度偏大,c項錯誤;許多氨基酸也能與茚三酮發(fā)生反應生成藍色沉淀,d項錯誤。9 2014新課標全國卷 下列反應中,反應后固體物質增重的是()a氫氣通過灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應 d將鋅粒投入cu(no3)2溶液9b解析 氫氣能奪取灼熱的cuo中的氧,使固體質量減小,a項錯誤;na2o2粉末能奪取二氧化碳中相當于co的成分形成na2co3,固體質量增加,b項正確;鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁,反應前后均是固體,固體質量不變,c項錯誤;鋅粒投入cu(no3)2溶液相對原子質量較大的鋅置換出相對原子質量較小的銅,固體質量減小,d項錯誤。7 2014廣東卷 生活處處有化學,下列說法正確的是()a做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體b制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金c煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類d磨豆?jié){的大豆富含蛋白質,豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸7b解析 棉和麻的主要成分為纖維素,纖維素與淀粉的化學式都用(c6h10o5)n表示,但n值不同,兩者不是同分異構體,a項錯誤;不銹鋼是鐵與鉻、鎳等形成的合金,b項正確;花生油是植物油,牛油是動物油,兩者都屬于油脂,兩者都可發(fā)生皂化反應,植物油屬于不飽和酯類,c項錯誤;豆?jié){煮沸后蛋白質發(fā)生變性,但不會發(fā)生水解,因蛋白質只有在酶的作用下才能水解,d項錯誤。c5 金屬及其化合物綜合4 2014江蘇卷 下列物質性質與應用對應關系正確的是() a晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導體材料 b氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 c漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 d氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料4b解析 晶體硅用作半導體材料是因為其導電性介于導體和半導體之間,與其熔點高、硬度大的性質無關,a項錯誤;胃酸的主要成分是鹽酸,能被氫氧化鋁中和,b項正確;漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性,而不是其不穩(wěn)定性,c項錯誤;氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕色,與其能與酸反應的性質無關,d項錯誤。8 2014江蘇卷 下列各組物質中,不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是()物質組別甲乙丙aalhcln
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