高考化學二輪專題復(fù)習 化學實驗基礎(chǔ)精品教考案（含13真題及名校質(zhì)檢題）.doc

化學實驗基礎(chǔ)【考情分析】一、考綱要求1了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。2了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。3掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。4掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。5能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。6能根據(jù)實驗試題要求，做到：（1）設(shè)計、評價或改進實驗方案；（2）了解控制實驗條件的方法；（3）分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；（4）繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。7以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。二、命題趨向依據(jù)新課程化學實驗的學習目標和學習內(nèi)容，近幾年的高考化學實驗的考試要求，從三維學習目標出發(fā)，不僅僅考查考生實驗知識、技能的掌握情況，更重視考查考生的實驗?zāi)芰Γ从谜_的化學實驗基本操作，完成規(guī)定的“學生實驗”的能力；觀察記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果和處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力；初步處理實驗過程中的有關(guān)安全問題的能力；能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力；根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計簡單實驗方案的能力。根據(jù)對近年來高考實驗試題的分析，下列內(nèi)容是實驗考查的重點：l實驗基本操作和技能這類試題的特點通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項實驗操作，既有常見儀器的使用，又有正確操作的辨別，著重考查考生的實驗基本操作技能。2正確運用實驗原理和正確認識實驗裝置這類試題通常是給出限定的實驗裝置、反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實驗原理及試題中所給予的信息，結(jié)合元素化合物知識，選用儀器藥品，正確認識、選擇裝置，說明裝置中某些儀器的作用，描述實驗現(xiàn)象，寫有關(guān)化方程式，進行數(shù)據(jù)分析指出實驗中必須注意的某些問題等等，主要考查考生的觀察能力與分析綜合及評價的能力。3運用所學知識和技能進行實驗設(shè)計或處理這類試題的特點多是利用給出裝好藥品的單個實驗裝置，根據(jù)實驗要求進行正確連接，或給出全部或部分實驗環(huán)節(jié)，根據(jù)實驗要求安排正確的實驗步驟或補充實驗。主要用于考查考生實驗綜合能力和評價能力。由以上分析不難看出，盡管涉及到的知識和能力點是分散的，但高考試題中實驗考查的內(nèi)容和形式是較為穩(wěn)定的，這給實驗復(fù)習中突出重點提供了可能。實驗復(fù)習可根據(jù)考綱和上述幾方面內(nèi)容設(shè)計一定的專題加以重點復(fù)習，這樣就會起到事半功倍的效果。【知識歸納】一、常用儀器的使用l能加熱的儀器（1）試管 用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項：可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。放在試管內(nèi)的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。加熱后不能驟冷，防止炸裂。加熱時試管口不應(yīng)對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。（2）燒杯 用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。使用注意事項：加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。（3）燒瓶 用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質(zhì)。使用注意事項：圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。（4）蒸發(fā)皿 用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項：可直接加熱，但不能驟冷。盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。（5）坩堝 主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。使用注意事項：把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。取、放坩堝時應(yīng)用坩堝鉗。（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。使用注意事項：酒精燈的燈芯要平整。添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋。2分離物質(zhì)的儀器（1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時加液。也用于萃取分離。（2）洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內(nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。3計量儀器（1）托盤天平 用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質(zhì)質(zhì)量的標準。使用注意事項：稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。使用注意事項：不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。（3）容量瓶 用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。使用注意事項：只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。容量瓶的容積是在20時標定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20左右。（4）滴定管 用于準確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。使用注意事項：酸式、堿式滴定管不能混用。25ml、50ml滴定管的估計讀數(shù)為0.01ml。裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。調(diào)整液面時，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0或“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)液面的最凹點保持水平。（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如右圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。二、藥品的取用和保存實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體l2ml，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內(nèi)。1固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。2液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽應(yīng)對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。3幾種特殊試劑的存放（1）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。（2）白磷著火點低（40），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（3）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。（4）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。（5）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。（6）氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。三、水溶液的配制l配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解。2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。定容：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻，然后繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。四、常見氣體的實驗室制備（一）氣體發(fā)生裝置的類型根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。1固體或固體混合物加熱制備氣體，可用實驗室制備氧氣的裝置。如右圖所示，可制備的氣體有o2、nh3、ch4等。該實驗裝置要注意：（l）試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口l/3處。（3）膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導(dǎo)出。2塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備，當制取氣體的量不多時，也可采用簡易裝置，如右圖。可制備氣體有：h2、co2、h2s等。實驗時要注意：在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液封的作用；加入的液體反應(yīng)物（如酸）要適當。3固體與液體或液體與液體的混合物加熱制備氣體，可用實驗室制備氯氣的裝置，如右圖所示?？芍苽涞臍怏w有：cl2、hcl、ch2=ch2等。實驗時要注意：先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。要正確使用分液漏斗。（二）幾種氣體制備的反應(yīng)原理1o2 2kclo32kcl+3o2 2kmno4k2mno4+mno2+o2 2h2o22h2o+o22nh3 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o nh3h2onh3+h2o3ch4 ch3coona+naohna2co3+ch44h2 zn+h2so4(稀)=znso4+h25co2 caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o6h2s fes+h2so4(稀)=feso4+h2s7so2 na2so4+h2so4(濃)=na2so4+so2+h2o8no2 cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o9no 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o10c2h2 cac2+2h2oca(oh)2+chch11cl2 mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o12hcl nacl(固)+h2so4(濃)nahso4+hclnacl(固)+nahso4na2so4+hcl2nacl(固)+h2so4(濃)na2so4+2hcl13c2h4 c2h5ohch2=ch2+h2o14n2 nano2+nh4clnacl+n2+2h2o（三）氣體的收集1排水集氣法 難溶或微溶于水，與水不發(fā)生化學反應(yīng)的氣體，都可用排水集氣法收集。例如h2、o2、no、co、ch4、ch2ch2、chch等。用排水集氣法收集氣體時，導(dǎo)管口只能伸入集氣瓶內(nèi)少許。2排空氣集氣法 不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且其密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣集氣法收集?？諝獾钠骄搅渴?9，式量大于29的氣體如cl2、hcl、co2、so2、h2s氣體可用瓶口向上的排空氣法收集。如式量小于29的氣體，如h2、nh3、ch4可用瓶口向下的排空氣取氣法收集。用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為減少空氣向瓶內(nèi)擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片。如用試管收集時，可在試管口輕輕塞上一小團疏松的棉花。（四）氣體的凈化與干燥1氣體的凈化與干燥裝置氣體的凈化常用洗氣瓶、干燥管。如圖所示。2氣體的凈化選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；水分可用干燥劑來吸收；能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。3氣體干燥劑常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如co2、so2、no2、hcl、h2、cl2 、o2、ch4等氣體。 堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體naoh。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如nh3、h2、o2、ch4等氣體。中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如o2、h2、ch4等。在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用cacl2來干燥nh3（因生成cacl28nh3），不能用濃h2so4干燥nh3、h2s、hbr、hi等。4氣體凈化與干燥注意事項一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣cl2、so2、br2（蒸氣）等可用naoh溶液吸收；尾氣h2s可用cuso4或naoh溶液吸收；尾氣co可用點燃法，將它轉(zhuǎn)化為co2氣體。五、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別（一）物理方法分離和提純物質(zhì)1過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。3蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。4分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。5升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離i2和sio2的混合物。6滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。（二）化學方法分離和提純物質(zhì)用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：1生成沉淀法 例如nacl溶液里混有少量的mgcl2雜質(zhì)，可加入過量的naoh溶液，使mg2+離子轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)oh），過濾除去mg(oh)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)ph為中性。2生成氣體法 例如na2so4溶液中混有少量na2co3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加so42，可加入適量的稀h2so4，將co32轉(zhuǎn)化為co2氣體而除去。3氧化還原法 例如在fecl3溶液里含有少量 fecl2雜質(zhì)，可通入適量的cl2氣將fecl2氧化為fecl3。若在fecl2溶液里含有少量fecl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。4正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 例如在na2co3固體中含有少量nahco3雜質(zhì)，可將固體加熱，使nahco3分解生成na2co3，而除去雜質(zhì)。若在nahco3溶液中混有少量na2co3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量co2，使na2co3轉(zhuǎn)化為nahco3。5利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) 例如在fe2o3里混有少量的al2o3雜質(zhì)，可利用al2o3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的naoh溶液，使其中al2o3轉(zhuǎn)化為可溶性naalo2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的fe2o3。6離子交換法 例如用磺化煤（nar）做陽離子交換劑，與硬水里的ca2+、mg2+進行交換，而使硬水軟化。（三）有機物的分離和提純有機物的提純要依據(jù)被提純物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理方法和化學方法除去雜質(zhì)。一般情況是加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)，再用分液的方法除去雜質(zhì)。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，應(yīng)在混合物中加入飽和的碳酸鈉溶液，雜質(zhì)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成了易溶于水的乙酸鈉（同時降低乙酸乙酯的溶解度），充分攪拌后，用分液漏斗分液，可得純凈的乙酸乙酯。（四）物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質(zhì)進行鑒別和推斷。1常見氣體的檢驗（1）氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣。（2）氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃。（3）氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（o3、no2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）。（4）氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入agno3溶液時有白色沉淀生成。（5）二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（6）硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使pb(no3)2或cuso4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。（7）氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。（8）二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。（9）一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色。（10）二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。so2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，n2等氣體也能使燃著的木條熄滅。（11）一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成co2；能使灼熱的cuo由黑色變成紅色。（12）甲烷 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和co2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（13）乙烯 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和co2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（14）乙炔 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 co2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2幾種重要陽離子的檢驗 （l）h+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）na+、k+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）mg2+ 能與naoh溶液反應(yīng)生成白色mg(oh)2沉淀，該沉淀能溶于nh4cl溶液。（5）al3+ 能與適量的naoh溶液反應(yīng)生成白色al(oh)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的naoh溶液。（6）ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色agcl沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成ag(nh3)2+。（7）nh4+ 銨鹽（或濃溶液）與naoh濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味nh3氣體。（8）fe2+ 能與少量naoh溶液反應(yīng)，先生成白色fe(oh)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe(oh)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2fe2+cl22fe3+2cl（9）fe3+ 能與kscn溶液反應(yīng)，變成血紅色fe(scn)3溶液，能與 naoh溶液反應(yīng)，生成紅褐色fe(oh)3沉淀。（10）cu2+ 藍色水溶液（濃的cucl2溶液顯綠色），能與naoh溶液反應(yīng)，生成藍色的cu(oh)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?cuo沉淀。含cu2+溶液能與fe、zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗（1）oh 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成ag(nh3)2+。（3）br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色agbr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）i 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色agi沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成i2，使淀粉溶液變藍。（5）so42 能與含ba2+溶液反應(yīng)，生成白色baso4沉淀，不溶于硝酸。（6）so32 濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的so2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與bacl2溶液反應(yīng)，生成白色baso3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的so2氣體。（7）s2 能與pb(no3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的pbs沉淀。（8）co32 能與bacl2溶液反應(yīng)，生成白色的baco3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。（9）hco3 取含hco3鹽溶液煮沸，放出無色無味co2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騢co3鹽酸溶液里加入稀mgso4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 mgco3生成，同時放出 co2氣體。（10）po43 含磷酸根的中性溶液，能與agno3反應(yīng)，生成黃色ag3po4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）no3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4幾種重要有機物的檢驗（1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生hbr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色cuo變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和na2co3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與fecl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍色cu(oh)2加熱反應(yīng)，生成紅色的 cu2o沉淀。5用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有fecl3溶液、naoh溶液、na2co3溶液、稀h2so4、cu(oh)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別?！究键c例析】例1 用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是選項中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象a淀粉ki溶液濃硝酸無明顯變化b酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化calcl3溶液濃氨水有白色沉淀d濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色解析：a選項中由于濃硝酸具有揮發(fā)性，進入到ki溶液中會將碘離子氧化成碘單質(zhì)，而使淀粉變藍，a不正確；b中濃鹽酸具有揮發(fā)性，進入到酚酞中不變色，b正確；c中的氨水具有揮發(fā)性，進入氯化鋁溶液中會反應(yīng)而生成氫氧化鋁的白色沉淀，c正確；d選項中氯水中的氯氣具有揮發(fā)性，遇濕的紅紙條，會與水反應(yīng)生成次氯酸而具有漂白性使紅紙條褪色，d正確。答案：a例2 下列實驗?zāi)苓_到目的的是a用溴水鑒別苯和乙烷b用bacl2溶液鑒別so42 和 so32 c用濃hno3與cu 反應(yīng)制備no2d將混有hcl的cl2通入飽和nahco3溶液中除去hcl解析：苯和乙烷都不與溴水反應(yīng)，a不正確；用bacl2溶液鑒別so42 和 so32 都會相同的白色沉淀，b不正確； cl2也與nahco3溶液能反應(yīng)，d不正確。答案：c例3下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 b溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有so42 cfe與稀hno3稀h2so4 反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) d分別充滿hcl 、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水解析：二氧化硫使品紅溶液褪色，利用的是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，a項錯誤；向溶液中含so32，加入酸化的ba(no3)2也會出現(xiàn)白色沉淀，b項錯誤；fe與稀硝酸反應(yīng)生成no，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，c項錯誤；hcl、nh3極易溶于水，盛有hcl、nh3充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅諒上升，d項正確。答案：d例4下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2kmno416hcl=2kcl5cl22mncl28h2o對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 a a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：cl2br2i2 b c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) c d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) d e處變紅色 還原性：fe2cl解析：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析能力。a處變藍、b處變紅棕色，說明cl2分別與ki、nabr作用生成i2、br2 ，可證明氧化性：cl2i2、cl2br2 ，無法證明i2與br2之間的氧化性相對強弱，a項錯誤；c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則說明氯氣與水生成具有漂白作用的物質(zhì)，b項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了naoh，c項錯誤；d處變紅說明cl2將fe2氧化為fe3，證明還原性：fe2cl，d正確。答案：d例5下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論a向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和nacl 溶液和cuso4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性b向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液x 中一定含有so42 c向一定濃度的na2sio3 溶液中通入適量co2 氣體出現(xiàn)白色沉淀h2sio3 的酸性比h2co3的酸性強d向濃度均為0. 1 moll1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)解析：a選項中向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和nacl 溶液和cuso4 溶液，分別發(fā)生了鹽析與變性，雖然現(xiàn)象都是有固體析出，但其原理不同，前者是物理變化可逆轉(zhuǎn)，后者是化學變化不可逆轉(zhuǎn)，a不正確；向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則一定是生成了硫酸鋇，但是硫酸根離子有可能是原溶液中的，也有可能原溶液中是亞硫酸酸根離子，被加入的硝酸根離子在酸性條件下氧化成了硫酸根，b選項中的結(jié)論不正確；向一定濃度的na2sio3 溶液中通入適量co2 氣體生成的白色沉淀是硅酸，說明了碳酸的酸性強于硅酸，所以結(jié)論不正確，c不正確；d中是沉淀的轉(zhuǎn)化，從溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，d正確。答案：d例6先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。（1）某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答) a約lml b約3ml c.無法判斷因為 。（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50ml，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答) a400ml燒杯 b250ml燒杯 c100ml燒杯 d50ml燒杯因為 。解析：試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小。第（l）小題沒有確定試管的規(guī)格和容積，則占其容積1/10的溶液的體積是無法確定的。在配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質(zhì)，一般情況下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍為宜。如配制50ml溶液應(yīng)選用100ml燒杯。答案：（1）c；題目并沒有指明試管的大小規(guī)格（ml）；（2）c；選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇。例7今有下列氣體：h2、cl2、ch4、hcl、nh3、no、h2s、so2，用右圖裝置進行實驗，填寫下列空白： 當燒瓶干燥時，從a口進氣可收集的氣體是 ，從b口進氣可收集的氣體是 。當燒瓶中充滿水時，可用來測量 等氣體的體積。當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應(yīng)從 口進入燒瓶。解析：（1）本題考查學生思維的敏捷性。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度。由于h2、ch4、nh3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應(yīng)，可用向下排空氣的方法來收集，結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特征，h2、ch4、nh3應(yīng)從a口進氣，把空氣從b口趕出。cl2、hcl、h2s、so2氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)從b口進氣，將空氣從a口趕出。no能與空氣中的o2反應(yīng)，不能用排空氣法收集。（2）對難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可用來收集測量的氣體有h2、ch4、no。（3）當燒瓶中裝有洗液時，被凈化、干燥的氣體應(yīng)從b口進入。答案：（1）h2、ch4、nh3 ；cl2、hcl、h2s、so2（2）h2、ch4、no （3）b例8（1）在沒有現(xiàn)成的co2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的co2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是（填入儀器的編號） 。（2）若用上述裝置制取co2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是 。解析：本題要求組裝一個隨開隨用、隨關(guān)隨停的co2發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備co2氣體。細心觀察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應(yīng)容器，應(yīng)選用的儀器是a、c、d、e。大理石與稀硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的caso4，阻礙了反應(yīng)的進行，因而不能同時選用這兩種藥品。又因為塊狀na2co3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備co2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與caco3反應(yīng)制備co2。應(yīng)選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。答案：（1）a、c、d、e（2）濃硝酸、水、塊狀大理石例9用圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。（l）實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？ 。（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10ml6mol/l稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式 ， 。（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出 。（4）在反應(yīng)開始時，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應(yīng)開始時，導(dǎo)管中水面先上升的原因： 。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？ 。解析：本題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。解題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。解題時的思維要點是：檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導(dǎo)管中。銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色難溶于水的no，它立即被空氣中的氧氣所氧化生成紅棕色的二氧化氮氣體，no2易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸，并使實驗裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。答案：（1）把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導(dǎo)管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導(dǎo)管b中。（2）3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o 2no+o2=2no2（3）銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，逐漸加快。試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。試管a中的溶液由無色變成淺藍色。反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部反應(yīng)完。（4）由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的no和試管a上部空氣中的o2作用生成no2；no2易溶于水并與水起反應(yīng)；使裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，所以導(dǎo)管中的水面會上升至一定高度。（5）水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。例10早在1785年，卡文迪許在測定空氣組成時，除去空氣中的o2、n2等已知氣體后，發(fā)現(xiàn)最后總是留下一個體積不足總體積1/200的小氣泡。 1892年，瑞利在測定氮氣密度時發(fā)現(xiàn)，從空氣中得到的氮氣密度為1.2572 g/l，而從氨分解得到的氮氣密度為1.2508 g/l。兩者相差0.0064 g/l。有人認為：以上兩種氮氣很小的密度差別可能來源于實驗誤差，瑞利在多次試驗中發(fā)現(xiàn)，從空氣中得到的氮氣密度總是比從氨分解得到的氮氣密度略大。瑞利和拉姆賽共同研究后認為：以上兩個實驗中的“小誤差”可能有某種必然的聯(lián)系，并預(yù)測大氣中含有某種較重的未知氣體。經(jīng)反復(fù)實驗，他們終于發(fā)現(xiàn)了一種化學性質(zhì)極不活潑的新氣體。(1)瑞利根據(jù)什么堅持認為兩種氮氣很小的密度差別不可能來源于實驗誤差？_。(2)在瑞利和拉姆賽預(yù)測中的那種未知的氣體密度與氮氣密度比較是_(選填“大”或“小”或“無法確定”)。(3)某同學使用以下一些裝置來模擬卡文迪許的實驗：請將儀器連接的最佳順序(按空氣流向填各接口的編號)排列于右：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）a。其中，d裝置的作用是 ；e裝置的作用是 ；寫出在c裝置中發(fā)生化學反應(yīng)的方程式 。解析：本題根據(jù)化學史材料及考綱要求改編而成，融信息與化學實驗于一體，既考核知識與技能，又注重過程與方法，符合當前課改方向。分析如下圖：答案：（1）根據(jù)“從空氣中得到的氮氣密度總是比從氨分解得到的氮氣密度略大” （2）大（3）f，gc，bh，i（或i，h）d，e（或e，d）a除去空氣中的酸性氣體；除去氧氣；3mgn2mg3n2?！緦ｎ}訓(xùn)練】一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1(2013鄭州市第一次質(zhì)檢9)用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是()中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象a淀粉ki溶液濃溴水無明顯變化b石蕊溶液硫酸無明顯變化calcl3溶液濃氨水有白色沉淀dagno3溶液濃鹽酸有白色沉淀解析：a項，中的濃溴水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溴蒸氣進入中會置換出碘，而使中的溶液變藍色；b項，硫酸不具有揮發(fā)性，故中的石蕊不變色；c項，中濃氨水揮發(fā)出的氨氣進入中發(fā)生反應(yīng)生成al(oh)3白色沉淀；d項，中濃鹽酸揮發(fā)出的hcl氣體進入中發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀agcl。答案：a點撥：本題考查元素化合物及其性質(zhì)，考查考生的實驗分析和推理能力。難度中等。2(2013河南省適應(yīng)測試(二)12)如圖所示裝置中，試管內(nèi)的fei2溶液中滴有kscn溶液，實驗中控制通入cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是()a若cl2中含較多hcl，實驗過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象b通入足量cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色c該實驗可驗證氧化性：cl2i2fe3d試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為fe22icl2=i2fe32cl解析：a項，導(dǎo)管通入ccl4層中，ccl4能起到緩沖作用而不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象；b項，3cl22fei2=2fecl32i2，振蕩后i2由水層轉(zhuǎn)移到ccl4層，故下層溶液呈紫色，上層溶液中fe3遇kscn變紅色；c項，由反應(yīng)知氧化性：cl2i2，cl2fe3，但無法證明i2的氧化性強于fe3；d項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2fe24i3cl2=2i22fe36cl。答案：b點撥：本題考查化學反應(yīng)和物質(zhì)的性質(zhì)，考查考生分析問題和運用知識解決問題的能力。難度中等。3(2013成都市第二次診斷5)下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是()abcd實驗現(xiàn)象品紅褪色最后試管有淺黃色沉淀最后一滴標準液使酚酞由無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不復(fù)原鹽橋左端從無色逐漸變?yōu)樗{色結(jié)論so2有強氧化性有機物中含有溴原子滴定達到終點金屬比活潑解析：a項，so2的漂白性是其與有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)；b項，加agno3溶液之前必須加hno3中和過量的堿，防止oh干擾；d項，cu2不可能進入鹽橋。答案：c點撥：本題考查化學實驗，考查考生對實驗現(xiàn)象的分析能