高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第15講 富集在海水中的元素——鹵素課件.ppt

第15講富集在海水中的元素 鹵素 第四章非金屬及其化合物 考綱要求 1 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響 3 鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用 考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗室制法 探究高考明確考向 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及x 的檢驗 微專題14提取鹵素單質(zhì)的化工流程 內(nèi)容索引 考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 課時作業(yè) 氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 考點(diǎn)一 知識梳理 1 氯氣的物理性質(zhì)在通常情況下為黃綠色 有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 易液化 能溶于水 1 2 氯氣的水溶液稱為氯水 氯水常代替氯氣實(shí)驗 2 化學(xué)性質(zhì) 寫出化學(xué)方程式 1 cl2與金屬反應(yīng) 棕紅 棕黃 2 cl2與非金屬反應(yīng) 蒼白 h2和cl2的混合氣體光照時會發(fā)生爆炸 3 cl2與h2o反應(yīng)化學(xué)方程式 離子方程式 4 cl2與堿反應(yīng) 與燒堿反應(yīng) 制取漂白粉 漂白粉的主要成分是 有效成分是 cl2 2naoh nacl naclo h2o 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o ca clo 2 cacl2 ca clo 2 5 與還原性無機(jī)化合物反應(yīng) 與碘化鉀溶液反應(yīng) 與so2水溶液反應(yīng) 與fecl2溶液反應(yīng) 3 從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì) 1 氯水中存在三個平衡關(guān)系 cl2 2ki 2kcl i2 cl2 so2 2h2o h2so4 2hcl cl2 2fecl2 2fecl3 2 氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì) 在不同的化學(xué)反應(yīng)中 氯水中參與反應(yīng)的微粒不同 4 次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) 1 次氯酸 次氯酸見光分解的化學(xué)方程式 2 ca clo 2的主要化學(xué)性質(zhì) ca clo 2的穩(wěn)定性比hclo 水解顯性 其水解離子方程式 與酸反應(yīng)生成 作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為 強(qiáng) 堿 hclo ca clo 2 co2 h2o 2hclo caco3 正誤判斷 辨析易錯易混 關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì) 應(yīng)用的判斷 1 過量的鐵粉在少量氯氣中加熱 充分反應(yīng)后產(chǎn)物為fecl2 2 氯氣溶于水得氯水 溶液呈酸性且可以導(dǎo)電 所以氯氣是電解質(zhì) 3 新制氯水必須用棕色試劑瓶密封保存 光照氯水有氣泡逸出 該氣體是氯氣 4 新制取的漂白粉是混合物 5 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸 而不是氯氣 6 cl2具有很強(qiáng)的氧化性 在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 答案 7 cl2與水反應(yīng)的離子方程式 cl2 h2o 2h cl clo 8 cl2通入naoh溶液的離子方程式為cl2 2oh cl clo h2o 9 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2lcl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 5na 解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng) cl2不能完全反應(yīng) 10 84 消毒液的消毒原理與h2o2的相同 都是利用強(qiáng)氧化性 11 漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式 解析漂白粉溶液吸收co2時 生成caco3沉淀 答案 解析 規(guī)范書寫 培養(yǎng)答題能力 根據(jù)下列裝置圖回答問題 答案 1 a b通入cl2后 觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 干燥的有色 或a中 布條不褪色 濕潤的有色 或b中 布條褪色 cl2無漂白性 cl2與水反應(yīng)生成的hclo有漂白性 2 集氣瓶b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 3 f裝置的作用是 4 實(shí)驗開始后 觀察裝置c中的現(xiàn)象是 5 裝置e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 6 通入cl2時裝置d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 答案 吸收氯氣 防止污染環(huán)境 溶液先變?yōu)榧t色 然后褪色 2fe2 cl2 2fe3 2cl 解題探究 題組一氯水及次氯酸鹽的性質(zhì)1 2017 吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三檢測 氯水中存在多種分子和離子 它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì) 下列結(jié)論正確的是a 加入有色布條 片刻后有色布條褪色 說明有cl2存在b 溶液呈淺黃綠色 且有刺激性氣味 說明有cl2存在c 先加入鹽酸酸化 再加入agno3溶液 生成白色沉淀 說明有cl 存在d 加入naoh溶液 氯水的淺黃綠色消失 說明有hclo存在 答案 解析 解析a項 氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的hclo具有強(qiáng)氧化性 c項 由于加入鹽酸酸化的過程中引入了cl 所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在cl d項 因cl2 hcl和hclo均能與naoh溶液反應(yīng) 所以加入naoh溶液時氯水顏色消失不能說明其中有hclo存在 b 通入少量so2 溶液漂白性增強(qiáng)c 加入少量的碳酸鈉粉末 ph增大 溶液漂白性增強(qiáng)d 光照過程中 有氣泡冒出 溶液的導(dǎo)電性減弱 2 在新制飽和氯水中 若只改變某一條件 下列敘述正確的是 答案 解析 解析飽和氯水不能再溶解氯氣 各成分的濃度不變 a項錯 so2 cl2 2h2o 2hcl h2so4 cl2 h2o h cl hclo的平衡左移 hclo的濃度減小 漂白性減弱 b項錯 加入少量的碳酸鈉粉末 消耗h 使上述平衡正向移動 hclo的濃度增大 c項正確 光照過程中 hclo分解 生成o2和hcl 溶液中的離子濃度增大 導(dǎo)電性增強(qiáng) d項錯誤 c 不可使用ph試紙測定該溶液的phd 1l0 1mol l 1該溶液和足量的co2充分反應(yīng) 產(chǎn)生10g沉淀 3 2017 四川雅安三診 下列有關(guān)ca clo 2溶液的敘述正確的是a 該溶液中 k cl hcooh i 可以大量共存 答案 hclo及次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性 1 hclo的強(qiáng)氧化性 漂白性 氯水能使紫色石蕊溶液 藍(lán)色石蕊試紙 ph試紙等先變紅后褪色 不能用ph試紙測定氯水的ph 2 次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性 漂白性 clo 是一種弱酸的酸根離子 漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中 會與二氧化碳反應(yīng)生成hclo 故漂白液 漂白粉具有漂白性 題組二cl2與堿反應(yīng)的計算4 已知naoh和cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān) 在一定量的燒堿溶液中通入足量的氯氣 二者恰好完全反應(yīng) 生成cl clo 三種含氯元素的離子 其中clo 兩種離子的物質(zhì)的量 n 與反應(yīng)時間 t 的曲線如下圖所示 答案 1 t1時 開始有生成的原因是 反應(yīng)放熱使溫度升高 在較高溫度下 可生成 解析根據(jù)題干條件 naoh與cl2反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)解答 解析 答案 2 t2時 naoh和cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式 10oh 5cl2 2clo 解析總離子方程式 解析 答案 3 200ml該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol l 1 5 解析n naoh n oh 依據(jù) 2 的方程式和已知n 0 1mol 計算得n naoh 1mol 解析 氯氣的實(shí)驗室制法 考點(diǎn)二 知識梳理 實(shí)驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置 凈化裝置 收集裝置以及尾氣吸收裝置組成 以cl2的實(shí)驗室制法為例 見下圖 1 反應(yīng)原理 用強(qiáng)氧化劑 如kmno4 k2cr2o7 kclo3 mno2等 氧化濃鹽酸 其他制取cl2的原理 14hcl k2cr2o7 2kcl 2crcl3 7h2o 3cl2 16hcl 2kmno4 2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2 6hcl 濃 kclo3 kcl 3h2o 3cl2 4hcl ca clo 2 cacl2 2h2o 2cl2 其中 使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣 3 凈化方法 用除去hcl 再用濃硫酸除去水蒸氣 4 收集氣體 法或排飽和食鹽水法 5 尾氣吸收 用強(qiáng)堿溶液 如naoh溶液 吸收 不用ca oh 2溶液吸收的原因是ca oh 2溶解度小 溶液濃度低 吸收不完全 6 驗滿方法 將濕潤的淀粉 ki試紙靠近盛cl2的試劑瓶口 觀察到試紙立即變藍(lán) 則證明已集滿 或?qū)駶櫟目拷l2的試劑瓶口 觀察到試紙先變紅后褪色 則證明已集滿 飽和食鹽水 向上排空氣 藍(lán)色石蕊試紙 正誤判斷 辨析易錯易混 cl2的制法選項判斷 1 必須用濃鹽酸 mno2與稀鹽酸不反應(yīng) 2 為了減少制得的cl2中hcl的含量 所以加熱溫度不宜過高 以減少hcl的揮發(fā) 答案 4 除去cl2中少量hcl氣體 可用飽和食鹽水 也可用飽和碳酸氫鈉溶液 5 檢驗氯氣可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 6 氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度 7 實(shí)驗室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng) 8 用naoh溶液吸收多余的cl2時 為防止倒吸 導(dǎo)氣管不能伸到液面以下 答案 深度思考 提升思維能力 某?；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來制取并收集氯氣 實(shí)驗裝置如圖所示 答案 1 寫出該反應(yīng)的離子方程式 2h2o 2 上述反應(yīng)中 濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì) 3 興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣 你認(rèn)為其中錯誤的是 a naoh溶液b na2co3溶液c 濃硫酸 4 實(shí)驗室用下列兩種方法制取氯氣 用含hcl146g的濃鹽酸與足量的mno2反應(yīng) 用87gmno2與足量的濃鹽酸反應(yīng) 則所得cl2 填 比 多 比 多 或 一樣多 答案 酸性 還原性 c 比 多 解題探究 1 裝置的連接 下圖所示儀器可用于實(shí)驗室制備少量無水fecl3 儀器連接順序正確的是 答案 a a b c d e f g hb a e d c b h i gc a d e c b h i gd a c b d e h i f 2 制取裝置的創(chuàng)新與性質(zhì)綜合 已知 kclo3 6hcl 濃 kcl 3cl2 3h2o 如圖所示 將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置 實(shí)驗時將濃鹽酸滴在kclo3晶體上 并用表面皿蓋好 下表中由實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 答案 3 某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉 答案 1 裝置 中的x試劑為 2 裝置 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生 改進(jìn)該實(shí)驗裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是 naoh溶液 2ca oh 2 2cl2 cacl2 ca clo 2 2h2o 將裝置 放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗 4 2018 四川省綿陽中學(xué)月考 氯氣是一種重要的工業(yè)原料 資料顯示 ca clo 2 cacl2 2h2so42caso4 2cl2 2h2o 某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì) 答案 1 在該實(shí)驗中 甲部分的裝置是 填字母 c 2 乙裝置中fecl2溶液與cl2反應(yīng)的離子方程式是 3 丙裝置中通入少量cl2 可制得某種生活中常用的漂白 消毒的物質(zhì) 已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸 則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4 該實(shí)驗存在明顯的缺陷 改進(jìn)的方法是 答案 2fe2 cl2 2fe3 2cl cl2 2na2co3 h2o nacl naclo 2nahco3 在丙裝置后連接一個盛有氫 氧化鈉溶液的尾氣處理裝置 鹵素的性質(zhì)及x 的檢驗 考點(diǎn)三 知識梳理 1 溴 碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較 固體 易溶 升華 揮發(fā) 藍(lán) 2 氯 溴 碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較 1 與堿溶液反應(yīng) 如與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 x cl br i 2 氧化性 都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物 如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 x cl br i 氯 溴 碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是cl2br2i2 陰離子的還原性 cl br i 2naoh x2 nax naxo h2o cl2能從br 的溶液中置換出br2 其離子方程式 同理 br2能置換出i2 其離子方程式 cl2 2br 2cl br2 br2 2i 2br i2 2fe2 br2 2br 2fe3 3 鹵素離子的檢驗方法 1 agno3溶液 沉淀法 白 淡黃 黃 2 置換 萃取法 br i 藍(lán) 3 氧化 淀粉法檢驗i 正誤判斷 辨析易錯易混 1 鹵素單質(zhì)性質(zhì)選項判斷 1 海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2 用ccl4萃取碘水中的碘 先振蕩 后靜置 液體分層 下層呈無色 3 碘易升華 可用加熱升華法除去nh4cl中混有的i2 4 實(shí)驗室保存少量液溴時常加少量水液封 并用玻璃塞密封 不能用橡膠塞 答案 5 類比fe與cl2反應(yīng) 可知fe與i2反應(yīng)產(chǎn)物為fei3 6 向含i 的無色溶液中滴加少量新制氯水 再滴加淀粉溶液 現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色 說明氧化性 cl2 i2 2015 廣東理綜 22c 7 向nabr溶液中滴入少量氯水和苯 振蕩 靜置 溶液上層呈橙紅色 說明br 還原性強(qiáng)于cl 答案 9 i原子半徑大于br hi比hbr熱穩(wěn)定性強(qiáng) 2 鹵素單質(zhì)及x 的檢驗選項判斷 1 可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的kio3 解析淀粉溶液只能檢驗i2 2 ccl4可用于鑒別溴水和碘水 3 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別br2 g 和no2 解析no2也具有強(qiáng)氧化性 4 用agno3溶液可以鑒別kcl和ki 答案 解析 5 某溶液加入氯水后振蕩 再加入ccl4振蕩 下層顯示紫色 說明原溶液中一定含有i 解析沒排除原溶液中含有i2 6 某溶液中滴加agno3溶液和稀硝酸 產(chǎn)生淡黃色沉淀 說明原溶液中一定含有br 答案 解析 解題探究 題組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律1 2018 深圳中學(xué)月考 下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是a 從hf hcl hbr hi酸性遞增的事實(shí) 可推出f cl br i的非金屬性遞增的規(guī)律b hf hcl hbr hi的熱穩(wěn)定性依次減弱 還原性依次增強(qiáng)c 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán) 4i o2 2h2o 2i2 4oh d 碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度 答案 解析 解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān) 可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較 a錯誤 i2在ki溶液中存在平衡i2 i 2 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣 現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗 玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球 反應(yīng)一段時間后 對圖中指定部分顏色描述正確的是 答案 解析 解析由 處產(chǎn)生的cl2通過 時發(fā)生反應(yīng)cl2 2nabr 2nacl br2 通過 時發(fā)生反應(yīng)cl2 2ki 2kcl i2 通過 時發(fā)生反應(yīng)cl2 2naoh nacl naclo h2o 因cl2為黃綠色 br2為橙色 i2遇淀粉變藍(lán) cl2遇堿生成nacl naclo可知應(yīng)選a 題組二fe2 br i 競爭氧化劑 答案 解析 向ki和kbr混合溶液中 加入足量fecl3溶液 用ccl4萃取后取上層中的液體少許并加入agno3溶液 有淡黃色沉淀生成 向fei2溶液中滴加少量氯水 反應(yīng)的離子方程式為2fe2 cl2 2fe3 2cl 衛(wèi)生間潔廁靈不能跟 84 消毒液混用 其離子方程式為clo cl 2h cl2 h2oa b c d 解析 中 clo co2 h2o 中 br 不能被fe3 氧化 可以生成agbr淡黃色沉淀 故 正確 中 i 優(yōu)先被氯水氧化 故 錯誤 中 clo 和cl 在酸性環(huán)境下可以生成cl2 故 正確 4 已知 2fe2 br2 2fe3 2br 2fe3 2i 2fe2 i2 向fei2 febr2的混合溶液中通入適量氯氣 溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示 下列有關(guān)說法中 不正確的是 答案 解析 a 還原性 i fe2 br b 原混合溶液中febr2的物質(zhì)的量為3molc 當(dāng)通入1molcl2時 溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2fe2 cl2 2fe3 2cl d 原溶液中 n fe2 n i n br 2 1 3 解析根據(jù)離子方程式可知還原性i fe2 br 且還原性強(qiáng)的優(yōu)先與cl2反應(yīng) 結(jié)合曲線縱橫坐標(biāo)含義 進(jìn)行定量分析 題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗探究方法5 為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱 某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗 夾持儀器已略去 氣密性已檢驗 實(shí)驗過程 打開彈簧夾 打開活塞a 滴加濃鹽酸 當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時 夾緊彈簧夾 當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時 關(guān)閉活塞a 1 a中產(chǎn)生黃綠色氣體 其電子式是 答案 解析 解析a中滴加濃鹽酸后 發(fā)生反應(yīng) 2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 生成黃綠色氣體cl2 在a b c中分別發(fā)生反應(yīng) cl2 2ki 2kcl i2 cl2 2nabr 2nacl br2 cl2 2nabr 2nacl br2 由于b c中生成了br2而使溶液變?yōu)辄S色 打開活塞b c中生成的br2在d中發(fā)生反應(yīng) br2 2ki 2kbr i2 實(shí)驗過程 當(dāng)b中黃色溶液繼續(xù)通入過量cl2時 溶液變?yōu)榧t棕色 以此為對照 說明c中黃色溶液無cl2 從而排除cl2對溴置換碘實(shí)驗的干擾 2 驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗現(xiàn)象是 3 b中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 4 為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘 過程 的操作和現(xiàn)象是 答案 濕潤的淀粉 ki試紙變藍(lán) cl2 2br br2 2cl 打開活塞b 將少量c中溶液滴入d中 關(guān)閉活塞b 取下d振蕩 靜置后ccl4層變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)c的黃色溶液中無cl2 排除cl2對溴置換碘實(shí)驗的干擾 5 過程 實(shí)驗的目的是 6 氯 溴 碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因 同主族元素從上到下 得電子能力逐漸減弱 答案 原子半徑逐漸增大 提取鹵素單質(zhì)的化工流程 微專題14 1 氯的提取 氯堿工業(yè) 答案 cl2 h2 naoh 化學(xué)方程式為 2 海水提取溴 1 流程 2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 海帶中提取碘 1 流程h2ocl2 2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 答案 cl2 2i i2 2cl 2nabr cl2 br2 2nacl br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 2hbr cl2 2hcl br2 專題訓(xùn)練1 2018 長春模擬 從海帶中提取碘單質(zhì) 成熟的工藝流程如下 下列關(guān)于海水制碘的說法 不正確的是 答案 解析 a 實(shí)驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶 并且用玻璃棒攪拌b 含i 的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后 碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)c 在碘水中加入幾滴淀粉溶液 溶液變藍(lán)色d 碘水加入ccl4得到i2的ccl4溶液 該操作為 萃取 1 2 3 4 解析灼燒固體時應(yīng)在坩堝中 a項不正確 h2o2能將i 氧化為i2 b項正確 1 2 3 4 下列有關(guān)說法不正確的是a x試劑可用na2so3飽和溶液b 步驟 的離子反應(yīng) 2br cl2 2cl br2c 工業(yè)上每獲得1molbr2 需要消耗cl244 8ld 步驟 包含萃取 分液和蒸餾 2 2017 成都調(diào)研 從淡化海水中提取溴的流程如下 答案 解析 1 2 3 4 解析na2so3 br2 h2o na2so4 2hbr a正確 步驟 利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng) 利用置換反應(yīng)制取br2 b正確 反應(yīng) 和反應(yīng) 均使用到cl2 故制取1molbr2消耗2mol氯氣 但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng) c錯誤 從濃溴水中提取溴 可利用有機(jī)溶劑 如苯 萃取溴 然后分液得到溴的有機(jī)溶液 再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴 d正確 1 2 3 4 3 2017 河南十校三測 下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是 答案 解析 1 2 3 4 1 2 3 4 4 根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖 判斷下列說法正確的是 答案 解析 已知 mgcl2 6h2o受熱生成mg oh cl和hcl氣體等 a 過程 的提純是物理過程 過程 通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)b 在過程 中將mgcl2 6h2o灼燒即可制得無水mgcl2c 過程 反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性 生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題d 在過程 反應(yīng)中每氧化0 2molbr 需要消耗2 24lcl2 1 2 3 4 解析過程 中除去mg2 ca2 和需要用化學(xué)方法 a錯誤 根據(jù)已知信息可知b錯誤 過程 發(fā)生的反應(yīng)為so2 2h2o br2 h2so4 2hbr 溶液呈強(qiáng)酸性 c正確 每氧化0 2molbr 需消耗0 1molcl2 但不一定是2 24l 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2 24l d錯誤 1 2 3 4 由于海水中鈉 鎂 溴 碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低 所以需要先富集再提取 提取過程要通過氧化還原反應(yīng)將元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) 因此題目中常涉及 1 物質(zhì)的分離提純操作 如結(jié)晶 過濾 萃取和分液等 2 氧化還原反應(yīng) 電解原理等理論 探究高考明確考向 1 2016 上海 9 向新制氯水中加入少量下列物質(zhì) 能增強(qiáng)溶液漂白能力的是a 碳酸鈣粉末b 稀硫酸c 氯化鈣溶液d 二氧化硫水溶液 答案 解析 1 2 3 解析在氯水中存在反應(yīng) cl2 h2o h cl hclo 若反應(yīng)使溶液中c hclo 增大 則溶液的漂白性會增強(qiáng) a項 由于酸性hcl h2co3 hclo 所以向溶液中加入碳酸鈣粉末 會發(fā)生反應(yīng) 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 使化學(xué)平衡正向移動 導(dǎo)致c hclo 增大 則溶液的漂白性會增強(qiáng) 正確 b項 若加入稀硫酸 使溶液中c h 增大 使化學(xué)平衡逆向移動 則溶液的漂白性減弱 錯誤 c項 加入氯化鈣溶液 不能發(fā)生反應(yīng) 溶液的水對氯水起稀釋作用 使溶液的漂白性減弱 錯誤 d項 加入二氧化硫的水溶液 氯水被二氧化硫還原 使化學(xué)平衡逆向移動 則溶液的漂白性減弱 錯誤 1 2 3 2 下列說法正確的是a 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3 2014 新課標(biāo)全國卷 8b b 向含i 的無色溶液中滴加少量新制氯水 再滴加淀粉溶液 若溶液變成藍(lán)色 則氧化性 cl2 i2 2015 廣東理綜 22c c 為測定新制氯水的ph 用玻璃棒蘸取液體滴在ph試紙上 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可 2015 浙江理綜 8a d 氯氣溶于水的離子方程式 cl2 h2o 2h cl clo 2015 江蘇 9a 答案 解析 1 2 3 解析ca clo 2與空氣中的co2和水蒸氣反應(yīng)生成caco3和hclo hclo見光分解 導(dǎo)致漂白粉變質(zhì) 而cacl2與co2不反應(yīng) a項錯誤 向含i 的無色溶液中滴加少量新制氯水 發(fā)生反應(yīng) cl2 2i 2cl i2 淀粉遇碘變藍(lán) 說明氧化性cl2 i2 b項正確 氯水具有漂白性 會將ph試紙漂白 故無法測定其ph c項錯誤 cl2溶于水為可逆反應(yīng) 且生成的hclo為弱電解質(zhì) 應(yīng)保留分子式 d項錯誤 1 2 3 3 2015 全國卷 12 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示 下列說法錯誤的是 答案 解析 a 向苦鹵中通入cl2是為了提取溴b 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純c 工業(yè)生產(chǎn)中常選用naoh作為沉淀劑d 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴 再用so2將其還原吸收 1 2 3 解析a項 向苦鹵中通入cl2時發(fā)生反應(yīng)cl2 2br 2cl br2 故其目的是為了提取溴 正確 b項 可將粗鹽溶解 過濾除去難溶性雜質(zhì) 然后向濾液中加入沉淀劑 過濾后調(diào)節(jié)濾液ph以除去可溶性雜質(zhì) 最后重結(jié)晶可得精鹽 正確 c項 工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的ca oh 2作為沉淀劑 錯誤 d項 由于通入cl2后所得溶液中br2的濃度很小 因此利用br2的揮發(fā)性 可先用熱空氣和水蒸氣吹出br2 再用so2將其還原為hbr進(jìn)行富集 正確 1 2 3 課時作業(yè) 1 2018 西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三測試 某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏 下列關(guān)于安全處理措施不正確的是a 緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散b 消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀naoh溶液c 處在該環(huán)境中的群眾 應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子 趴在低洼處等待救援d 處在該環(huán)境中的群眾 應(yīng)用浸有一定濃度nahco3的毛巾捂住鼻子 向高處轉(zhuǎn)移 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析稀氨水揮發(fā)出的nh3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味 氯氣的密度比空氣的密度大 應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移 解析 2 化學(xué)來源于生活 也服務(wù)于生活 下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是a 氯氣和活性炭均可作為漂白劑 若同時使用 漂白效果會明顯加強(qiáng)b 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑c 測定溶液ph的實(shí)驗中 用干燥ph試紙測定新制氯水的ph 測定結(jié)果無影響d 潔廁靈不能與 84 消毒液混用 原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的hclo易分解 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析a項 活性炭具有吸附性 可以吸附氯氣 錯誤 b項 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽 正確 c項 氯水中的次氯酸具有漂白性 錯誤 d項 不能混用的原因是消毒液中的naclo與潔廁靈中的hcl反應(yīng)生成cl2 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2017 太原市第五中學(xué)高三調(diào)研 下列說法正確的是 氯氣的性質(zhì)活潑 它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 實(shí)驗室制取氯氣時 為了防止環(huán)境污染 多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的 檢驗hcl氣體中是否混有cl2 方法是將氣體通入硝酸銀溶液 除去hcl氣體中的cl2 可將氣體通入飽和食鹽水中a b c d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析氯氣與氫氣混合 達(dá)到爆炸極限 在光照的條件下才能發(fā)生爆炸 錯 氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少 實(shí)驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣 錯 排除a b項 hcl氣體與agno3溶液可產(chǎn)生沉淀 錯 將氣體通入飽和食鹽水中 除去的是hcl氣體 而不是cl2 錯 排除d項 4 下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是a hclo是弱酸 所以naclo是弱電解質(zhì)b 氯水中具有漂白性的物質(zhì)是hcloc 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3d naclo和ca clo 2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性 解析a項 naclo為鹽 為強(qiáng)電解質(zhì) c項 漂白粉變質(zhì)是ca clo 2與co2 h2o反應(yīng)生成caco3和hclo d項 次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成hclo 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗cl2的性質(zhì) 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 下列說法正確的是a 圖中 如果mno2過量 濃鹽酸就可全部被消耗b 圖中 量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)c 圖中 發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)d 圖中 濕潤的有色布條能褪色 將硫酸溶液滴入燒杯中 至溶液顯酸性 結(jié)果有cl2生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析a項 稀鹽酸與mno2不反應(yīng) b項 發(fā)生的為取代反應(yīng) c項 cu在cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng) d項 cl clo 在酸性條件下可生成cl2 6 2017 臨沂二模 某混合溶液中含有nai nabr na2so4三種溶質(zhì) 其物質(zhì)的量均為1mol 向混合溶液中通入一定量的氯氣 下列說法正確的是a 將溶液蒸干最多可以得到4molnaclb 將溶液蒸干并灼燒 得到的固體可能是nacl nabr na2so4c 向溶液中滴加淀粉 ki溶液 溶液變藍(lán) 則氯氣一定過量d 若通入氯氣的體積為22 4l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 反應(yīng)的離子方程式為2i cl2 i2 2cl 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析氯氣與硫酸鈉不反應(yīng) 因此將溶液蒸干最多可以得到2molnacl a錯誤 若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng) 則將溶液蒸干并灼燒 得到的固體可能是nacl nabr na2so4 b正確 向溶液中滴加淀粉 ki溶液 溶液變藍(lán) 說明有碘生成 氯氣可能只與部分的nai反應(yīng) c錯誤 d項 正確的離子方程式為2i cl2 i2 2cl 2br cl2 br2 2cl 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 2018 通化調(diào)研 氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑 有強(qiáng)氧化性 其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4 5倍 下列有關(guān)氯胺 nh2cl 的說法一定不正確的是a 氯胺的水解產(chǎn)物為nh2oh 羥氨 和hclb 氯胺的電子式為c 氯胺中氯的化合價為 1d 氯胺的消毒原理與漂白粉相似 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析nh2cl h2o nh3 hclo 反應(yīng)生成的hclo能殺菌消毒 該水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng) hclo殺菌后濃度減小 平衡向右移動 氯胺轉(zhuǎn)化成hclo 相反 當(dāng)hclo濃度較高時 平衡向左移動 轉(zhuǎn)化為氯胺 相當(dāng)于暫時 貯存 避免其分解損失 這樣就延長了消毒時間 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 下列敘述中正確的是a 能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2b 用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別nacl nabr ki三種失去標(biāo)簽的溶液c 某溶液加入ccl4 ccl4層顯紫色 證明原溶液中存在i d 某淺黃色的溴水 加入ccl4振蕩靜置后 上層顯橙紅色 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析還有很多氧化劑 如hno3 o3等 能將i 氧化為i2 a錯 碘單質(zhì)的ccl4溶液顯紫色 c項錯 ccl4的密度比水大 應(yīng)下層顯橙紅色 d項錯 解析 解析 9 2017 日照質(zhì)檢 溴化碘 ibr 的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似 能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物 和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物 跟水反應(yīng)的方程式為ibr h2o hbr hio 下列有關(guān)ibr的敘述中 不正確的是a ibr是雙原子分子b 在很多反應(yīng)中 ibr是強(qiáng)氧化劑c 和naoh溶液反應(yīng)生成nabr和naiod 和水反應(yīng)時 既是氧化劑又是還原劑 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析ibr中i為 1價 br為 1價 2個原子組成1個ibr分子 a正確 因為其化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似 所以在很多反應(yīng)中 ibr是強(qiáng)氧化劑 b正確 跟水反應(yīng)的方程式ibr h2o hbr hio中 反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生變化 仍然是i為 1價 br為 1價 故這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) d錯誤 與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是ibr先與水反應(yīng) 生成物hbr和hio再與堿反應(yīng) 所以2naoh ibr nabr naio h2o c正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 下列實(shí)驗操作 現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析a項 ki 淀粉溶液一般作為指示劑 設(shè)計用雙氧水滴定淀粉 ki溶液無法判定終點(diǎn) 實(shí)驗不合理 b項 在酸性環(huán)境中 kio3與ki反應(yīng)生成i2 正確 c項 no2溶于水變?yōu)橄跛?硝酸也具有強(qiáng)氧化性 也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) 錯誤 d項 加入agno3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 下列說法正確的是a 操作x 為結(jié)晶b 操作y 為蒸發(fā)濃縮并灼燒c 電解時陽極的電極反應(yīng)式為2cl 2e cl2 d 電解產(chǎn)生的熾熱的鎂粉需在co2氣氛中冷卻 11 2017 河南 河北名校聯(lián)考 以海水為原料制取金屬鎂的主要流程如下 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析a項 操作x 應(yīng)為過濾 故a錯誤 b項 操作y 應(yīng)為在hcl氣流中加熱蒸干 故b錯誤 c項 陽極發(fā)生氧化反應(yīng) 故c正確 d項 co2 2mg 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 2017 湖南湘中名校聯(lián)考 已知h2so3 i2 h2o h2so4 2hi 將0 1molcl2通入100ml含等物質(zhì)的量的hi與h2so3的混合溶液中 有一半的hi被氧化 則下列說法中正確的是a 物質(zhì)的還原性 hi h2so3 hclb hi與h2so3的物質(zhì)的量濃度為0 6mol l 1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 d 若再通入0 05molcl2 恰好能將hi和h2so3完全氧化 解析 解析根據(jù)已知方程式可知還原性 h2so3 hi 故a錯誤 cl2先氧化h2so3 再氧化hi 根據(jù)得失電子守恒得 0 1 2mol c h2so3 0 1l 2 c hi 0 1l 1 解得c h2so3 c hi 0 8mol l 1 故b錯誤 根據(jù)選項b的分析可知c正確 根據(jù)選項b的分析 還剩下0 04moli 完全將i 氧化成i2 還需cl2為0 02mol 故d錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13 空氣吹出法工藝是目前 海水提溴 的最主要方法之一 其工藝流程如下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 步驟 的離子方程式 解析 解析海洋是資源的寶庫 海水化工是考試的熱點(diǎn) 占地球儲量99 的溴分布在海洋中 從海水中提取溴 一般要經(jīng)過濃縮 氧化 提取三個步驟 步驟 發(fā)生的反應(yīng)是cl2 2br 2cl br2 生成的溴仍溶解在海水中 根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì) 可以鼓入熱空氣 步驟 使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來 再用so2吸收 步驟 br2 so2 2h2o 4h 2br 這樣可以得到較大濃度的含br 的溶液 進(jìn)一步用氯氣氧化 步驟 得到br2 然后蒸餾便得到液溴 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13