二附中高二化學(xué)期中.doc

北京師大二附中20092010學(xué)年度高二年級(jí)第一學(xué)段化學(xué)階段性測(cè)試題班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 第一部分 選擇題（共40分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列做法正確的是( )A.為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B.為了使嬰兒對(duì)食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑C.食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫D.為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果2在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體健康無(wú)害，如果違反規(guī)定，均會(huì)損害人體健康。下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是( )A、 甲醛 B、維生素E C、小蘇打 D、苯甲酸及其鈉鹽3化工塑料PVC指的是 （ ） A、聚氯乙烯 B、聚丙烯 C、聚丙烯腈 D、聚乙烯4欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應(yīng)加入（ ）A、甲醛溶液 B、飽和Na2SO4溶液 C、CuSO4溶液 D、濃硫酸5. 關(guān)于維生素的下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、 維生素是生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)。B、 按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類(lèi)C、 水溶性維生素不易被人體吸收，所以容易缺乏D、 脂溶性維生素不易排泄，容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟。6. 對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（ ）A. 西瓜是酸性食物 B. 豬肉、牛肉是堿性食物C. 巧克力、奶油是酸性食物 D. 大米、面包是堿性食物7關(guān)于百年經(jīng)典藥物阿司匹林的敘述正確的是（ ）A、阿司匹林的化學(xué)名為乙酰水楊酸 B、阿司匹林屬于抗生素C、阿司匹林是一種白色晶體，易溶于水D、阿司匹林之所以成為經(jīng)典藥物是因?yàn)樵摲盟幬餂](méi)有不良反應(yīng)8生產(chǎn)水泥的工人，最宜多吃血料，其原因是（ ）A血料多孔，表面積大，可吸附人體內(nèi)的礦物塵埃 B營(yíng)養(yǎng)價(jià)值極高 C血料可殺菌消毒 D可醫(yī)治某些疾病9對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g), 下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）Av(NH3)= 0.2molL-1s-1 Bv(O2 )= 0.24 molL-1s-1Cv(H2O )= 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) = 0.15 molL-1s-110.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vCmol(Ls)表示， 且vA、vB、vC之間有以下關(guān)系：vB=3vA，vC=2vA，3vC2vB，則此反應(yīng)表示為：（ ） AA(氣)B(氣) C(氣) B2A(氣)2B(氣) 3C(氣)C3A(氣)B(氣) 2C(氣) DA(氣)3B(氣) 2C(氣)11在溫度不變，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2 2H ，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時(shí)間為 （ ）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s12. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.所有的催化劑都可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率13等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液（不影響生成物的量），下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是( ) 14下列說(shuō)法正確的是（ ）AHI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；H = 26.5kJ/mol，由此可知I2(s) + H2(g) 2 HI(g) ；H = + 26.5kJ/molB需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生15在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ） A加熱 B保持容器體積不變，增加H2輸入量C充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D充入N2，保持容器體積不變16. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H4（g）+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H=-1411kJmol1的說(shuō)法中，不正確的是A當(dāng)12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1411 kJ的能量B當(dāng)2NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1411 kJ的能量C當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1411 kJ的能量D當(dāng)8NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1411 kJ的能量17下列屬于化學(xué)變化的且生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是（ ）液態(tài)水汽化；N2與氧氣反應(yīng)生成NO；NH4Cl與Ba(OH)2.8H2O反應(yīng)；氯酸鉀分解制氧氣；H2與氧氣反應(yīng)生成H2OABCD18已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，,則H1、H2和H3的大小關(guān)系為 （ ）A. H1=H2H3 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H2H1H319下列說(shuō)法或表示方法正確的是 ( )A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(石墨)=C(金剛石) H= +11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C水力（水能）按不同的分類(lèi)可看成可再生能源和一級(jí)能源。D可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol 20. S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說(shuō)法正確的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS（單斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS（單斜，s）= S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定第二部分 非選擇題（共60分）二、填空題21（10分）CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；H= +177.7kJ/molC（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；H=131.3kJ/mol 1/2H2SO4（l）+NaOH（l）= 1/2 Na2SO4（l）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；H=517.6kJ/mol （1）已知上述熱化學(xué)方程式所給出的焓變絕對(duì)值沒(méi)有錯(cuò)誤，試從狀態(tài)、反應(yīng)放熱或吸熱等方面判斷：在中，不正確的有 （填寫(xiě)編號(hào)），不正確的理由分別是： 。 （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱7177.6kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。（3）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol，則標(biāo)況下11.2L丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水放出 kJ熱量。22（6分）某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知： 1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H1=+33.6 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol NH鍵、NN鍵 、O=O鍵、OH鍵的鍵能分別為391 kJmol-1、946 kJmol-1、495 kJmol-1、463 kJmol-1，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：（1）求N2H4（肼）中NN的鍵的鍵能 kJmol-1（2）請(qǐng)寫(xiě)出該發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。23（12分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。（1）圖中所示反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的H=_ （用含E1、E2的代數(shù)式表示）（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）= H2O（g） H=241.8 kJmol， 該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（）與實(shí)線（）相比，活化能 ，活化分子百分?jǐn)?shù) ，反應(yīng)速率 ，你認(rèn)為最可能的原因是_它對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是 _ 。24.（4分） 已知CO的燃燒熱為H = -283 kJ/mol；氫氣的燃燒熱為H = -286 kJ/mol； CH4的燃燒熱為H = -890 kJ/mol。（1） 若 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量 為 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（2） 若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。25（13分）紅磷P(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成P2O3(s)和P2O5(s)，反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖所示(圖中a、b、c均大于0)，請(qǐng)結(jié)合途中數(shù)據(jù)填寫(xiě)： 2mol P(s) + 5/2 mol O2(g)2mol P + 5 mol O1mol P 2O3 (s) + 1 mol O2(g)kJ1mol P 2O5 (s) （1）P(s)和O2(g)反應(yīng)生成P2O3(s)的熱化學(xué)方程式 。（2）P2O5(s)分解成P2O3(s)和O2(g)的熱化學(xué)方程式 。（3）紅磷P(s)的燃燒熱為 。（4） P(s)和O2(g)分兩步反應(yīng)生成1mol P2O5(s)的H1與P(s)和O2(g)一步反應(yīng)生成1mol P2O5(s)的H2關(guān)系是：H2_ H1(填“”或“=”)，原因是 。（5）6.2g的單質(zhì)磷（P）在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 kJ熱量。三、實(shí)驗(yàn)題26.（7分）為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”這個(gè)實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5molL-1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是 。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？答： （填“能”或“否”）。其原因是 。 (3) 實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1gcm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1，終止溫度為t2。試推斷中和熱的計(jì)算式： 。 （4）在下列儀器選擇時(shí)，不是為了避免測(cè)量誤差的是 。A.兩個(gè)燒杯 B.兩個(gè)量筒 C.溫度計(jì) D.塑料蓋板 E.泡沫塑料27（8分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一： 甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：MgFeCu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。 該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持_相同。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1) 針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_的影響。(2) 若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_ _。A硫酸鉀 B硫酸錳 C水 D氯化錳草稿紙北京師大二附中20092010學(xué)年度高二年級(jí)第一學(xué)段化學(xué)測(cè)試題答題紙班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 第一部分選擇題，共40分，請(qǐng)將答案填涂在機(jī)讀卡上。第二部分非選擇題，共60分。二、填空題21（8分）（1）不正確的有 （填寫(xiě)編號(hào)），不正確的理由分別是： 。（2）混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。（3）放出 KJ熱量。22（4分）（1）鍵能 kJmol-1（2） 。23（12分）（1）_（填“吸熱”或“放熱”），H=_ （2）活化能為_(kāi)。（3）活化能 ，活化分子百