廣西梧州市蒙山縣高考理綜（化學部分）模擬考試試題（考前演練）新人教版(1).doc

廣西梧州市蒙山縣2014屆高考理綜（化學部分）模擬考試試題（考前演練，新人教版）6下列排列順序不正確的是( ) a酸性：h3aso4h2so4h3po4 b微粒的半徑：cl- na+mg2+al3+c熱穩(wěn)定性：hfhclhbrhi d. 熔點：sio2nacli27. 下列有關物質的性質與應用不相對應的是( )a明礬能水解生成al（oh）3膠體，可用作凈水劑bfecl3溶液能與cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路cso2具有氧化性，可用于漂白紙漿dzn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料8. 下列離子方程式書寫正確的是( )a. 硝酸銀溶液中滴加過量氨水：ag+ + nh3h2o = agoh + nh4+bnahs溶液呈堿性： h3o+hs- h2s+ h2oc 4mol/l的kal(so4)2溶液與7mol/l的ba(oh)2溶液等體積混合： 4al3+7so427ba2+14oh 2al(oh)32alo27baso44h2od. 氯氣溶于水：cl2+h2o=2h+ cl- + clo-9下列實驗操作不能達到其對應目的的是（ ）序號實驗內容實驗目的a向盛有10滴0.1 mol/l agno3溶液的試管中滴加0.1 mol/l nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/l na2s溶液證明agcl沉淀能轉化為溶解度更小的ag2s沉淀b向2 ml甲苯中加入3滴kmno4酸性溶液，振蕩；向2ml己烷中加入3滴kmno4酸性溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化c向na2sio3溶液中通入co2證明碳酸的酸性比硅酸強d在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱驗證淀粉已水解 10關于各組溶液中微粒濃度的關系正確的是（ ）a. 等物質的量的naclo和nahco3的混合溶液中一定有：c(hclo)+c(clo)=c(hco3)+c(h2co3)+c(co32)b. 將一定量氨氣通入0.1 moll1nh4cl溶液中可能有：c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)c. 向ch3coona溶液中滴加稀鹽酸至中性時有：c(cl)c(na+)c(ch3cooh)d. 等濃度等體積的ch3cooh溶液和ch3coona溶液混合均勻后：c(ch3coo)+ c(ch3cooh)=c(na+)11某小分子抗癌藥物的分子結構如題5圖所示，下列說法正確的是（ ）a1mol該有機物最多可以和5mol naoh反應b1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol br2c該有機物遇fecl3溶液不變色，但可使酸性kmno4溶液褪色d該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應12 na2feo4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質。一種制備na2feo4的反應原理為2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2下列有關說法正確的是（ ）a反應中氧化劑是na2o2，還原劑是feso4b生成2 mol na2feo4時，反應中共有8 mol電子轉移cna2feo4的氧化性大于na2o2dna2feo4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生13.市場上經常見到的標記為liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳 的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為li2li0.35nio22li0.85nio2，下列說法不正確的是() a放電時，負極的電極反應式：lie=li b放電過程中l(wèi)i向負極移動 c該電池不能用水溶液作為電解質 d充電時，li0.85nio2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應27 (15分)已知x、y、z、m、g、q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。x、z、q的單質在常溫下呈氣態(tài)；y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；x與m同主族；z、g分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)y、z、m、g四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。(2)z在元素周期表中的位置為 。(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。(4)x與y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。(5)m2z的電子式為 。mx與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。(6)常溫下，不能與g的單質發(fā)生反應的是(填序號) 。acuso4溶液 bfe2o3 c濃硫酸 dnaoh溶液 ena2co3固體工業(yè)上用電解法制g的單質的化學方程式是 。28. （15分）某?；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應。 （1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，a、b均無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下碳與濃硫酸不反應； _ 。（2）寫出加熱時a中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式 _ 。（3）b中的現(xiàn)象是： _ ；c的作用是： _ _ 。（4）待a中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下e并稱重，e增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為 _ (寫表達式)。（5）反應一段時間后，用滴管吸取a中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:只含有fe3+；:只含有fe2+；: 。驗證的實驗方法是 。29（15分）中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)pm2.5化學組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京pm2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：催化劑 2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)下列說法正確的是：_a裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有no或cob提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度c增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率d提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑（2）co對人類生存環(huán)境的影響很大，co治理問題屬于當今社會的熱點問題。鎳與co反應的化學方程式為ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)，鎳與co反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用so2除去co，生成物為s和co2。已知相關反應過程的能量變化如圖所示：則用so2除去co的熱化學方程式為_。（3）nh3催化還原氮氧化物（scr）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發(fā)生的化學反應是：2nh3(g)+no(g)+no2(g)2n2(g)+3h2o(g) h0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（任意填一種）_。（4）利用clo2 氧化氮氧化物反應過程如下：no no2 n2反應的化學方程式是2no+clo2+h2ono2+hno3+2hcl，反應的離子方程式是 。若有11.2l n2生成（標準狀況），共消耗no _ g。（5）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。其原理如下圖所示。電源負極為 （填a或b），陰極反應式為 ；若電解過程中轉移了2mol電子，則質子交換膜左側極室電解液的質量減少 克。n2o4+2hno3-2e-2n2o5+2h+30、（15分）對-甲乙苯()是一種重要的有機原料，用該物質可合成其他物質。已知：1mold與足量鈉反應可生成1mol氫氣；d、e、f每種分子中均只含有一種含氧官能團。g是一種有機高分子化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的結構簡式為_。（2）ab的反應類型為_；f中含氧官能團的名稱為_。（3）c在引發(fā)劑的作用下，可生成高分子化合物，該高分子化合物為_。（4）1mole和足量銀氨溶液反應，生成沉淀的物質的量為_。（5）d+fg的化學方程式為_。（6）h比d相對分子質量小14，h的同分異構體能同時滿足如下條件：苯環(huán)上有兩個取代基；遇氯化鐵溶液顯紫色；苯環(huán)上一氯代物只有2種寫出h的這種同分異構體的簡式 ?；瘜W613：accd abdb (每題6分，共48分)27、（15分） （1）na al co （2分）（2）第二周期第a族（1分）（3）hclo4 （1分） （4）c2h2 （1分） cac2+2h2o=ca(oh)2+ c2h2 （2分） （5） （2分） （2分） （6）be （2分） 2 al2o3(熔融)=4 al+3 o2 （ 條件可以使用冰晶石，不寫也不扣分）（2分）28、（15分）（1）常溫下fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化 （2分）（2）c + 2h2so4(濃) co2 + 2so2 + 2h2o （3分，沒條件扣1分）（3）品紅溶液褪色，或“顏色變淺” （2分） 除盡反應產物中的so2氣體 （2分）（4）（11m3b）/11m （2分）（5）既有fe3+又有fe2+ （1分） 取試樣少許于試管中，先滴加少量的kscn溶液，振蕩后溶液顯紅色證明有fe3+ （1分）；再取試樣少許于另一支試管中，滴加少量的酸性kmno4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有fe2+ （2分）。（3分，檢驗fe3+ 1分，檢驗fe2+ 2分）29、（15分）（1）d （2分）（2）so2(g)+2co(g)=s(s)+2co2(g)