廣東省佛山市高三化學《化工流程圖題》專項練習 新人教版.doc

廣東省佛山市高三化學化工流程圖題專項練習 新人教版1.硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（cuso45h2o）的生產流程示意圖：石灰漿cu2+fe3+(浸出液)含鐵廢銅浸出調節(jié)ph靜置稀硝酸與稀硫酸的混合酸產品取樣檢驗過濾操作i(蒸發(fā)、濃縮、過濾)操作ii紅棕色濾渣石膏母液膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。溫度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07膽礬3244.661.883.8114請回答下列問題：（1）紅棕色濾渣的主要成分是_；（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式_；（3）操作i的操作溫度應該控制在_左右；（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作ii應為_、洗滌、干燥；（5）反應產物中的no可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案_ _。2粗銅中常含有金、銀、鐵、鋅等雜質，需經過電解精煉。在工業(yè)精煉銅的過程中，電解液中c（cu2+）逐漸下降，c（fe2+）、c（zn2+）會逐漸增加。、寫出精煉粗銅過程中陽極上發(fā)生的電極反應 、精煉過程中需定時除去其中的fe2+、zn2+下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2zn(oh)2開始沉淀2.37.55.66.2完全沉淀3.9.9.76.48.0甲同學設計了如下除雜方案：(1)試劑a是_，其目的是_；根據上表數據該方案能夠除去的雜質金屬陽離子是_寫出檢驗該雜質金屬陽離子的操作方法：_(2)乙同學在查閱資料時發(fā)現，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調節(jié)ph至78，可使生成沉淀而除去”乙同學認為甲同學的方案中也應該將溶液ph調至78，你認為乙同學的建議是否正確?_(填“是”或“否”)，理由是_ _3.某礦樣含有大量的cus 、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產cucl2 2h2o 晶體。已知：在20 時，氯化銅的溶解度是73g ；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的ph 見下表?；卮鹣铝虚g題：（l）步驟的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質、右圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式 、 ；（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列a、b、c 裝置中可行的是 （填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是 ; （3）步驟 酸浸過程中，需要用到3 mol l-1的鹽酸100 ml，配制該鹽酸溶液時除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有 ; （4）步驟 加入物質x 的目的是 ，物質x 可以選用下列物質中的 ; a氧化銅 b稀鹽酸 c氨水 d氧化亞鐵（5）在整個生產流程中，共需要進行 次過濾操作。4.mgso47h2o可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是mgco3，另外還有caco3、sio2等雜質。從此廢渣中回收mgso47h2o的工藝如下：廢渣浸出過濾濾液 濾渣a加熱操作imgso47h2o過濾 、洗滌濾渣b濾液 操作ii稀硫酸已知caso4和mgso4的溶解度（s）隨溫度（t）變化曲線如右圖所示，試回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出任意一條）。（2）濾渣b的主要成分的化學式是 。（3）操作i的名稱是 ，操作ii的名稱是 。（4）操作i和操作ii都需要用到玻璃棒，操作i中玻璃棒的主要作用 是 ，操作ii中玻璃棒的主要作用是 。煅燒al2(oh)ncl6-n高嶺土4mol/l的鹽酸適量鋁粉適量caco3溶解除雜過濾濾渣調ph蒸發(fā)濃縮（5）有人認為mg2+易水解，經操作ii后再過濾、洗滌得不到mgso47h2o晶體，你認為這種說法是否正確 。（填“是”或“否”），原因是 。5.高嶺土化學組成為：al2o3（25%34%）、sio2（40%50%）、fe2o3（0.5%3.0%）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁al2(oh)ncl6-n。用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：根據流程圖回答下列問題：下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見下沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3開始沉淀2.37.53.8完全沉淀3.9.9.75.2（1）“煅燒”的目的是_。（2）實驗室用36.5的濃鹽酸（密度約為1.2g/cm3）配制4.00mol/l 950ml的鹽酸，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、_、_等。（3）“溶解”過程反應的離子方程式有_、_。（4）加適量鋁粉的主要作用是_。（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100，可采用的加熱方法是_。6.某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關問題。灼燒溶解海帶蒸餾水過濾氧化3moll1h2so43h2o2萃取、分液ccl4i2的四氯化碳溶液（1）第步是將海帶放入_（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化。（2）第步為了加快溶解速度并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是_（寫出兩條）。（3）實驗進行到某一步驟時應檢驗碘的存在，具體方法是_。（4）海帶灰中還含有其他無機鹽類（硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等），這些鹽類是在流程圖中的第_步（填編號）與碘分離的。高三化學流程圖題專項練習答案1.（1）fe(oh)3 （2）3cu + 2hno3 + 3h2so4 =3cuso4 + 2no+ 4h2o （3）100 （4）冷卻結晶、過濾 （5）（6）4no+3o2+h2o =4hno3（其它合理答案也可給分）2.、fe2efe 2+ zn2ezn 2+ cu2ecu2+ 、（1） 將氧化成 先加入kscn溶液，若溶液不變紅，再滴入幾滴氯水，若溶液變成紅色，說明含有該離子。（2）否 根據沉淀時的ph，當溶液ph為78時，溶液a中同時生成沉淀而被除去。3. ( l )(4分) 2h2o2 = h2o + o2 ; 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 （2）ab ；四氯化碳 （3）100ml 容量瓶、量筒 （4） 調控溶液的ph ，使fe 3以fe( oh )3 沉淀的形式析出；a 4.（1）不斷攪拌；適當提高反應溫度；增加浸出時間 （2）caso4 （3）趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（4）引流；攪拌（5）否；硫酸是難揮發(fā)性酸（其它合理描述也給分）5.（1）改變高嶺土中氧化鋁的結構，使其能溶于酸。（2）1000ml容量瓶、膠頭滴管（3）al2o3+6h+ = 2al3+3h2o fe2o3+6h+ = 2fe3+3h