浙江省衢州一中高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)試題（含解析）新人教版.docVIP

2014-2015學(xué)年浙江省衢州一中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（每小題2分，共20分每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1（2分）（2011上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）abcd考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；催化劑的作用分析：水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變解答：解：a、水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故a錯(cuò)；b、加入催化劑反應(yīng)熱不變，并且圖象符合反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故b正確；c、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，故c錯(cuò)；d、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，圖象不符合，故d錯(cuò)故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響以及反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系，以圖象體題的形式呈現(xiàn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷某一反應(yīng)是吸熱還是放熱2（2分）（2014上海）結(jié)構(gòu)為ch=chch=chch=chch=ch的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高上述高分子化合物的單體是（）a乙炔b乙烯c丙烯d1，3丁二烯考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)專題：有機(jī)反應(yīng)分析：判斷高聚物的單體：首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可；（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換；該題屬于第（1）種情況，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：高分子化合物ch=chch=chch=chch=ch，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：ch=chn，屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)加聚產(chǎn)物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可其單體為：chch，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查加聚反應(yīng)生原理及高分子化合物單體的求算，題目難度不大，明確加聚反應(yīng)原理及反應(yīng)產(chǎn)物的單體判斷方法是解答的關(guān)鍵3（2分）（2014上海）只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)k與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（）ak值不變，平衡可能移動(dòng)bk值變化，平衡一定移動(dòng)c平衡移動(dòng)，k值可能不變d平衡移動(dòng)，k值一定變化考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：平衡常數(shù)k是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)k值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)k值也發(fā)生變化解答：解：影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等ak值只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，k值不變，平衡向右移動(dòng)，故a正確；bk值是溫度的函數(shù)，k值變化，說(shuō)明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故b正確；c若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)，但k值只與溫度有關(guān)，故k值不變，故c正確；d若是改變濃度或壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng)，而溫度不變，則k值不變，故d錯(cuò)誤，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)的關(guān)系，難度不大要注意平衡常數(shù)k是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)4（2分）下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）ach3ch3+cl2ch3ch2cl+hclch2=ch2+hclch3ch2cl均為取代反應(yīng)b由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)ccl2+2br2cl+br2； zn+cu2+zn2+cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)d2na2o2+2h2o+4naoh+o2；cl2+h2ohcl+hclo均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)aabbccdd考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；消去反應(yīng)與水解反應(yīng)專題：物質(zhì)的分類專題分析：ach2=ch2+hclch3ch2cl為烯烴的加成反應(yīng)；b油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖；ccl2+2br2cl+br2中cl元素的化合價(jià)降低；zn+cu2+zn2+cu中zn元素的化合價(jià)升高；d.2na2o2+2h2o4naoh+o2中只有過氧化鈉中o元素的化合價(jià)變化；cl2+h2ohcl+hclo中只有cl元素的化合價(jià)變化解答：解：ach2=ch2+hclch3ch2cl為烯烴的加成反應(yīng)，而ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl為烷烴的取代反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反應(yīng)，故b正確；ccl2+2br2cl+br2中cl元素的化合價(jià)降低；zn+cu2+zn2+cu中zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后置單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d.2na2o2+2h2o4naoh+o2中只有過氧化鈉中o元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；cl2+h2ohcl+hclo中只有cl元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題為2014年高考真題，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及有機(jī)反應(yīng)類型的考查，把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大5（2分）（2014江蘇）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛用裝置甲制取氯氣b用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫c用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液d用裝置丁蒸干氯化錳溶液制mncl24h2o考點(diǎn)：真題集萃；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：a、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；b、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短處；c、二氧化錳不溶于水，將液體和不溶于液體的固體分離開來(lái)的一種方法為過濾；d、錳離子可發(fā)生水解解答：解：a、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無(wú)加熱儀器，故a錯(cuò)誤；b、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且nahco3和hcl反應(yīng)能生成co2，引入新的雜質(zhì)氣體，所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水，并且氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，故b錯(cuò)誤；c、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，丙裝置為過濾裝置，故c正確；d、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制mncl24h2o，應(yīng)該在hcl的氣氛中進(jìn)行，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)基本操作、鹽類水解的考查，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意氣體的進(jìn)出導(dǎo)管長(zhǎng)短、鹽類水解的抑制應(yīng)用6（2分）從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為c8h8o3，與fecl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）abcd考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：一種芳香化合物，其分子式為c8h8o3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與fecl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，結(jié)合其分子式確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式解答：解：一種芳香化合物，其分子式為c8h8o3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與fecl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，a該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為c8h8o3，故a正確；b該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故b錯(cuò)誤；c該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故c錯(cuò)誤；d該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為c8h6o3，不符合題意，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合題干確定有機(jī)物的官能團(tuán)，題目難度不大7（2分）已知復(fù)分解反應(yīng)：2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2可自發(fā)進(jìn)行在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/l的下列六種溶液的ph：溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3naclonacnph值8.89.711.610.311.1表中數(shù)據(jù)提示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可生成堿性較弱的物質(zhì)依據(jù)該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（）aco2+h2o+naclonahco3+hclobco2+h2o+2naclona2co3+2hclocch3cooh+nacnch3coona+hcndch3cooh+nacloch3coona+hclo考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，溶液的ph越大，水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，復(fù)分解反應(yīng)中，堿性強(qiáng)的物質(zhì)置換堿性弱的物質(zhì)，酸性強(qiáng)的物質(zhì)置換酸性弱的物質(zhì)根據(jù)以上知識(shí)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可解答：解：a、由表可知naclo溶液的ph=10.3nahco3溶液的ph=8.6，所以co2+h2o+naclo=nahco3+hclo能成立，故a錯(cuò)誤；b、由表可知naclo溶液的ph=10.3na2co3溶液的ph=11.6，所以co2+h2o+2naclo=na2co3+2hclo不能成立，故b正確；c、nacn溶液的ph=11.1ch3coona溶液的ph=8.8，所以ch3cooh+nacn=ch3coona+hcn能成立，故c錯(cuò)誤；d、由表可知naclo溶液的ph=10.3ch3coona溶液的ph=8.8，所以naclo+ch3cooh=hclo+ch3coona能成立，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，解題的重點(diǎn)是了解溶液酸堿性與ph的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)考查題，本題難度不大8（2分）將bao2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2bao2（s）2bao（s）+o2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）a平衡常數(shù)減小bbao量不變c氧氣壓強(qiáng)減小dbao2量增加考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答解答：解：a化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故a錯(cuò)誤；b縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則bao的量減小，故b錯(cuò)誤；c平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故c錯(cuò)誤；d平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則bao2量增加，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)9（2分）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋a用熱的燒堿溶液洗去油污na2co3可直接與油污反應(yīng)b漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3c施肥時(shí)，草木灰（有效成分為k2co3）不能與nh4cl混合使用k2co3與nh4cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效dfecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fecl3能從含cu2+的溶液中置換出銅aabbccdd考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物分析：a、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；b、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；c、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；d、氯化鐵和銅反應(yīng) 生成氯化亞鐵和氯化銅；解答：解：a、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液反應(yīng)是水解生成氫氧化鈉顯堿性，na2co3 不可直接與油污反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故b錯(cuò)誤；c、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為k2co3）不能與nh4cl混合使用，故c正確；d、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，fecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等10（2分）下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（）a能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液：k+、na+、so42、c2o42b能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：na+、nh4+、s2、brc水電離出的c（h+）=1012 mol/l的溶液：ba2+、na+、so3、s2d加入鋁條有氫氣放出的溶液：na+、nh4+、cl、no3考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：a能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性溶液，k+、na+、so42、c2o42離子之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；b能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，硫離子還原性大于碘離子，在該溶液中能夠被氧化；c水電離出的c（h+）=1012 mol/l的溶液為酸性或者堿性溶液，亞硫酸根離子、硫離子能夠與氫離子反應(yīng)；d加入鋁條有氫氣放出的溶液為酸性或者堿性溶液，銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)解答：解：a能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子，k+、na+、so42、c2o42離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故a正確；b能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，s2的還原性大于碘離子，能夠被該溶液氧化，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c水電離出的c（h+）=1012 mol/l的溶液中存在大量的h+或oh，s2離子與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d加入鋁條有氫氣放出的溶液存在大量的h+或oh，nh4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，在堿性溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等二、選擇題（每小題3分，共30分每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）11（3分）（2011南京三模）三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是（）aal2o3bsio2cco2dnh4cl考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷專題：推斷題分析：甲和氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，則甲可能是鋁、酸、酸式鹽、酸性氧化物、酯、氫氧化鋁等，甲和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙，易能和鹽酸反應(yīng)生成丙，丙加熱生成甲，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答解答：解：a氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁或氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故a不選；b二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，加熱硅酸生成二氧化硅，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故b不選；c二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸，碳酸加熱生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故c不選；d氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨水，氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)、歸納12（3分）x、y、z、w四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式h=h1+h2則x、y可能是c、co alcl3、al（oh）3fe、fe（no3）2na2co3、nahco3（）abcd考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：圖中x可連續(xù)與w發(fā)生反應(yīng)，x如為單質(zhì)，可為c、n、na等對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，也可為兩性化合物、alcl3、naoh、co2等，以此解答該題解答：解：x為c、w為o2時(shí)，z為co 2，且c與o2完全反應(yīng)即生成co2，符合h=h1+h2，故正確；若x為alcl3，w為naoh，則y為al（oh）3，z為naalo2，過量naoh與alcl3反應(yīng)生成naalo2，符合h=h1+h2，故正確；若x為fe、w為hno3，則y為fe（no3）2，z為fe（no3）3，fe與hno3反應(yīng)直接生成fe（no3）3，符合h=h1+h2，故正確；若x為naoh、w為co2，則y為na2co3，z為nahco3，過量co2與naoh反應(yīng)生成nahco3，符合h=h1+h2，故正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵13（3分）（2014江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）acu溶于稀hno3：cu+2h+no3cu2+no2+h2ob（nh4）2fe（so4）2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)制fe（oh）2：fe2+2ohfe（oh）2c用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2d向naalo2溶液中通入過量co2制al（oh）3：co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a銅和稀硝酸反應(yīng)生成no；b（nh4）2fe（so4）2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)生成fe（oh）2和nh3h2o；c弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；d偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉解答：解：a銅和稀硝酸反應(yīng)生成no，離子方程式為3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故a錯(cuò)誤；b（nh4）2fe（so4）2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)生成fe（oh）2和nh3h2o，離子方程式為2nh4+fe2+4ohfe（oh）2+2nh3h2o，故b錯(cuò)誤；c弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+2ch3coo，故c錯(cuò)誤；d偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是d，注意反應(yīng)物的量，反應(yīng)物的量不同，其產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)14（3分）（2014海南）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓已知hh，ho和o=o鍵的鍵焓h分別為436kjmol1、463kjmol1和495kjmol1下列熱化學(xué)方程式正確的是（）ah2o（g）h2（g）+o2（g）h=485kjmol1bh2o（g）h2（g）+o2（g）h=+485kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=+485kjmol1d2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=485kjmol1考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；真題集萃專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，h=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：a、水分解是吸熱反應(yīng)，應(yīng)該h0，故a錯(cuò)誤；b、h=2463kj/mol436kj/mol495kj/mol=242.5kj/mol，故b錯(cuò)誤；c、氫氣燃燒放熱，應(yīng)該h0，故c錯(cuò)誤；d、h=2436kj/mol+495kj/mol4463kj/mol=485kj/mol，故d正確故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵15（3分）（2014江蘇）去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）a每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基b每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有1個(gè)手性碳原子c1mol去甲腎上腺素最多與2mol br2發(fā)生取代反應(yīng)d去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：a與苯環(huán)直接相連的羥基為酚羥基；b分子中連接4個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子為手性碳原子；c酚羥基的鄰、對(duì)位位置可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)；d由結(jié)構(gòu)可知，去甲腎上腺素分子中含有堿性基團(tuán)nh2，能與酸反應(yīng)，含有酚羥基，能與堿反應(yīng)解答：解：a與苯環(huán)直接相連的羥基為酚羥基，由去甲腎上腺素分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有2個(gè)酚羥基，故a錯(cuò)誤；b分子中連接4個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子為手性碳原子，由去甲腎上腺素分子結(jié)構(gòu)可知，與醇羥基連接的碳原子為手性碳原子，故b正確；c酚羥基的鄰、對(duì)位位置可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)，由結(jié)構(gòu)可知，1mol去甲腎上腺素最多與3mol br2發(fā)生取代反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d由結(jié)構(gòu)可知，去甲腎上腺素分子中含有堿性基團(tuán)nh2，能與鹽酸反應(yīng)，含有酚羥基，能與naoh反應(yīng)，故d正確，故選bd點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，掌握官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是關(guān)鍵，注意c選項(xiàng)中酚羥基的鄰、對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)16（3分）（2014福建）某電源裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2ag+cl22agcl下列說(shuō)法正確的是（）a正極反應(yīng)為agcl+eag+clb放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變d當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e時(shí)，交換膜左則溶液中約減少0.02mol離子考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2ag+cl22agcl可知，ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，a、正極上氯氣得電子；b、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子；c、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷；d、放電時(shí)，交換膜左則的氫離子向正極移動(dòng)，氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀解答：解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2ag+cl22agcl可知，ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，a、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：cl2+2e2cl，故a錯(cuò)誤；b、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)電池總反應(yīng)為2ag+cl22agcl可知，用nacl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故c錯(cuò)誤；d、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molag失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故d正確故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來(lái)解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問題，題目難度中等17（3分）（2014福建）在一定條件下，n2o分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（） 反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c（n2o）/moll10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（）（注：圖中半衰期指任一濃度n2o消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示n2o初始濃度且c1c2）abcd考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和所給圖象，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論解答：解：a由表可知，每隔10min，c（n2o）的變化量相等，故單位時(shí)間內(nèi)c（n2o）的變化量是定值，即n2o的分解速率是定值，故a正確；b由表可知，每隔10min，c（n2o）的變化量相等，故單位時(shí)間內(nèi)c（n2o）的變化與n2o的起始濃度無(wú)關(guān)，最終n2o完全分解，故b錯(cuò)誤；c.050min，c（n2o）由0.1變?yōu)?.05，故0.1moll1n2o的半衰期為50min，2060min，c（n2o）由0.08變?yōu)?.04，故0.08moll1n2o的半衰期為40min，故隨著濃度的減小，半衰期也在減小，故c錯(cuò)誤；d由表可知，每隔10min，c（n2o）的變化量相等，故n2o的起始濃度越小，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大，最終n2o完全分解，故d錯(cuò)誤，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡圖象分析，難度中等該題所給圖表、圖象新穎，信息量大，但給出了半衰期的注釋，降低了難度，有利于學(xué)生答題18（3分）（2014山東）已知某溫度下ch3cooh和nh3h2o的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10ml濃度為0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）a水的電離程度始終增大b先增大再減小cc（ch3cooh）與c（ch3coo）之和始終保持不變d當(dāng)加入氨水的體積為10ml時(shí)，c（nh4+）=c（ch3coo）考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a開始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小；b根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；c根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減??；dch3cooh和nh3h2o的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（nh4+）=c（ch3coo）解答：解：a酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故a錯(cuò)誤；b當(dāng)向ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時(shí)溶液為ch3cooh和ch3coonh4的混合物，由ch3coonh4的水解常數(shù)kh=，隨著氨水的加入，c（h+）逐漸減小，kh不變，則變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)kb=，c（oh）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)k不變，所以逐漸減小，即始終減小，故b錯(cuò)誤；cn（ch3cooh）與n（ch3coo）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（ch3cooh）與c（ch3coo）之和逐漸減小，故c錯(cuò)誤；d當(dāng)加入氨水的體積為10ml時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（h+）=c（oh），根據(jù)電荷守恒可知：c（nh4+）=c（ch3coo），故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液ph的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液ph的關(guān)系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法19（3分）（2012合肥三模）常溫度下，將cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/l的naoh溶液，整個(gè)過程中溶液的ph變化曲線如圖所示下列選項(xiàng)正確的是（）aa點(diǎn)所示的溶液中c（h+）=c（cl）+c（hcl0）+c（oh）bb點(diǎn)所示的溶液中c（h+）c（cl）c（hclo）c（clo）cc點(diǎn)所示的溶液中c（na+）=c（hcl0）+c（clo）dd點(diǎn)所示的溶液中c（na+）c（clo）c（cl）c（hclo）考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為cl2+h2ohcl+hclo、hcl+naohnacl+h2o、hclo+naohnaclo+h2o，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答解答：解：aa點(diǎn)溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（h+）=c（cl）+c（cl0）+c（oh），故a錯(cuò)誤；bb點(diǎn)溶液酸性最強(qiáng)，根據(jù)電荷守恒得c（h+）=c（cl）+c（cl0）+c（oh），所以c（h+）c（cl），酸性越強(qiáng)，次氯酸的電離程度越小，所以c（hclo）c（clo），所以離子濃度大小順序是c（h+）c（cl）c（hclo）c（clo），故b正確；cc點(diǎn)溶液呈中性，則c（h+）=c（oh），根據(jù)電荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（cl）+c（cl0）+c（oh），所以c（na+）=c（cl）+c（clo），根據(jù)物料守恒得c（cl）=c（clo）+c（hclo），所以c（na+）=c（hclo）+2c（clo），故c錯(cuò)誤；dd點(diǎn)溶液呈堿性，則c（h+）c（oh），根據(jù)電荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（cl）+c（cl0）+c（oh），所以c（na+）c（cl）+c（cl0），根據(jù)物料守恒得c（cl）=c（clo）+c（hclo），所以c（cl）c（clo），故d錯(cuò)誤；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)物料守恒得c（cl）=c（clo）+c（hclo），為易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等20（3分）有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：k+、nh4+、cl、mg2+、ba2+、co32、so42，現(xiàn)取三份100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）ak+一定存在b100ml溶液中含0.01mol co32cba2+一定不存在，mg2+可能存在dcl一定存在考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)專題：壓軸題；物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：1、根據(jù)題意分析，第一份溶液加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有cl、co32、so42第二份溶液加足量naoh溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有nh4+，一定不存在mg2+第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在co32、so42，一定不存在ba2+；2、根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，即可推出k+一定存在，由k+物質(zhì)的量的變化分析cl的情況解答：解：a根據(jù)題意，ba2+和so42，可發(fā)生離子反應(yīng)生成baso4沉淀，因此兩者不能大量共存ba2+和co32可發(fā)生離子反應(yīng)生成baco3沉淀，因此兩者也不能大量共存第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生cl+ag+agcl、co32+2ag+ag2co3、so42+2ag+ag2so4，所以可能含有cl、co32、so42第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和naoh溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是nh4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定不存在mg2+（mg2+可以和oh反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀）故可確定一定含有nh4+，一定不存在mg2+根據(jù)反應(yīng)nh4+ohnh3+h2o，產(chǎn)生nh3為0.04mol，可得nh4+也為0.04mol第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g部分沉淀溶于鹽酸為baco3，部分沉淀不溶于鹽酸為baso4，發(fā)生反應(yīng)co32+ba2+baco3、so42+ba2+baso4，因?yàn)閎aco3+2hclbacl2+co2+h2o而使baco3溶解因此溶液中一定存在co32、so42，一定不存在ba2+由條件可知baso4為2.33g，物質(zhì)的量為=0.01mol，baco3為6.27g2.33g3.94g，物質(zhì)的量為=0.02mol，則co32物質(zhì)的量為0.02mol，co32物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/l，由上述分析可得，溶液中一定存在co32、so42、nh4+，一定不存在mg2+、ba2+而co32、so42、nh4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，co32、so42所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，nh4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知k+一定存在，k+物質(zhì)的量0.02mol，當(dāng)k+物質(zhì)的量0.02mol時(shí)，溶液中還必須含有cl，故a正確；b由上述分析可得，baco3為6.27g2.33g3.94g，co32物質(zhì)的量為0.02mol，故b錯(cuò)誤；c溶液中一定存在co32、so42、nh4+，ba2+和co32、so42可發(fā)生離子反應(yīng)生成baco3、baso4而不共存，因此ba2+一定不存在同時(shí)第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體，沒有產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定不含mg2+，故c錯(cuò)誤；dco32、so42、nh4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，co32、so42所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，nh4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知k+一定存在，且k+物質(zhì)的量0.02mol，當(dāng)k+物質(zhì)的量0.02mol時(shí)，溶液中還必須存在cl因此當(dāng)k+物質(zhì)的量0.02mol，溶液中不存在cl，當(dāng)k+物質(zhì)的量0.02mol時(shí)，溶液中一定存在cl，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是k+的確定易出現(xiàn)失誤三、簡(jiǎn)答題（共4小題，50分）21（8分）某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)回答：i用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代cu做電極的是a（填字母序號(hào)）a鋁 b石墨 c銀 d鉑（2）n極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2h+2eh2（或2h2o+2eh2+2oh）（3）實(shí)驗(yàn)過程中，so42從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生ii用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（feo42）在溶液中呈紫紅色（4）電解過程中，x極區(qū)溶液的ph增大（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）電解過程中，y極發(fā)生的電極反應(yīng)為fe6e+8ohfeo42+4h2o和4oh4e2h2o+o2（6）若在x極收集到672ml氣體，在y極收集到168ml氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2k2feo4+3znfe2o3+zno+2k2zno2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2feo42+6e+5h2ofe2o3+10oh考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：壓軸題；電化學(xué)專題分析：圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，m是陽(yáng)極，n是陰極，電解池中陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；該電解池中，陽(yáng)極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選a；（2）n電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2h+2eh2（或2h2o+2eh2+2oh），故答案為：2h+2eh2（或2h2o+2eh2+2oh）；（3）原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根從右向左移動(dòng)，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生，故答案為：從右向左，濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的ph增大，故答案為增大；（5）鐵是活潑金屬，電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：fe6e+8ohfeo42+4h2o和4oh4e2h2o+o2，故答案為：4oh4e2h2o+o2；（6）x電極上析出的是氫氣，y電極上析出的是氧氣，且y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得，x=0.28，答：鐵質(zhì)量減少0.28g；（7）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2feo42+6e+5h2ofe2o3+10oh，故答案為：2feo42+6e+5h2ofe2o3+10oh點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽(yáng)極，則電解池工作時(shí)陽(yáng)極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)22（12分）（2014江蘇）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除h2o外，含有ccl4、i2、i等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖一所示（1）向含碘廢液中加入稍過量的na2so3溶液，將廢液中的i2還原為i，其離子方程式為so32+i2+h2o=2i+2h+so42；該操作將i2還原為i的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層（2）操作x的名稱為分液（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含i的水溶液用鹽酸調(diào)至ph約為2，緩慢通入cl2，在40左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖二所示）實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一