大連理工普通化學期末試卷(含解答).docVIP

姓名：學號：院系： 級 班大 連 理 工 大 學課程名稱：普通化學 試卷：A 考試形式： 閉卷 授課院 (系)： 化工學院 考試日期：2006年6月11日 試卷共 6 頁裝 訂 線一二三四總分標準分1010302070得 分一. 是 非 題 對的在題末括號內(nèi)填“+”、錯的填“”。（本大題分10小題, 每小題1分）1 標準狀態(tài)下,等溫等壓不作非體積功時，某反應(yīng)的DrH0, DrS0,則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行。 （ ）（因為：DG=DH-TDS, DG0,所以Ea(+)DH）6. 電化學拋光時,要拋光的工件做陰極。 ( )（因為電化學拋光時要拋光的工件需要溶解，做陽極時，M=Mn+ + ne發(fā)生溶解）7. 電極極化總是使陽極產(chǎn)物的實際析出電勢小于理論析出電勢。 ( )（因為電極極化是使陽極產(chǎn)物的實際析出電勢大于理論析出電勢）8. 主量子數(shù)n=3時,有3s,3p,3d,3f四種原子軌道。 ( )（因為主量子數(shù)n=3時,只有3s,3p,3d三種原子軌道，n=4時,才有4s,4p,4d,4f四種原子軌道）9. 相同溫度下，同一種物質(zhì)的溶液濃度越大,溶液的滲透壓越小。 （ ）（因為滲透壓P=cRT, 溶液濃度c越大, 滲透壓P越大）10.在金屬的腐蝕中，絕大部分是電化學腐蝕。 （ ）（因為金屬的腐蝕包括化學腐蝕，生物化學腐蝕和電化學腐蝕，“絕大部分”是一種不嚴謹?shù)恼f法）二、選 擇 題 (本大題分10小題, 每小題1分)1. 下列均屬于狀態(tài)函數(shù)的是( 2，3 ) 。 (1) W, T, P, S (2) Q, T, P, S (3) G, V, H, T (4) G, V, DH, DT 2. 下列元素中外層電子構(gòu)型為ns2np5的是( 4 )。 (1) Li (2) Be (3) Si (4) F 3. 下列相同濃度的水溶液中,沸點最高的是( 2 ) (1) HAc (2) CuCl2 (3) KBr (4) 甘油4. l=2的電子亞層中,最多可容納的電子數(shù)為( 3 )。（因：l=2為d軌道，有5個） (1) 2 (2) 6 (3) 10 (4) 145. 在下列哪一種溶液中,AgCl的溶解度最大? ( 4 )（該題不夠嚴謹！，在濃NaCl中溶解度會更大，因為可生成AgCl2-）(1) NaCl (2) 純水 (3) 0.10mol.dm-3HCl (4) 1.0mol.dm-3HCl6. 已知E(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V , E(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E(Cu2+/Cu)= 0.34 V,判斷在標準狀態(tài)下, 下列反應(yīng)能自發(fā)進行的是( 1 )。(只有1正確，2中Sn4+不能氧化Cu，3中Sn4+不能氧化Fe2+，4是一個錯誤的反應(yīng)式)(1) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2) Cu + Sn4+ = Cu2+ + Sn2+ (3) 2Fe2+ + Sn4+ = 2Fe3+ + Sn2+ (4) Cu2+ + Sn4+ = Cu + Sn2+7. 已知Ag+ +e - = Ag ,E(Ag+/Ag)=0.80V,則2Ag+2e-=2Ag,E(Ag+/Ag)為( 4 )。 （因為標準電極電勢與反應(yīng)式的寫法無關(guān)） (1) -1.60V (2) +1.60V (3) -0.80V (4) +0.80V 8. 下列條件中,能引起化學反應(yīng)標準平衡常數(shù)變化的是( 3 ) 。 因為標準平衡常數(shù)： (1) 改變壓力 (2) 改變濃度 (3) 改變溫度 (4) 改變體積 9. 下列物質(zhì)中, DfG(B,物態(tài),298K)值為0的是( 3 )。(因為：只有石墨是298K時的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)) (1) Br2(g) (2) I2(g) (3) 石墨 (4) 金剛石10.兩種不同的金屬直接接觸而引起的腐蝕一般稱( 1 )。（因為：兩種不同的金屬接觸置于大氣中，一段時間后，金屬表面就會形成一層水膜。相當于將兩種不同的金屬放在電解質(zhì)溶液中，形成的腐蝕電池稱宏電池腐蝕） (1) 宏電池腐蝕 (2) 微電池腐蝕 (3) 差異充氣腐蝕 (4) 析氫腐蝕三、填 空 題 (本大題共10小題，總計30 分)1. (本小題2分) 共價鍵的兩個重要特性是_ 飽和性與方向性_。2. (本小題3分) 第12號元素外層電子構(gòu)型為_1s22s22p63s2_,屬第_三_周期, 第_IIA_族。3. (本小題5分) Zn(NH3)42+的名稱是_四氨合鋅（II）離子_，中心離子為_Zn2+_，配位體為_NH3_, 配位數(shù)為_4_，K穩(wěn)Zn(NH3)42+=_ _ 。 4. (本小題2分) H2O分子中O原子以_sp3不等性_雜化軌道與兩個H原子成鍵, 分子的空間構(gòu)型為_V型_。5. (本小題2分) 在0.10 mol.dm-3 H2CO3溶液中,pH =_, c(CO32-) =_。 已 知：H2CO3 K= 4.0 10-7, K= 4.710-11 解: 一級解離 H2CO3 H+ + HCO3-Ka1=c(H+/c)c(HCO3-)/c/c(H2CO3)/c =4.0 x 10-7二級解離 HCO3- H+ + CO32-Ka2=c(H+)/cc(CO32-)/c/c(HCO3-)/c =4.7x10-11設(shè)：H+一級解離濃度為x，二級解離濃度為y。一級解離 H2CO3 H+ + HCO3- 平衡c/moldm-3 0.1- x x +y x - y二級解離 HCO3- H+ + CO32-平衡c /moldm-3 x-y x+y yKa1= (x+y)/1(x-y)/1/(0.1- x)/1=4.210-7 x y x-y x+y x Ka1 = x2 / 0.1- x Ka1 PbI2的Ks所以：可以產(chǎn)生PbI2沉淀。（2）加入等體積的KI溶液，則：c(Pb2+)=0.01moldm-3/2=510-3moldm-3,如果要產(chǎn)生PbI2沉淀，溶液中I-最低濃度應(yīng)符合c(Pb2+) c(I-) = Ks=8.510-9即：c(I-) = 8.510-9/510-3=1.710-6 moldm-3等體積混合前的KI濃度=21.710-6 moldm-3=3.410-6 moldm-3即：加入等體積的KI溶液的最低濃度是3.410-6 moldm-32(本小題8分) 在標準狀態(tài)下,已知反應(yīng)和熱力學數(shù)據(jù)如下: Ag2CO3 (s) = Ag2O(s) + CO2 (g) DfH(298K)/ kJmol-1 -505.8 -31.05 -393.5 S(298K)/ Jmol-1 K-1 167.4 121.3 213.7 DfG(298K)/ kJmol-1 -436.8 -11.2 -394.4 通過計算說明: (1). 298K時,反應(yīng)能否自發(fā)進行? (2). 反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度是多少? (3). 1000K時, K = ?解：（1）298K時， = (-394.4-11.2)-(-436.8) = 31.2 kJmol-10, 反應(yīng)不能自發(fā)進行。（2）反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度時：DG=DH-TDS=0 即此時：溫度T= DH/DSDH =(-31.05-393.5)-(-505.8)=81.25 kJmol-1DS=(121.3+213.7)-(167.4)=167.6 Jmol-1 K-1T= DH/DS=81.25103/167.6=484.8 K即：反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度是484.8 K。（3）1000K時，DG=DH-TDS=81.25-1000167.610-3= -86.35 kJmol-1根據(jù)：ln K = 86.35103/(8.3141000)=10.39即：K = 3.251043(本小題 7分) 25。C時，將反應(yīng)Ni +2Fe3+ = Ni2+ +2Fe2+ 組裝成原電池，已知c (Ni2+) = 0.10mol.dm-3, c (Fe3+) = c (Fe2+) = 1.0mol.dm-3,E(Ni2+/ Ni)= -0.24V, E(Fe3+/ Fe2+ )=0.77V F = 96500 C.mol-1。 通過計算回答下列問題： (1). 分別寫出原電池的兩個電極反應(yīng)式及原電池符號; (2). 原電池的電動勢是多少? (