高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專題三第3講 無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用 新人教版.doc

第3講無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用真題試做1(2009全國(guó)新課標(biāo)高考，27)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，b為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，c是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，d是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)(1)a、b、c、d代表的物質(zhì)分別為_(kāi)、_、_、_；(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)中的c、d均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)反應(yīng)中，若b與f物質(zhì)的量之比為43，g、h分別是_、_；(填化學(xué)式)(4)反應(yīng)產(chǎn)物中k的化學(xué)式為_(kāi)；(5)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2(2012北京理綜，25)直接排放含so2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的so2。(1)用化學(xué)方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，na2so3溶液作為吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)吸收液吸收so2的過(guò)程中，ph隨n(so)：n(hso)變化關(guān)系如下表：n(so)n(hso)91911991ph8.27.26.2由上表判斷，nahso3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)_。ac(na)2c(so)c(hso)bc(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)(4)當(dāng)吸收液的ph降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下： hso在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是_。當(dāng)陰極室中溶液ph升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：_?？枷蚍治鼋鼛啄昕疾榈臒狳c(diǎn)：因?yàn)槔砭C考試時(shí)間、題量均有限，所以在化學(xué)試卷中出現(xiàn)了很多綜合題，特別是把元素化合物知識(shí)與元素周期律、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起綜合考查。熱點(diǎn)例析熱點(diǎn)一、無(wú)機(jī)推斷、分離、提純與工業(yè)生產(chǎn)的綜合【例1】(2012廣東深圳二模，32)鈦(ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為tio2，含少量fe2o3、sio2)為原料可制取ti。工業(yè)流程如下：(1)粗ticl4中含有少量fecl3、sicl4等，它們的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/在水中在乙醚中ticl4136強(qiáng)烈水解易溶sicl458強(qiáng)烈水解易溶fecl3303(升華)水解易溶從粗ticl4中精制ticl4的方法是_。a用水溶解后，重結(jié)晶b蒸餾c用乙醚萃取后，分液(2)寫(xiě)出金紅石高溫反應(yīng)制取ticl4的化學(xué)方程式_。(3)寫(xiě)出電解熔融nacl的化學(xué)方程式_；陰極產(chǎn)物是_。(4)粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗。其主要目的是_。思路點(diǎn)撥 近幾年高考常把元素化合物知識(shí)、物質(zhì)的推斷及提純?nèi)谌牖瘜W(xué)工藝流程、化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果中，考查考生的綜合能力。1常見(jiàn)題型：一般有三種題型，一是從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的角度對(duì)化工生產(chǎn)進(jìn)行模擬；二是根據(jù)一些化工生產(chǎn)的流程來(lái)考查物質(zhì)的分離、提純、制備及化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)；三是通過(guò)化工生產(chǎn)的有關(guān)計(jì)算，考查考生的基本計(jì)算能力。2解題思路：明確整個(gè)流程及每一部分的目的(主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán))仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考注意答題有模式與要點(diǎn)。熱點(diǎn)二、無(wú)機(jī)框圖推斷與元素及其化合物的綜合【例2】(2012河南平頂山期末，26)下圖所示物質(zhì)(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)中，只有a是單質(zhì)，常溫下b和c呈氣態(tài)，且b是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，w是淡黃色固體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)w中所含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(2)物質(zhì)c的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(3)上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填寫(xiě)序號(hào))。(4)寫(xiě)出a和x反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若生成的b在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 l，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)。(5)請(qǐng)寫(xiě)出c和w反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)請(qǐng)寫(xiě)出x和y反應(yīng)的離子方程式：_。思路點(diǎn)撥 1.解題方法解答此類題目的關(guān)鍵是抓住元素、化合物的特性，挖掘解題“題眼”，并以此為突破口解題。此類題常見(jiàn)的解題方法為“審找推驗(yàn)答”五步。即：(1)審：審清題意，題干問(wèn)題框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求。(2)找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此步是解題的關(guān)鍵。(3)推：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)知識(shí)，大膽猜測(cè)，進(jìn)行前推、倒推，綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。(4)驗(yàn)：驗(yàn)證確認(rèn)，將結(jié)果放入原題中從頭到尾順一遍，完全符合條件才算正確，如果有一點(diǎn)不符合，則推倒原結(jié)論重新推斷。(5)答：按題目要求寫(xiě)出答案。2常見(jiàn)突破口(1)特殊的物理性質(zhì)焰色反應(yīng)：na(黃色)、k(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，紫色)。有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)，其他常見(jiàn)氣體均為無(wú)色。有色液體或溶液：cu2(藍(lán)色)、fe2(淺綠色)、fe3(黃色)、mno(紫色)、溴單質(zhì)(在水中橙黃色，在有機(jī)溶劑中橙紅色)、碘單質(zhì)(在水中黃褐色，在有機(jī)溶劑中紫紅色)。有色固體：黑色(mno2、c、cuo、fe3o4、feo、cus)，mno2溶于熱的濃鹽酸；紅色(cu、cu2o磚紅色)；紅棕色(fe2o3)；紅褐色fe(oh)3；淡黃色(s、na2o2)；藍(lán)色cu(oh)2。有刺激性氣味的氣體：nh3、no2、so2、hcl、cl2。常溫常壓下呈液態(tài)的物質(zhì)常見(jiàn)的有h2o、h2o2。(2)常見(jiàn)的特征反應(yīng)及現(xiàn)象使品紅褪色的氣體可能是cl2、so2，將褪色后的液體加熱又復(fù)原的是so2，污染空氣造成酸雨的是so2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀灰綠色紅褐色得轉(zhuǎn)化一定是fe(oh)2fe(oh)3。與堿反應(yīng)生成氣體的溶液中一般含有nh。既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)的物質(zhì)一般為al及其化合物或弱酸的銨鹽。金屬與其可溶性的鹽反應(yīng)，這種金屬可能為鐵。(3)特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系直線型轉(zhuǎn)化金屬堿性氧化物堿鹽；滿足此關(guān)系的有k、na、ca、ba等。非金屬酸性氧化物酸鹽；滿足此關(guān)系的有c、n、s等。abc(酸或堿)：滿足此關(guān)系的有nh3、s、n2、h2s、c、na等。交叉型轉(zhuǎn)化三角型轉(zhuǎn)化即時(shí)訓(xùn)練1 a、b、c、d是由前18號(hào)元素組成的四種常見(jiàn)化合物，d為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系：(1)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型為_(kāi)。a置換反應(yīng)b化合反應(yīng)c分解反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)(2)乙在甲中燃燒，當(dāng)有1 mol e轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)a時(shí)，放出142.9 kj的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若將3 mol甲和4 mol c混合充入容積為2 l的密閉容器中，2分鐘后，達(dá)到平衡。平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6 mol，甲的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。將該平衡混合物緩慢通入水中得到1 l溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是_。即時(shí)訓(xùn)練2 下圖為a、b兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中c、d是反應(yīng)物，部分產(chǎn)物已省略)。以下判斷不正確的是()。a若a是alcl3，則c既可以是強(qiáng)堿，也可以是弱堿b若a是堿性氣體，則a和c可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)c若ab是氧化還原反應(yīng)，則c、d在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑d上述變化過(guò)程中，a可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物熱點(diǎn)三、元素推斷與元素周期律的綜合【例3】(2012江西九校二次聯(lián)考，28)下圖是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。已知a、b、c、d、e、x存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若e為氧化物，則a與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。當(dāng)x是堿性鹽溶液，c為氣體且分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示x呈堿性的離子方程式為_(kāi)。當(dāng)x為金屬單質(zhì)時(shí)，則x與b的稀溶液反應(yīng)生成c的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)若e為單質(zhì)氣體，d為白色沉淀，a的化學(xué)式可能是_，b含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)，c與x反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)若b為單質(zhì)氣體，x為固體單質(zhì)，d可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成c和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。思路點(diǎn)撥 解答此類題常用的方法結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律找到題眼突破口，進(jìn)行分析；我們也可以用篩選法進(jìn)行解答，如常見(jiàn)的短周期元素中的氣體單質(zhì)有h2、n2、o2、cl2等，如本題中(2)(3)小題就可以篩選符合條件的氣體單質(zhì)為h2、o2，其他氣體單質(zhì)n2、cl2均不符合。熱點(diǎn)四、元素推斷與化學(xué)反應(yīng)原理的綜合【例4】(2012山東青島質(zhì)檢，28)已知b是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；y在常溫下為液態(tài)，e的相對(duì)分子質(zhì)量比d大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)b的化學(xué)式為_(kāi)；f與cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)c可與過(guò)量的cl2反應(yīng)生成hcl和物質(zhì)a，a可發(fā)生水解反應(yīng)生成nh3和hclo，則c與過(guò)量cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)中的還原劑為_(kāi)；(3)d氣體和co都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2d(g)+2co(g)m(g)2co2(g)h0。若在一定溫度下，將1.4 mol d、1.2 mol co充入1 l固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為k_；若保持溫度不變，20 min時(shí)再向容器中充入co、n2各0.8 mol，平衡將_移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；20 min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致co濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_(填序號(hào))。a縮小容器體積b增加co2的量c升高溫度d加入催化劑思路點(diǎn)撥 無(wú)機(jī)推斷與化學(xué)反應(yīng)原理相結(jié)合，使考題具有考查知識(shí)面廣，綜合性強(qiáng)，思維容量大的特點(diǎn)，是近幾年高考的熱點(diǎn)。元素推斷、無(wú)機(jī)框圖推斷涉及的大多數(shù)是常見(jiàn)物質(zhì)，與化學(xué)反應(yīng)原理聯(lián)系點(diǎn)常有：1一些可燃物如氫氣、碳、一氧化碳、甲烷等常與燃燒熱、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律及燃料電池相聯(lián)系。2nh3的合成、so2的氧化、煤的氣化、no氧化等可逆反應(yīng)，常常與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等相聯(lián)系進(jìn)行考查。3一些弱酸如碳酸、亞硫酸、次氯酸等及其對(duì)應(yīng)的鹽溶液；弱堿鹽如fecl3、alcl3、cuso4常常會(huì)與電離平衡、水解平衡、鹽類水解等相聯(lián)系。4一些金屬鹽及金屬的冶煉常與電解池、原電池相聯(lián)系。誤區(qū)警示1忽視fe元素的變價(jià)鐵是我們中學(xué)階段系統(tǒng)學(xué)習(xí)的唯一變價(jià)金屬，所以我們?cè)谕茢囝}時(shí)，一定要注意這一特殊性質(zhì)，如中，如果a是金屬單質(zhì)，則a、f分別可能為fe、cl2。2混淆溶液中的置換反應(yīng)中單質(zhì)的屬性單質(zhì)x能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y，我們很多同學(xué)錯(cuò)誤認(rèn)為單質(zhì)x與y要么都是金屬、要么都是非金屬。單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是下列三種情況：金屬和金屬，如zncuso4=znso4cu；非金屬和非金屬，如cl22nabr=2naclbr2；金屬和非金屬，如鈉與鹽溶液中的水反應(yīng)2na2h2o=2naohh2，所以以后我們?cè)谧鲱}時(shí)不要忽視溶液中的水也可能參加反應(yīng)。3在推斷題中忽視一些特殊的反應(yīng)金屬與氧化物反應(yīng)生成固體非金屬單質(zhì)的反應(yīng)有2mgco22mgoc；金屬與氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)的反應(yīng)有2alfe2o32feal2o3等鋁熱反應(yīng)，在做推斷題時(shí)，這常常是突破口。4定式思維錯(cuò)解我們看到這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，就認(rèn)為x為氧氣，這種思維方式考慮不全面，常犯錯(cuò)誤，如、等也符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。1(2012北京海淀期中，10)海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()。a可用bacl2溶液除去粗鹽中的sob從苦鹵中提取br2的反應(yīng)的離子方程式為2brcl2=2clbr2c試劑1可以選用石灰乳d工業(yè)上，電解熔融mg(oh)2冶煉金屬鎂2現(xiàn)有alcl3、ba(oh)2、nahco3和稀硝酸四種溶液，分別為如圖所示m、x、y、z中的某一種，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是()。am一定是nahco3by可能是alcl3cx一定是alcl3dz可能是hno33(2012湖南衡陽(yáng)六校聯(lián)考，17)已知x、y、z為單質(zhì)，其他為化合物。其中y為氣體，g溶液呈黃色，e是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)e的化學(xué)式是_。(2)m的水溶液俗稱_，它與d反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出a和d的稀溶液反應(yīng)生成g的離子方程式_。(4)向含2 mol d的稀溶液中，逐漸加入x粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，則 n(xm)的最大值為_(kāi)。4(2012廣東廣州一模，32)綠礬(feso47h2o)的一種綜合利用工藝如下：(1)綠礬與nh4hco3在溶液中按物質(zhì)的量之比12反應(yīng)，有co2生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是feco3feofe，實(shí)際作還原劑的是co。寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)ph、過(guò)濾，除去的雜質(zhì)離子是_。(4)母液“除雜”后，欲得到(nh4)2so4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_。濃縮時(shí)若溫度過(guò)高，產(chǎn)品中將混有nh4hso4，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因_。(5)綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，feso4轉(zhuǎn)化為fe2o3和硫的氧化物。分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，為了提高so3的含量，可采取的措施是_。空氣通入量/(ls1)溫度/so2含量/%so3含量/%0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.85(2012北京海淀期末，18)蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂(其中常含有少量fe3、al3、fe2等雜質(zhì)離子)。.提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 moll1 h2o2溶液，再調(diào)節(jié)溶液ph至78，并分離提純。.制取氫氧化鎂：向步驟所得溶液中加入過(guò)量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需phfe3al3fe2mg2開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4請(qǐng)回答：(1)步驟中，可用于調(diào)節(jié)溶液ph至78的最佳試劑是_(填字母序號(hào))。amgobna2co3c蒸餾水(2)工業(yè)上，常通過(guò)測(cè)定使鐵氰化鉀(k3fe(cn)6)溶液不變色所需h2o2溶液的量來(lái)確定粗硫酸鎂中fe2的含量。已知，測(cè)定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 moll1h2o2溶液的體積如下表所示。平行測(cè)定數(shù)據(jù)平均值實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗h2o2溶液的體積/ml0.320.300.300.320.31fe2與h2o2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出123 g粗硫酸鎂樣品中含fe2_mol。(3)工業(yè)上常以mg2的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與mg2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示。步驟中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。根據(jù)圖中所示50 以前溫度與mg2轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。圖中，溫度升高至50 以上mg2轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是_。已知：kspmg(oh)25.61012、kspca(oh)24.7106若用石灰乳替代氨水，_(填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂，理由是_。6有一化合物x，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中，b、d、e、f均為無(wú)色氣體，m、l為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，c為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，h和m反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)b的電子式為_(kāi)。(2)畫(huà)出元素m的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)物質(zhì)x的化學(xué)式為_(kāi)。(4)電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。(5)按要求寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：含有l(wèi)元素的化合反應(yīng)_。含有l(wèi)元素的置換反應(yīng)_。(6)已知a g e氣體在d中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出b kj的熱量，寫(xiě)出e燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。參考答案命題調(diào)研明晰考向真題試做1答案：(1)alcna2o2(2)2h2o2na2o2=4naoho2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2(3)co2co(4)na2co3(5)2aloco23h2o=2al(oh)3co解析：由顏色及狀態(tài)可知b為碳單質(zhì)，c是h2o，d為na2o2，與na2o2反應(yīng)的物質(zhì)常見(jiàn)的是co2、h2o，所以g為co2、f為o2、k為na2co3；金屬a與h2o、na2o2反應(yīng)可知a為al、f為h2、溶液甲為naalo2。2答案：(1)so2h2oh2so32h2so3o22h2so4(2)2ohso2=h2oso(3)酸hso存在：hsohso和hsoh2oh2so3oh，hso的電離程度強(qiáng)于水解程度ab(4)hsoh2o2e=so3hh在陰極得電子生成h2，溶液中c(h)降低，促使hso電離生成so，且na進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸。(3)由表給數(shù)據(jù)n(so)n(hso)991時(shí)，溶液ph6.2，所以亞硫酸鈉溶液顯酸性。亞硫酸鈉溶液中存在兩種趨勢(shì)，電離趨勢(shì)使溶液顯酸性，水解趨勢(shì)使溶液顯堿性，溶液顯酸性顯而易見(jiàn)是電離趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)的結(jié)果；由表給數(shù)據(jù)n(so)n(hso)11時(shí)，溶液ph7.2，可知吸收液顯中性時(shí)溶液中c(so)c(hso)，所以中b項(xiàng)正確；依電荷守恒：c(na) c(h) 2c(so)c(hso)c(oh)及c(h)c(oh)可判斷a正確。(4)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以hso在陽(yáng)極失去電子生成so和h。應(yīng)抓住電解再生的目的把hso變成so分析。精要例析聚焦熱點(diǎn)熱點(diǎn)例析【例1】 答案：(1)b(2)tio22c2cl2ticl42co(不配平或化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，不寫(xiě)高溫條件扣分；下列寫(xiě)法同樣得分：tio22cti2co、ti2cl2ticl4，但只寫(xiě)一個(gè)0分)(3)2nacl(熔融)2nacl2(不配平或化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，不寫(xiě)通電條件扣分)鈉(寫(xiě)na也得分)(4)除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉，促進(jìn)nacl晶體析出(cl同離子效應(yīng))解析：(1)所給性質(zhì)只有沸點(diǎn)不同；(2)反應(yīng)物為tio2、c、cl2，生成物為ticl4、co，依據(jù)化合價(jià)守恒可知cl2、c計(jì)量數(shù)均為1，然后根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)tio2ccl2ticl4co，消去分母即可?！纠?】 答案：(1)離子鍵和共價(jià)鍵12(2)o=c=o(3)(4)c2h2so4(濃)co22so22h2o1.2041024(5)2na2o22co2=2na2co3o2(6)hhco=co2h2o解析：b為so2，w為na2o2，與na2o2反應(yīng)的氣體只能為co2，w為na2co3、y加熱生成，可知y為nahco3；x與碳酸氫鈉反應(yīng)生成co2，可知x為酸h2so4；所以a為碳單質(zhì)、x為濃硫酸?！炯磿r(shí)訓(xùn)練1】 答案：(1)bc(2)h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1(3)2noo22no20.25 mol(lmin)14 moll1解析：紅棕色氣體d為no2，由(2)可知a、乙、甲分別為h2o、h2、o2，所以c為no，b為nh3；(2)2h2o2=2h2o，當(dāng)有1 mol e轉(zhuǎn)移，有mol h2參加反應(yīng)，所以1 mol h2參加反應(yīng)，放出285.8 kj的熱量；(3)依據(jù)差量法進(jìn)行計(jì)算(下劃線為根據(jù)方程式求解得到的)：2noo22no2n 2 1 2 1始態(tài)/mol: 4 3 0反應(yīng)/mol: 2 1 2 76終態(tài)/mol: 2 2 2o2的化學(xué)反應(yīng)速率為，依據(jù)4no3o22h2o=4hno3可知生成4 mol hno3?！炯磿r(shí)訓(xùn)練2】 c解析：b可以是al(oh)3或naalo2，d為鹽酸，a選項(xiàng)正確；堿性氣體是nh3，nh3n2nh3或nh3nhnh3，b選項(xiàng)正確；o2與na反應(yīng)生成na2o2，na做還原劑，na2o2，與水反應(yīng)生成o2，水既不是氧化劑，也不是還原劑，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；a可以是ch3cooh、al(oh)3、co2等均可以，所以d選項(xiàng)正確?！纠?】 答案：(1)3no2h2o=2hno3no12coh2ohcoohfe4hno=fe3no2h2o(2)na、na2o2或nah離子鍵和極性共價(jià)鍵al33alo6h2o=4al(oh)3(3)coh2o(g)co2h2解析：(1)排除法能與水反應(yīng)生成氧化物的只有no2，b為hno3，氧化劑no2no化合價(jià)降低2、還原劑no2hno3化合價(jià)升高1，據(jù)電荷守恒所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12；x是堿性鹽溶液，且與hno3反應(yīng)生成氣體的常見(jiàn)鹽有na2co3、nahco3、na2so3，co2分子中含有22個(gè)電子，且co2與x反應(yīng)可知x只能為na2co3；x為金屬單質(zhì)時(shí)，x只能為變價(jià)金屬鐵；(2)與水反應(yīng)生成的氣體單質(zhì)可能為h2、o2，a可能為na、na2o2，b一定為naoh，向naoh溶液中滴加x，先無(wú)沉淀然后有沉淀，滴加的為al3；(3)b可能為h2、o2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b只能為o2，x為碳、c為co2、d為co?！纠?】 答案：(1)nh4cl3cu2no8h=3cu22no4h2o(2)nh33cl2=ncl33hclcl2(3)0.05 lmol1向左bc解析：(1)由“鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)”可知b為nh4cl、c為nh3，y在常溫下為液態(tài)可知y為h2o，d、e、f、x分別為no、no2、hno3、o2；(2)水解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，有ncl3與水反應(yīng)生成nh3 和hclo，可知ncl3中各元素的化合價(jià)為3，+可知nh3與cl2反應(yīng)過(guò)程中cl的化合價(jià)既升高又降低，既是還原劑又是氧化劑；(3)依據(jù)質(zhì)量守恒可知方程式為2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h0，利用“三部曲”求解： 2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)始態(tài)/(moll1): 1.4 1.2 0 0反應(yīng)/(moll1): 0.4 0.4 0.2 0.4終態(tài)/(moll1): 1.0 0.8 0.2 0.4時(shí)/(moll1): 1.0 0.80.8 0.20.8 0.4k0.05 lmol1k0.05，平衡左移；由圖像可知co濃度逐漸增大，平衡左移導(dǎo)致。創(chuàng)新模擬預(yù)測(cè)演練1d解析：mg(oh)2受熱分解，工業(yè)上，電解熔融mgcl2冶煉金屬鎂，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。2d解析：兩兩混合，能與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的有nahco3、ba(oh)2，所以x可能為alcl3或稀硝酸、同理y可能為alcl3或稀硝酸，所以只有d正確。3答案：(1)sio2(2)水玻璃na2sio32hno3=h2sio32nano3(3)3fe3o428hno=9fe3no14h2o(4)0.75 mol解析：此題的突破口為“