高中化學 112元素的性質和原子結構同步練習 新人教版必修2.doc

1-1-第2課時元素的性質和原子結構一、選擇題1(2012試題調研)下列關于堿金屬的敘述中錯誤的是()a它們都能在空氣中燃燒生成m2o(m指堿金屬)b它們都能與水反應生成氫氣和堿c所形成的陽離子的氧化性依次減弱d堿金屬中密度最小，熔、沸點最高的是銫答案：ad點撥：只有鋰在空氣中燃燒生成li2o，其他堿金屬生成過氧化物或更復雜的物質；堿金屬中密度最小，熔、沸點最高的是鋰。2(2012經(jīng)典習題選萃)鈉和銫都是堿金屬，則關于銫及其化合物敘述中不正確的是()acs密度比水要小，能像鈉一樣浮在水面上bcs與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸ccs2co3加熱時易分解成co2和cs2odcsoh是強堿，堿性比koh強答案：ac點撥：根據(jù)堿金屬元素的原子結構特點及性質的相似性和遞變性，可知b、d是正確的。堿金屬碳酸鹽熱穩(wěn)定性較高，受熱不可能發(fā)生分解。另外，銫1.88 gcm3。3鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是()a鉀的密度比鈉小b鉀的熔點比鈉低c鉀原子比鈉原子多一個電子層d加熱時，鉀比鈉更易氣化答案：c點撥：金屬活動性強弱，與金屬原子的最外層電子個數(shù)和金屬原子半徑有關，一般來說，最外層電子個數(shù)越少，原子半徑越大，金屬性越強。鈉和鉀相比較，最外層電子數(shù)相同時，由于鉀原子半徑比鈉原子半徑大(多一個電子層)，故鉀的金屬活動性比鈉強，而與其物理性質無關。4(2012經(jīng)典習題選萃)下列各項比較不正確的是()a銣與水反應現(xiàn)象與鈉相似b還原性：knalic熔點：linakd堿性：liohnaohkoh答案：ad點撥：因銣的密度大于水，反應時沉入水中，故a不正確；隨著電子層數(shù)的遞增，堿金屬的金屬性遞增，即還原性遞增，故b正確；從lik，熔點逐漸降低，故c正確；從lik，還原性遞增，相應的氫氧化物的堿性遞增，故d不正確。5氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是()a單質的密度依次增大b單質的熔、沸點依次升高ccl2可從kbr溶液中氧化出br2df2可從nacl溶液中氧化出cl2答案：d點撥：nacl溶液中，f2是與h2o反應而不是與nacl反應。f2與h2o反應的化學方程式為：2f22h2o=o24hf。6(2012經(jīng)典習題選萃)關于鹵素的下列敘述正確的是()a鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合b鹵素單質越活潑，其熔沸點就越高c鹵素各單質都能和水劇烈反應d鹵素單質都能和h2反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增強而增強答案：d點撥：鹵素能與其他非金屬化合，如h、c、o等。鹵素單質越活潑，其相對分子質量越小，其熔沸點越低。鹵素單質中只有氟能與水劇烈化合。7(2012試題調研)砹(at)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性質是()a常溫下單質是固態(tài)，顏色比碘單質的顏色深bhat是不穩(wěn)定的弱還原劑c單質砹易溶于某些有機溶劑dnaat溶于水，而agat不溶于水答案：b點撥：根據(jù)鹵素單質的物理性質遞變規(guī)律，f2到i2顏色逐漸加深，可知at2的顏色比i2的顏色深；由于hf到hi穩(wěn)定性依次降低，還原性依次增強，所以hat是不穩(wěn)定的強還原劑；由于naf、nacl、nabr、nai均溶于水，agcl、agbr、agi均不溶于水，所以naat溶于水，而agat不溶于水；f2、cl2、br2、i2均易溶于有機溶劑，因此，at2應溶于某些有機溶劑。8(2012經(jīng)典習題選萃)向kbr和ki的混合溶液中通入過量氯氣，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質是()akclbkcl和i2ckcl和br2 dkcl和kbr答案：a點撥：向溶液中通入過量氯氣，2kbrcl2=2kclbr2,2kicl2=2kcli2，這時溶液中有kcl和br2、i2。加熱蒸發(fā)，i2升華，br2揮發(fā)，剩余的物質是kcl。9(2012經(jīng)典習題選萃)下列關于鹵化氫的說法中不正確的是()a鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定b鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定c鹵化氫穩(wěn)定性為hfhclhbrhid鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定答案：a點撥：原子的核電荷數(shù)：逐漸增大；原子的半徑：逐漸增大；單質與h2化合的難易度：越來越難；氫化物的穩(wěn)定性：越來越弱。10(2012經(jīng)典習題選萃)甲、乙、丙三種溶液各含有一種x(x為cl、br或i)離子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()abr、cl、i bbr、i、clci、br、cl dcl、i、br答案：b點撥：熟知有關鹵素知識：單質氧化性為cl2br2i2，而對應陰離子的還原性為ibrcl；碘單質可使淀粉變藍，溴水顏色為橙色。由此可推斷出甲中加入氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬f明甲中含有br，再加丙溶液無明顯變化，則說明丙溶液中無i、(若為i，則發(fā)生反應2icl2=2cli2)。11(2012試題調研)下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是()k通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿堿金屬中還原性最強的是鉀堿金屬陽離子，氧化性最強的是li堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大從li到cs，堿金屬的密度越來、越大，熔、沸點越來越高a bc d答案：a點撥：中堿金屬不可直接用手拿，否則會和手上的汗水反應生成強堿而灼傷皮膚；中堿金屬中還原性最強的不是鉀；從li到cs，密度呈增大趨勢，但k的密度小于na，熔沸點越來越低，所以錯。12(2012經(jīng)典習題選萃)當水和銣與另一堿金屬的合金7.8 g完全反應時，放出的氫氣在標準狀況下為0.2 g，則合金中另一金屬可能是()a鋰 b鈉c鉀 d銫答案：ab點撥：所有的堿金屬都可按下式與水發(fā)生反應，設該合金的平均相對原子質量為ar(m)2m2h2o=2mohh2ar(m)39，即該金屬的平均相對原子質量為39，已知銣的相對原子質量為85.5，另一種堿金屬的相對原子質量一定要小于39，即鋰、鈉滿足題意要求。13(2012經(jīng)典習題選萃)(cn)2、(ocn)3、(scn)2等化合物的性質與鹵素相似，稱為“類鹵素”。已知鹵素和“類鹵素”的氧化性由強到弱的順序如下：f2、(ocn)2、cl2、br2、(cn)2、(scn)2、i2、(secn)2。下列敘述正確的是()a反應i22scn=2i(scn)2能自發(fā)進行b反應cl22cn=2cl(cn)2不能自發(fā)進行c還原性：focnbrscnd類鹵素在堿性溶液中會發(fā)生自身氧化還原反應答案：cd點撥：把“類鹵素”或“擬鹵素”的一個“原子團”看作一個“鹵素原子”；根據(jù)已知的鹵素的化學方程式類推即可。二、非選擇題14(2012經(jīng)典習題選萃)為了測定某種堿金屬的相對原子質量，設計的裝置如圖。該裝置(包括水)的總質量為a g，將質量為b g(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶蓋。完全反應后再稱量此裝置的總質量為c g。則：(1)列出計算該堿金屬相對原子質量的數(shù)學表達式：_。(2)無水氯化鈣的作用是_。(3)如果不用無水cacl2，求出的相對原子質量比實際相對原子質量_，(填“偏大”或“偏小”)，理由是_。答案：(1)(2)干燥h2(3)偏小因為不用無水cacl2干燥，h2帶出部分水蒸氣，使測得的h2的質量比實際數(shù)值高，計算出的相對原子質量偏小點撥：本題成敗的關鍵是放出的氣體必須全部為h2，且生成的h2全部放出。h2從水中逸出時帶出少量水蒸氣，必須在通過干燥管時被吸收，否則，測得的數(shù)據(jù)誤差較大。設堿金屬為r，其相對原子質量為mr，則：2r2h2o=2rohh22mr2b g(abc) gmr15(2012試題調研)在硬質玻璃管中的a、b、c處依次放有浸有kbr溶液、ki溶液、淀粉溶液的三個棉球(如右圖所示)。由左端導入cl2，在b處加熱，可觀察到a處棉球呈_色，b處棉球呈現(xiàn)_色，c處棉球呈_色。將試管冷卻后，在b、c之間的玻璃壁上有_色的_，這是因為_。答案：紅棕紫紅藍紫黑固體碘蒸氣冷凝為固體16(2012經(jīng)典習題選萃)(1)某溶液中cl、br、i的物質的量之比為2:3:4，要使溶液中的cl、br、i的物質的量之比變?yōu)?:3:2，則通入cl2的物質的量與原溶液中i的物質的量之比為_。(2)要使溶液中只有cl和br，而沒有i，則此時cl和br的物質的量之比為_。(3)若要使溶液中只有cl，則通入cl2的物質的量和原溶液中br的物質的量之比為_。答案：(1)1:4(2)2:1(3)7:6點撥：本題主要考查cl、br、i的還原性強弱，通入cl2時，cl2先氧化還原性較強的i，i被氧化完后，再氧化br。(1)設原cl、br、i的物質的量為2 mol、3 mol、4 mol，當變?yōu)? mol、3 mol、2 mol時，br沒減少，i減少2 mol，消耗cl2 1 mol，故通入cl2的物質的量是原溶液中i物質的量的。(2)當i被氧化完時，消耗2 mol cl2，生成4 mol cl，此時cl和br的物質的量之比為6:3，即2:1。(3)當br和i被全部氧化時，3 mol br消耗cl2 1.5 mol、4 mol i消耗cl2 2 mol，則通入cl2的物質的量與原br的物質的量之比為3.5:3，即7:6。17(2012經(jīng)典習題選萃)把cl2通入含11 g nabr的溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得6.55 g殘渣。通過計算回答nabr是否完全反應？生成的nacl為多少克？答案：nabr沒有完全反應，生成nacl的質量為5.85 g點撥：設11 g nabr完全反應，蒸干后得殘渣質量為x。2nabrcl2=2naclbr22103258.511 gxx6.25 g因為6.25 g6.55 g，可知nabr沒有完全反應。設生成nacl質量為y。2nabrcl2=2naclbr2固體質量差2103258.589 y 11 g6.55 gy5.85 g。18(2012試題調研)有人設計了如右圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗并驗證：鈉的物理性質；鈉與水反應的產(chǎn)物。操作步驟：將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在導管上收集反應產(chǎn)生的氣體，用拇指堵住試管口移近酒精燈，松開拇指，點燃氣體。同時觀察大試管中溶液的顏色變化。請你回答：(1)大頭針上的鈉塊不宜過大，也不宜太小，為什么？_。(2)有同學建議直接在導管口來點燃驗證產(chǎn)生的氣體，這種建議合理嗎？_。(3)寫出鈉與水反應的化學方程式_。答案：(1)鈉與水反應很劇烈且放熱，鈉塊過大會著火產(chǎn)生危險；鈉塊過小，產(chǎn)生的氣體量太小，不宜檢驗產(chǎn)生的氣體(2)不合理，易爆炸(3)2na2h2o=2naohh2一、門捷列夫與元素周期表1867年，俄國圣彼得堡大學里來了一個年輕人，他手里總是捏著一副紙牌，顛來倒去，他就是門捷列夫。兩年后的一天，俄國化學會專門邀請專家進行一次學術討論。學者們有的帶著論文，有的帶著樣品，只有門捷列夫兩手空空，主持人躬身說道：“門捷列夫先生，不知可有什么高見？”門捷列夫一會工夫就在桌上列成一個牌陣：豎看就是紅、橙、黃、綠、青、藍、紫各一列，橫看那七種顏色的紙牌就像畫出的光譜段，有規(guī)律的每隔七張就重復一次，然后門捷列夫口中念念有詞地講著每種元素的性質，滾瓜爛熟，如數(shù)家珍，周圍的人都傻眼了。坐在一旁的老師胡子都氣得撅起來了，一拍桌子站起來，以師長的嚴厲聲調說道：“快收起你這套魔術吧，異想天開，擺擺紙牌就要發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律，這些元素難道就由你這樣隨便擺布的嗎？”門捷列夫沒有氣餒，他堅信自己是對的，回家后繼續(xù)擺弄這些紙牌，遇到什么地方連接不上時，他就斷定還有新元素沒被發(fā)現(xiàn)，就暫時補一張空牌，這樣他一口氣預言了11種未知元素。然而他的理論在當時是不被大多數(shù)學者所接受的。但是是金子總會發(fā)光的，1875年法國化學家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了鎵，并把測得的關于它的主要性質公布了。不久他收到了門捷列夫的來信，門捷列夫在信中指出關于鎵的比重不應該是4.7，而應是在5.96.0之間。當時布瓦傅德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道它的比重的呢？經(jīng)過重新測定，鎵的比重為5.96，這使他大為驚奇。他認真地閱讀了門捷列夫的周期律論文后，感慨地說：“我沒有可說的了，事實證明門捷列夫這一理論的巨大意義?！倍?、過渡元素簡介1過渡元素組成：元素周期表中第312列(b族b族、族和b族、b族)10個縱行的元素稱為過渡元素，被稱為“鑭系”和“錒系”的兩列元素也在過渡元素中。過渡元素都是金屬元素，也包括了大部分的金屬元素，因此過渡元素又稱為過渡金屬。2過渡元素單質的性質：多數(shù)過渡元素的單質比較穩(wěn)定，與空氣和水反應緩慢或不反應。大部分過渡元素的單質是堅硬的晶體，有光澤，延展性、導電性、導熱性良好。汞(hg)通常為光亮的液體，是熔點最低的金屬；銀是質地柔軟的銀白色晶體，是導電性最好的金屬；金是質地柔軟的黃色晶體，金和它的合金幾乎能達到各種電子元件對穩(wěn)定性、導電性、韌性、延展性等的要求；銅是硬度較小的紫紅色晶體，導電性僅亞于銀。鉻是硬度最大的金屬，鎢是熔點最高的金屬。3過渡金屬的重要用途：有關鐵、銅的金屬材料隨處可見，且應用歷史悠久。金、鉑傲居貴重金屬之高位；金的合金在電子工業(yè)、航空、航天工業(yè)等高科技領域里的應用范圍正在不斷擴大；銀在有機合成、能源開發(fā)、材料制造等方面的應用越來越被重視。有關鐵、銅、銀、鎳、錳、釩等元素的催化劑應用