江蘇省宿遷市劍橋國際學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版.doc

宿遷市劍橋國際學(xué)校2014-2015學(xué)年上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（試卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 s-32 cl-35.5 na-23 al-27 ag-108 第卷 （選擇題 共50分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分）1隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法正確的是a對(duì)農(nóng)作物秸稈進(jìn)行焚燒還田，以增加土壤肥力b為提高農(nóng)作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥cpm2.5是指大氣中直徑接近于2.510-6m（1m=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體d推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化2下列說法中正確的是ao2的摩爾質(zhì)量是16g b堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物c碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅，因此它是堿 d雖然二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但它是非電解質(zhì)3用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2o含有的分子數(shù)為1 nab100ml0.1mol/l na2co3溶液中含有的na+離子數(shù)為0.1nac通常狀況下，na個(gè)co2分子占有的體積為22.4 ld48go2和o3的混合氣體中氧原子數(shù)目為3na4下列圖示對(duì)應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，其中裝置合理、操作規(guī)范的是甲 乙 丙 丁a甲裝置可用于除去碳酸鈉固體中含有的少量碳酸氫鈉b乙裝置可用于碳酸鈣固體和氯化鈉溶液的分離c丙裝置可用于分離出i2的ccl4溶液d丁裝置可用于酒精和水的分離5不需要其它試劑，只有幾只試管和滴管而不能相互鑒別的物質(zhì)組是a氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液 b氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液c偏鋁酸鈉溶液和稀硫酸 d碳酸鈉溶液和稀鹽酸6下列儀器的使用、記錄的數(shù)據(jù)或?qū)嶒?yàn)的結(jié)論正確的是a用25ml量筒量取22.30ml鹽酸b用托盤天平稱量8.75g食鹽c將20gna2co3溶于80g水中制得20%的na2co3溶液d將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4lhcl氣體溶于1l水中可制得1mol/l鹽酸7下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存且溶液為無色透明的是： ak+、cu2+、no3-、oh- bk+、na+、cl-、no3- cag+、na+、cl-、k+ dfe3+、k+、no3-、so42-8對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是a加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有co32-b加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有so42-c某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定有na+d某溶液中加入na2co3溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有ca2+9下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是akmno4mno2 bh2oo2 cso2s dco32-co210在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，低溫蒸發(fā)所得溶液得到的固體可能是na2co3 nahco3 naoh和na2co3混合物 naoh和nahco3混合物 na2co3和nahco3混合物a b c d 二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法anacl(na2co3)鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶bco2(co)o2點(diǎn)燃czn (cu)稀硫酸過濾dco2(hcl)飽和碳酸鈉溶液洗氣12下列離子方程式書寫正確的是 a硝酸銀溶液中加入銅粉: ag+ + cu cu2+ + agb過氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：2o22- + 2h2o4oh-+o2c向澄清石灰水中通入足量二氧化碳: oh + co2 = hco3d金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：al2oh-alo2-h213體積均為200ml濃度均為1mol/l的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中分別加入相同質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后生成氣體在相同條件下的體積比為23。則下列說法正確的是a鹽酸過量，氫氧化鈉不足b氫氧化鈉過量，鹽酸不足c兩容器中投入的鋁的質(zhì)量為2.7gd條件不足，無法判斷14某溶液中只含有大量的下列離子：fe3+、no3-、k+和m離子，經(jīng)測(cè)定fe3+、no3-、k+和m離子的物質(zhì)的量之比為2511，則m離子可能是下列中的acl- bso42- cca2+ dna+15如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中(常溫)，膠頭滴管中吸入某種液體，圓底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大(忽略液體體積對(duì)氣球的影響)。則所用試劑分別可能依次是甲乙滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中a水過氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液co2bnaoh溶液鋁飽和碳酸鈉溶液co2cnaoh溶液碳酸氫鈉澄清石灰水碳酸氫鈉d稀鹽酸碳酸氫鈉naoh溶液co2第卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題包括4小題，共40分）16（8分）（1）已知反應(yīng)：cl2+2kbr=2kcl+br2， kclo3 +6hcl=3cl2+kcl +3h2o， br2 +k2s=2kbr+s，下列說法正確的是 。a上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)b氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)閗clo3cl2br2sc反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1d反應(yīng)中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol（2）現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七種物質(zhì)，其中kmno4為反應(yīng)物之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在反應(yīng)后的溶液中加入nabio3，溶液又變?yōu)樽霞t色。說明nabio3具有 （填性質(zhì)）。17（9分）右圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)簽。（1）該注射溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為 mol/l。（2）某粗鹽樣品中含有較多的ca2+、mg2+、so42-及泥沙等雜質(zhì)，若要配制上述注射液需將其提純?？蓪⒋蛀}溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是 。過濾 加過量的naoh溶液 加適量鹽酸 加過量na2co3溶液加過量bacl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶a b c d（3）某同學(xué)配制了2000ml氯化鈉注射溶液，為測(cè)定所配氯化鈉注射液是否達(dá)標(biāo)，取該氯化鈉注射液130 ml于燒杯中，然后滴入足量的agno3溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到白色沉淀2.87g。請(qǐng)你通過計(jì)算判斷，該氯化鈉注射液 上述要求。（填寫“符合”或“不符合”）18（9分）實(shí)驗(yàn)室需配制95ml 1mol/l的na2co3溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取na2co3的質(zhì)量分別是 ；a100ml，10.6g b100ml，10.1g c95ml，10.1g d95ml，10.6g（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母填空，每個(gè)字母只能用一次） ；a用15ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的na2co3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解c將已冷卻的na2co3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有 。容量瓶水洗后用1mol/l的na2co3溶液洗滌； na2co3溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒；定容時(shí)加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出； 給容量瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)； 稱取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反且使用了游碼。19（14分）海洋是資源的寶庫，用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鈉、鎂及其它們的化合物等物質(zhì)。（1）海水提取鎂及其化合物的過程如下：貝殼主要成分的化學(xué)式 。第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是 。a分解反應(yīng) b化合反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng) d置換反應(yīng)mg(oh)2加熱分解生成mgo和h2o，mgo是高熔點(diǎn)的化合物，某些材料因含有mg(oh)2而具有阻燃性。mg(oh)2能夠阻燃的主要原因?yàn)?。（2）我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：生成沉淀x的化學(xué)方程式為 。循環(huán)中循環(huán)利用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。在主產(chǎn)品中通常還含有少量的小蘇打?，F(xiàn)取樣品少許溶于水，向溶液中滴加稀鹽酸（邊滴邊震蕩，假設(shè)生成的氣體完全逸出），記錄生成的二氧化碳體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖像如右圖，則樣品中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為 。四、計(jì)算題（本題共1小題，共10分）20現(xiàn)有na2co3、nahco3和nacl組成的混合物共4.97g，加熱到質(zhì)量不再改變時(shí)，稱得剩余固體質(zhì)量為4.35g，在剩余固體中加入100ml鹽酸，產(chǎn)生co2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是672ml，過量的hcl用0.2mol/l的naoh100ml恰好完全中和，求：（1）原混合物中nahco3的質(zhì)量（2）加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度（3）最后溶液中na+的物質(zhì)的量濃度劍橋?qū)W校高一化學(xué)期中考試參考答案1、d 2、d 3、d 4、c 5、a 6、c 7、b 8、c 9、c 10、d11、a 12、c 13、bc 14、b 15、bd16、（1）bd（2分）（2）10kcl+2kmno4+8h2so4=6k2so4+2mnso4+5cl2+8h2o（2分）略（2分） 強(qiáng)氧化性（2分）17、(1)0.15 (2)cd (3)符合 （每空3分）18、（1）a （2）bcafed （3）（每空3分）19、（1）caco3 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2od mg(oh)2受熱分解吸熱，生成氧化鎂熔點(diǎn)高且不能燃燒等合理答案（2）nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl co2 41（每空2分，共14分）20、（1）2nahco3= na2co3+ co2+h2o 質(zhì)量變化 168g 106g 6