江蘇省大豐市南陽(yáng)中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案.doc

學(xué)案 (5) 氧化還原反應(yīng)姓名 日期 一、化學(xué)反應(yīng)的類型：四種化學(xué)反應(yīng)的基本類型：化合、分解從物質(zhì)的種類數(shù)分析；置換、復(fù)分解從物質(zhì)的類別及種類數(shù)分析。從fe、o2、naoh、鹽酸、caco3、nano3、cao、agno3八種物質(zhì)中選出合適的，按要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式?；?分解 置換 中和 復(fù)分解(有氣體生成) 復(fù)分解(有沉淀生成) 二、氧化還原反應(yīng)特征、判斷、分析、表示方法：要求：1.從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)； 2.掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法； 3.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系?！净仡櫋恐赋鱿铝兄该髟氐幕蟽r(jià)。氯元素：hcl、cl2、hclo、kclo3、hclo4 硫元素：h2s、s、h2so3、h2so4 氮元素：nh3、nh4cl、n2、n2o、no、no2、n2o4、hno3、nh4no3碳元素：co、co2、h2co3、ch4、c2h4、c2h2、ch3oh、hcho、hcooh 、c2o42鐵元素：fe、feo、fe2o3、fe3o4 銅元素：cu、cu2o、cuo 錳元素：mn、mnso4、mno2、k2mno4、kmno4 鉻元素：cr2o3、cr2(so4)3、k2cr2o7 (一)、氧化還原反應(yīng)特征：元素化合價(jià)有升降。 1.元素化合價(jià)升高，被 ，發(fā)生 反應(yīng)； 2.元素化合價(jià)降低，被 ，發(fā)生 反應(yīng)。練習(xí)1、分析下列反應(yīng)元素化合價(jià),判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物3no2+h2o=2hno3+no 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 2kmno4k2mno4+mno2+o2 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 化合 氧化還原 置換 【點(diǎn)評(píng)】1.非氧化還原復(fù)分解 分解 2.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一般屬于氧化還原反應(yīng)。(二)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。 1.失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；(失升氧) 2.得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。(得降還)(三)、電子轉(zhuǎn)移的表示方法： 1.線橋法：2na+cl2=2nacl00+1 -1失2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2e-，化合價(jià)降低，被還原練習(xí)2、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移。2mg+o22mgo 2kclo32kcl+3o2c+2cuo2cu+co2 zn+h2so4=znso4+h2(四)、電子數(shù)守恒：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。1.歧化原則：就近，穩(wěn)定； 2.歸中原則：相靠，不交。三、物質(zhì)的氧化性與還原性(一)、物質(zhì)的氧化性與還原性 1.氧化性：物質(zhì)具有 電子的性質(zhì)；(氧化劑及氧化產(chǎn)物具有氧化性) 2.還原性：物質(zhì)具有 電子的性質(zhì)；(還原劑及還原產(chǎn)物具有還原性) 3.與元素化合價(jià)高低的關(guān)系： 最高價(jià)中間價(jià)最低價(jià)(只有氧化性) (既有氧化性又有還原性) (只有還原性)(二)、強(qiáng)弱含義及判斷1.氧化性強(qiáng)：得電子能力強(qiáng)；(與得電子數(shù)目無(wú)關(guān))2.還原性強(qiáng)：失電子能力強(qiáng)；(與失電子數(shù)目無(wú)關(guān))【注意】一般：同一元素，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；但hclohclo2hclo3hclo4例外 自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)：(強(qiáng)弱規(guī)律) 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 (氧化劑還原劑) 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 (還原劑氧化劑) 外因：溫度、濃度、溶液的酸度等。練習(xí)3、已知下列化學(xué)反應(yīng)：cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o2feso4+2h2so4=fe2(so4)3+so2+2h2o 2ki+fe2(so4)3=k2so4+2feso4+i2由此判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是 。cl2 kmno4 h2so4 fe2(so4)3 i2練習(xí)4、根據(jù)反應(yīng)的條件的難易程度，判斷氧化性的強(qiáng)弱。mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o 2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o氧化性：kmno4 mno2(三)、先后規(guī)律：優(yōu)先氧化，優(yōu)先還原練習(xí)5、書寫離子方程式：（1）febr2溶液中通入cl2(少量)（2）febr2溶液中通入cl2(足量)四、氧化還原反應(yīng)的配平1、 nh3 + o2 no + h2o2、 cu + hno3 cu(no3)2+ no+ h2o3、 kmno4 + hcl kcl + mncl2 + cl2 + h2o4、 kclo3 + hcl(濃) kcl + clo2 + cl2 + ( )5、 zn + hno3 zn(no3)2 + nh4no3 + ( )6、 k2cr2o7+ h2c2o4+ h2so4 k2so4 + cr2(so4)3 + h2o + co27 fe 2+ + h2o2 + h+ - 【鞏固練習(xí)】：1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是a.na2co3cacl2=caco32nacl b.2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2oc.2nahco3 na2co3+co2+h2o d.fe+cuso4=cu+feso4 2下列微粒中氧化性最強(qiáng)的是amg2+ bag+ ch+ dal3+3在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是a.2na2h2o=2naohh2 b.2f2h2o=4hfo2c.caoh2o=ca(oh)2 d.cl2h2o=hclhclo 4氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是a.元素是否有電子轉(zhuǎn)移 b.同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有變化c.是否有氧元素參加 d.是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)5. 下列敘述正確的是a置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) b化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)c中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)6. 在下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ana2onaoh b.na2o2naoh c.nanaoh d.na2co3naoh7. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是a.得電子的反應(yīng)物是氧化劑 b.在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價(jià)升高，即被氧化c.氧化劑被還原后，所得到的生成物稱氧化產(chǎn)物 d.還原劑在氧化過(guò)程中，元素的化合價(jià)升高8（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：c2o42-+mno4-+h+ - co2+mn2+h2o(2）稱取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的試樣，加水溶解，配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25ml，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/lnaoh溶液