河北省邢臺一中高中化學 2.2化學反應速率及影響因素學案（無答案）新人教版選修4.doc

第二章 化學反應速率與化學平衡第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 第一課時學習目標1、 認識濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。2、 學會比較化學反應速率的快慢以及如何通過改變外界條件改變化學反應速率。實驗探究【實驗目的】：通過分組實驗探究濃度、溫度、壓強、催化劑等因素對化學反應速率的影響?！緦嶒炗闷贰浚涸嚬?、燒杯、量筒、錐形瓶、漏斗、導管、木條0.01mol.l-1酸性kmno4溶液、 0.1mol.l-1的h2c2o4溶液 、 0.2mol.l-1的h2c2o4溶液0.1mol.l-1的na2s2o3溶液、 0.1mol.l-1的h2so4溶液、 10%h2o2溶液、淀粉溶液1mol.l-1ki溶液、稀hcl、 稀h2s04、zn粉、zn粒、mno2、mnso4固體caco3固體（大、小顆粒） na2co3【可能用到的實驗原理】：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2ona2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o2h2so4+4ki+o2=2i2+2h2o+2k2so42h2o2=2h2o+o2caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2【實驗過程】：實驗目的實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論探究 對化學反應速率的影響探究 對化學反應速率的影響探究 對化學反應速率的影響探究 對化學反應速率的影響探究 對化學反應速率的影響探究 對化學反應速率的影響歸納總結一、 影響化學反應速率的因素1、 內(nèi)因：決定化學反應速率的主要因素是 2、 外因：（1）濃度 其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率 ；降低反應物濃度，反應速率 。對于固體和純液體，改變其用量，反應速率 。（2）壓強 對于有氣體參加的化學反應，增大體系的壓強，反應速率 ；減小體系的壓強，反應速率 。（3）溫度 其他條件不變時，升高體系的溫度，反應速率 ；降低體系的溫度，反應速率 。（4）催化劑 （5）其他外因 如 、 、 、 、 等。學習目標1、 學會比較化學反應速率的快慢以及如何通過改變外界條件改變化學反應速率。2、 學會利用有效碰撞理論的概念模型來分析和解釋各因素對化學反應速率的影響。第二課時知識回顧練習題1肯定能使化學反應速率加快的方法 ( ) 升高溫度 加入催化劑 增加反應物濃度 將固體塊狀反應物磨成粉末a、 b c、 d2下列各條件下發(fā)生反應ab ab時，速率最快的是 ( )a、常溫下，20 ml中含a、b各0.003 mol.l1的溶液b常溫下，100 ml中含a、b各0.05 mol.l1的溶液c、常溫下，0.1mol.l1的a、b溶液各10 ml相混合d在標準狀況下，0.1 mol.l1的a、b溶液各10 ml相混合3對于反應n2o22no在密閉容器中進行，下列條件哪些能加快該反應的化學反應速率(假如溫度不變) ( )a、縮小體積使壓強增大 b、體積不變充人n2使壓強增大c、體積不變充入he使壓強增大 d減小壓強使體積增大4在10時某化學反應速率為0.1 mol.l1.s1，若溫度每升高10反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6mol.l1.s-1，則該反應需要在什么溫度下進行 （ ） a30 b40 c50 d605在體積為2l的容器中發(fā)生了3a(g)b(g)2c(g)的反應；若最初加入a和b都是4mol，a的平均速率是0.12 mol.l1.s1，則10秒后容器中b是 ( ) a2.8 mol b1.6 mol c3.2 mol d3.6 mol【思考交流】1、化學反應中舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是如何實現(xiàn)的？2、什么是有效碰撞、活化分子和活化能？3、如何利用有效碰撞理論來解釋不同因素對化學反應速率的影響？三、有效碰撞與化學反應1、濃度對化學反應速率的影響規(guī)律：當其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率 ，減小反應物濃度，反應速率 。原因：反應物濃度 單位體積內(nèi)分子數(shù) 活化分子數(shù) 單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù) 化學反應速率 。2、壓強對化學反應速率的影響對于氣體反應來說，增大壓強相當于 ，反應速率 ；減小壓強相當于 ，反應速率 。3、 溫度對化學反應速率的影響規(guī)律：當其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率 ，降低溫度，化學反應速率 。原因：升高溫度 反應物分子能量 反應物分子中活化分子百分數(shù) 有效碰撞次數(shù) 反應速率 。4、 催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律：其他條件不變時，使用催化劑可以 化學反應速率。原因：使用催化劑能 ，使更多的反應物分子成為 ，大大增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子的百分數(shù)，從而 化學反應速率。5、 其他因素對化學反應速率的影響（1）增大反應物接觸面積，能 化學反應速率。如： 。(2)形成原電池，能 化學反應速率。如： 。（3） 、 、 、 、 等其他因素也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。歸納總結 影響外界條件改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增加加快增大壓強增加增加加快升高溫度不變增加使用催化劑增加增加課堂檢測1反應4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)在10 l密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(x)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( ) av(nh3)0.010 mol.l1.s1 bv(o2)0.0010 mol.l1.s1 cv(no)0.010 mol.l1.s1 dv(h2o)0.045 mol.l1.s12已知反應a3b 2cd在某段時間內(nèi)以a的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol.l1.min1，則此段時間內(nèi)以c的濃度變化表示的化學反應速率為 ( )a0.5 mol.l1.min1 b1 mol.l1.min1 c2 mol.l1.min1 d3 mol.l1.min13用鐵片與稀h2so4反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ） a加熱 b不用稀硫酸，改用98濃硫酸 c、滴加少量cuso4溶液 d不用鐵片，改用鐵粉4將4 mola氣體和2 molb氣體在2l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2a(g)b(g) 2c(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得