福建省高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)綱要(最接近考點(diǎn)).doc

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)整合一、納1、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)點(diǎn)燃鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打堿性堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等2、 鎂1、 海水中提出鎂2、 鎂不能用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火：CO2+2Mg2MgO+ C3、 工業(yè)制鎂：MgCl2 MgCl2三、鋁1、物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性2、化學(xué)性質(zhì)：Al3e-=Al3+點(diǎn)燃3、與非金屬：2Al+3Cl2=2AlCl34、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25、常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸6、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2高溫大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以7、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物四、鋁的化合物1、Al2O3(典型的兩性氧化物) 與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 2、Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用3、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+4、與酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O五、鐵1、物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。點(diǎn)燃點(diǎn)燃 鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。2、與非金屬：3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，放出棕黃色煙，溶于水后，溶液呈棕黃色3、 與非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸（如硝酸、濃硫酸）：被氧化成三價(jià)鐵4、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu點(diǎn)燃5、三價(jià)與Fe Cu 變?yōu)槎r(jià)；二價(jià)與Cl2變成三價(jià)6、反應(yīng)原理：2Fe + 3Cl2 =2FeCl3六、銅：Cu不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。七、硅：以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有 脆性，常溫下不活潑。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源）八、二氧化硅高溫高溫1、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2C=2CO+Si2、用途：制造光導(dǎo)纖維；石英砂用作制玻璃和建筑材料，水晶制造電子工業(yè)的重要部件；九、硅酸鈉：固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑十、氯：氯氣為黃綠色，有毒，有刺激性氣味，可溶于水1、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl + HClO（漂白性） 離子方程式： Cl2 + H2O H+Cl + HClO2、 氯氣的尾氣處理：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O電解 離子方程式： Cl2+ 2OH=Cl+ClO+H2O3、工業(yè)制氯氣：2NaCl + 2H2O= 2NaOH + H2 Cl2電解 離子方程式： 2Cl + 2H2O =2OH + H2 Cl24、與氫氣：反應(yīng)原理：H2 + Cl2=2HCl 現(xiàn)象：氫氣在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有少量白霧。5、與金屬：Cu + Cl2=CuCl2 現(xiàn)象：銅絲在氯氣中劇烈燃燒，放出棕黃色煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色十一、溴、碘海水中氯、溴元素的提取氯、溴、碘單質(zhì)氧化性比較溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑十二、氮?dú)?N2)1、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%催化劑2、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。放電或高溫3、與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH34、2NO+CO=2CO+H25、與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2十三、氨氣(NH3)1、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量 的熱，所以常用作制冷劑 2、氨水溶液顯堿性3、與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙4、氨氣制備： 原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)5、工業(yè)合成氨：6、工業(yè)制硝酸：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO離子方程式：3NO2 + H2O=2H+2NO3 + NO7、NH3 + H2O NH3H2O NH4+ OH8、NH4+的檢驗(yàn)：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。十四、硝酸1、物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。 濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸2、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水或光照3、不穩(wěn)定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水， 所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色4、 強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O5、 與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O6、 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸十五、一氧化氮與二氧化氮1、一氧化氮：無色、無味、微溶于水2、二氧化氮：紅棕色，刺激性氣味3、二氧化氮與水反應(yīng)：十六、二氧化硫1、物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)：3、酸性氧化物：、SO2溶解于水：SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸） 與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO34、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白十七、硫酸1、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性：2、常溫下，F(xiàn)e和Al 遇濃H2SO4會(huì)發(fā)生鈍化。3、濃H2SO4可作干燥劑。4、硫酸鋇可用作“鋇餐”。5、活潑性在H后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O6、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O7、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H28、防止酸雨的一種方法：SO2 + CaO =CaSO3十八、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n = 。2物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = 。3物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n = 。4物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB），單位為molL1 。（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。十九、膠體1定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體。2溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。4丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。二十、離子反應(yīng)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。二十一、氧化還原反應(yīng)1定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3化合價(jià)升高失去電子被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物本身作還原劑/具有還原性；化合價(jià)降低得到電子被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物本身作氧化劑/具有氧化性。二十二、原子結(jié)構(gòu)1對(duì)一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3一般用符號(hào)A ZX表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。二十三、元素周期律1元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4最高化合價(jià)元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價(jià)+最低化合價(jià)8 。元素NaMgCNSiPSCl最高價(jià)最低價(jià)+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價(jià)氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4氣態(tài)氫化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數(shù)周期序數(shù)；電子層數(shù)主族序數(shù)。7同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。8元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。二十四、化學(xué)鍵1定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。3離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量E1）舊化學(xué)鍵斷裂（釋放能量E2）5含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。6反應(yīng)物 生成物E1E2 反應(yīng)吸收能量；E1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi + 2CO工業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaOCaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)4Al + 3O2 2Al2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH）4Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH）4Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固體變紅CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O藍(lán)色固體變白十二、有機(jī)物1有機(jī)物有機(jī)物僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)：CH2CH2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí)乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)：或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。┮掖冀Y(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（OH稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑乙酸COHO 結(jié)構(gòu)：CH3 （COOH稱為羧基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級(jí)脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多