原子結(jié)構(gòu)與元素周期律_單元檢測.doc

第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（自主測控卷）測控導航：1. 原子結(jié)構(gòu)的計算：原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系4.以具有相同電子層結(jié)構(gòu)微粒半徑大小比較規(guī)律推斷原子序數(shù)、周期數(shù)、元素性質(zhì)7.概念的比較，如：原子和離子，元素和原子、元素和同位素、同素異形體2. 核外電子排布：核外電子排布規(guī)律5.依據(jù)事實或理論判斷元素得失電子的能力強弱。8.以第三周期元素為例理解同周期元素性質(zhì)遞變3. 以同周期或同主族微粒半徑大小比較規(guī)律推斷原子序數(shù)大小等6. 以周期表遞變相似規(guī)律為中心，推斷未知單質(zhì)（物性、化性）未知化合物的性質(zhì)；推斷未知元素的性質(zhì)9. .以第A和A族元素為例理解同主族元素性質(zhì)遞變本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷（選擇題 共50分） 一、選擇題：（每小題只有一個正確答案,每小題2分）1.原子核里一定有的微粒是（ ）A.質(zhì)子B.質(zhì)子和電子 C.質(zhì)子和中子D.電子2.以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品,其主要成分是具有低水平放射性的。下列有關(guān)的說法中正確的是（ ）A.中子數(shù)為146 B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330D.核外電子數(shù)為1463.最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3 個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，對于這種微粒，下列說法中正確的是（ ）A是氫的一種新的同素異形體 B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示 D它比一個普遍H2分子多一個氫原子核4.一種比黃金貴百倍的818O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1mol這種818O2氣體中含中子的物質(zhì)的量為（ ）A10mol B16mol C20mol D36mol5. 某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）A8 B10 C6 D76科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該元素的下列敘述正確的是（ ）A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D.其相對原子質(zhì)量與碳原子相對原子質(zhì)量之比為277:12713CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich 等人為此獲得2002年度諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（ ）A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同8.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（ ）A原子半徑由大到小排列順序ZYXBY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性WZD陰離子半徑由大到小排列順序ZW XY9.已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是（ ）AN P Cl BP O S CN O S DO P Cl10.對于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：、和C，下列說法正確的是（ ）A原子半徑： B微粒半徑：CC元素不一定是稀有氣體元素 D原子序數(shù)：CBA11. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 （ ） A8，18，32，32 B8，18，18，32 C8，18，18，18 D8，8，18，1812下列性質(zhì)比較中，正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：H2SH2O B酸性：H2SO4HClO4C熔、沸點：SO2 D原子半徑：SeTe13有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是（ ）A.HF B.H3O C.NaH D.H2O214下列說法錯誤的是（ ）A.作半導體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬和非金屬的交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.作催化劑材料的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過渡元素中可尋找到耐高溫和耐腐蝕的合金材料15.下列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最弱的是（ ）A.Si B.P C.S D.Cl16.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）A.X的原子序數(shù)比Y小 B.X的原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大 D.X元素的最高正價比Y的高17. 某元素離子Am-的核內(nèi)有n個中子，核外有x個電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（ ）A.x-m+n B.x+m+n C.m+n-x D.x-n+m18.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為，則含有電子的物質(zhì)的量是（ ）A.（）mol B.（）molC.（）mol D. （+）mol19.原子序數(shù)為12和16的兩種元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是（ ）A.Ca(OH)2 、 H2SO4 B .Mg(OH)2 H2SO4 C.KOH HCl D . Al(OH)3 H3PO420.砷為第四周期A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（ ）A.砷在通常狀況下是固體B.可以有+3、-3、+5等多種化合價C.As2O5對應(yīng)水化物酸性比H3PO4弱D.砷的還原性比磷弱21由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值是（ ）A2種 B5種C6種 D9種22.同周期的三種元素、，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4,則下列敘述不正確的是（ ）A.非金屬性XYZB.X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強C.原子半徑XYZD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強23.原子序數(shù)為47的銀元素有兩種同位素，它們所占的原子百分比近似相等。已知銀元素的近似平均相對原子質(zhì)量為108，則兩種同位素原子中的中子數(shù)分別為（ ）A.110和106B.57和63 C.60和62D.53和7324.某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A.只有x+1 B.可能是x+8C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+2525.有四種主族元素a，b，c，d，已知a，b的陽離子和c，d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且對應(yīng)的離子的半徑關(guān)系為：ab，cd。則四種元素的原子序數(shù)由大到小順序是（ ）A.cdab B.cdba C.bacd D.badc第II卷（非選擇題，共50分）二、填空題（46分）26（6分）在613C、614C、714N、817O幾種核素中：(1)互稱為同位素的是_(2)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_(3)中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是_27.（6分）在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中,原子半徑最小的元素是_;氧化性最強的單質(zhì)是_,還原性最強的單質(zhì)是_;最高價氧化物對應(yīng)水化物中,最強的酸是_,最強的堿是_;形成的兩性氫氧化物是_。28.(3分)原子序數(shù)為16的元素位于周期表中的周期族，它屬于_元素(填類別)29.(5分)將某文獻資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下:35Cl34.96975.7735Cl3575.7737Cl36.96624.2337Cl3724.23平均35.453平均35.485試回答下列問題:(1)34.969是表示_;(2)35.453是表示_;(3)35是表示_;(4)35.485是表示_;(5)24.23是表示_。30.(10分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3。(1)寫出下列元素的符號： A_， B_，C_， D_， E_ (2)B的單質(zhì)在F 的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學方程式是_。 (3)A、C、F三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子反程式是_ _；_。31（6分）提供下列試劑與儀器，設(shè)計一個簡單實驗證明鈉、鎂、鋁三種金屬的失電子能力的大小。提供的試劑：鈉粒、鎂帶、鋁片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試劑、NaOH溶液提供的儀器：試管、小燒杯、鑷子、濾紙、酒精燈、試管夾、小刀、砂布實驗中必須用到的儀器有：試劑有：簡單的實驗步驟：結(jié)論：32(10分)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)之比關(guān)系如下表：甲乙丙丁化合物中各原子個數(shù)比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個，在周期表中，C是E的鄰族元素，化學性質(zhì)很活潑；D與E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。(1)寫出元素符號：A_ B_ C_ D_ E_(2)向甲的水溶液中加入MnO2 ,其化學方程式是_，氧化產(chǎn)物是_。寫出實驗室中制取乙物質(zhì)的化學方程式_。三計算題：(分)33(4分)某主族元素有兩種氯化物RClm 、RCln ，其相對分子質(zhì)量之差為71，若RClm含氯元素為85.13，RCln含氯元素為77.45，則m與n的關(guān)系的數(shù)學式為_,的相對原子質(zhì)量為_,若R原子核中質(zhì)子比中子少一個, 則R位于周期表中_周期_族, 其最高價氧化物的水化物的分子式可能為_或_。自主溫顧提升（本題共2小題，每題有12個正確答案）1國際無機化學命名委員會最近作出決定：把長式周期表原先的主副族取消，由左到右改為18列。如堿金屬為第列，稀有氣體為第18列，按此規(guī)定，下列說法錯誤的是A.第9列中沒有非金屬元素B.只有第2列元素的最外層有2個電子C.第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點變化趨勢相反D.在18列元素中，第3列元素形成的化合物種類最多2某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，將3.2g該元素單質(zhì)與氧氣充分作用，可得到6.4g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是（ ）A.第三周期 B.第二周期 C.第A族 D.第A族參考答案自主測控卷一、選擇題（共50分）題號12345678910答案AADCABCACB題號11121314151617181920答案BCCCACABBD題號2122232425答案BDCDD二、（本題包括3小題，共22分）26(1)613C、614C (2)614C、714N (3) 613C、714N 27Cl ,Cl ,Na ,HClO4 ,NaOH ,Al(OH)3 。28第三，第A，氧。29(1)34.969是表示核素35Cl的相對原子質(zhì)量; (2)35.453是表示氯元素的相對原子質(zhì)量; (3)35是表示核素35Cl的質(zhì)量數(shù); (4)35.485是表示氯元素的近似相對原子質(zhì)量; (5)24.23是表示核素37Cl所占的原子個數(shù)百分比。30(1)Na、Mg、Al、Si、Cl(2)產(chǎn)生白色的煙 (3) ，Al(OH)3 +3H=Al3+ 3H2O31（1）試管、小燒杯、酒精燈、試管夾、鑷子、濾紙、小刀、砂布鈉粒、鎂帶、鋁片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞試液、NaOH溶液（2）取兩小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入3mL水，并往水中滴2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象，然后，加熱試管至沸騰。觀察現(xiàn)象。取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（3）金屬失電子的能力由大到小的順序：鈉鎂鋁32（1）H C O Al Cl （2） O2（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO233解析：（1）RClm RCln=71，所以mn=71/35.5=2 ，即m = n +2（2） ，所以 n/m =0.6=3/5 ，n/n+2 =3/5 ，求得n=3，m=5 ，R=31 為P 元素，R位于周期表中第三周期第A族。答案：m = n +2 ，R為31，R位于第三周期第A族，HPO3或H3PO4 。自主溫顧提升1解析：本題是信息給予題，從內(nèi)容上看所給出的新信息是科學新變化新發(fā)展。在題目中給出了周期表中縱行名稱的新規(guī)定，只有對周期表結(jié)構(gòu)很熟悉，胸有成竹，才能使原有的分類和新規(guī)定聯(lián)系起來，從而使問題得到解決。選項A中，第9列元素即第族元素，屬過渡金屬，全部是金屬元素；選項B中，第2列元素即A族元素，最外層上有2個電子，但零族的He及Fe等過渡元素最外層上也是2個電子；選項C中，第1列即堿金屬元素，其單質(zhì)是金屬晶體，從上到下，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點逐漸降低，第17列為鹵族元素，其單質(zhì)是分子晶體，從上到下，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點逐漸升高；選項D中第3列元素即B族