江蘇省南京市高三化學(xué)考前沖刺訓(xùn)練（南京市教研室）新人教版(1).doc

南京市2014屆高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料【考前復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議】1指導(dǎo)學(xué)生考前復(fù)習(xí)回歸教材，重溫復(fù)習(xí)筆記和錯(cuò)題筆記，查漏補(bǔ)缺，糾正錯(cuò)誤。2認(rèn)真復(fù)習(xí)做過(guò)的模擬試卷，特別是南京市四次模擬考試試卷。檢查每次考試暴露的問(wèn)題是否解決。3加強(qiáng)對(duì)各層次臨界生的個(gè)別輔導(dǎo)，加強(qiáng)糾錯(cuò)矯正，選擇題和第21a題選做題盡量少失分。4本考前專(zhuān)題復(fù)習(xí)題是按照近三年江蘇高考題型順序編排。使用本組復(fù)習(xí)題進(jìn)行專(zhuān)題強(qiáng)化，回顧近年江蘇高考試題及南京模擬試題，注意解題反思與歸納，使學(xué)生能全面復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容，舉一反三。第一部分 選擇題一、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技1化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是a利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境b催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣為無(wú)害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生c研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量d積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體【答案】b【典型錯(cuò)誤】b催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣為無(wú)害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除。南京市三模考試還存在的錯(cuò)誤：不知道滌綸是合成高分子化合物，誤認(rèn)為是天然高分子化合物。常見(jiàn)的天然高分子化合物有纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、天然橡膠等；常見(jiàn)的合成高分子化合物有塑料，合成橡膠，合成纖維、涂料與粘接劑等。【使用和講評(píng)建議】熱點(diǎn)提醒：臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、赤潮、酸雨、工業(yè)“三廢”、汽車(chē)尾氣、室內(nèi)污染、食品污染、正確使用食品添加劑?！窘?jīng)典再現(xiàn)】下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境或與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相符合的是 。加快化石燃料的開(kāi)采與使用研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)田間焚燒秸稈推廣使用節(jié)能環(huán)保材料改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”過(guò)度開(kāi)發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展用氫氣做環(huán)保燃料電池的燃料答案： 二、化學(xué)用語(yǔ)2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是acso的電子式：b甲烷分子的球棍模型：c原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：cldhco3的水解方程式為：hco3h2oco32h3o【答案】a【典型錯(cuò)誤】b為甲烷的比例模型；c原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，原子符號(hào)為：3717cl；dhco3的電離方程式為：hco3h2oco32h3o，hco3的水解方程式為：hco3h2oh2co3oh。南京市三?？荚囘€存在的典型錯(cuò)誤有：明礬的化學(xué)式kal(so4)2，2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(ch3)2choh。【使用和講評(píng)建議】熱點(diǎn)提醒：（1）電子式書(shū)寫(xiě)典型錯(cuò)誤：漏寫(xiě)孤對(duì)電子或多寫(xiě)孤對(duì)電子，如nf3的電子式、；（2）正確區(qū)別比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型為、比例模型為；（3）關(guān)注有機(jī)物中基團(tuán)的位置關(guān)系，如是間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）嚴(yán)格區(qū)分常用的化學(xué)用語(yǔ)，如分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖?！窘?jīng)典再現(xiàn)】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 。氫氧根離子的電子式：nh3 的電子式：s2-的結(jié)構(gòu)示意圖：氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： c2h4o2 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c3h6 鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：答案：3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a含有0.1 moll-1 fe3的溶液中：k、mg2、scn、so42bc(h)/c(oh)= 11014的溶液： ca2、na、clo、no3c能使酚酞變紅的溶液：na+、ba2+、no3、cld水電離產(chǎn)生的c(h+) =1012moll1的溶液中：na、fe2、so42、no3 【答案】c【典型錯(cuò)誤】afe3與scn生成fe(scn)3；b酸性條件下，h+與clo生成hclo；d水電離產(chǎn)生的c(h+) =1012moll1的溶液ph=2或ph=12，當(dāng)ph=2時(shí)，h+、fe2、no3 會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)ph=12時(shí)，fe2會(huì)生成fe(oh)2沉淀。南京市三?？荚囘€存在的典型錯(cuò)誤有：clo與so32、s2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c(h)/c(oh)1010的溶液為堿性溶液，ca2、mg2、hco3不能大量共存。【使用和講評(píng)建議】（1）分析指定溶液中大量存在的離子，并由此推斷與之不能共存的離子。指定溶液的方式很多，常見(jiàn)的指定溶液分析如下：指定溶液分析某無(wú)色溶液有色離子不能大量存在，如cu2、fe2、fe3、mno等某強(qiáng)酸性溶液（或使甲基橙變紅色的溶液、或ph1的溶液）溶液中含大量h，則與h反應(yīng)的離子不能大量存在，如co32、hco3、s2、hs、so32、hso3、sio32、alo2、clo、ch3coo等。某強(qiáng)堿性溶液（或ph13的溶液、或使酚酞變紅色的溶液）溶液中含大量oh，則與oh反應(yīng)的離子不能存在，如nh4+、hco3、fe3+、fe2+、cu2+、al3+、mg2+等。與al反應(yīng)產(chǎn)生h2的溶液溶液可能顯酸性也可能顯堿性，則與h或oh反應(yīng)的離子不能大量存在由水電離出的h+濃度c(h)11013 moll1溶液可能顯酸性也可能顯堿性，則與h或oh反應(yīng)的離子不能大量存在常溫下c(h)/ c(oh)11014 的溶液c(h)1moll1的酸性溶液，則與h反應(yīng)的離子不能大量存在（2）依據(jù)離子性質(zhì)判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)。離子能否共存，就是看離子間能否反應(yīng)，如果離子間相互反應(yīng)，它們便不能大量共存。離子間相互反應(yīng)可以歸納為以下幾類(lèi)：反應(yīng)歸類(lèi)舉 例生成氣體h與co32、hco3、s2、hs、so32、hso3，nh4+與oh生成沉淀ba2+與co32、so42，ca2+與co32、so42，ag+與cl、co32、oh，oh與mg2、al3、fe3、cu2生成弱電解質(zhì)h與oh、ch3coo、clo、f、sio32、po43等，oh與hco3、hso3氧化還原mno4、no3（h+）、clo分別與i、s2、so32、fe2+，fe3+與i、s2、so32生成配合物fe3與scn、苯酚，ag+與nh3相互促進(jìn)水解的離子al3+與co32、hco3 、 alo2、sio32，fe3+與co32、hco3、 alo2 、sio32等【經(jīng)典再現(xiàn)】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 。使甲基橙變紅色的溶液：mg2+、k、so42、no3使酚酞變紅色的溶液：na、cu2+、hco3、no30.1 moll1agno3溶液：h、k+、so42、i0.1 moll1naalo2溶液：h、na、cl、so420. 1moll1naoh 溶液： k、na、so42 、co32 0. 1moll1fecl3 溶液： k、nh4+ 、i、scnc(h)/c(oh)= 11014的溶液： ca2、na、clo、no31.0moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo、br與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na+、k+、co32、no3答案：四、化學(xué)反應(yīng)原理中圖像問(wèn)題4下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ） a圖1表示kno3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 時(shí)kno3的不飽和溶液b圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化c圖3表示0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1醋酸溶液得到的滴定曲線d圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)【答案】c【典型錯(cuò)誤】a溶解度曲線上的點(diǎn)都是相應(yīng)溫度下的飽和溶液，a點(diǎn)在曲線下方，所表示的溶液是80時(shí)kno3的不飽和溶液；b反應(yīng)物能量高于生成物能量，放熱反應(yīng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能；c醋酸是一元弱酸，0.1000 moll1醋酸溶液ph應(yīng)大于1；d除了使用催化劑，對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)的速率變化情況也符合?！臼褂煤椭v評(píng)建議】（1）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像，注意曲線的變化趨勢(shì)與特殊點(diǎn)的關(guān)系；（2）溶解度曲線和沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)、曲線上方的點(diǎn)、曲線下方的點(diǎn)，并要根據(jù)曲線坐標(biāo)軸具體分析；（3）滴定類(lèi)曲線要看清起點(diǎn)的ph和曲線的ph變化趨勢(shì)。【經(jīng)典再現(xiàn)】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是a圖1表示0.001 moll-1鹽酸滴定0.001 moll-1naoh溶液的滴定曲線b圖2所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定c圖3表示的是al3+與oh-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在al3+d圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是v(正)-v(逆)答案：b五、物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用5下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是a粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)bsio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf溶液，說(shuō)明sio2是兩性氧化物c乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙烯具有漂白性d鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入cuso4溶液中不反應(yīng)，因?yàn)殍F釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜【答案】d【典型錯(cuò)誤】b。sio2是酸性氧化物，與hf溶液生成的是sif4和h2o，sif4不屬于鹽類(lèi)。【使用和講評(píng)建議】粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)樵姵胤磻?yīng)比一般氧化還原反應(yīng)快；烯烴、炔烴能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；常溫下鐵、鋁在濃硫酸和濃硝酸中“鈍化”，“鈍化”不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)很快終止，仍能體現(xiàn)濃硫酸和濃硝酸的強(qiáng)氧化性。講評(píng)時(shí)適當(dāng)拓展一些熱點(diǎn)及冷僻知識(shí)，如：可用84消毒液、clo2等做殺菌消毒劑來(lái)殺菌消毒；水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑；工業(yè)上電解熔融mgcl2制得金屬鎂，電解熔融al2o3制得金屬鋁等?！窘?jīng)典再現(xiàn)】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸 二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑 fecl3溶液能與cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 so2具有氧化性，可用于漂白紙漿 zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁答案：六、化學(xué)反應(yīng)原理6下列說(shuō)法正確的是a常溫下ph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，水的電離程度前者比后者大 b用飽和na2co3溶液處理baso4沉淀，可將baso4轉(zhuǎn)化為baco3cbaso4(s)4c(s)=bas(s)4co(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的h0d為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等【答案】b【典型錯(cuò)誤】d。選修四p5，為了保證鹽酸被完全中和，堿要稍稍過(guò)量?！臼褂煤椭v評(píng)建議】酸、堿溶液中水的電離被抑制，而鹽類(lèi)的水解促進(jìn)了水的電離；ksp(baso4)略小于ksp(baco3)，選擇飽和或較濃na2co3溶液可以將baso4轉(zhuǎn)化為baco3；baso4(s)4c(s)=bas(s)4co(g)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，正向一定是吸熱反應(yīng)。講評(píng)時(shí)可以讓學(xué)生回顧化學(xué)反應(yīng)原理中可以作為選項(xiàng)的熱點(diǎn)，如可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的意義，中和熱實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用吉布斯自由能判斷反應(yīng)方向的方法，溶液ph的計(jì)算，各種平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)、與濃度變化無(wú)關(guān)，難溶電解質(zhì)的沉淀、溶解與ksp的關(guān)系，原電池、電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電解時(shí)陰陽(yáng)兩極上放電的一般順序，可充電電池充電時(shí)正極接正極，負(fù)極接負(fù)極，電解精煉、電鍍的區(qū)別等?！窘?jīng)典再現(xiàn)】下列說(shuō)法正確的是 。 一定溫度下，反應(yīng)mgcl2(1)mg(1)cl2(g)的h0，s0 水解反應(yīng)nh4h2onh3h2oh達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng) 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng) 對(duì)于反應(yīng)2h2o22h2oo2，加入mno2或升高溫度都能加快o2的生成速率 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(h2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 水的離子積常數(shù)kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng) 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極 ch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固體，co32水解程度減小，溶液的ph減小答案：七、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化7下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是a b c d【答案】c【典型錯(cuò)誤】a、c、d都有，對(duì)元素化合物知識(shí)不熟悉?！臼褂煤椭v評(píng)建議】中鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成fe3o4，中電解alcl3得不到金屬鋁，中鈉燃燒生成na2o2。講評(píng)時(shí)提醒學(xué)生關(guān)注考試說(shuō)明中要求的c、h、o、si、cl、s、n、na、al、fe、cu等元素的單質(zhì)與典型化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，重點(diǎn)關(guān)注反應(yīng)條件與反應(yīng)產(chǎn)物之間的關(guān)系?！窘?jīng)典再現(xiàn)】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 。() 答案：八、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a常溫常壓下，17g甲基(-14ch3)所含的中子數(shù)為9na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5na c42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3na d5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na【答案】c【典型錯(cuò)誤】d.鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是三氯化鐵（與鐵是否過(guò)量無(wú)關(guān)），鐵和三氯化鐵溶液才能反應(yīng)生成氯化亞鐵?！臼褂煤椭v評(píng)建議】通過(guò)c選項(xiàng)教會(huì)學(xué)生利用“最簡(jiǎn)式”解決此類(lèi)問(wèn)題；通過(guò)b選項(xiàng)強(qiáng)化學(xué)生記憶vm=22.4l/mol的使用條件是“標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體”，同時(shí)還要明確苯中不存在碳碳雙鍵；溶液中離子數(shù)目的計(jì)算：如1l0.1moll-1 fecl3溶液中，含0.1molfe3+（錯(cuò)誤）；某溫度下，1l ph=8純水中，含106 mol oh（錯(cuò)誤）；常溫下， ph=8氫氧化鈉溶液含106 mol oh（錯(cuò)誤）。高考常涉及到的關(guān)于na的命題角度總結(jié)考查方向涉及問(wèn)題物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如h2o、苯、己烷、chcl3、ccl4、酒精、so3、辛烷等物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如na2o2；或一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如ch4、p4等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向，如na2o2、no2、cl2與h2o反應(yīng)；電解agno3溶液；cu與s反應(yīng)；fe失去電子數(shù)(可能是2e，也可能是3e)電離、水解弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1 l 1 moll1 na2co3溶液中co數(shù)目小于na，因?yàn)閏o會(huì)部分水解隱含的可逆反應(yīng)常見(jiàn)的可逆反應(yīng)(如2no2n2o4)、弱電解質(zhì)的電離平衡等摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如d2o、18o2、h37cl單質(zhì)的組成單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子(如h2、cl2、n2)外還有單原子分子(惰性氣體，如he、ne等)、三原子分子，如o3，甚至有四原子分子，如p4【經(jīng)典再現(xiàn)】設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 。1 l 1 moll-1的naclo 溶液中含有clo的數(shù)目為na78 g 苯含有c=c 雙鍵的數(shù)目為3na常溫常壓下，14 g 由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1na常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng),共生成0.2 mol o2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4na25，ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l已烷含有分子的數(shù)目為0.1na 常溫常壓下，18 g h2o 中含有的原子總數(shù)為3na 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na 答案：九、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式9下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是a. 用惰性電極電解cucl2溶液：2cu22h2o4ho22cubba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2ohhso= baso4h2oc用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：cu + h2o2 + 2h+ = cu2+ + 2h2od氯氣和水的反應(yīng)：cl2+h2o=2h+cl+clo【答案】c【典型錯(cuò)誤】a. 電解某電解質(zhì)溶液，陰極放電順序：ag fe3cu2h(酸)fe2zn2h(水)al3mg2naca2k；陽(yáng)極放電順序：非惰性電極s2ibrcloh最高價(jià)含氧酸根離子。b. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，oh和h應(yīng)為1：1，而要滿足ba2和oh的物質(zhì)的量之比，則正確的反應(yīng)方程式為：ba22oh2hso= baso42h2o。相似的問(wèn)題有：向硫酸鋁鉀溶液中加氫氧化鋇至沉淀的物質(zhì)的量最大；向含1mol硫酸鋁銨的溶液中加含2mol氫氧化鋇溶液；向febr2溶液中通入過(guò)量氯氣?！臼褂煤椭v評(píng)建議】解答此題要“一看、二查、三判斷”，看反應(yīng)原理（即是否符合反應(yīng)事實(shí)），查電荷守恒，判斷反應(yīng)物用量與產(chǎn)物是否一致（如1 moll-1的naalo2溶液和2.5 moll-1的hcl溶液等體積混合，產(chǎn)物是al(oh)3還是al3+。要熟悉復(fù)分解反應(yīng)，掌握氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，明確微粒在溶液中存在形式（如hclo），表達(dá)是否符合要求。離子方程式正誤判斷中的幾種易錯(cuò)點(diǎn)：(1)混淆電離方程式和水解方程式如將硫氫化鈉的電離hsh2os2h3o說(shuō)成是水解。(2)忽視氧化還原反應(yīng)如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯(cuò)寫(xiě)成：ca22closo2h2o=2hclocaso3。(3)忽視題目要求，書(shū)寫(xiě)離子方程式不完整如向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，因忽視氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)而寫(xiě)成：hcooh=coh2o。(4)忽視反應(yīng)環(huán)境在酸性環(huán)境中不能生成oh、nh3、mg(oh)2、fe(oh)3等物質(zhì)；在堿性環(huán)境中不能生成co2、h、so2等。在強(qiáng)氧化性環(huán)境中不能生成具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)，如h2s、hi、so2、fe2等，具體的例子如硫化鈉溶液與硝酸混合不能生成硫化氫氣體；在強(qiáng)還原性的環(huán)境中不能生成具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，如hi與fe(oh)3反應(yīng)不能生成fe3等?！窘?jīng)典再現(xiàn)】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 。mno2與濃鹽酸反應(yīng)制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2o明礬溶于水產(chǎn)生al(oh)3 膠體：al3+3h2o = al(oh)3+3hna2o2溶于水產(chǎn)生o2：na2o2+h2o = 2na+2oh+o2ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)：hco3 +ca2+oh= caco3+h2o用kio3 氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o =3i2+6oh向nh4hco3溶液中加過(guò)量的naoh溶液并加熱： nh4+ +ohnh3+h2o將過(guò)量so2通入冷氨水中：so2+nh3h2o =hso3+nh4+ 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag+2h+no3=ag+no+h2o醋酸溶液水垢中的caco3反應(yīng)：caco32hca2h2oco2no2與水的反應(yīng)：3no2h2o2no3no2h答案：十、元素周期表、元素周期律10短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其中只有c是金屬元素，b是地殼中含量最多的元素，a元素常見(jiàn)化合價(jià)為+1和1；a與c的最外層電子數(shù)相同，c、d兩元素原子的電子數(shù)之和為a、b兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是a元素的原子半徑：abc d eb對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：d e cb與c、b與d形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同d五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是e【答案】d【使用和講評(píng)建議】1 元素推斷的一般思路2分類(lèi)例析類(lèi)型1由周期表中的位置推斷熟記主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：h、be、al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：c、s。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：o。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：li。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：na。(6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：c、si。(7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：s。類(lèi)型2由結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素熟悉下列短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)原子核中無(wú)中子的原子：1h。(2)最外層只有一個(gè)電子的元素：h、li、na。(3)最外層有兩個(gè)電子的元素：be、mg、he。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：be、ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：c；3倍的：o；4倍的：ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：h、be、al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：li、si。(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：li、p。類(lèi)型3由性質(zhì)特性推斷元素牢記某些短周期元素的特殊性(1)原子半徑最小的元素是h，最大的是na。(2)氣體單質(zhì)密度最小的元素是h，原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子的元素是h，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素也是h。(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是na，非金屬單質(zhì)是f。(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是f，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素也是f。(5)短周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(堿性)最強(qiáng)的元素是cl(na)。(6)氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成離子化合物的是n。(7)單質(zhì)及其最高價(jià)氧化物都是原子晶體的元素是si。(8)單質(zhì)硬度最大的元素是c，單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高的元素是c，形成化合物種類(lèi)最多的元素是h。(9)單質(zhì)、最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的元素是al。(10)地殼中含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o。【經(jīng)典再現(xiàn)】短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是a原子半徑的大小順序: r(y)r(z)r(w)b元素z、w 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c元素y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強(qiáng)d只含x、y、z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物答案：d十一、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11某有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是ax的分子式為c12h16o3bx在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)c在ni作催化劑的條件下，1 mol x最多只能與1 mol h2加成d可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和x【答案】d【典型錯(cuò)誤】忽視醇的結(jié)構(gòu)特征，誤以為能發(fā)生消去反應(yīng)；忽視苯環(huán)的不飽和性?！臼褂煤椭v評(píng)建議】a項(xiàng)，分子式為c12h14o3；b項(xiàng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，(與oh相鄰的碳原子上不含有h)；c項(xiàng)，發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol x最多消耗4 mol h2；d項(xiàng)，苯不能使酸性kmno4溶液褪色，而x能使酸性kmno4溶液褪色。（1）發(fā)生水解反應(yīng)的基或官能團(tuán)官能團(tuán)x(r1)coo(r2)rcooc6h5o二 糖多 糖代表物溴乙烷乙酸乙酯醋酸鈉苯酚鈉蔗糖淀粉纖維素（2）發(fā)生加成反應(yīng)的基/官能團(tuán)基/官能團(tuán)代 表 物乙烯乙炔甲苯丙酮乙醛無(wú) 機(jī) 物鹵素、氫氣、水等氫氣等氫氣等氫氣等（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的官能團(tuán)（不含燃燒）(rch2)ohcho代表物乙烯乙炔乙醇乙醛甲苯kmno4褪色褪色褪色褪色褪色催化氧化與o2生成乙醛-與o2生成乙醛與o2生成乙酸-【經(jīng)典再現(xiàn)】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是a貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)b可用fecl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚c乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與nahco3 溶液反應(yīng)d貝諾酯與足量naoh 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉答案：b十二、物質(zhì)制備、混合物分離和除雜12某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是【答案】b【典型錯(cuò)誤】對(duì)常見(jiàn)儀器和操作的要領(lǐng)掌握不準(zhǔn)確?！臼褂煤椭v評(píng)建議】a項(xiàng)應(yīng)使用容量瓶而不是燒瓶，且不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；c項(xiàng)中no2氣體不能用排水法收集；d項(xiàng)中na2o2為粉末狀固體，且與水反應(yīng)劇烈，不適合用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制取。熟悉過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣、常見(jiàn)物質(zhì)的制備和除雜（如h2、o2、co2、cl2、nh3、no、no2、乙烯、乙酸乙酯）等實(shí)驗(yàn)。熟悉ph試紙、托盤(pán)天平、量筒、滴定管的使用要求和讀數(shù)要求?！窘?jīng)典再現(xiàn)】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖2 圖3 圖4 圖5a用圖2 所示裝置除去cl2中含有的少量hcl b用圖3 所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體c用圖4 所示裝置制取少量純凈的co2氣體d用圖5 所示裝置分離ccl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層答案：d十三、實(shí)驗(yàn)原理13下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞅容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明ch2=chcho中含有碳碳雙鍵滴入kmno4酸性溶液，看紫紅色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾證明so2具有漂白性將so2通入酸性kmno4溶液中比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解mg(no3)2、cu(no3)2的混合液確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度na2co3和na2sio3水溶液的pha bc d【答案】c【典型錯(cuò)誤】對(duì)物質(zhì)性質(zhì)及其有關(guān)變化的概念和原理不熟悉、混淆模糊?！臼褂煤椭v評(píng)建議】中cho干擾碳碳雙鍵的檢驗(yàn)；除去苯中的苯酚應(yīng)用naoh溶液，錯(cuò)誤；so2能使酸性kmno4溶液褪色，是因?yàn)槠溥€原性，錯(cuò)誤。（1）常見(jiàn)無(wú)機(jī)混合物除雜質(zhì)示例無(wú)機(jī)混合物除雜試劑分離方法na2co3(nahco3)加適量naoh或加熱nahco3(na2co3)co2和h2onacl(nh4cl)加熱分解fecl2(fecl3)過(guò)量鐵粉過(guò)濾fecl3(fecl2)cl2i2(sio2)加熱升華fe2o3(al2o3)加過(guò)量naoh溶液過(guò)濾nh4cl(fecl3)適量氨水過(guò)濾kno3(nacl)水結(jié)晶、重結(jié)晶炭粉(cuo)稀鹽酸過(guò)濾mg粉(al粉)加過(guò)量naoh溶液過(guò)濾（2）常見(jiàn)混合氣體除雜質(zhì)示例混合氣體除雜試劑分離方法h2(nh3)濃h2so4洗氣cl2(hcl)飽和nacl溶液洗氣co2(hcl)飽和nahco3溶液洗氣co2(co)灼熱cuoco(co2)naoh溶液洗氣n2(o2)灼熱銅網(wǎng)【經(jīng)典再現(xiàn)】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是a向飽和fecl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取fe(oh)3膠體b取少量溶液x，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說(shuō)明x溶液中一定含有fe2+c室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量naoh溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚d已知i3i2+i，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩?kù)o置后ccl4層顯紫色，說(shuō)明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大答案：c十四、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡14一定條件下存在反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)，h0?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器i、ii、iii，按如下圖所示投料，并在400條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是2 mol so32 mol so21 mol o22 mol so3i絕熱恒容iii恒溫恒壓ii恒溫恒容a容器i、iii中平衡常數(shù)相同b容器ii、iii中正反應(yīng)速率相同cso3的體積分?jǐn)?shù)：iiiii d容器i中so2的轉(zhuǎn)化率與容器ii中so3的轉(zhuǎn)化率之和小于1【答案】cd【典型錯(cuò)誤】不理解絕熱容器的概念與性質(zhì)?！臼褂煤椭v評(píng)建議】2 mol so21 mol o2iv恒溫恒容解析：由于i為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器溫度逐漸升高，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)肯定變化，ii為恒溫容器，故平衡常數(shù)不變，a錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，iii容器體積增大壓強(qiáng)不變，ii容器體積不變壓強(qiáng)增大，故iii容器中平均反應(yīng)速率更慢，b錯(cuò)誤；對(duì)c項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，iii容器壓強(qiáng)比ii容器小，故iii容器so3體積分?jǐn)?shù)更小，c正確；若有容器iv如圖所示，則不難證明容器iv中so2的轉(zhuǎn)化率與容器ii中so3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，由于容器i達(dá)到平衡時(shí)溫度比容器iv高，故平衡時(shí)容器i中so2轉(zhuǎn)化率比容器iv中so2轉(zhuǎn)化率低，故容器i中so2的轉(zhuǎn)化率與容器ii中so3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，即d正確。結(jié)合本題發(fā)展性講解：絕熱容器與恒溫容器的差異（反應(yīng)前后絕熱容器溫度改變，恒溫容器反應(yīng)前后溫度不變）；轉(zhuǎn)化率、速率、平衡常數(shù)、平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的比較或計(jì)算，等效平衡的推理與判斷等?！窘?jīng)典再現(xiàn)】溫度為t時(shí)，向2.0 l恒容密閉容器中充入1.0 mol pcl5，反應(yīng)pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t / s050150250350n(pcl3) / mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)在前50 s的平均速率v(pcl3) 0.0032 moll1s1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(pcl3)0.11 moll1，則反應(yīng)的h0c相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol pcl5、0. 20 mol pcl3 和0. 20 mol cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)d相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol pcl3 和2. 0 mol cl2，達(dá)到平衡時(shí)，pcl3的轉(zhuǎn)化率小于80%答案：c十五、電解質(zhì)溶液粒子濃度關(guān)系1525時(shí)，0.1 mol na2co3與鹽酸混合所得的一組體積為1 l的溶液，溶液中部分微粒與ph 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是aw點(diǎn)所示的溶液中：c(na+)+ c(h+)=2c(co32)+ c(oh)+ c(cl)bph=4的溶液中：c(h2co3)+ c(hco3)+ c(co32)c(cl)c(co32)c(hco3)c(h2co3)【答案】b【典型錯(cuò)誤】不能結(jié)合圖像準(zhǔn)確判斷指定點(diǎn)混合溶液的特點(diǎn)?！臼褂煤椭v評(píng)建議】解析：對(duì)a項(xiàng)：根據(jù)電荷守恒知，c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)+c(cl-)，此時(shí)c(hco3-)=c(co32-)，a錯(cuò)誤；對(duì)b項(xiàng)：c(co32-) = c(hco3-)0，c(h2co3)略大于0.02mol/l，顯然b正確；對(duì)c項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒知，c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)+c(cl-)，根據(jù)物料守恒知c(na+)=2c(h2co3)+2c(hco3-)+2c(co32-)，可導(dǎo)出c(h+)+2c(h2co3)+c(hco3-)=c(oh-)+c(cl-)，c錯(cuò)誤；對(duì)d項(xiàng)：c(hco3-)最大時(shí)，na2co3與hcl是等物質(zhì)的量（均為0.1 mol）反應(yīng)的時(shí)刻（圖中ph=89時(shí)），故ph=11時(shí)，hcl的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于0.1mol，而此時(shí)co32-約為0.08mol，故ph=11時(shí)，肯定是c(co32-)c(cl-)，d錯(cuò)誤。1、熟悉單一溶液或混合溶液的三個(gè)守恒關(guān)系（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒），其中，質(zhì)子守恒可由電荷守恒、物料守恒相加或相減約去不水解的離子得到。2、正確判斷粒子濃度的大小：分析單一溶液中微粒關(guān)系時(shí)，要分析粒子水解或電離程度的相對(duì)大小，同時(shí)結(jié)合電荷守恒作為解題重要依據(jù)；分析混合溶液中微粒大小關(guān)系時(shí)，要先分析溶液的酸堿性，c (h)與c(oh)的相對(duì)大小，再根據(jù)電荷守恒分析其他微粒的濃度大小，有時(shí)也會(huì)繼續(xù)用物料守恒來(lái)判斷其他粒子的濃度大小。3以圖像為背景的離子濃度大小比較熱點(diǎn)試題先讀懂圖像橫縱坐標(biāo)含義，曲線變化的含義；弄清相關(guān)點(diǎn)所表示溶液的組成及物質(zhì)的量之比；運(yùn)用大小關(guān)系和守恒關(guān)系（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）進(jìn)行判斷（復(fù)雜關(guān)系可運(yùn)用等量或不等量代換后再判斷）。4熟練掌握以下離子濃度關(guān)系：（1）0.1 mol/l的nahco3溶液中：c(h2co3)c(co32)，質(zhì)子守恒：c(h+)c(h2co3)c(co32)c(oh)（2）0.1 mol/l的na2co3溶液中：質(zhì)子守恒：c(hco3)c(h+)2c(h2co3)c(oh)（3）0.1 mol/l的ch3cooh與0.1 mol/l的ch3coona等體積混合：質(zhì)子守恒：c(ch3cooh)2c(h+)c(ch3coo)2c(oh)（4）0.1 mol/l的nahco3與0.1 mol/l的na2co3等體積混合：c(hco3-)c(co32)，質(zhì)子守恒：2c(h+)3c(h2co3)c(hco3)c(co32)2c(oh)【經(jīng)典再現(xiàn)】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等體積0.1 moll1naoh溶液：c(co32)c(hco3)c(oh)c(h)d常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7，c(na)0.1 moll1：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh) 答案：bd第二部分 非選擇題水溶fecl36h2ofeso47h2onaoh溶液共沉水基fe3o4粒子固液分離、低溫干燥納米fe3o4粒子16-1（12分）共沉淀法制備磁性納米fe3o4微粒的工藝流程如下： （1）“共沉”制備fe3o4粒子的離子方程式為 。（2）n ( fe3 + ) / n ( fe2 + )對(duì)fe3o4 粒子制備有較大的影響。若fe3 +過(guò)量，過(guò)量的fe3 +會(huì)生成副產(chǎn)物feo(oh)。生成副產(chǎn)物feo(oh) 的離子方程式為 。實(shí)際投料時(shí)，n ( fe3 + ) / n ( fe2 + )略小于理論反應(yīng)的比值，這是因?yàn)椴糠謋e2 +會(huì)直接生成fe3o4粒子，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）“共沉”時(shí)需不斷地強(qiáng)烈攪拌，一是使反應(yīng)充分進(jìn)行，另一原因是 。（4）固液分離后，用去離子水反復(fù)洗滌fe3o4粒子。洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作是： 。（5）檢驗(yàn)fe3o4中不同價(jià)態(tài)的鐵元素。選用的試劑是 （填字母代號(hào)）。a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.硫氰化鉀溶液 d.高錳酸鉀溶液 e.溴水 【參考答案】（1）fe2 + + 2fe3 + + 8oh = fe3o4 + 4h2o （2分）（2）fe3 + + 3oh = feo(oh) + h2o（2分） 6fe2+12oh+o2= 2fe3o4+6h2o（2分）（3）有利于納米微粒在混合溶液中保持穩(wěn)定和分散均勻（2分）（4）取最后一次洗滌液少許，用ph試紙檢測(cè)是否呈中性，若呈中性，說(shuō)明洗滌干凈。（或：取最后一次洗滌液少許，滴加ba(no3)2或bacl2溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明洗滌干凈；或：取最后一次洗滌液少許，滴加hno3酸化的agno3溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明洗滌干凈）（2分）（5）b、c、d（2分）【典型錯(cuò)誤】對(duì)于問(wèn)題（2），未注意化合價(jià)變化，不能聯(lián)想到有氧氣的參與；對(duì)于問(wèn)題（3），審題不仔細(xì)，未緊扣“制備磁性納米fe3o4微?！保允Т痤}方向；對(duì)于問(wèn)題（5），在fe3+存在下檢驗(yàn)fe2+，若選用溴水，反應(yīng)前后溶液顏色變化不明顯；忽視在酸性條件下高錳酸鉀溶液能氧化濃鹽酸，酸溶時(shí)誤選濃鹽酸?！臼褂煤椭v評(píng)建議】本題以“共沉淀法制備磁性納米fe3o4微粒的工藝流程”為命題背景，將鐵的化合物的性質(zhì)，生產(chǎn)條件的控制等知識(shí)和原理融合在實(shí)際生產(chǎn)工藝中，考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力，同時(shí)考查學(xué)生思維的全面性和深刻性。fe3o4相當(dāng)于fe2o3feo，其組成中+3價(jià)鐵與+2價(jià)鐵物質(zhì)的量之比為2:1，由此關(guān)系以及離子電荷守恒，不難寫(xiě)出反應(yīng)（1）；對(duì)于問(wèn)題（2），要注意到fe2 +fe3o4，鐵的化合價(jià)升高，必有氧化劑參與，容易聯(lián)想到氧化劑是o2；對(duì)于問(wèn)題（3），需回扣題干“納米fe3o4微?！保腿菀渍业酱痤}方向；對(duì)于問(wèn)題（5），檢驗(yàn)fe3o4中不同價(jià)態(tài)的鐵元素，首先需酸溶為fe2+、fe3+。fe2+、fe3+共存時(shí)，fe3+可用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)；在fe3+存在下檢驗(yàn)fe2+，利用fe2+的還原性，為便于觀察顏色變化，應(yīng)選用高錳酸鉀溶液，由于在酸性條件下高錳酸鉀溶液能氧化濃鹽酸，故酸溶時(shí)選擇硫酸。講評(píng)時(shí)要強(qiáng)調(diào)學(xué)生對(duì)重要元素單質(zhì)及其化合物主干知識(shí)的掌握和理解（物質(zhì)類(lèi)別的通性和特性、物質(zhì)所含元素化合價(jià)的可變性即氧化性和還原性），進(jìn)一步提高在新情境下化學(xué)或離子方程式，尤其是氧化還原反應(yīng)方程式的能力。書(shū)寫(xiě)化學(xué)或離子方程式步驟可歸納為：首先判斷主要反應(yīng)物和產(chǎn)物若是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒，配平相關(guān)反應(yīng)物和產(chǎn)物若是離子反應(yīng)，根據(jù)離子電荷守恒，配平相關(guān)反應(yīng)物和產(chǎn)物（添加h+或oh-平衡電荷時(shí)，應(yīng)特別注意反應(yīng)的酸堿環(huán)境。通常酸性環(huán)境下，方程式中不出現(xiàn)oh-；同樣地，堿性環(huán)境下，方程式中不出現(xiàn)h+。）根據(jù)原子守恒，將反應(yīng)方程式最終配平。水通常最后配平。16-2（12分）用霞石巖（主要成分na2o、k2o、al2o3、sio2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：nahco3溶液的ph約為89，na2co3溶液的ph約為111