江蘇省南京市高三化學考前沖刺訓練（南京市教研室）新人教版(1).doc

南京市2014屆高三化學考前復習資料【考前復習的幾點建議】1指導學生考前復習回歸教材，重溫復習筆記和錯題筆記，查漏補缺，糾正錯誤。2認真復習做過的模擬試卷，特別是南京市四次模擬考試試卷。檢查每次考試暴露的問題是否解決。3加強對各層次臨界生的個別輔導，加強糾錯矯正，選擇題和第21a題選做題盡量少失分。4本考前專題復習題是按照近三年江蘇高考題型順序編排。使用本組復習題進行專題強化，回顧近年江蘇高考試題及南京模擬試題，注意解題反思與歸納，使學生能全面復習相關內容，舉一反三。第一部分 選擇題一、化學與生活、環(huán)境、科技1化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是a利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境b催化轉化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生c研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量d積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體【答案】b【典型錯誤】b催化轉化機動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除。南京市三?？荚囘€存在的錯誤：不知道滌綸是合成高分子化合物，誤認為是天然高分子化合物。常見的天然高分子化合物有纖維素、淀粉、蛋白質、天然橡膠等；常見的合成高分子化合物有塑料，合成橡膠，合成纖維、涂料與粘接劑等?！臼褂煤椭v評建議】熱點提醒：臭氧層空洞、溫室效應、光化學煙霧、赤潮、酸雨、工業(yè)“三廢”、汽車尾氣、室內污染、食品污染、正確使用食品添加劑?！窘浀湓佻F】下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境或與社會可持續(xù)發(fā)展理念相符合的是 。加快化石燃料的開采與使用研發(fā)易降解的生物農藥應用高效潔凈的能源轉換技術田間焚燒秸稈推廣使用節(jié)能環(huán)保材料改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”過度開發(fā)礦物資源，促進地方經濟發(fā)展用氫氣做環(huán)保燃料電池的燃料答案： 二、化學用語2下列有關化學用語表示正確的是acso的電子式：b甲烷分子的球棍模型：c原子核內有20個中子的氯原子：cldhco3的水解方程式為：hco3h2oco32h3o【答案】a【典型錯誤】b為甲烷的比例模型；c原子核內有20個中子的氯原子的質量數為37，原子符號為：3717cl；dhco3的電離方程式為：hco3h2oco32h3o，hco3的水解方程式為：hco3h2oh2co3oh。南京市三?？荚囘€存在的典型錯誤有：明礬的化學式kal(so4)2，2-丙醇的結構簡式(ch3)2choh?！臼褂煤椭v評建議】熱點提醒：（1）電子式書寫典型錯誤：漏寫孤對電子或多寫孤對電子，如nf3的電子式、；（2）正確區(qū)別比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型為、比例模型為；（3）關注有機物中基團的位置關系，如是間羥基苯甲酸的結構簡式；（4）嚴格區(qū)分常用的化學用語，如分子式、實驗式、結構式、結構簡式、電子式、原子結構示意圖、離子結構示意圖?！窘浀湓佻F】下列有關化學用語表示正確的是 。氫氧根離子的電子式：nh3 的電子式：s2-的結構示意圖：氯原子的結構示意圖： 質子數為53、中子數為78的碘原子：乙酸的結構簡式： c2h4o2 丙烯的結構簡式：c3h6 鄰羥基苯甲酸的結構簡式：答案：3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a含有0.1 moll-1 fe3的溶液中：k、mg2、scn、so42bc(h)/c(oh)= 11014的溶液： ca2、na、clo、no3c能使酚酞變紅的溶液：na+、ba2+、no3、cld水電離產生的c(h+) =1012moll1的溶液中：na、fe2、so42、no3 【答案】c【典型錯誤】afe3與scn生成fe(scn)3；b酸性條件下，h+與clo生成hclo；d水電離產生的c(h+) =1012moll1的溶液ph=2或ph=12，當ph=2時，h+、fe2、no3 會發(fā)生氧化還原反應，當ph=12時，fe2會生成fe(oh)2沉淀。南京市三?？荚囘€存在的典型錯誤有：clo與so32、s2發(fā)生氧化還原反應，c(h)/c(oh)1010的溶液為堿性溶液，ca2、mg2、hco3不能大量共存?！臼褂煤椭v評建議】（1）分析指定溶液中大量存在的離子，并由此推斷與之不能共存的離子。指定溶液的方式很多，常見的指定溶液分析如下：指定溶液分析某無色溶液有色離子不能大量存在，如cu2、fe2、fe3、mno等某強酸性溶液（或使甲基橙變紅色的溶液、或ph1的溶液）溶液中含大量h，則與h反應的離子不能大量存在，如co32、hco3、s2、hs、so32、hso3、sio32、alo2、clo、ch3coo等。某強堿性溶液（或ph13的溶液、或使酚酞變紅色的溶液）溶液中含大量oh，則與oh反應的離子不能存在，如nh4+、hco3、fe3+、fe2+、cu2+、al3+、mg2+等。與al反應產生h2的溶液溶液可能顯酸性也可能顯堿性，則與h或oh反應的離子不能大量存在由水電離出的h+濃度c(h)11013 moll1溶液可能顯酸性也可能顯堿性，則與h或oh反應的離子不能大量存在常溫下c(h)/ c(oh)11014 的溶液c(h)1moll1的酸性溶液，則與h反應的離子不能大量存在（2）依據離子性質判斷離子間是否發(fā)生反應。離子能否共存，就是看離子間能否反應，如果離子間相互反應，它們便不能大量共存。離子間相互反應可以歸納為以下幾類：反應歸類舉 例生成氣體h與co32、hco3、s2、hs、so32、hso3，nh4+與oh生成沉淀ba2+與co32、so42，ca2+與co32、so42，ag+與cl、co32、oh，oh與mg2、al3、fe3、cu2生成弱電解質h與oh、ch3coo、clo、f、sio32、po43等，oh與hco3、hso3氧化還原mno4、no3（h+）、clo分別與i、s2、so32、fe2+，fe3+與i、s2、so32生成配合物fe3與scn、苯酚，ag+與nh3相互促進水解的離子al3+與co32、hco3 、 alo2、sio32，fe3+與co32、hco3、 alo2 、sio32等【經典再現】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 。使甲基橙變紅色的溶液：mg2+、k、so42、no3使酚酞變紅色的溶液：na、cu2+、hco3、no30.1 moll1agno3溶液：h、k+、so42、i0.1 moll1naalo2溶液：h、na、cl、so420. 1moll1naoh 溶液： k、na、so42 、co32 0. 1moll1fecl3 溶液： k、nh4+ 、i、scnc(h)/c(oh)= 11014的溶液： ca2、na、clo、no31.0moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo、br與鋁反應產生大量氫氣的溶液：na+、k+、co32、no3答案：四、化學反應原理中圖像問題4下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ） a圖1表示kno3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 時kno3的不飽和溶液b圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化c圖3表示0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1醋酸溶液得到的滴定曲線d圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強【答案】c【典型錯誤】a溶解度曲線上的點都是相應溫度下的飽和溶液，a點在曲線下方，所表示的溶液是80時kno3的不飽和溶液；b反應物能量高于生成物能量，放熱反應，催化劑能降低反應的活化能；c醋酸是一元弱酸，0.1000 moll1醋酸溶液ph應大于1；d除了使用催化劑，對于反應前后氣體物質的量不變的反應，增大壓強的速率變化情況也符合?！臼褂煤椭v評建議】（1）化學反應速率與化學平衡圖像，注意曲線的變化趨勢與特殊點的關系；（2）溶解度曲線和沉淀溶解平衡曲線上的點、曲線上方的點、曲線下方的點，并要根據曲線坐標軸具體分析；（3）滴定類曲線要看清起點的ph和曲線的ph變化趨勢?！窘浀湓佻F】下列圖示與對應的敘述相符的是a圖1表示0.001 moll-1鹽酸滴定0.001 moll-1naoh溶液的滴定曲線b圖2所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定c圖3表示的是al3+與oh-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在al3+d圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是v(正)-v(逆)答案：b五、物質的性質和應用5下列有關物質性質的敘述正確的是a粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強bsio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf溶液，說明sio2是兩性氧化物c乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性d鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入cuso4溶液中不反應，因為鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜【答案】d【典型錯誤】b。sio2是酸性氧化物，與hf溶液生成的是sif4和h2o，sif4不屬于鹽類?！臼褂煤椭v評建議】粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為原電池反應比一般氧化還原反應快；烯烴、炔烴能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生加成反應和氧化反應；常溫下鐵、鋁在濃硫酸和濃硝酸中“鈍化”，“鈍化”不是不反應，而是反應很快終止，仍能體現濃硫酸和濃硝酸的強氧化性。講評時適當拓展一些熱點及冷僻知識，如：可用84消毒液、clo2等做殺菌消毒劑來殺菌消毒；水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑；工業(yè)上電解熔融mgcl2制得金屬鎂，電解熔融al2o3制得金屬鋁等?！窘浀湓佻F】下列有關說法正確的是 。 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑 fecl3溶液能與cu反應，可用于蝕刻印刷電路 so2具有氧化性，可用于漂白紙漿 zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁答案：六、化學反應原理6下列說法正確的是a常溫下ph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，水的電離程度前者比后者大 b用飽和na2co3溶液處理baso4沉淀，可將baso4轉化為baco3cbaso4(s)4c(s)=bas(s)4co(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的h0d為準確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等【答案】b【典型錯誤】d。選修四p5，為了保證鹽酸被完全中和，堿要稍稍過量?！臼褂煤椭v評建議】酸、堿溶液中水的電離被抑制，而鹽類的水解促進了水的電離；ksp(baso4)略小于ksp(baco3)，選擇飽和或較濃na2co3溶液可以將baso4轉化為baco3；baso4(s)4c(s)=bas(s)4co(g)是一個熵增的反應，不能自發(fā)進行，正向一定是吸熱反應。講評時可以讓學生回顧化學反應原理中可以作為選項的熱點，如可逆反應的熱化學方程式的意義，中和熱實驗，應用吉布斯自由能判斷反應方向的方法，溶液ph的計算，各種平衡常數只與溫度有關、與濃度變化無關，難溶電解質的沉淀、溶解與ksp的關系，原電池、電解池的工作原理、電極反應式的書寫、電解時陰陽兩極上放電的一般順序，可充電電池充電時正極接正極，負極接負極，電解精煉、電鍍的區(qū)別等?！窘浀湓佻F】下列說法正確的是 。 一定溫度下，反應mgcl2(1)mg(1)cl2(g)的h0，s0 水解反應nh4h2onh3h2oh達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應 對于反應2h2o22h2oo2，加入mno2或升高溫度都能加快o2的生成速率 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(h2)和氫氣的平衡轉化率均增大 水的離子積常數kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 ch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固體，co32水解程度減小，溶液的ph減小答案：七、物質的轉化7下列物質的轉化在給定條件下能實現的是a b c d【答案】c【典型錯誤】a、c、d都有，對元素化合物知識不熟悉?！臼褂煤椭v評建議】中鐵在氧氣中點燃生成fe3o4，中電解alcl3得不到金屬鋁，中鈉燃燒生成na2o2。講評時提醒學生關注考試說明中要求的c、h、o、si、cl、s、n、na、al、fe、cu等元素的單質與典型化合物之間的轉化關系，重點關注反應條件與反應產物之間的關系?！窘浀湓佻F】下列物質轉化在給定條件下能實現的是 。() 答案：八、有關阿伏加德羅常數的計算8設na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是a常溫常壓下，17g甲基(-14ch3)所含的中子數為9na b標準狀況下，11.2l苯中含有的碳碳雙鍵數為1.5na c42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3na d5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數為0.3na【答案】c【典型錯誤】d.鐵在氯氣中燃燒的產物是三氯化鐵（與鐵是否過量無關），鐵和三氯化鐵溶液才能反應生成氯化亞鐵。【使用和講評建議】通過c選項教會學生利用“最簡式”解決此類問題；通過b選項強化學生記憶vm=22.4l/mol的使用條件是“標準狀況、氣體”，同時還要明確苯中不存在碳碳雙鍵；溶液中離子數目的計算：如1l0.1moll-1 fecl3溶液中，含0.1molfe3+（錯誤）；某溫度下，1l ph=8純水中，含106 mol oh（錯誤）；常溫下， ph=8氫氧化鈉溶液含106 mol oh（錯誤）。高考常涉及到的關于na的命題角度總結考查方向涉及問題物質狀態(tài)在標準狀況下非氣態(tài)物質。如h2o、苯、己烷、chcl3、ccl4、酒精、so3、辛烷等物質結構一定物質的量的物質中含有的微粒(分子、原子、電子、質子等)數，如na2o2；或一些物質中的化學鍵數目，如ch4、p4等氧化還原反應電子轉移(得失)數目和方向，如na2o2、no2、cl2與h2o反應；電解agno3溶液；cu與s反應；fe失去電子數(可能是2e，也可能是3e)電離、水解弱電解質的電離，可水解的鹽中的離子數目多少的判斷。如1 l 1 moll1 na2co3溶液中co數目小于na，因為co會部分水解隱含的可逆反應常見的可逆反應(如2no2n2o4)、弱電解質的電離平衡等摩爾質量特殊物質的摩爾質量，如d2o、18o2、h37cl單質的組成單質的組成除常見的雙原子分子(如h2、cl2、n2)外還有單原子分子(惰性氣體，如he、ne等)、三原子分子，如o3，甚至有四原子分子，如p4【經典再現】設na 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 。1 l 1 moll-1的naclo 溶液中含有clo的數目為na78 g 苯含有c=c 雙鍵的數目為3na常溫常壓下，14 g 由n2與co組成的混合氣體含有的原子數目為na標準狀況下，6. 72 l no2與水充分反應轉移的電子數目為0. 1na常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應,共生成0.2 mol o2，轉移電子的數目為0.4na1mol甲醇中含有ch鍵的數目為4na25，ph13的naoh溶液中含有oh的數目為0.1na標準狀況下，2.24 l已烷含有分子的數目為0.1na 常溫常壓下，18 g h2o 中含有的原子總數為3na 標準狀況下，0. 1 mol cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1na 答案：九、正確書寫離子方程式9下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是a. 用惰性電極電解cucl2溶液：2cu22h2o4ho22cubba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2ohhso= baso4h2oc用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：cu + h2o2 + 2h+ = cu2+ + 2h2od氯氣和水的反應：cl2+h2o=2h+cl+clo【答案】c【典型錯誤】a. 電解某電解質溶液，陰極放電順序：ag fe3cu2h(酸)fe2zn2h(水)al3mg2naca2k；陽極放電順序：非惰性電極s2ibrcloh最高價含氧酸根離子。b. 當溶液呈中性時，oh和h應為1：1，而要滿足ba2和oh的物質的量之比，則正確的反應方程式為：ba22oh2hso= baso42h2o。相似的問題有：向硫酸鋁鉀溶液中加氫氧化鋇至沉淀的物質的量最大；向含1mol硫酸鋁銨的溶液中加含2mol氫氧化鋇溶液；向febr2溶液中通入過量氯氣。【使用和講評建議】解答此題要“一看、二查、三判斷”，看反應原理（即是否符合反應事實），查電荷守恒，判斷反應物用量與產物是否一致（如1 moll-1的naalo2溶液和2.5 moll-1的hcl溶液等體積混合，產物是al(oh)3還是al3+。要熟悉復分解反應，掌握氧化還原反應的判斷依據，明確微粒在溶液中存在形式（如hclo），表達是否符合要求。離子方程式正誤判斷中的幾種易錯點：(1)混淆電離方程式和水解方程式如將硫氫化鈉的電離hsh2os2h3o說成是水解。(2)忽視氧化還原反應如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯寫成：ca22closo2h2o=2hclocaso3。(3)忽視題目要求，書寫離子方程式不完整如向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，因忽視氫氧根離子與銨根離子反應而寫成：hcooh=coh2o。(4)忽視反應環(huán)境在酸性環(huán)境中不能生成oh、nh3、mg(oh)2、fe(oh)3等物質；在堿性環(huán)境中不能生成co2、h、so2等。在強氧化性環(huán)境中不能生成具有強還原性的物質，如h2s、hi、so2、fe2等，具體的例子如硫化鈉溶液與硝酸混合不能生成硫化氫氣體；在強還原性的環(huán)境中不能生成具有較強氧化性的物質，如hi與fe(oh)3反應不能生成fe3等?！窘浀湓佻F】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 。mno2與濃鹽酸反應制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2o明礬溶于水產生al(oh)3 膠體：al3+3h2o = al(oh)3+3hna2o2溶于水產生o2：na2o2+h2o = 2na+2oh+o2ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應：hco3 +ca2+oh= caco3+h2o用kio3 氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o =3i2+6oh向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱： nh4+ +ohnh3+h2o將過量so2通入冷氨水中：so2+nh3h2o =hso3+nh4+ 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：ag+2h+no3=ag+no+h2o醋酸溶液水垢中的caco3反應：caco32hca2h2oco2no2與水的反應：3no2h2o2no3no2h答案：十、元素周期表、元素周期律10短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，其中只有c是金屬元素，b是地殼中含量最多的元素，a元素常見化合價為+1和1；a與c的最外層電子數相同，c、d兩元素原子的電子數之和為a、b兩種元素原子的電子數之和的3倍。下列敘述正確的是a元素的原子半徑：abc d eb對應氫化物的熱穩(wěn)定性：d e cb與c、b與d形成的化合物中化學鍵類型相同d五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是e【答案】d【使用和講評建議】1 元素推斷的一般思路2分類例析類型1由周期表中的位置推斷熟記主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序數等于周期數的元素：h、be、al。(2)族序數等于周期數2倍的元素：c、s。(3)族序數等于周期數3倍的元素：o。(4)周期數是族序數2倍的元素：li。(5)周期數是族序數3倍的元素：na。(6)最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：c、si。(7)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：s。類型2由結構特點推斷元素熟悉下列短周期元素原子的結構特點(1)原子核中無中子的原子：1h。(2)最外層只有一個電子的元素：h、li、na。(3)最外層有兩個電子的元素：be、mg、he。(4)最外層電子數等于次外層電子數的元素：be、ar。(5)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：c；3倍的：o；4倍的：ne。(6)電子層數與最外層電子數相等的元素：h、be、al。(7)電子總數為最外層電子數2倍的元素：be。(8)次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：li、si。(9)內層電子數是最外層電子數2倍的元素：li、p。類型3由性質特性推斷元素牢記某些短周期元素的特殊性(1)原子半徑最小的元素是h，最大的是na。(2)氣體單質密度最小的元素是h，原子核中只有質子沒有中子的元素是h，原子序數、電子層數、最外層電子數都相等的元素也是h。(3)與水反應最劇烈的金屬單質是na，非金屬單質是f。(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是f，只有負價而無正價的元素也是f。(5)短周期最高價氧化物對應水化物的酸性(堿性)最強的元素是cl(na)。(6)氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物反應生成離子化合物的是n。(7)單質及其最高價氧化物都是原子晶體的元素是si。(8)單質硬度最大的元素是c，單質熔沸點最高的元素是c，形成化合物種類最多的元素是h。(9)單質、最高價氧化物及最高價氧化物對應的水化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的元素是al。(10)地殼中含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o?！窘浀湓佻F】短周期元素x、y、z、w 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是a原子半徑的大小順序: r(y)r(z)r(w)b元素z、w 的簡單離子的電子層結構不同c元素y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強d只含x、y、z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物答案：d十一、有機物結構和性質11某有機物x的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是ax的分子式為c12h16o3bx在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應c在ni作催化劑的條件下，1 mol x最多只能與1 mol h2加成d可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和x【答案】d【典型錯誤】忽視醇的結構特征，誤以為能發(fā)生消去反應；忽視苯環(huán)的不飽和性。【使用和講評建議】a項，分子式為c12h14o3；b項，不能發(fā)生消去反應，(與oh相鄰的碳原子上不含有h)；c項，發(fā)生加成反應，1 mol x最多消耗4 mol h2；d項，苯不能使酸性kmno4溶液褪色，而x能使酸性kmno4溶液褪色。（1）發(fā)生水解反應的基或官能團官能團x(r1)coo(r2)rcooc6h5o二 糖多 糖代表物溴乙烷乙酸乙酯醋酸鈉苯酚鈉蔗糖淀粉纖維素（2）發(fā)生加成反應的基/官能團基/官能團代 表 物乙烯乙炔甲苯丙酮乙醛無 機 物鹵素、氫氣、水等氫氣等氫氣等氫氣等（3）發(fā)生氧化反應的官能團（不含燃燒）(rch2)ohcho代表物乙烯乙炔乙醇乙醛甲苯kmno4褪色褪色褪色褪色褪色催化氧化與o2生成乙醛-與o2生成乙醛與o2生成乙酸-【經典再現】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是a貝諾酯分子中有三種含氧官能團b可用fecl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚c乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與nahco3 溶液反應d貝諾酯與足量naoh 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉答案：b十二、物質制備、混合物分離和除雜12某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是【答案】b【典型錯誤】對常見儀器和操作的要領掌握不準確?！臼褂煤椭v評建議】a項應使用容量瓶而不是燒瓶，且不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；c項中no2氣體不能用排水法收集；d項中na2o2為粉末狀固體，且與水反應劇烈，不適合用簡易啟普發(fā)生器制取。熟悉過濾、結晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣、常見物質的制備和除雜（如h2、o2、co2、cl2、nh3、no、no2、乙烯、乙酸乙酯）等實驗。熟悉ph試紙、托盤天平、量筒、滴定管的使用要求和讀數要求?！窘浀湓佻F】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 圖2 圖3 圖4 圖5a用圖2 所示裝置除去cl2中含有的少量hcl b用圖3 所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體c用圖4 所示裝置制取少量純凈的co2氣體d用圖5 所示裝置分離ccl4萃取碘水后已分層的有機層和水層答案：d十三、實驗原理13下列實驗操作正確且能達到預期目的的是編號實驗目的操作比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應欲證明ch2=chcho中含有碳碳雙鍵滴入kmno4酸性溶液，看紫紅色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾證明so2具有漂白性將so2通入酸性kmno4溶液中比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解mg(no3)2、cu(no3)2的混合液確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度na2co3和na2sio3水溶液的pha bc d【答案】c【典型錯誤】對物質性質及其有關變化的概念和原理不熟悉、混淆模糊?！臼褂煤椭v評建議】中cho干擾碳碳雙鍵的檢驗；除去苯中的苯酚應用naoh溶液，錯誤；so2能使酸性kmno4溶液褪色，是因為其還原性，錯誤。（1）常見無機混合物除雜質示例無機混合物除雜試劑分離方法na2co3(nahco3)加適量naoh或加熱nahco3(na2co3)co2和h2onacl(nh4cl)加熱分解fecl2(fecl3)過量鐵粉過濾fecl3(fecl2)cl2i2(sio2)加熱升華fe2o3(al2o3)加過量naoh溶液過濾nh4cl(fecl3)適量氨水過濾kno3(nacl)水結晶、重結晶炭粉(cuo)稀鹽酸過濾mg粉(al粉)加過量naoh溶液過濾（2）常見混合氣體除雜質示例混合氣體除雜試劑分離方法h2(nh3)濃h2so4洗氣cl2(hcl)飽和nacl溶液洗氣co2(hcl)飽和nahco3溶液洗氣co2(co)灼熱cuoco(co2)naoh溶液洗氣n2(o2)灼熱銅網【經典再現】下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是a向飽和fecl3溶液中滴加過量氨水，可制取fe(oh)3膠體b取少量溶液x，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2+c室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量naoh溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚d已知i3i2+i，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大答案：c十四、化學反應速率和化學平衡14一定條件下存在反應：2so2(g)o2(g)2so3(g)，h0。現有三個體積相同的密閉容器i、ii、iii，按如下圖所示投料，并在400條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是2 mol so32 mol so21 mol o22 mol so3i絕熱恒容iii恒溫恒壓ii恒溫恒容a容器i、iii中平衡常數相同b容器ii、iii中正反應速率相同cso3的體積分數：iiiii d容器i中so2的轉化率與容器ii中so3的轉化率之和小于1【答案】cd【典型錯誤】不理解絕熱容器的概念與性質。【使用和講評建議】2 mol so21 mol o2iv恒溫恒容解析：由于i為絕熱容器，隨著反應的進行，容器溫度逐漸升高，平衡常數與溫度有關，故平衡常數肯定變化，ii為恒溫容器，故平衡常數不變，a錯誤；隨著反應的進行，iii容器體積增大壓強不變，ii容器體積不變壓強增大，故iii容器中平均反應速率更慢，b錯誤；對c項，達到平衡時，iii容器壓強比ii容器小，故iii容器so3體積分數更小，c正確；若有容器iv如圖所示，則不難證明容器iv中so2的轉化率與容器ii中so3的轉化率之和等于1，由于容器i達到平衡時溫度比容器iv高，故平衡時容器i中so2轉化率比容器iv中so2轉化率低，故容器i中so2的轉化率與容器ii中so3的轉化率之和小于1，即d正確。結合本題發(fā)展性講解：絕熱容器與恒溫容器的差異（反應前后絕熱容器溫度改變，恒溫容器反應前后溫度不變）；轉化率、速率、平衡常數、平衡時各物質濃度的比較或計算，等效平衡的推理與判斷等。【經典再現】溫度為t時，向2.0 l恒容密閉容器中充入1.0 mol pcl5，反應pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t / s050150250350n(pcl3) / mol00.160.190.200.20下列說法正確的是a反應在前50 s的平均速率v(pcl3) 0.0032 moll1s1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(pcl3)0.11 moll1，則反應的h0c相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol pcl5、0. 20 mol pcl3 和0. 20 mol cl2，反應達到平衡前v(正)v(逆)d相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol pcl3 和2. 0 mol cl2，達到平衡時，pcl3的轉化率小于80%答案：c十五、電解質溶液粒子濃度關系1525時，0.1 mol na2co3與鹽酸混合所得的一組體積為1 l的溶液，溶液中部分微粒與ph 的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是aw點所示的溶液中：c(na+)+ c(h+)=2c(co32)+ c(oh)+ c(cl)bph=4的溶液中：c(h2co3)+ c(hco3)+ c(co32)c(cl)c(co32)c(hco3)c(h2co3)【答案】b【典型錯誤】不能結合圖像準確判斷指定點混合溶液的特點?！臼褂煤椭v評建議】解析：對a項：根據電荷守恒知，c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)+c(cl-)，此時c(hco3-)=c(co32-)，a錯誤；對b項：c(co32-) = c(hco3-)0，c(h2co3)略大于0.02mol/l，顯然b正確；對c項，根據電荷守恒知，c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)+c(cl-)，根據物料守恒知c(na+)=2c(h2co3)+2c(hco3-)+2c(co32-)，可導出c(h+)+2c(h2co3)+c(hco3-)=c(oh-)+c(cl-)，c錯誤；對d項：c(hco3-)最大時，na2co3與hcl是等物質的量（均為0.1 mol）反應的時刻（圖中ph=89時），故ph=11時，hcl的物質的量遠小于0.1mol，而此時co32-約為0.08mol，故ph=11時，肯定是c(co32-)c(cl-)，d錯誤。1、熟悉單一溶液或混合溶液的三個守恒關系（電荷守恒、物料守恒、質子守恒），其中，質子守恒可由電荷守恒、物料守恒相加或相減約去不水解的離子得到。2、正確判斷粒子濃度的大?。悍治鰡我蝗芤褐形⒘ｊP系時，要分析粒子水解或電離程度的相對大小，同時結合電荷守恒作為解題重要依據；分析混合溶液中微粒大小關系時，要先分析溶液的酸堿性，c (h)與c(oh)的相對大小，再根據電荷守恒分析其他微粒的濃度大小，有時也會繼續(xù)用物料守恒來判斷其他粒子的濃度大小。3以圖像為背景的離子濃度大小比較熱點試題先讀懂圖像橫縱坐標含義，曲線變化的含義；弄清相關點所表示溶液的組成及物質的量之比；運用大小關系和守恒關系（電荷守恒、物料守恒、質子守恒）進行判斷（復雜關系可運用等量或不等量代換后再判斷）。4熟練掌握以下離子濃度關系：（1）0.1 mol/l的nahco3溶液中：c(h2co3)c(co32)，質子守恒：c(h+)c(h2co3)c(co32)c(oh)（2）0.1 mol/l的na2co3溶液中：質子守恒：c(hco3)c(h+)2c(h2co3)c(oh)（3）0.1 mol/l的ch3cooh與0.1 mol/l的ch3coona等體積混合：質子守恒：c(ch3cooh)2c(h+)c(ch3coo)2c(oh)（4）0.1 mol/l的nahco3與0.1 mol/l的na2co3等體積混合：c(hco3-)c(co32)，質子守恒：2c(h+)3c(h2co3)c(hco3)c(co32)2c(oh)【經典再現】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是a在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等體積0.1 moll1naoh溶液：c(co32)c(hco3)c(oh)c(h)d常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7，c(na)0.1 moll1：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh) 答案：bd第二部分 非選擇題水溶fecl36h2ofeso47h2onaoh溶液共沉水基fe3o4粒子固液分離、低溫干燥納米fe3o4粒子16-1（12分）共沉淀法制備磁性納米fe3o4微粒的工藝流程如下： （1）“共沉”制備fe3o4粒子的離子方程式為 。（2）n ( fe3 + ) / n ( fe2 + )對fe3o4 粒子制備有較大的影響。若fe3 +過量，過量的fe3 +會生成副產物feo(oh)。生成副產物feo(oh) 的離子方程式為 。實際投料時，n ( fe3 + ) / n ( fe2 + )略小于理論反應的比值，這是因為部分fe2 +會直接生成fe3o4粒子，該反應的離子方程式為 。（3）“共沉”時需不斷地強烈攪拌，一是使反應充分進行，另一原因是 。（4）固液分離后，用去離子水反復洗滌fe3o4粒子。洗滌是否干凈的實驗操作是： 。（5）檢驗fe3o4中不同價態(tài)的鐵元素。選用的試劑是 （填字母代號）。a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.硫氰化鉀溶液 d.高錳酸鉀溶液 e.溴水 【參考答案】（1）fe2 + + 2fe3 + + 8oh = fe3o4 + 4h2o （2分）（2）fe3 + + 3oh = feo(oh) + h2o（2分） 6fe2+12oh+o2= 2fe3o4+6h2o（2分）（3）有利于納米微粒在混合溶液中保持穩(wěn)定和分散均勻（2分）（4）取最后一次洗滌液少許，用ph試紙檢測是否呈中性，若呈中性，說明洗滌干凈。（或：取最后一次洗滌液少許，滴加ba(no3)2或bacl2溶液，若不再產生白色沉淀，說明洗滌干凈；或：取最后一次洗滌液少許，滴加hno3酸化的agno3溶液，若不再產生白色沉淀，說明洗滌干凈）（2分）（5）b、c、d（2分）【典型錯誤】對于問題（2），未注意化合價變化，不能聯想到有氧氣的參與；對于問題（3），審題不仔細，未緊扣“制備磁性納米fe3o4微?！?，迷失答題方向；對于問題（5），在fe3+存在下檢驗fe2+，若選用溴水，反應前后溶液顏色變化不明顯；忽視在酸性條件下高錳酸鉀溶液能氧化濃鹽酸，酸溶時誤選濃鹽酸?！臼褂煤椭v評建議】本題以“共沉淀法制備磁性納米fe3o4微粒的工藝流程”為命題背景，將鐵的化合物的性質，生產條件的控制等知識和原理融合在實際生產工藝中，考查學生靈活運用化學知識，解決實際問題的能力，同時考查學生思維的全面性和深刻性。fe3o4相當于fe2o3feo，其組成中+3價鐵與+2價鐵物質的量之比為2:1，由此關系以及離子電荷守恒，不難寫出反應（1）；對于問題（2），要注意到fe2 +fe3o4，鐵的化合價升高，必有氧化劑參與，容易聯想到氧化劑是o2；對于問題（3），需回扣題干“納米fe3o4微?！?，就容易找到答題方向；對于問題（5），檢驗fe3o4中不同價態(tài)的鐵元素，首先需酸溶為fe2+、fe3+。fe2+、fe3+共存時，fe3+可用硫氰化鉀溶液檢驗；在fe3+存在下檢驗fe2+，利用fe2+的還原性，為便于觀察顏色變化，應選用高錳酸鉀溶液，由于在酸性條件下高錳酸鉀溶液能氧化濃鹽酸，故酸溶時選擇硫酸。講評時要強調學生對重要元素單質及其化合物主干知識的掌握和理解（物質類別的通性和特性、物質所含元素化合價的可變性即氧化性和還原性），進一步提高在新情境下化學或離子方程式，尤其是氧化還原反應方程式的能力。書寫化學或離子方程式步驟可歸納為：首先判斷主要反應物和產物若是氧化還原反應，根據電子得失守恒，配平相關反應物和產物若是離子反應，根據離子電荷守恒，配平相關反應物和產物（添加h+或oh-平衡電荷時，應特別注意反應的酸堿環(huán)境。通常酸性環(huán)境下，方程式中不出現oh-；同樣地，堿性環(huán)境下，方程式中不出現h+。）根據原子守恒，將反應方程式最終配平。水通常最后配平。16-2（12分）用霞石巖（主要成分na2o、k2o、al2o3、sio2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：nahco3溶液的ph約為89，na2co3溶液的ph約為111