江蘇省興化市顧莊中學等三校九年級化學上學期12月聯(lián)考試卷（含解析） 滬教版.doc

江蘇省興化市顧莊中學等三校2015屆九年級化學上學期12月聯(lián)考試卷一、選擇題（下列每小題只有一個選項符合題意每小題1分，共10分）1（1分）我們每天都生活在不斷變化的物質世界里下列變化一定屬于化學變化的是（）a用干冰做制冷劑進行人工降雨b久置在空氣中的澄清石灰水表面產(chǎn)生一層白膜c伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化d夏天車胎爆胎考點：化學變化和物理變化的判別.專題：物質的變化與性質分析：化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據(jù)解答：解：a、用干冰做制冷劑進行人工降雨過程中，只是二氧化碳由固體變成氣體，沒有生成新物質，屬于物理變化；b、久置在空氣中的澄清石灰水，能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，屬于化學變化；c、伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化，可能是化學變化，例如鎂燃燒屬于化學變化，燃燒過程中發(fā)光，放熱，也可能是物理變化，例如電燈通電時發(fā)光，放熱，不屬于化學變化；d、夏天車胎爆胎過程中，沒有生成新物質，屬于物理變化故選：b點評：一些現(xiàn)象可以幫助我們判斷某種變化是否屬于化學變化，但是不是判斷變化的唯一標準，判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化2（1分）化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實驗得到的下列實驗操作或設計中正確的是（）a用50ml量筒量取8.2ml水b收集co2c驗證質量守恒定律d分離出水中的二氧化錳考點：測量容器-量筒；過濾的原理、方法及其應用；常用氣體的收集方法；質量守恒定律及其應用.專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：a、選擇量筒時，應根據(jù)所取液體的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，如選用較小的量筒，分次量取會引起較大的誤差；如選用較大的量筒，量筒越大，管徑越粗精確度越小，由視線的誤差造成的讀數(shù)誤差也就越大，據(jù)此進行解答b、據(jù)二氧化碳的溶解性分析；c、據(jù)驗證質量守恒定律時的注意事項分析；d、據(jù)分離物質的方法分析；解答：解：a、準確量取8.2ml的液體，選用量筒的規(guī)格應該為10ml，同時還需要使用膠頭滴管確定最后的液體體積；故圖示錯誤；b、二氧化碳能夠溶解于水且和水反應，故不可用排水法收集，故錯誤；c、驗證質量守恒定律時，有氣體參與的反應一定要在密閉容器中進行，故圖示操作錯誤；d、過濾是一種把不溶性的物質與液體相分離的一種方法，由于二氧化錳不溶解于水，故可以用過濾的方法分離出二氧化錳，故正確；故選d點評：化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范3（1分）生活中的下列物質，不屬于混合物的是（）a冰水b鐵釘c礦泉水d加碘食鹽考點：純凈物和混合物的判別.專題：物質的分類分析：純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成解答：解：a、冰是水的固體，冰水中含有一種物質水，屬于純凈物；b、鐵釘是鐵的合金，主要成分是鐵，還含有碳等物質，屬于混合物；c、礦泉水中含有水和溶于水的礦物質，屬于混合物；d、加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀等物質，屬于混合物故選：a點評：鐵釘、鋼釘?shù)榷紝儆阼F的合金，在生產(chǎn)、生活中有重要的應用，而純凈的鐵較軟，在生產(chǎn)、生活中應用不是很廣泛，要注意理解4（1分）下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）a二氧化碳通入滴有紫色石蕊的水中，石蕊會變紅b氫氣在氧氣中燃燒有淡藍色火焰c電解水時負極產(chǎn)生的氣體體積是正極氣體體積的2倍d鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體考點：二氧化碳的化學性質；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象；電解水實驗；氫氣的化學性質與燃燒實驗.專題：實驗現(xiàn)象的觀察和記錄分析：a、根據(jù)二氧化碳能和水反應生成碳酸進行解答；b、根據(jù)純凈的氫氣能在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰進行解答；c、根據(jù)電解水生成的氣體是“負氫正氧”，且氫氣是氧氣添加的2倍解答；d、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷解答：解：a、二氧化碳能和水反應生成碳酸，所以二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色變成紅色，故正確；b、純凈的氫氣能在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，故正確；c、在電解水實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；負極產(chǎn)生的氣體體積是正極產(chǎn)生氣體體積的2倍，故正確；d、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，在空氣中不燃燒，故錯誤答案：d點評：實驗現(xiàn)象的描述是化學實驗考查的重點和熱點，要注意區(qū)分敘述產(chǎn)物與描述現(xiàn)象的不同，“煙”與“霧”，“光”與“火焰”的不同，白色與無色的不同等5（1分）（2014臨沂）人們在工作、生活中，為防止事故發(fā)生常采用一些安全措施，下列安全措施中正確的是（）a油鍋中的油著火用鍋蓋蓋滅b冬天用煤取暖時封閉門窗c到煤窖中挖煤用火把照明d廚房內煤氣泄漏打開排氣扇通風考點：滅火的原理和方法；一氧化碳的毒性；防范爆炸的措施.專題：化學與生活分析：a、根據(jù)滅火的方法進行分析判斷；b、根據(jù)煤不充分燃燒會產(chǎn)生一氧化碳進行判斷；c、根據(jù)可燃性的氣體與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸判斷；d、根據(jù)可燃性的氣體或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸判斷解答：解：a、油鍋中的油著火可蓋上鍋蓋，使油隔絕氧氣而熄滅，故a正確；b、煤不充分燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖時不能封閉門窗，故b錯誤；c、小煤窯里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的濃度達到了甲烷的爆炸極限，遇明火會發(fā)生爆炸，從而導致安全事故，故c錯誤；d、可燃性的氣體與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸，煤氣有可燃性，煤氣泄漏，打開排氣扇，會產(chǎn)生電火花引爆可燃性氣體，故d錯誤故選：a點評：“生命重于泰山”，安全問題無小事，尤其是防火、防爆問題，所以燃燒和爆炸知識就成了化學考查熱點，要注意燃燒爆炸的條件和防護措施6（1分）對生活中下列現(xiàn)象的解釋錯誤的是（） 現(xiàn) 象解 釋a濕衣服在夏天比在冬天干得快溫度升高，分子運動速率加快b6000l氧氣在加壓下可裝入容積為40l的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易于壓縮c在無外力下，花粉會在平靜的水面上移動分子在不斷運動d自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂分子受熱，體積變大aabbccdd考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題.專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成分析：根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可解答：解：a、濕衣服在夏天比在冬天干得快，是因為夏天氣溫高，溫度升高，分子運動速率加快，故選項解釋正確b、6000l氧氣在加壓下可裝入容積為40l的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，且氣體分子間間隔大，易于壓縮；氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小，故選項解釋正確c、由于分子是在不斷運動，在無外力下，花粉會在平靜的水面上移動，故選項解釋正確d、由于分子間有間隔，在受熱時間隔變大，所以，自行車輪胎在 陽光下暴曬而炸裂，而不是分子的體積變大，故選項解釋錯誤故選：d點評：本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵7（1分）（2014南寧）下列四種金屬中，活動性最弱的是（）amgbalczndag考點：金屬活動性順序及其應用.專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)金屬活動性順序的內容，在金屬活動性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進行分析判斷解答：解：常見金屬活動性順序為k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鎂、鋁、鋅、銀四種金屬中銀的位置最靠后，其金屬活動性最弱故選：d點評：本題難度不大，考查金屬活動性強弱，熟記金屬活動性順序并能靈活運用即可正確解答本題8（1分）小敏同學的化學復習筆記本上有如下記錄，你認為不正確的是（）a從溶解度曲線可以知道一定溫度下某個物質的溶解度b從金屬活動性順序表可以知道金屬活潑性的強弱c一定溫度下，向溶液中加入溶質都會使其濃度增大d配平化學方程式的依據(jù)是質量守恒定律考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)；金屬活動性順序及其應用；化學方程式的配平.專題：化學用語和質量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料分析：a、根據(jù)溶解度租錢的意義分析解答；b、根據(jù)金屬活動性順序的意義分析解答；c、根據(jù)溶液組成解答；d、根據(jù)化學方程式的書寫解答解答：解；a、從溶解度曲線可以知道一定溫度下某物質的溶解度，正確；b、從金屬活動性順序表可以知道金屬活潑性的強弱，正確；c、一定溫度下，向溶液中加入溶質，若是飽和溶液，則溶質質量分數(shù)不變，錯誤；d、配平化學方程式的依據(jù)是質量守恒定律，化學反應前后各元素的原子個數(shù)不變，正確；故選c點評：掌握化學基本知識是正確解答本題的關鍵，完成此題，需要加強對課本基礎知識的儲備，以便靈活應用9（1分）下列有關溶液的說法中，正確的是（）a溶液都是無色透明的b氫氧化鈉溶于水溫度升高c均一、穩(wěn)定液體都是溶液d溶液中的溶劑一定是水考點：溶液的概念、組成及其特點；常見的溶劑；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象.專題：溶液、濁液與溶解度分析：溶液的概念是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物可根據(jù)溶液的組成進行分析根據(jù)溶液的特征、性質和溶劑的判斷來分析解答：解：a溶液不一定是無色的，如常見的硫酸銅溶液、氯化鐵溶液等都是有色溶液，所以選項錯誤b氫氧化鈉溶于水放出熱量，故正確；c溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物均一、穩(wěn)定的液體可以為單一液體，即純凈物，如水等，所以選項錯誤d溶液中的溶劑不一定是水，如碘酒中的溶劑是酒精，故錯誤故選b點評：本題難度不斷，掌握溶液的組成、特征、溶劑的判斷等是解題的關鍵10（1分）（2014廣元）一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是2co+4h2x+h2o下列分析正確的是（）ax與co的相對分子質量之差為16bx中只含c、h元素c該反應的基本類型是置換反應dx中c、h元素質量比為4：1考點：質量守恒定律及其應用；元素質量比的計算；置換反應及其應用.專題：化學用語和質量守恒定律分析：根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目不變來求x的化學式根據(jù)x的化學式求出相對分子質量解決a，根據(jù)化學式判斷b，根據(jù)置換反應的定義解決c，根據(jù)x化學式完成d解答：解：反應物中含有2個碳原子、2個氧原子、8個氫原子，生成物中含有2個氫原子、1個氧原子，所以x的化學式中需要含有2個碳原子、1個氧原子、6個氫原子，所以化學式是c2h6oa、c2h6o的相對分子質量為122+16+16=46，co的相對分子質量為：12+16=28，二者之差為：4628=18，故a錯誤；b、根據(jù)求出的x可知，x中含有碳、氫、氧三種元素，故b錯誤；c、置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故c錯誤；d、x中碳、氫元素質量比為：（122）：（16）=4：1，故d正確故選d點評：解答本題關鍵是根據(jù)反應前后各原子的種類和個數(shù)不變二、選擇題（每小題有1-2個選項符合題意如果該小題中有兩個選項符合題意，選對一個得1分，但若選入不符合題意的選項，該小題為0分每小題2分，共10分）11（2分）（2014遵義）下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是（）a鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來b鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強c不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣d相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應的劇烈程序考點：金屬活動性順序及其應用.專題：金屬與金屬材料分析：由金屬活動性順序：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反應速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；據(jù)此進行分析判斷解答：解：a、鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，可用金屬活動性強弱順序加以解釋，故選項錯誤；b、鋁的活動性大于鐵，但鋁易于與空氣中氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，使內部的鋁不易被進一步氧化，與金屬活動性強弱順序無關，故選項正確；c、銅位于氫的后面，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應，可用金屬活動性強弱順序加以解釋，故選項錯誤；d、鎂和鋅都能與鹽酸反應，反應時活動性強的鎂比活動性弱的鋅鐵反應劇烈，能用金屬活動性強弱順序加以解釋，故選項說法錯誤故選：b點評：本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在12（2分）控制變量法是實驗探究的重要方法下列設計方案探究目的不能實現(xiàn)的是（）a甲實驗可探究可燃物的燃燒需要與氧氣接觸且溫度達到著火點b甲實驗中a、b對比可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度c乙中對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關d乙中對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質是否有關考點：燃燒與燃燒的條件；金屬銹蝕的條件及其防護.專題：科學探究分析：a、通過薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒對比分析探究的目的；b、通過薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒對比分析探究的目的；c、根據(jù)的共同點和不同點的對比分析探究的目的；d、根據(jù)植物油的作用及探究的目的分析：隔絕氧氣解答：解：a、甲通過薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒對比可知，薄銅片上的白磷與氧氣接觸所以燃燒了，可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸，故能實現(xiàn)探究目的；b、甲實驗中a、b對比可探究可燃物的燃燒是否需要氧氣，不是溫度，故不能實現(xiàn)探究目的；c、中鐵釘只和氧氣接觸，中鐵釘和氧氣以及水同時接觸，一段時間后，中鐵釘沒有銹蝕，而中鐵釘銹蝕，通過對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是鐵釘與水接觸，故能不實現(xiàn)的探究目的；d、和對比可探究氧氣對銹蝕的影響；和對比可探究水對銹蝕的影響，故能夠達到實驗目的故選bc點評：本題考查了鐵的生銹條件和磷燃燒的條件探究方法，注意在利用控制變量法進行探究性實驗時變量的控制，通過對比分析探究的目的得出結論13（2分）下列有關計算結果錯誤的是（）ak2cr2o7中cr元素的化合價為+6價bnh4no3中氮元素的質量分數(shù)為35%cc2h4與c4h8中碳元素和氫元素的質量比相同，均為6：2d已知20時，nacl的溶解度為36g，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數(shù)為36%考點：有關元素化合價的計算；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；元素質量比的計算；元素的質量分數(shù)計算.專題：化學式的計算；溶液、濁液與溶解度分析：a、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷b、根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=100%，進行分析判斷c、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數(shù)之比，進行分析判斷d、根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)=100%，進行分析判斷解答：解：a、鉀元素顯+1價，氧元素顯2價，設k2cr2o7中鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）2+2x+（2）7=0，則x=+6價，故選項說法正確b、nh4no3中氮元素的質量分數(shù)為100%=35%，故選項說法正確c、c2h4與c4h8中碳原子和氫原子的個數(shù)比均為1：2，則碳元素和氫元素的質量比相同，均為（121）：（12）=6：1，故選項說法錯誤d、已知20時，nacl的溶解度為36g，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數(shù)為100%36%，故選項說法錯誤故選：cd點評：本題難度不大，掌握化學式的有關計算、飽和溶液中溶質質量分數(shù)=100%并能靈活運用是正確解答本題的關鍵14（2分）如圖表示甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，下列有關說法錯誤的是（）at3時，甲的溶解度大于乙的溶解度b要使接近飽和的甲溶液轉化為飽和溶液可以采取降低溫度的方法ct2時，甲、乙兩物質的溶液中溶質的質量相等d將t3時等質量的甲、乙飽和溶液降溫到t2，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數(shù).專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)已有的知識進行分析，溶解度曲線能表示物質的溶解度隨溫度變化的特點、得出結晶的方法、比較不同的物質溶解度之間的關系，據(jù)此解答解答：解：a、讀圖可知，t3時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故正確；b、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，要使接近飽和的甲溶液轉化為飽和溶液可以采取降低溫度的方法，故正確；c、t2時，甲、乙兩物質的溶解度相等，但溶液質量不等時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量也不相等，故錯誤；d、將t3時等質量的甲、乙飽和溶液降溫到t2兩者都仍為飽和溶液，因為二者的溶解度相等，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等，故正確故選c點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中15（2分）（2014綏化）為驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性順序，把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙表面無明顯變化，把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序由強到弱的是（）a甲乙丙b乙甲丙c甲丙乙d丙乙甲考點：金屬活動性順序及其應用.專題：金屬與金屬材料分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應生成氫氣，只有排在前面的金屬才可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外），根據(jù)這一規(guī)律，根據(jù)反應的發(fā)生可以判斷出金屬的活動性強弱解答：解：由于三種金屬只有金屬乙不可以和鹽酸反應生成氣體，說明金屬乙的化學性質最不活潑；把甲投入到丙的硝酸鹽溶液中，在甲表面有丙析出，說明甲的金屬活動性比丙強，故三種金屬的活動性強弱關系是甲丙乙故選c點評：本題難度較小，主要考查了根據(jù)反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱，從而加深學生對金屬活動性順序的理解和應用三、填空題（每空1分，共30分）16（3分）（2014達州）圖為某一化學反應的微觀示意圖（x、y、z、w分別表示四種不同的物質）回答下列問題：（1）該化學反應涉及的物質中，可能屬于氧化物的有3種；（2）該反應的化學方程式可用x、y、z、w表示為2x+2yz+2w；（3）上圖中某元素的粒子結構示意圖為，其微粒符號可表示為a2，則m的值為8考點：微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；原子結構示意圖與離子結構示意圖.專題：化學反應模擬圖型分析：（1）根據(jù)物質的微觀構成分析屬于氧化物的物質；（2）根據(jù)化學反應的微觀示意圖和質量守恒定律分析各物質反應的微粒個數(shù)關系寫出反應的化學方程式；（3）根據(jù)原子離子只講的妝化分析m的值解答：解：由化學反應的微觀示意圖和質量守恒定律可知，各物質反應的微粒個數(shù)關系是：（1）由物質的微觀構成可知，x、y、w三種物質的分子都是由兩種原子構成，若較小的黑球是氧原子，就屬于氧化物；（2）由化學反應的微觀示意圖和質量守恒定律可知，各物質反應的微粒個數(shù)關系是2：2：1：2所以，反應的化學方程式是：2x+2yz+2w；（3）由元素的粒子結構示意圖為，其微粒符號可表示為a2可知，其原子的核外最外層有6個電子，在原子中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)=2+6=8故答為：（1）3；（2）2x+2yz+2w；（3）8點評：本題主要考查了微粒觀點及模型圖及結構示意圖的應用，解題的關鍵是理解圖示的意義17（7分）（1）歸納與比較，是學習化學的重要方法之一，對比co和co2，它們的組成元素相同（填“相同”或“不同”，下同），但它們的化學性質不同；工業(yè)上co可用來煉鐵，請寫出反應的化學方程式3co+fe2o33fe+3co2，廢氣不能隨意排放，處理方法是回收利用（2）鋁具有良好的抗腐蝕性，請用化學方程式解釋原因4al+3o2=2al2o3（3）洗滌劑去油污的原理是：洗滌劑乳化油污；汽油去油污的原理是溶解油污考點：一氧化碳的化學性質；二氧化碳的化學性質；溶解現(xiàn)象與溶解原理；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：溶液、濁液與溶解度；碳單質與含碳化合物的性質與用途；金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的組成、化學性質進行分析；根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；（2）根據(jù)鋁和氧氣反應生成氧化鋁進行分析；（3）根據(jù)洗潔精和汽油去油污的原理進行分析解答：解：（1）對比co和co2，可知它們都由碳元素、氧元素兩種元素組成，但它們的化學性質不同，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3co+fe2o33fe+3co2，一氧化碳有毒，所以廢氣不能隨意排放，處理方法是：回收利用；（2）鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4al+3o2=2al2o3；（3）洗滌劑去油污的原理是：洗滌劑乳化油污，汽油去油污的原理是溶解油污故答案為：（1）相同，不同，3co+fe2o33fe+3co2，回收利用；（2）4al+3o2=2al2o3；（3）乳化油污，溶解油污點評：本題主要考查了一氧化碳和二氧化碳的性質，難度不大，需要加強記憶即可解答18（6分）（2014龍巖）鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬材料（1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質器具長期盛放，因為鐵會與酸反應而使鐵質器具被腐蝕（2）為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬下列金屬適宜船底鑲嵌的是d（填選項）apb（鉛） bcu cpt（鉑） dzn（3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕“發(fā)藍”過程的化學方程式如下，式中x的化學式為fe3o436fe+4nano2+9nano3+26h2o=12x+13naoh+13nh3為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果不好（填“好”或“不好”），因為fe+cuso4=cu+feso4（用化學方程式表示）考點：金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)鐵能與酸反應分析；（2）根據(jù)活潑性強的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律，為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動性應比鐵的活動性強（3）防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，根據(jù)質量守恒定律分析，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色解答：解：（1）鐵的活動性在h的前面，能與酸反應，所以酸菜等酸性的食物不宜用鐵質器具長期盛放；（2）根據(jù)金屬活動性順序，五種金屬的活動性強弱關系為鋅鐵鉛銅鉑，根據(jù)分析，為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；（3）經(jīng)“發(fā)藍”處理后的鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕，從而避免（減緩）鋼鐵腐蝕根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前：fe原子數(shù)目為36，na原子的數(shù)目為13，n原子的數(shù)目為13，o原子的數(shù)目為57，h原子的數(shù)目為52；反應后：fe原子數(shù)目為0，na原子的數(shù)目為13，n原子的數(shù)目為13，o原子的數(shù)目為13，h原子的數(shù)目為52；所以，x的化學式為fe3o4如果氧化膜不致密，裸露出來的鐵與硫酸銅的反應生成了銅和硫酸亞鐵，反應的方程式為fe+cuso4 feso4 +cu故答案為：（1）鐵會與酸反應而使鐵質器具被腐蝕；（2）d；（3）致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕；fe3o4；不好；fe+cuso4=cu+feso4點評：本題考查的是金屬活動順序表的應用及金屬的銹蝕等，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握住金屬的知識是重要的內容，應加強學習19（8分）（2014牡丹江）圖1是實驗室制取氣體的常用裝置（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是c（填字母，下同）；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是f；寫出該反應的化學方程式2h2o22h2o+o2（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入；若用圖2裝置檢驗二氧化碳，寫出發(fā)生反應的化學方程式ca（oh）2+co2=caco3+h2o；（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成三種氧化物，若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質生成，應將干燥的堿式碳酸銅放入a裝置進行反應，觀察到試管口有水珠，證明生成物之一為水考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈實驗室制取co2，是在常溫下，用實驗室制取co2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應從長管進入；二氧化碳的檢驗方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成二氧化碳、氧化銅和水，如果觀察到試管口有水珠生成，就證明有水生成解答：解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，裝置c可以控制反應的速率，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈故答案為：c；f；2h2o22h2o+o2；（2）實驗室制取co2，是在常溫下，用實驗室制取co2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應從長管進入；二氧化碳的檢驗方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳故答案為：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；b；ca（oh）2+co2=caco3+h2o；（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成二氧化碳、氧化銅和水，因此需要加熱；如果觀察到試管口有水珠生成，就證明有水生成故答案為：a；試管口有水珠點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和化學變化的現(xiàn)象等，綜合性比較強氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中20（6分）（2014玉林）實驗室配制50g質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液，如圖是小軍實驗操作過程示意圖：（1）圖中1處明顯錯誤的操作是（填序號），改正操作后，用上述顯示的序號表示配制溶液的正確操作順序（2）圖中玻璃棒攪拌的目的是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率（3）配制時應選擇50（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒來量取所需水的體積考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制.專題：溶液、濁液與溶解度分析：（1）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析解答根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答（2）圖是溶解操作，由玻璃棒的作用進行分析解答（3）利用溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量溶質質量即可求得水的質量，進而確定量筒的量程解答：解：（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟是：計算、稱量（量?。?、溶解，故配制50g質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的正確操作順序是（2）圖是溶解操作，玻璃棒攪拌的目的是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率（3）溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)，配制50g溶質質量分數(shù)為12%的nacl溶液，需氯化鈉的質量=50g12%=6g；溶劑質量=溶液質量溶質質量，則所需水的質量=50g6g=44g（合44m