江蘇省東臺市創(chuàng)新學校高二化學5月檢測試題（無答案）.doc

東臺創(chuàng)新高級中學2014-2015學年度第二學期5月份月檢測高二化學試卷 分值120分 考試時間100分鐘 可能用到的原子量：si 28 o 16一選擇題（每題只有一個正確答案。每題2分，共20分。）1. 門捷列夫的突出貢獻是（） a.提出原子學說 b.提出分子學說 c.發(fā)現(xiàn)元素周期律 d.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律2. 13cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，kurt wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13c、15n的敘述正確的是（） a.13c與15n有相同的中子數(shù) b.13c電子排布式為1s22s22p3 c.15n與14n互為同位素 d.15n的電子排布式為1s22s22p43. 按元素周期表中元素的位置，從a族的硼到a族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到（） a.耐高溫材料 b.新型農藥材料 c.半導體材料 d.新型催化劑材料4下列物質的熔、沸點高低順序正確的是()a金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅bci4cbr4ccl4ch4cmgona2on2o2d金剛石生鐵純鐵鈉5下列微粒中，同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是()anaoh bh3ocmgcl2 dnh4cl6金屬鉀晶體(如圖)的結構的敘述中正確的是()a是密置層的一種堆積方式 b晶胞是六棱柱c每個晶胞內含2個原子d每個晶胞內含6個原子 7根據(jù)下表給出的幾種物質的熔、沸點數(shù)據(jù)判斷下列說法中錯誤的是()晶體naclmgoalbr3sicl4共價化合物r熔點()801285297.5701723沸點(3572230a.sicl4是分子晶體bmgo比nacl的晶格能大cr是原子晶體dalbr3為離子晶體8根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)：hcl 431 kj/mol，hi 299 kj/mol，由此可得出的結論是()a溶于水時，hi分子比hcl分子更容易電離bhi比hcl熔、沸點都高chi比hcl更穩(wěn)定d拆開相同物質的量的hi分子比hcl消耗的能量小，hi是離子化合物9已知c3n4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列關于c3n4晶體的說法中正確的是()ac3n4晶體是分子晶體bc3n4晶體中，cn鍵的鍵長比金剛石中的cc鍵的鍵長要長cc3n4晶體中每個c原子連接4個n原子，而每個n原子連接3個c原子dc3n4晶體中微粒間通過離子鍵結合10下列說法中正確的是()a離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子b金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動c分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)d原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合二、不定項選擇題（每題有一到兩個選項正確，答案不全得2分，有錯的0分。每題4分，共20分。）11.下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應，都產生h2的是（）a.核內無中子的原子b.價電子構型為3s23p1c.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子d.n層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子12.具有如下電子排布的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是()a最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子b2p軌道上有2個未成對電子的原子和3p軌道上有2個未成對電子的原子c3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子d電子排布式為1s2的原子和外圍電子排布式為2s22p6的原子13已知以下化學鍵的鍵能：hh 436 kj/mol，clcl 243 kj/mol，hcl 431 kj/mol。下列敘述正確的是()aclcl鍵比hh鍵的鍵能小，是因為cl原子比h原子的非金屬性強bh2(g)與cl2(g)反應生成2 molhcl(g)，反應的h183 kj/molch2(g)與cl2(g)反應生成2 molhcl(g)，反應的h183 kj/moldh2(g)與cl2(g)反應生成1 molhcl(g)，反應的h183 kj/mol14已知x、y元素同周期，且電負性xy，下列說法錯誤的是()ax原子比y原子的最外層電子數(shù)多b第一電離能可能y小于xc最高價含氧酸的酸性：x對應的酸性弱于y對應的酸性d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy小于hnx15下列說法正確的是()a丙烯分子中有7個鍵，2個鍵b在60 g sio2晶體中，sio鍵的數(shù)目為2nac共價鍵有方向性，但無飽和性d由a族和a族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物二、非選擇題(共6道題，共80分) 16.用符號“”“”或“=”連接下列各項關系。 （1）第一電離能：na_mg,mg_ca。 （2）電負性：o_f，f_cl。 （3）能量高低：ns_ (n+1)s,ns_np。 （4）主族序數(shù)_價電子數(shù)_元素最高正化合價。17.第4周期的a、b、c、d四種元素，其最外層電子數(shù)依次為1、2、1、7。其原子序數(shù)按a、b、c、d順序增大，已知a與b的次外層電子數(shù)均為8，而c與d次外層電子數(shù)均為18，根據(jù)結構填空：(1)寫出元素名稱：a_，b_，c_，d_。(2)d的簡單離子是_。(3)元素的氫氧化物堿性最強的是_(填化學式)。(4)b與d能形成化合物的化學式是_。(5)寫出a、b的第一電離能順序：_。(6)寫出c原子的電子排布式_。18現(xiàn)有幾組物質的熔點數(shù)據(jù)如下表：a組b組c組d組金剛石：3110 li：181 hf：83 nacl：801 硅晶體：1410 na：98 hcl：114 kcl：776 硼晶體：2300 k：64 hbr：89 rbcl：718 二氧化硅：1723 rb：39 hi：51 cscl：645 據(jù)此回答下列問題：(1)a組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_；(2)b組晶體共同的物理性質是_(填序號)；有金屬光澤導電性導熱性延展性(3)c組中hf熔點反常是由于_；(4)d組晶體可能具有的性質是_(填序號)；硬度小水溶液能導電固體能導電熔融狀態(tài)能導電19短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示。xyz(1)x元素的單質的分子式是_，若x核內中子數(shù)與質子數(shù)相等，則x的摩爾質量為_。(2)y與氫化合形成的化合物的結構式為_，在同主族元素的氫化物分子中，該氫化物分子中共價鍵鍵能最大，原因是_。(3)z單質的晶體屬于_，z的氫化物的電子式是_，該分子中含_個鍵，_個鍵(若不含填0)。20金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，請回答下列問題。(1)nio、feo的晶體結構類型均與氯化鈉相同，ni2和fe2的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點nio_feo(填“”)。(2)nio晶胞中ni和o的配位數(shù)分別為_。(3)金屬鎳與鑭(la)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示，該合金的化學式為_。21有a、b、c、d四種元素，其中a元素和b元素的原子都有1個未成對電子，a比b少一個電子層，b原子得一個電子后3p軌道全滿；c原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；d的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含d的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。r是由a、d兩元素形成的離子化合物，其中a與d離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：(1)a單質、b單質、化合物r的熔點大小順序為下列的_(填序號)：a單質b單質r；ra