高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑（第3課時(shí)）鐵及其氧化物的氧導(dǎo)學(xué)案1 魯科版必修1.doc

第2章 第3節(jié) 第3課時(shí)鐵及其氧化物的氧學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知識(shí)與技能（1）使學(xué)生通過(guò)對(duì)元素化合價(jià)的分析，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性和還原性（2）通過(guò)對(duì)具體物質(zhì)（fecl2、fecl3）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究不同價(jià)態(tài)鐵元素的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，使學(xué)生進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)2.過(guò)程與方法（1）學(xué)會(huì)依據(jù)化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)氧化性、還原性的方法（2）學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)反應(yīng)證明物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅，同時(shí)培養(yǎng)他們善于與他人合作的良好心理品質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)程一、鐵及其化合物的氧化性和還原性1預(yù)測(cè)性質(zhì)鐵元素有0、2、3三種價(jià)態(tài)，根據(jù)化合價(jià)可能的變化可推測(cè)：(1)fe：_。(2)fe2：_。(3)fe3：_。2實(shí)驗(yàn)探究(1)fecl3的氧化性。按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，填寫下表：加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及分析加入kscn溶液呈_色，加入足量鐵粉后，溶液變?yōu)開(kāi)色fe3具有氧化性，fe具有還原性，發(fā)生反應(yīng)：_加入kscn溶液，溶液呈_色，加入足量銅片后，溶液變?yōu)開(kāi)fe3具有較強(qiáng)_性，離子方程式：cu2fe3=2fe2cu2(2)fecl2的氧化性和還原性。按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，填寫下表：加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及分析加入kscn溶液_，再加入氯水后，溶液變_色fe2具有還原性，發(fā)生反應(yīng)：_溶液由_色變?yōu)開(kāi)色fe2具有氧化性，發(fā)生反應(yīng)：_有_色沉淀生成，在空氣中迅速變成_色，最后變成_色fe(oh)2不穩(wěn)定，易被_氧化，化學(xué)方程式：_歸納總結(jié)1fe、fe2、fe3的性質(zhì)(1)fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?h、s、cu2、i2、fe3等)氧化成fe2，被強(qiáng)氧化劑(o2、cl2、br2等)氧化成fe3。(2)fe2既有氧化性，又有還原性。可被強(qiáng)氧化劑cl2、kmno4(h)、hno3、h2o2等氧化為fe3；可被還原劑(al、zn、co、c等)還原為fe。(3)fe3只具有氧化性，可被還原劑(fe、cu等)還原為fe2，被強(qiáng)還原劑(al、zn、co等)還原為fe。2鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式fe(oh)2fe(oh)3物理性質(zhì)白色固體，不溶于水紅褐色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)fe(oh)2fe2fe(oh)2 fe(oh)3fe(oh)3fe3fe(oh)3fe2o3制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)：fe22oh= fe(oh)2可溶性堿與鐵鹽溶液反應(yīng)：fe33oh= fe(oh)3二、亞鐵離子、鐵離子、鐵之間的相互轉(zhuǎn)化1鐵的氧化物有三種，它們的化學(xué)式分別是_、_、_。它們都是不溶于水的堿性氧化物，都能與酸反應(yīng)生成_。從鐵元素的化合價(jià)分析可知，鐵的三種氧化物具有的共同性質(zhì)是都_，都能被al、h2、co等還原為單質(zhì)鐵。如fe2o3與al反應(yīng)的化學(xué)方程式是fe2o32al2feal2o3，fe2o3與co反應(yīng)的化學(xué)方程式是fe2o33co2fe3co2。2足量的鐵粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_，向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液，現(xiàn)象是_；鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是_，若將反應(yīng)生成的棕色固體加水溶解再加入kscn溶液，現(xiàn)象是_。3在盛有氯化鐵溶液的試管中，先加入kscn溶液，再加入鐵粉，現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是2fe3fe=3fe2；若再向反應(yīng)后的溶液中加入新制氯水，現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_。4在試管中加入淺綠色的氯化亞鐵溶液，再加氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式是_。5在試管中加入棕黃色的氯化鐵溶液，再加入氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_。導(dǎo)學(xué)案參考答案一、1(1)只有還原性(2)既有氧化性又有還原性(3)只有氧化性2(1)(從左到右，從上到下)紅淺綠2fe3fe=3fe2紅藍(lán)色氧化(2)(從左到右，從上到下)無(wú)明顯變化紅2fe2cl2=2fe32cl淺綠無(wú)fe2zn=fezn2白灰綠紅褐o2(空氣)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3二、1feofe2o3fe3o4鹽和水具有氧化性2fe2h=fe2h2溶液無(wú)明顯變化2fe3cl22fecl3溶液變?yōu)榧t色3溶液紅色退去溶液又變?yōu)榧t色2fe2cl2=2fe32cl4有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe22oh=fe(oh)2；4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)35產(chǎn)生紅褐色沉淀fe33oh=fe(oh)3三、檢測(cè)題1下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是()a赤鐵礦的主要成分是fe3o4b鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同c磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入kscn溶液，溶液變紅色dfeo俗稱鐵紅2現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()a蘋果汁中的fe2變成fe3b蘋果汁中含有cu2c蘋果汁含有ohd蘋果汁含有fe33下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間fecl3溶液中滴入kscn溶液無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中a bc d4將過(guò)量na2o2投入fecl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()a有白色沉淀生成b有紅褐色沉淀生成c溶液由淺綠色變?yōu)辄S色d不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生5能與fe3反應(yīng)，且能證明fe3具有氧化性的是()scnfefe2cuznoha bc d6用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的cuo制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：feh2cucuocuso4cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為()a一樣多 b多c多 d無(wú)法判斷規(guī)律氣體還原金屬氧化物時(shí)，需先排凈空氣，且還原得的金屬單質(zhì)需在還原氣氛中冷卻。不要忽視這些實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)。7用下面兩種方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3的feso4溶液與用不含o2的蒸餾水配制的naoh溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述feso4溶液時(shí)還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的o2常采用_的方法。(3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再擠出naoh溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖所示裝置中，用naoh溶液、鐵屑、稀h2so4等試劑制備。(1)在試管中加入的試劑是_。(2)在試管中加入的試劑是_。(3)為了制得白色fe(oh)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。(4)這樣生成的fe(oh)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_。8除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)fe2o3fe(oh)3_；(2)fe2o3(al2o3)_；(3)fecl3(fecl2)_；(4)fecl2(fecl3)_； (5)fecl2(cucl2)_。檢測(cè)題參考答案1【答案】c【解析】因?yàn)榇盆F礦(fe3o4)中含有三價(jià)的鐵原子，溶于鹽酸后產(chǎn)生fe3，遇scn顯紅色。2【答案】a3【答案】b【解析】鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的na2o2，feso4與naoh反應(yīng)生成fe(oh)2，在空氣中放置生成紅褐色fe(oh)3，fecl3與kscn反應(yīng)生成紅色fe(scn)3，cuso4遇醫(yī)用酒精中的水變藍(lán)色，故選b。4【答案】b【解析】首先發(fā)生2na2o22h2o=4naoho2，然后fe22oh=fe(oh)2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，生成紅褐色沉淀，且有無(wú)色氣體(o2)生成。5【答案】b【解析】fe3與中微粒反應(yīng)時(shí)，fe3的化合價(jià)未變；與不反應(yīng)；與中金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，fe3的化合價(jià)降低，作氧化劑，顯示氧化性。6【答案】c【解析】鐵的量一定，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定。由于h2還原cuo的實(shí)驗(yàn)中開(kāi)始需消耗h2排凈裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，銅需在h2氣氛中冷卻，所以能夠用于還原cuo的h2量減少，據(jù)電子守恒原理可知，制得銅較少。7【答案】方法一：(1)稀h2so4、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的fe(oh)2沉淀接觸o2而被氧化為fe(oh)3方法二：(1)稀h2so4、鐵屑(2)naoh溶液(3)檢驗(yàn)試管出口處排出h2的純度，當(dāng)排出的h2純凈時(shí)再夾緊止水夾(4)試管中反應(yīng)生成的h2充滿了和，使外界空氣不易進(jìn)入8【答案】(1)加熱。2fe(oh)3fe2o33h2o(2)加入過(guò)量的naoh溶液，過(guò)濾。al2o32oh3h2o=2al(oh)4(3)通入足量的cl2。2fe2cl2