江蘇省泰州市興化一中高一化學(xué)下學(xué)期6月周練試卷（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市興化一中高一（下）周練化學(xué)試卷（6.20）一、選擇題：（每題只有一個選項，每題4分，共48分）1下列物質(zhì)中，屬于烴的是（） a 蛋白質(zhì) b 丙烯 c 乙酸 d 淀粉2下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是（） a ch3ch3 b na2o2 c nacl d n23下列說法中錯誤的是（） a co燃燒是放熱反應(yīng) b h2so4與naoh反應(yīng)是放熱反應(yīng) c cao與h2o反應(yīng)是吸熱反應(yīng) d caco3受熱分解是吸熱反應(yīng)4對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（） a 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 b 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 c 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) d 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等5燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：x 極：o2（g）+2h2o（l）+4e4ohy極：2h2（g）+4oh4e4h2o（l）+，判斷下列說法中正確的是（） a x極發(fā)生氧化反應(yīng) b x極是負(fù)極 c y極發(fā)生氧化反應(yīng) d 電子由x極流向y極6下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（） a 8個中子的碳原子的核素符號：12c b hf的電子式： c cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： d co2的結(jié)構(gòu)式：o=c=o7某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（） a 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c 易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑 d 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成8下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（） a cacl2 b koh c h2o d h2so49在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/l，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是（） a 0.06mol/ls b 1.8mol/ls c 1.2mol/ls d 0.18mol/ls10向淀粉中加入少量稀h2so4，并加熱為了確定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列試劑的組合正確的是（）naoh溶液，銀氨溶液，新制cu（oh）2堿性懸濁液，碘水，bacl2 a b c d 11下列化學(xué)式不能代表一種純凈物的是（） a c3h7cl b c3h8 c ch2cl2 d ch412x、y、z是3種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z處于同一周期x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍z原子的核外電子數(shù)比y原子少1，下列說法正確的是（） a 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閦yx b y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h3yo4 c 3種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 d 原子半徑由大到小的順序?yàn)閥zx二、非選擇題：（共52分）13在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是；屬于加成反應(yīng)的是乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 苯與濃硝酸制硝基14（11分）（2012春潞西市校級期末）已知：a是石油裂解氣的主要成份，a的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 2ch3cho+o22ch3cooh現(xiàn)以a為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示回答下列問題：（1）b、d分子中的官能團(tuán)名稱分別是、（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：，（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：；15（12分）（2012春潞西市校級期末）如圖示是元素周期表的一部分，a、b、c均為短周期元素，a、c兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b的質(zhì)子數(shù)，b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等（1）寫出元素符號：a；b；c（2）c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為（3）a的氫化物的水溶液顯（填酸或堿）性16（12分）（2010春蘄春縣校級期末）a、b、c、d為四種短周期元素，a原子核外僅有1個電子，b、c元素的最高價依次+4、+5，d元素常顯2價，已知b、c、d的原子次外層電子數(shù)均為2（1）按要求寫出：a元素符號，b原子結(jié)構(gòu)示意圖，c單質(zhì)分子的電子式（2）x、y、z、w四種化合物均含上述四種元素，且都屬于鹽，其中x、y、z三種化合物分子式中都只含一個b原子，x和y的陰離子帶一個單位電荷，但x的陰離子比y陰離子少一個d原子；z和w的陰離子都帶兩個單位的負(fù)電荷，w中含有兩個b原子寫出z、w的化學(xué)式，z為，w為寫出y的溶液與過量naoh反應(yīng)的離子方程式17（11分）（2012秋金湖縣校級期末）由銅片、鋅片和100ml稀硫酸溶液組成的原電池中，當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24l（標(biāo)態(tài)）氣體時，硫酸恰好作用完，試計算：（1）鋅片質(zhì)量減輕了克 （2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市興化一中高一（下）周練化學(xué)試卷（6.20）參考答案與試題解析一、選擇題：（每題只有一個選項，每題4分，共48分）1下列物質(zhì)中，屬于烴的是（） a 蛋白質(zhì) b 丙烯 c 乙酸 d 淀粉考點(diǎn)： 飽和烴與不飽和烴 專題： 物質(zhì)的分類專題分析： 烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素化合物據(jù)此判斷解答： 解：a、蛋白質(zhì)出含有c、h、o、n四種基本元素外，有的蛋白質(zhì)還含有s、p等元素，不屬于烴，故a錯誤；b、丙烯僅含c、h兩種元素，屬于烯烴，故b正確；c、乙酸含有c、h、o三種元素，屬于烴的含氧衍生物，故c錯誤；d、淀粉含有含有c、h、o三種元素，屬于多糖，不屬于烴，故d錯誤故選：b點(diǎn)評： 考查烴的概念、物質(zhì)名稱與結(jié)構(gòu)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握理解2下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是（） a ch3ch3 b na2o2 c nacl d n2考點(diǎn)： 極性鍵和非極性鍵 專題： 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析： 化合物中至少含有兩種元素，共價化合物中不含離子鍵，同種非金屬元素之間以非極性鍵結(jié)合解答： 解：a、ch3ch3中含有cc非極性鍵，ch極性鍵，則為含有非極性鍵的共價化合物，故a選；b、na2o2中含有離子鍵和非極性鍵，則為含有非極性鍵的離子化合物，故b不選；c、nacl中只含有離子鍵，故c不選；d、n2中只含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，故d不選；故選a點(diǎn)評： 本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子化合物與共價化合物的區(qū)別來解答3下列說法中錯誤的是（） a co燃燒是放熱反應(yīng) b h2so4與naoh反應(yīng)是放熱反應(yīng) c cao與h2o反應(yīng)是吸熱反應(yīng) d caco3受熱分解是吸熱反應(yīng)考點(diǎn)： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析： 根據(jù)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)及相關(guān)例子分析解答： 解：a所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，即co燃燒是放熱反應(yīng)，故a錯誤b中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h2so4與naoh反應(yīng)是放熱反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，即它是放熱反應(yīng)，故b錯誤c大部分化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，cao與h2o反應(yīng)是屬于化合反應(yīng)，是典型的放熱反應(yīng)，故c正確d大部分分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，caco3受熱分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故d錯誤故選c點(diǎn)評： 本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，需要對其常見具體反應(yīng)有一個系統(tǒng)的了解，這需要平時多總結(jié)，多記憶4對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（） a 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 b 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 c 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) d 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)的可逆性 專題： 化學(xué)平衡專題分析： a、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度；b、當(dāng)外界條件變化時，化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化；c、化學(xué)反應(yīng)的限度只與反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強(qiáng)有關(guān)，與反應(yīng)的時間長短無關(guān)；d、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等解答： 解：a、可逆反應(yīng)中，當(dāng)正逆反應(yīng)相等時，達(dá)到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，故a正確；b、當(dāng)外界條件變化時，如正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，則化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化，故b錯誤；c、化學(xué)反應(yīng)的限度只與反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強(qiáng)有關(guān)，與反應(yīng)的時間長短無關(guān)，故c正確；d、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故d正確故選b點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度與可逆反應(yīng)，題目難度不大，注意理解可逆反應(yīng)的特征和化學(xué)反應(yīng)的限度5燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：x 極：o2（g）+2h2o（l）+4e4ohy極：2h2（g）+4oh4e4h2o（l）+，判斷下列說法中正確的是（） a x極發(fā)生氧化反應(yīng) b x極是負(fù)極 c y極發(fā)生氧化反應(yīng) d 電子由x極流向y極考點(diǎn)： 化學(xué)電源新型電池 專題： 電化學(xué)專題分析： 原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，注意從化合價變化的角度判斷解答： 解：x 極：o2（g）+2h2o（l）+4e4oh，該反應(yīng)中o2得電子被還原，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，則x為正極；y極：2h2（g）+4oh4e4h2o（l），該反應(yīng)中h2失電子被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，則y為負(fù)極；原電池工作時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由y極流向x極，只有c項正確故選c點(diǎn)評： 本題考查電極反應(yīng)的判斷，題目難度不大，解答本題可從化合價的變化的角度入手，把握電極反應(yīng)6下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（） a 8個中子的碳原子的核素符號：12c b hf的電子式： c cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： d co2的結(jié)構(gòu)式：o=c=o考點(diǎn)： 常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖 專題： 化學(xué)用語專題分析： 根據(jù)常見元素的名稱、符號、離子符號、電子式、離子的結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式進(jìn)行解答，注意質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同解答： 解：a、8個中子的碳原子的核素符號為14c，故a錯誤；b、因hf是共價化合物，共價化合物電子式?jīng)]有括號和所帶電荷數(shù)，故b錯誤；c、因cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故c錯誤；d、因co2的電子式為：，所以co2的結(jié)構(gòu)式為o=c=o，故d正確；故選d點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)用語的使用，學(xué)生明原子符號的含義、電子式的書寫方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖是解答本題的關(guān)鍵7某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（） a 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c 易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑 d 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成考點(diǎn)： 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 專題： 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析： 含有c=c官能團(tuán)，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，也可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題解答： 解：a含有c=c官能團(tuán)，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a錯誤；b由a分析可知，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b正確；c烴類物質(zhì)都不溶于水，故c錯誤；d分子中含有苯環(huán)和c=c，一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成，故d錯誤故選b點(diǎn)評： 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵8下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（） a cacl2 b koh c h2o d h2so4考點(diǎn)： 化學(xué)鍵 專題： 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析： 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第ia、第iia族元素和第via、第viia族元素之間易形成離子鍵解答： 解：a氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故a錯誤；bkoh中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，o原子和h原子之間存在共價鍵，故b正確；c水分子中h原子和o原子之間只存在共價鍵，故c錯誤；d硫酸分子中s原子和o原子、o原子和h原子之間只存在共價鍵，故d錯誤；故選b點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，知道哪些元素之間易形成離子鍵，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點(diǎn)9在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/l，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是（） a 0.06mol/ls b 1.8mol/ls c 1.2mol/ls d 0.18mol/ls考點(diǎn)： 反應(yīng)速率的定量表示方法 專題： 化學(xué)反應(yīng)速率專題分析： 先根據(jù)題意計算硫酸的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氫氣的平均反應(yīng)速率解答： 解：v（h2so4）=，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氫氣的平均反應(yīng)速率為0.06mol/ls，故選a點(diǎn)評： 本題考查的是反應(yīng)速率的定量表示方法，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的理解，知道同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵10向淀粉中加入少量稀h2so4，并加熱為了確定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列試劑的組合正確的是（）naoh溶液，銀氨溶液，新制cu（oh）2堿性懸濁液，碘水，bacl2 a b c d 考點(diǎn)： 淀粉的性質(zhì)和用途 專題： 糖類與蛋白質(zhì)專題分析： 淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖用銀氨溶液或新制cu（oh）2堿性懸濁液，檢驗(yàn)淀粉用碘水解答： 解：淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時應(yīng)先用naoh溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后用銀氨溶液或新制cu（oh）2堿性懸濁液檢驗(yàn)，最后用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解故選d點(diǎn)評： 本題考查淀粉水解程度的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的注意事項11下列化學(xué)式不能代表一種純凈物的是（） a c3h7cl b c3h8 c ch2cl2 d ch4考點(diǎn)： 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 專題： 同分異構(gòu)體的類型及其判定分析： 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；也就是沒有同分異構(gòu)體的就是純凈物解答： 解：分子式為c3h7cl的同分異構(gòu)體有ch3ch2ch2cl，ch3chclch3；c3h8，ch2cl2，ch4只有一種結(jié)構(gòu)，故a可能為混合物，故選a點(diǎn)評： 答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，會書寫同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵12x、y、z是3種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z處于同一周期x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍z原子的核外電子數(shù)比y原子少1，下列說法正確的是（） a 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閦yx b y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h3yo4 c 3種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 d 原子半徑由大到小的順序?yàn)閥zx考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 專題： 元素周期律與元素周期表專題分析： x、y、z是3種短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則x有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故x為氧元素；x、y位于同一族，故y為硫元素；y、z處于同一周期，z原子的核外電子數(shù)比y少1，則z原子的核外電子數(shù)為15，故z為磷元素結(jié)合元素周期律解答解答： 解：x、y、z是3種短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則x有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故x為氧元素；x、y位于同一族，故y為硫元素；y、z處于同一周期，z原子的核外電子數(shù)比y少1，則z原子的核外電子數(shù)為15，故z為磷元素a、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性pso，即zyx，故a正確；b、y為硫元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h2so4，故b錯誤；c、非金屬性pso，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性zyx，故c錯誤；d、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑pso，即zyx，故d錯誤；故選a點(diǎn)評： 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口為x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍二、非選擇題：（共52分）13在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是；屬于加成反應(yīng)的是乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 苯與濃硝酸制硝基考點(diǎn)： 取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；氧化還原反應(yīng) 專題： 物質(zhì)的分類專題分析： 取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，特點(diǎn)是：有去有回；氧化反應(yīng)指有機(jī)物中去氫原子或者加氧原子的反應(yīng)，也可指物質(zhì)的燃燒反應(yīng)；加成反應(yīng)指的是有機(jī)物中的不飽和鍵被加成試劑原子加成為飽和鍵的反應(yīng)，加成反應(yīng)特點(diǎn)是：有去無回解答： 解：乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┖弯逅械匿鍐钨|(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)的結(jié)果；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果；苯與濃硝酸在濃硫酸的作用下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代的而生成了硝基苯，屬于取代反應(yīng)故答案為：點(diǎn)評： 本題考查學(xué)生有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型，注意各反應(yīng)類型的特征是解題的關(guān)鍵所在，難度不大14（11分）（2012春潞西市校級期末）已知：a是石油裂解氣的主要成份，a的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 2ch3cho+o22ch3cooh現(xiàn)以a為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示回答下列問題：（1）b、d分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：加成，氧化，取代（酯化）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o考點(diǎn)： 有機(jī)物的合成；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；取代反應(yīng)與加成反應(yīng) 專題： 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用分析： a是石油裂解氣的主要成份，a的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則a為ch2=ch2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成ch3ch2oh，乙醇氧化生成ch3cho，ch3cho進(jìn)一步氧化可得ch3cooh，ch3cooh與ch3ch2oh發(fā)生酯化反應(yīng)生成ch3cooch2ch3，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題解答： 解：a是石油裂解氣的主要成份，a的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則a為ch2=ch2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成ch3ch2oh，乙醇氧化生成ch3cho，ch3cho進(jìn)一步氧化可得ch3cooh，ch3cooh與ch3ch2oh發(fā)生酯化反應(yīng)生成ch3cooch2ch3，則（1）由以上分析可知b為ch3ch2oh，d為ch3cooh，分別含有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；（2）a為ch2=ch2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成ch3ch2oh，為乙醇的氧化反應(yīng)，為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，故答案為：加成；氧化；酯化（取代）；（3）乙醇在cu或ag作催化劑，加熱條件下被氧化生成ch3cho，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，ch3cooh與ch3ch2oh在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成ch3cooch2ch3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，故答案為：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o點(diǎn)評： 本題考查有機(jī)物的合成，題目難度不大，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)即可解答該題15（12分）（2012春潞西市校級期末）如圖示是元素周期表的一部分，a、b、c均為短周期元素，a、c兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b的質(zhì)子數(shù)，b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等（1）寫出元素符號：an；bs；cf（2）c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為h2so4（3）a的氫化物的水溶液顯堿（填酸或堿）性考點(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題： 元素周期律與元素周期表專題分析： 設(shè)a的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知b的質(zhì)子數(shù)為x+9，c的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以a為n元素，b為s元素，c為f元素，根據(jù)元素對應(yīng)的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化合價以及化合物的性質(zhì)解答本題解答： 解：（1）設(shè)a的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知b的質(zhì)子數(shù)為x+9，c的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以a為n元素，b為s元素，c為f元素，故答案為：a：n；b：s；c：f（2）c為f元素，原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b為s元素，最外層電子數(shù)為6，則最高正價為+6價，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為h2so4，故答案為：；h2so4（3）a為n元素，對應(yīng)的氫化物為nh3，在水溶液中存在：nh3+h2onh3h2onh4+oh，水溶液顯堿性，故答案為：堿點(diǎn)評： 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，本題側(cè)重于元素在周期表位置的考查，注意周期表中各元素的原子序數(shù)之間的關(guān)系16（12分）（2010春蘄春縣校級期末）a、b、c、d為四種短周期元素，a原子核外僅有1個電子，b、c元素的最高價依次+4、+5，d元素常顯2價，已知b、c、d的原子次外層電子數(shù)均為2（1）按要求寫出：a元素符號h，b原子結(jié)構(gòu)示意圖，c單質(zhì)分子的電子式（2）x、y、z、w四種化合物均含上述四種元素，且都屬于鹽，其中x、y、z三種化合物分子式中都只含一個b原子，x和y的陰離子帶一個單位電荷，但x的陰離子比y陰離子少一個d原子；z和w的陰離子都帶兩個單位的負(fù)電荷，w中含有兩個b原子寫出z、w的化學(xué)式，z為（nh4）2co3，w為（nh4）2c2o4寫出y的溶液與過量naoh反應(yīng)的離子方程式nh4+hco3+2ohnh3h2o+2h2o+co32考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 專題： 元素周期律與元素周期表專題分析： a、b、c、d為四種短周期元素，a原子核外僅有1個電子，則a為氫元素；b、c、d的原子次外層電子數(shù)均為2，則b、c、d都有2個電子層，b、c元素的最高價依次+4、+5，d元素常顯2價，則b為碳元素、c為氮元素、d為氧元素解答： 解：a、b、c、d為四種短周期元素，a原子核外僅有1個電子，則a為氫元素；b、c、d的原子次外層電子數(shù)均為2，則b、c、d都有2個電子層，b、c元素的最高價依次+4、+5，d元