廣西貴港市高一化學(xué)上學(xué)期段考試卷（含解析）.doc

廣西貴港市2014-2015學(xué)年高一 上學(xué)期段考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題3分，共48分）1（3分）對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（）選項(xiàng)abcd物質(zhì)濃硫酸苯高錳酸鉀氯酸鉀標(biāo)簽aabbccdd2（3分）據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧中小水滴的直徑范圍是（）a小于1nmb1100nmc大于100nmd無法確定3（3分）下列實(shí)驗(yàn)中，ph試紙的使用過濾蒸發(fā) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是（）a蒸發(fā)皿b玻璃棒c試管d分液漏斗4（3分）下列能夠用摩爾來度量的是（）a汽車bb鉛筆c乒乓球d硫酸分子5（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（）a汽油著火，立即用水撲滅b實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈c皮膚上不慎沾上naoh溶液，立即用鹽酸沖洗d配制naoh溶液時(shí)，應(yīng)將溶解的naoh溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液6（3分）下列反應(yīng)不能用離子方程式：co32+2h+=co2+h2o表示的是（）ana2co3+2hcl=2nacl+co2+h2obk2co3+2hno3=2kno3+co2+h2ock2co3+h2so4=k2so4+co2+h2odcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co27（3分）在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ah2hclbcoco2cfecl3fecl2dso2so38（3分）nahco3和nahso4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）ah+和co32bhco3和hso4cna+、hco3和h+dhco3和h+9（3分）2mol cl2和2mol co2相比較，下列敘述中正確的是（）a分子數(shù)相等b原子數(shù)相等c體積相等d質(zhì)量相等10（3分）已知某無色溶液中含有k+、cl、so42三種離子，則下列離子在該溶液中可能大量存在的是（）aba2+bmg2+cag+dmno4211（3分）某實(shí)驗(yàn)需要470ml0.4moll1naoh溶液，配制該溶液時(shí)，用托盤天平稱取naoh固體的質(zhì)量應(yīng)為（）a8.0gb7.5gc4.0gd7.52g12（3分）下列各項(xiàng)評(píng)價(jià)合理的是（） 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) a 碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：co32+ca2+caco3 正確 b 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：co32+2h+co2+h2o 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 c 鐵與鹽酸的反應(yīng)：fe+2h+2clfe2+2cl+h2 正確 d 向廢水中滴加fe3+3h2ofe（oh）3+3h+ 正確aabbccdd13（3分）將10g10%naoh溶液稀釋成50ml，所得稀溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為（）a0.02moll1b0.05moll1c0.25moll1d0.5moll114（3分）設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a1molhe中有2na個(gè)原子b14g氮?dú)庵泻琻a個(gè)氮原子c2l0.3mol/lna2so4溶液中含0.6na個(gè)na+d18g水中所含的電子數(shù)為8na15（3分）為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法不正確的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法akno3溶液kohh滴入稀hno3的同時(shí)用ph試紙測(cè)定至溶液呈中性bfeso4溶液cuso4加入過量鐵粉并過濾ch2co2依次通過盛有naoh溶液和濃硫酸的洗氣瓶dnano3caco3加稀鹽酸溶液、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶aabbccdd16（3分）某溫度下將cl2通入koh溶液里，反應(yīng)后得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定clo與clo3的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則cl2與koh反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）a1：3b4：3c2：1d3：1二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17（8分）現(xiàn)有5.1g某氣體，其摩爾質(zhì)量為17gmol1，請(qǐng)回答下列問題：（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol，該氣體所含分子數(shù)為個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為l，將該氣體完全溶于水配成2l溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（2）與該氣體物質(zhì)的量相同的co2的摩爾質(zhì)量為，其中所含碳原子的質(zhì)量為g（3）該氣體所含分子數(shù)與gh2o中所含的原子數(shù)目相同18（7分）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分a、b、c、d為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填人相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物兩種物質(zhì)都是氧化物兩種物質(zhì)都是鹽（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1moll的上圖中某種物質(zhì)m的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體物質(zhì)m的化學(xué)式為證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是19（9分）某校環(huán)保小組處理污水樣品，需用10moll1的濃鹽酸配制250ml1.0moll1稀鹽酸（1）在如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填儀器名稱）（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝河昧客擦咳?0moll1的濃鹽酸ml，并在燒杯中加水稀釋用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中將稀釋后的鹽酸用玻璃棒轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中向儀器b中直接加蒸餾水至離刻度線23cm處碰上儀器b的塞子，搖勻用（填儀器名稱）小心加蒸餾水至刻度線將配制好的溶液轉(zhuǎn)入干燥的試劑瓶中，貯存?zhèn)溆貌①N上標(biāo)簽（3）正確的操作順序是（填序號(hào)）（4）若步驟中所用試劑瓶?jī)?nèi)含有少量的蒸餾水，則最終所得鹽酸的濃度將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）20（10分）有四瓶損壞標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有agno3溶液、稀硝酸、鹽酸、k2co3溶液，為了確定各瓶中的試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為a、b、c、d，用小試管各盛少量溶液，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，其中a與d、c與d混合產(chǎn)生氣體，b與c、b與d混合產(chǎn)生沉淀、（1）各試劑瓶中所盛試劑為a，c，d（2）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)混合后反應(yīng)的離子方程式：b與c：c與d：21（9分）zno為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療，現(xiàn)有一份含有feso4雜質(zhì)的zno，其提純實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是（2）如何測(cè)定溶液的ph？（3）反應(yīng)的離子方程式為（4）過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（5）煅燒濾餅時(shí)所用的容器為a燒杯b試管c蒸發(fā)皿d坩堝22（9分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一種未知物質(zhì)x（1）已知kbro3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（2）已知0.2mol kbro3在反應(yīng)中得到1mol電子生成x，則x中元素的化學(xué)價(jià)為（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知a氧化性：h3aso4kbro3 b氧化性：kbro3h3aso4c還原性：ash3x d還原性：xash3（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法廣西貴港市2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共48分）1（3分）對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（）選項(xiàng)abcd物質(zhì)濃硫酸苯高錳酸鉀氯酸鉀標(biāo)簽aabbccdd考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：解答本題可根據(jù)濃硫酸、苯、高錳酸鉀和氯酸鉀藥品的性質(zhì)與圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可解答：解：a濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，故a正確；b苯屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，故b正確c高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，屬于氧化劑，不是劇毒品，故c錯(cuò)誤；dkclo3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，符合題意，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，難度不大，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷2（3分）據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧中小水滴的直徑范圍是（）a小于1nmb1100nmc大于100nmd無法確定考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系 專題：溶液和膠體專題分析：霧屬于膠體分散系，分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm間解答：解：霧屬于膠體分散系，霧中小水滴直徑范圍和膠體分散質(zhì)微粒直徑相同，即在1nm100nm間故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的分散質(zhì)微粒直徑知識(shí)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用，題目較簡(jiǎn)單3（3分）下列實(shí)驗(yàn)中，ph試紙的使用過濾蒸發(fā) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是（）a蒸發(fā)皿b玻璃棒c試管d分液漏斗考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器；試紙的使用 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：根據(jù)各實(shí)驗(yàn)操作的所需儀器，即可判斷共同需要的儀器解答：使用ph試紙測(cè)溶液的ph值 用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；蒸發(fā)用到鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等以上操作都用到了玻璃棒故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)操作所需要的儀器，題目難度不大，本題注意常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法、步驟以及所需要的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累4（3分）下列能夠用摩爾來度量的是（）a汽車bb鉛筆c乒乓球d硫酸分子考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位-摩爾 專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：摩爾只能用來描述微觀粒子，其度量的對(duì)象是原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子或它們的特定組合對(duì)于宏觀可見的物質(zhì)是不能用摩爾來描述的；比如，1mol大米是錯(cuò)誤的解答：解：物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量，單位是mol，它既不是物質(zhì)的質(zhì)量也不是物質(zhì)的粒子數(shù)目，它只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)，微觀粒子包括：原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的單位及其意義，難度不大，注意宏觀與微觀的區(qū)別5（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（）a汽油著火，立即用水撲滅b實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈c皮膚上不慎沾上naoh溶液，立即用鹽酸沖洗d配制naoh溶液時(shí)，應(yīng)將溶解的naoh溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：a汽油不溶于水，水的密度大，汽油浮在水面上繼續(xù)燃燒；b酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，用嘴吹滅時(shí)，會(huì)把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸；c鹽酸有腐蝕性；d配制naoh溶液時(shí)，應(yīng)將溶解的naoh溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液解答：解：a汽油不溶于水，水的密度大，汽油浮在水面上繼續(xù)燃燒，所以不能用水救火，故a錯(cuò)誤； b酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，用嘴吹滅時(shí)，會(huì)把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸，故b錯(cuò)誤；c鹽酸有腐蝕性，會(huì)腐蝕皮膚，故c錯(cuò)誤；d配制naoh溶液時(shí)，應(yīng)將溶解的naoh溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)的實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累6（3分）下列反應(yīng)不能用離子方程式：co32+2h+=co2+h2o表示的是（）ana2co3+2hcl=2nacl+co2+h2obk2co3+2hno3=2kno3+co2+h2ock2co3+h2so4=k2so4+co2+h2odcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2考點(diǎn)：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是代表一類反應(yīng)，可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)可用co32+2h+co2+h2o表示，否則不能，以此來解答解答：解：a碳酸鈉是易溶于水的鹽，鹽酸是強(qiáng)酸，二者之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：co32+2h+=co2+h2o，故a不選；bk2co3+2hno32kno3+co2+h2o為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：co32+2h+=co2+h2o，故b不選；ck2co3+h2so4k2so4+co2+h2o為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：co32+2h+=co2+h2o，故c不選；d碳酸鈣是難溶于水的鹽，在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)該寫化學(xué)式，所以caco3+2hclcacl2+h2o+co2的離子反應(yīng)為caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故d選；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與離子反應(yīng)方程式的關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及酸堿的強(qiáng)弱及鹽的溶解性和離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大7（3分）在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ah2hclbcoco2cfecl3fecl2dso2so3考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，反應(yīng)中選項(xiàng)中所含元素的化合價(jià)應(yīng)降低，被還原，以此解答該題解答：解：a元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故a錯(cuò)誤；bc元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故b錯(cuò)誤；cfe氧化化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故c正確；ds元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累8（3分）nahco3和nahso4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）ah+和co32bhco3和hso4cna+、hco3和h+dhco3和h+考點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念 專題：離子反應(yīng)專題分析：碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：nahco3=na+hco3，硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：nahso4=na+h+so42，據(jù)此解答即可解答：解：碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：nahco3=na+hco3，硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：nahso4=na+h+so42，兩者混合實(shí)際參加反應(yīng)的離子為：hco3和h+生成二氧化碳?xì)怏w和水，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式以及離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，題目難度不大9（3分）2mol cl2和2mol co2相比較，下列敘述中正確的是（）a分子數(shù)相等b原子數(shù)相等c體積相等d質(zhì)量相等考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：根據(jù)n=結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算解答：解：a由n=可知，分子數(shù)相等，故a正確；b兩種分子含有的原子數(shù)不同，分子數(shù)相同，則原子數(shù)不同，故b錯(cuò)誤；c由于不能確定氣體存在的條件是否相同，則不能確定體積大小，故c錯(cuò)誤；d由于兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意氣體存在的條件和分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)計(jì)算公式即可解答該題10（3分）已知某無色溶液中含有k+、cl、so42三種離子，則下列離子在該溶液中可能大量存在的是（）aba2+bmg2+cag+dmno42考點(diǎn)：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：a、鋇離子能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；b、mg2+與k+、cl、so42三種離子能大量共存；c、ag+與cl發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀；d、高錳酸根離子是有色的解答：解：某溶液中存在大量的k+、so42、cl，aso42、ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bmg2+與k+、cl、so42三種離子之間無沉淀、氣體和弱電解質(zhì)產(chǎn)生，故b正確；cag+、cl結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d無色溶液不能含有有色離子mno42，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大11（3分）某實(shí)驗(yàn)需要470ml0.4moll1naoh溶液，配制該溶液時(shí)，用托盤天平稱取naoh固體的質(zhì)量應(yīng)為（）a8.0gb7.5gc4.0gd7.52g考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格為470ml的容量瓶，配制溶液時(shí)需要選用500ml的容量瓶，實(shí)際上配制的是500ml 0.4moll1的naoh溶液，再根據(jù)m=cvm計(jì)算出需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量解答：解：配制470ml氫氧化鈉溶液，需要選用規(guī)格為500ml的容量瓶，配制500ml 0.4moll1的naoh溶液，需要量取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（naoh）=40g/mol0.4mol/l0.5l=8.0g，則配制該溶液時(shí)應(yīng)稱取的naoh質(zhì)量是：8.0g，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確實(shí)驗(yàn)室中容量瓶規(guī)格及配制過程中容量瓶規(guī)格的選用方法，能夠根據(jù)所學(xué)知識(shí)解決簡(jiǎn)單的有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算12（3分）下列各項(xiàng)評(píng)價(jià)合理的是（） 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) a 碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：co32+ca2+caco3 正確 b 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：co32+2h+co2+h2o 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 c 鐵與鹽酸的反應(yīng)：fe+2h+2clfe2+2cl+h2 正確 d 向廢水中滴加fe3+3h2ofe（oh）3+3h+ 正確aabbccdd考點(diǎn)：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：a石灰乳為反應(yīng)物時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式；b碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；c兩邊都有氯離子應(yīng)消去；d水解少量，不標(biāo)沉淀符合，用可逆號(hào)解答：解：a碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)，離子方程式：co32+ca（oh）2caco3+2oh，判斷錯(cuò)誤，故a不選；b向碳酸鎂中加入稀鹽酸：mgco3+2h+co2+h2o+mg2+，b判斷正確，故b選；c鐵與鹽酸的反應(yīng)：fe+2h+fe2+h2，c判斷錯(cuò)誤，故c不選；d向廢水中滴加fe3+3h2o fe（oh）3+3h+，d判斷錯(cuò)誤，故d不選；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意水解的規(guī)律解水解離子方程式書寫注意問題13（3分）將10g10%naoh溶液稀釋成50ml，所得稀溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為（）a0.02moll1b0.05moll1c0.25moll1d0.5moll1考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：先根據(jù)n=計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算出稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度解答：解：10g10%naoh溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（naoh）=0.025mol，稀釋后溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（naoh）=0.5mol/l，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力14（3分）設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a1molhe中有2na個(gè)原子b14g氮?dú)庵泻琻a個(gè)氮原子c2l0.3mol/lna2so4溶液中含0.6na個(gè)na+d18g水中所含的電子數(shù)為8na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：a、he是單原子分子，根據(jù)n=nna計(jì)算b、根據(jù)n=nna=計(jì)算；c、根據(jù)n=cvna計(jì)算d、先計(jì)算18g水的物質(zhì)的量，再根據(jù)一個(gè)水分子中含有的電子數(shù)計(jì)算總電子數(shù)解答：解：a、he是單原子分子，所以1molhe中有na個(gè)原子，故a錯(cuò)誤b、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=0.5mol，一個(gè)氮?dú)夥肿又泻?的原子，所以14g氮?dú)庵泻琻a個(gè)氮原子，故b正確c、硫酸鈉的物質(zhì)的量=cv=0.3mol/l2l=0.6mol，每個(gè)硫酸鈉分子中含有2個(gè)鈉離子，所以含1.2na個(gè)na+，故c錯(cuò)誤d、18g水的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)水分子中含有的電子數(shù)10個(gè)電子，所以18g水中所含的電子數(shù)為10na，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是a，注意氦是單原子分子15（3分）為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法不正確的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法akno3溶液kohh滴入稀hno3的同時(shí)用ph試紙測(cè)定至溶液呈中性bfeso4溶液cuso4加入過量鐵粉并過濾ch2co2依次通過盛有naoh溶液和濃硫酸的洗氣瓶dnano3caco3加稀鹽酸溶液、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶aabbccdd考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：a硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀；b鐵和置換出銅；c二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后可用濃硫酸干燥；d加入鹽酸，生成氯化鈣，引入新雜質(zhì)解答：解：a硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，同時(shí)用ph試紙測(cè)定至溶液呈中性，可除去雜質(zhì)，故a正確；b鐵和置換出銅，同時(shí)生成feso4，然后過濾可除雜雜質(zhì)，故b正確；c二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后可用濃硫酸干燥，可除雜，故c正確；d加入鹽酸，生成氯化鈣，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用硝酸除雜，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物除雜的考查，題目難度不大16（3分）某溫度下將cl2通入koh溶液里，反應(yīng)后得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定clo與clo3的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則cl2與koh反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）a1：3b4：3c2：1d3：1考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：cl2生成clo與clo3是被氧化的過程，cl2生成kcl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)clo與clo3的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比解答：解：cl2生成clo與clo3是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，clo與clo3的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)clo為11mol，clo3為1mol，被氧化的cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol（10）+1mol（50）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，cl2生成kcl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17（8分）現(xiàn)有5.1g某氣體，其摩爾質(zhì)量為17gmol1，請(qǐng)回答下列問題：（1）該氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，該氣體所含分子數(shù)為0.3na個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72l，將該氣體完全溶于水配成2l溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/l（2）與該氣體物質(zhì)的量相同的co2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，其中所含碳原子的質(zhì)量為3.6g（3）該氣體所含分子數(shù)與2.7gh2o中所含的原子數(shù)目相同考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：（1）根據(jù)n=來求物質(zhì)的量，根據(jù)n=nna來求分子個(gè)數(shù)；根據(jù)v=nvm來求氣體體積；根據(jù)c=來求物質(zhì)的量濃度；（2）一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量，求出含有的碳原子的物質(zhì)的量和質(zhì)量；（3）設(shè)出水的質(zhì)量為xg，表示出其含有的原子數(shù)，與該氣體的分子數(shù)相等即可求解解答：解：（1）該物質(zhì)的物質(zhì)的量n=0.3mol，分子個(gè)數(shù)n=nna=0.3molna/mol=0.3na；氣體的體積v=nvm=0.3mol22.4l/mol=6.72l；所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=0.15mol/l，故答案為：0.3，0.3na，6.72，0.15mol/l；（2）一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故二氧化碳的摩爾為44g/mol；由于與該氣體物質(zhì)的量相同，故二氧化碳的物質(zhì)的量也為0.3mol，則含有的碳原子的物質(zhì)的量也為0.3mol，質(zhì)量m=nm=0.3mol12g/mol=3.6g，故答案為：44g/mol，3.6；（3）設(shè)水的質(zhì)量為xg，則xg水中含有的氫原子的個(gè)數(shù)n=0.3na解得x=2.7g故答案為：2.7點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟練掌握公式的運(yùn)用是解題關(guān)鍵18（7分）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分a、b、c、d為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填人相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：a兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)c兩種物質(zhì)都是鈉的化合物b兩種物質(zhì)都是氧化物d兩種物質(zhì)都是鹽（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1moll的上圖中某種物質(zhì)m的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體物質(zhì)m的化學(xué)式為fecl3證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了fe（oh）3膠體考點(diǎn)：鈉的重要化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用 專題：物質(zhì)的分類專題；鹽類的水解專題分析：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，不滿足該條件的物質(zhì)為非電解質(zhì)；含有鈉元素的化合物為鈉的化合物；由兩種元素，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；含有酸根離子和陽(yáng)離子的化合物為鹽；（2）根據(jù)“紅褐色膠體”可知膠體為氫氧化鐵膠體，m為氯化鐵；根據(jù)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行解答解答：解：（1）電解質(zhì)必須滿足：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氧化鈉、氯化鈉、氯化鐵為電解質(zhì)，而氫氣和二氧化碳都不是電解質(zhì)，所以不是電解質(zhì)的為a；鈉的化合物為氧化鈉和氯化鈉，所以c正確；含有兩種元素，其中一種為氧元素的為氧化物，滿足的為二氧化碳和氧化鈉，即b正確；含有酸根離子和陽(yáng)離子的化合物為鹽，滿足條件的為氯化鐵和氯化鈉，所以d正確，故答案為：a；c；b；d；（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1moll1的上圖中某種物質(zhì)m的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體，紅褐色的膠體為氫氧化鐵膠體，所以m為fecl3，故答案為：fecl3；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用此性質(zhì)檢驗(yàn)?zāi)z體，方法為：用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了fe（oh）3膠體，故答案為：用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了fe（oh）3膠體點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、鈉的化合物、氫氧化鐵膠體的制備、膠體的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題量稍大，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況19（9分）某校環(huán)保小組處理污水樣品，需用10moll1的濃鹽酸配制250ml1.0moll1稀鹽酸（1）在如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是a（填儀器名稱）（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝河昧客擦咳?0moll1的濃鹽酸25.0ml，并在燒杯中加水稀釋用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中將稀釋后的鹽酸用玻璃棒轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶（填儀器名稱）中向儀器b中直接加蒸餾水至離刻度線23cm處碰上儀器b的塞子，搖勻用膠頭滴管（填儀器名稱）小心加蒸餾水至刻度線將配制好的溶液轉(zhuǎn)入干燥的試劑瓶中，貯存?zhèn)溆貌①N上標(biāo)簽（3）正確的操作順序是（填序號(hào)）（4）若步驟中所用試劑瓶?jī)?nèi)含有少量的蒸餾水，則最終所得鹽酸的濃度將無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：（1）根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的步驟選擇合適的儀器；（2）依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積；稀釋后溶液應(yīng)轉(zhuǎn)入250ml容量瓶；依據(jù)定容操作選擇儀器；（3）根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的步驟排序；（4）定容時(shí)，需要向容量瓶繼續(xù)加入蒸餾水，所以步驟中所用試劑瓶?jī)?nèi)含有少量的蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響解答：解：（1）用10moll1的濃鹽酸配制250ml1.0moll1稀鹽酸的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250ml的容量瓶，用不到的儀器為：托盤天平；故答案為：a；（2）設(shè)需要濃鹽酸體積v，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則v10moll1=250ml1.0moll1，解得v=25.0ml；故答案為：25.0；稀釋后溶液應(yīng)轉(zhuǎn)入250ml容量瓶；故答案為：250ml容量瓶；定容時(shí)，當(dāng)加水到離刻度線12cm時(shí)，應(yīng)該改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；故答案為：膠頭滴管；（3）用10moll1的濃鹽酸配制250ml1.0moll1稀鹽酸的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確的順序?yàn)椋海还蚀鸢笧椋?、；?）定容時(shí)，需要向容量瓶繼續(xù)加入蒸餾水，所以步驟中所用試劑瓶?jī)?nèi)含有少量的蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響；故答案為：無影響點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大20（10分）有四瓶損壞標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有agno3溶液、稀硝酸、鹽酸、k2co3溶液，為了確定各瓶中的試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為a、b、c、d，用小試管各盛少量溶液，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，其中a與d、c與d混合產(chǎn)生氣體，b與c、b與d混合產(chǎn)生沉淀、（1）各試劑瓶中所盛試劑為ahno3，chcl，dk2co3（2）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)混合后反應(yīng)的離子方程式：b與c：ag+cl=agclc與d：co32+2h+=co2+h2o考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：鹽酸、k2co3溶液中分別加入agno3溶液都產(chǎn)生沉淀；鹽酸、硝酸與k2co3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；由與d、c與d混合產(chǎn)生氣體可知d為k2co3，由b與c、b與d混合產(chǎn)生沉淀可知，b為agno3，以此來解答解答：解：鹽酸、k2co3溶液中分別加入agno3溶液都產(chǎn)生沉淀；鹽酸、硝酸與k2co3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；由與d、c與d混合產(chǎn)生氣體可知d為k2co3，由b與c、b與d混合產(chǎn)生沉淀可知，b為agno3，由c與d混合產(chǎn)生氣體、b與c混合產(chǎn)生沉淀可知c為hcl，則a為hno3，（1）由上述分析可知，a為hno3，c為hcl，d為k2co3，故答案為：hno3；hcl；k2co3；（2）b與c反應(yīng)的離子方程式為ag+cl=agcl，c與d反應(yīng)的離子方程式為co32+2h+=co2+h2o，故答案為：ag+cl=agcl；co32+2h+=co2+h2o點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別及物質(zhì)推斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等21（9分）zno為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療，現(xiàn)有一份含有feso4雜質(zhì)的zno，其提純實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是fe3+（2）如何測(cè)定溶液的ph？在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的ph試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，即可測(cè)得溶液的ph（3）反應(yīng)的離子方程式為2h+co32=co2+h2o、zn2+co32=znco3（4）過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗（5）煅燒濾餅時(shí)所用的容器為da燒杯b試管c蒸發(fā)皿d坩堝考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用 專題：實(shí)驗(yàn)題分析：粗品加入稀硫酸，浸出液中含有zn2+、fe2+，在反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)溶液的ph，高錳酸鉀能將溶液中的fe2+氧化為fe3+而生成fe（oh）3，高錳酸鉀被還原為mno2，濾液中含有zn2+，加入碳酸鈉，可生成znco3，煅燒可生成zno，（1）在反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)溶液的ph可生成fe（oh）3；（2）可用玻璃棒蘸取溶液與ph試紙上，與比色卡對(duì)比；（3）反應(yīng)為硫酸鋅和碳酸鈉的反應(yīng)；（4）過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏