山東省東營市2018版中考化學復習第十單元酸和堿隨堂演練練習.docx

酸和堿隨堂演練1(2017濰坊中考)人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下：體液血漿胃液膽汁胰液pH7.357.450.91.57.17.37.58.0下列說法錯誤的是() A血漿顯堿性B胃液和膽汁顯酸性C胰液比血漿的堿性強D胃酸過多的人應少飲碳酸飲料2(2017臨沂中考)實驗室長期保存下列藥品的方法中，不正確的是()A氫氧化鈉密封保存在試劑瓶中B硝酸銀溶液密封保存在棕色試劑瓶中C濃鹽酸密封保存在試劑瓶中D少量氨水保存在燒杯中3(2017青島中考)物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關。下列做法不合理的是()A工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹B農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤C碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)D水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)用水清洗4(2017棗莊中考)紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品()A食鹽 B味精C食醋 D香油5(2017濰坊中考)類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義。下列類比推理正確的是()ANaOH和KOH都是強堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀BN2和O2都是非金屬單質(zhì)，兩者的化學性質(zhì)都非?；顫奀鹽酸和硫酸都是強酸，兩者都易揮發(fā)DCaO和Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應生成堿6(2017東營校級模擬)氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。下列有關說法錯誤的是()A氫氧化鋁屬于氧化物B在NaAlO2中鋁元素的化合價為3價C向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應D向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀又消失7(原創(chuàng))稀硫酸的化學性質(zhì)，可用表達式“H2SO4X鹽Y”進行整理，下列觀點錯誤的是()A若X為NaOH，則鹽為Na2SO4B若X為金屬氧化物MgO，則Y為H2OC此反應一定屬于中和反應D若X為BaCl2，則有沉淀生成8(2017濰坊中考)下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)()9(2017濰坊中考)25 時，向20.0 mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是()Ab、d點對應溶液的pH：bdB所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定為30%C向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色Dd點對應的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH10(2017臨沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖。(1)現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用 (填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。(2)結論：同種酸由于 _ 不同，它們的性質(zhì)不完全相同。11(2017德州中考)氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應，某同學按如圖組裝實驗裝置，并進行實驗。(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是 _(填序號)。A先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因： _。(3)寫出氣球“后變癟”的化學方程式： _ 。12(2017青島中考節(jié)選)化學實驗是進行科學探究的重要手段。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢河脠DB所示的裝置探究酸堿中和反應。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)中至過量，觀察到的現(xiàn)象是_ 。從微觀角度分析，中和反應的實質(zhì)是_ 。請另外寫出一個符合上述反應實質(zhì)的化學方程式_。13(2017臨沂中考)食醋中一般含有3%5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是無色有刺激性氣味的液體，能溶于水。(1)食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸鈣。除水垢時，可在水壺中加入水，倒入適量食醋，浸泡一段時間，碳酸鈣會轉變成可溶性的醋酸鈣而被除掉，化學方程式為CaCO32CH3COOH=Ca(CH3COO)2H2OCO2。(2)在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭中含有不溶于水的磷酸鈣，磷酸鈣與醋酸反應生成可溶性的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內(nèi)的含鈣量，促進人體對鈣、磷的吸收和利用。(3)食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬食醋可以殺滅細菌，對預防感冒有很大作用。(4)飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能與乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，從而達到解酒的目的。(5)醋酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，家用鋁盆等金屬制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕。根據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問題：(a)乙酸屬于 _(填“有機化合物”或“無機化合物”)。(b)乙酸的物理性質(zhì) _(任答一條)。(c)食醋能用來解酒的原因是 _。(d)用食醋除水垢，該反應屬于基本反應類型中的_ 反應。(e)用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能更好補鐵的原因是 _ 。14(2017臨沂中考)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究?！狙菔緦嶒灐?將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是 _。【查閱資料】 CaCl2溶液顯中性【提出問題】 實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設】 針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想：只有CaCl2猜想：有 _猜想：有CaCl2和Ca(OH)2猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想不合理，其理由是 _?！緦嶒炋骄俊?為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象 _ _產(chǎn)生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出結論】 通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的。【評價反思】 (1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_。(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮 _。15(2017菏澤中考)實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖)，化學小組的同學經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學小組的同學進行了如下的探究活動：【進行猜想】猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關物質(zhì)的相關信息如下表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為 _?！具M行實驗】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_。(2)同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：生成白色沉淀A的化學方程式_ ；通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有 _ _?！精@得結論】實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質(zhì)是 _ ，且已變質(zhì)。16(2017泰安中考)某興趣小組在探究濃硫酸的化學性質(zhì)時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)查資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式： _，該興趣小組對產(chǎn)生的氯化氫(HCl)氣體是否顯酸性進行了相關探究?！具M行實驗】 同學們根據(jù)二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行了如圖1的三個實驗：【實驗現(xiàn)象】 和中小花不變色；中小花變紅色?！静殚嗁Y料】 圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖?！緦嶒灲Y論】 氯化氫氣體不顯酸性。【交流反思】(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 _ 。(2)小明向?qū)嶒炛凶兗t的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式 _。(3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯 _色。(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 _ (填字母序號)。A測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電B干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應C氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體D干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應【拓展應用】同學們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)(成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。圖3白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是 _；寫出該反應的化學方程式_ 。參考答案 1B2.D3.D4.C5.A6.A7.C8.A9.D10(1)濃(2)溶液濃度11(1)B(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應，使廣口瓶內(nèi)氣壓減小(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO212溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色H與OH結合生成H2OH2SO42KOH=K2SO42H2O(合理即可)13(a)有機化合物(b)能溶于水(或是無色有刺激性氣味的液體)(c)乙酸能與乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯和水，從而達到解酒的目的(d)復分解(e)醋酸能與金屬鐵反應生成易被人體吸收的物質(zhì)(合理即可)14【演示實驗】 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O【猜想與假設】 CaCl2和HClHCl與Ca(OH)2不能共存【實驗探究】 溶液變藍產(chǎn)生白色沉淀【評價反思】 (1)CaCl2和Na2CO3反應也能產(chǎn)生白色沉淀(2)反應物是否有剩余15【查閱資料】 常溫下NaHCO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大是