廣西河池市高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年廣西河池市高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：（本大題共16小題，每小題3分，共計48分每小題只有一個選項是符合題意）1硅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是（）a水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料，可用黏土、石灰石等原料來制得b常溫下，二氧化硅可與naoh溶液反應(yīng)c向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中不會出現(xiàn)沉淀d晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）a醋酸除水垢b活性炭除冰箱異味c氫氟酸蝕刻玻璃d生石灰作干燥劑3在某無色堿性溶液中能大量共存的離子組是（）ana+、k+、hco3bnh4+、al3+、so42cna+、alo2、no3dcu2+、so42、cl4下列試劑不能用于區(qū)分so2和co2的是（）a澄清石灰水b酸性高錳酸鉀溶液c溴水d硝酸鋇溶液5下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl36下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（）ana2o2、koh、caobco、naoh、kclch2o、h2so4、nacldcuo、na2o2、caco37下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）a常溫下皆可用鋁制容器運輸b常溫下皆能與銅較快反應(yīng)c露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小d露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大8使用容器瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（）a溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌b轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水c定容時，俯視容量瓶的刻度線d定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線9如表對物質(zhì)的用途及解釋都正確的是（）選項物質(zhì)用途解釋aso2食品漂白劑so2具有還原性bnaclo消毒劑naclo具有強氧化性，能殺滅細菌cna2co3中和過多胃酸na2co3屬于堿d濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性aabbccdd102015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎雙氫青蒿素的化學(xué)式為c15h24o5，相對分子質(zhì)量為284下面關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（）a1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284gmol1b雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量c14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2nad含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol11下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?目的 a實驗室制取并收集o2 b檢驗裝置氣密性 c制取蒸餾水 d分離水和四氯化碳 裝置或操作aabbccdd12下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a氯氣溶于水：cl2+h2o2h+cl+clob向cuso4溶液中加入naoh：cu2+2ohcu（oh）2c在酸性溶液中，kio3與ki反應(yīng)生成i2：io3+i+6h+i2+3h2od向al2（so4）3溶液中加入過量的nh3h2o2：al3+4nh3h2o2alo2+4nh4+2h2o13如表除雜方案正確的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco（g）co2（g）飽和nahco3溶液、濃硫酸洗氣bfecl2（aq）cucl2鐵粉過濾ccl2（g）hcl（g）naoh溶液、濃硫酸洗氣dnahco3（aq）na2co3（aq）鹽酸aabbccdd14相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)二者比較，相等的是（）a銅片消耗完所需時間b反應(yīng)生成的氣體體積（標準狀況下）c反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)d反應(yīng)后溶液中硝酸銀離子的濃度15如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中b為彈簧夾在a處通入未經(jīng)干燥的氯氣，當打開彈簧夾b時，c中紅色布條顏色褪去；當關(guān)閉彈簧夾b時，c中紅色布條顏色無變化則d瓶所盛的溶液是（）a飽和nacl溶液b濃硫酸c水d稀鹽酸16在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應(yīng)的離子方程式為3sncl2+12cl+2h3aso3+6h+2as+3sncl62+6m，關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（）am為h2obsncl62是氧化產(chǎn)物c還原性：assncl2d每生成1molas，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol二、非選擇題（本大題包括6小題，共52分）17磁性氧化鐵（fe3o4）可用于制造錄音磁帶和電訊器材，其溶于稀硝酸的化學(xué)方程式為：3fe3o4+28hno3（?。?fe（no3）2+no+14h2o（1）fe3o4晶體的顏色為（2）fe（no3）2在水溶液中的電離方程式為（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式），被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為，每生成2.24l（標準狀況下）no時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol18在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：h+、k+、ba2+、so42、i、co32取該溶液進行下列實驗：用ph試紙檢驗，該溶液呈強酸性；取200ml溶液加入少量氯水和少量ccl4，振蕩后靜置，ccl4層呈紫色；另取部分溶液逐滴加入naoh溶液，當溶液呈堿性時，再加入na2co3溶液，有白色沉淀生成（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是，可能存在的離子是（2）若步驟中消耗0.1molcl2，則溶液中與cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為（3）寫出實驗中生成白色沉淀的離子方程式：19已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a、b、c均含有同一種元素在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的h2o已略去）請回答下列問題：（1）若a是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，d是生活中常用的金屬單質(zhì)，則c的化學(xué)式為；寫出a與c反應(yīng)的離子方程式（2）若a是一種常見的強堿，c常用于糕點發(fā)酵，則反應(yīng)的離子方程式是（3）若a是一種堿性氣體，常用作制冷劑，b、d是空氣中的主要成分，則c的化學(xué)式為（4）若a是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，c是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)的方程式為20現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（硝酸的還原產(chǎn)物是nh4no3）在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2moll1的naoh溶液，所加naoh溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（1）寫出oa段反應(yīng)的離子方程式：（2）b點時溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為（3）a的數(shù)值為（4）原硝酸溶液中hno3的物質(zhì)的量為mol21實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解，100左右時會升華如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如裝置和裝置ii所示已知b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2（1）c中濃鹽酸的作用是（2）d中的反應(yīng)開始前，要先通入一段時間的氯氣，其原因是（3）d中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）裝置的主要缺點是（5）裝置ii的主要缺點是22某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含fe2o3、feo，還含有一定量的sio2）可用于制備feco3，其流程如圖：已知：還原時，fes2與h2so4不反應(yīng)，fe3+通過反應(yīng)、被還原，其中反應(yīng)為fes2+14fe3+8h2o15fe2+2so42+16h+（1）反應(yīng)中還原劑是（2）濾渣的成分是（填名稱）（3）所得feco3需充分洗滌，檢驗feco3是否洗凈的方法是（4）配平反應(yīng)的離子方程式：fe3+fes2=s+fe2+還原前后溶液中部分離子的濃度見表（溶液體積變化忽略不計）：離子離子濃度（moll1）還原前還原后fe2+0.102.50so423.503.70則反應(yīng)、中生成fe2+的物質(zhì)的量之比為2015-2016學(xué)年廣西河池市高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本大題共16小題，每小題3分，共計48分每小題只有一個選項是符合題意）1硅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是（）a水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料，可用黏土、石灰石等原料來制得b常溫下，二氧化硅可與naoh溶液反應(yīng)c向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中不會出現(xiàn)沉淀d晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料【考點】硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應(yīng)用【專題】碳族元素【分析】a、生產(chǎn)水泥用到的原料是石灰石、粘土等；b、二氧化硅是酸性氧化物；c、強酸制弱酸，鹽酸的酸性強于硅酸；d、硅是半導(dǎo)體【解答】解：a、生產(chǎn)水泥用到的原料是石灰石、粘土等，故a正確；b、二氧化硅是酸性氧化物，生成硅酸鈉和水，故b正確；c、強酸制弱酸，鹽酸的酸性強于硅酸，所以向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成溶于水的硅酸，所以溶液中會出現(xiàn)沉淀，故c錯誤；d、硅是半導(dǎo)體，故d正確；故選c【點評】本題考查化工生產(chǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是c，應(yīng)強酸制弱酸，且硅酸不溶于水2下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）a醋酸除水垢b活性炭除冰箱異味c氫氟酸蝕刻玻璃d生石灰作干燥劑【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】a水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能與酸反應(yīng)； b活性炭有吸附性；c氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；d生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣【解答】解：a水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能與酸反應(yīng)，可用醋酸除水垢，屬于化學(xué)變化，故a錯誤； b活性炭有吸附性，屬于物理變化，故b正確；c氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學(xué)變化，故c錯誤；d生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故d錯誤，故選b【點評】本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成3在某無色堿性溶液中能大量共存的離子組是（）ana+、k+、hco3bnh4+、al3+、so42cna+、alo2、no3dcu2+、so42、cl【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】堿性溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：堿性溶液中含大量的氫氧根離子，a堿性溶液中不能大量存在hco3，故a錯誤；b堿溶液中不能大量存在nh4+、al3+，故b錯誤；c堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故c正確；d堿溶液中不能大量存在cu2+，且cu2+為藍色，與無色不符，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大4下列試劑不能用于區(qū)分so2和co2的是（）a澄清石灰水b酸性高錳酸鉀溶液c溴水d硝酸鋇溶液【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】根據(jù)so2和co2性質(zhì)的異同選擇鑒別試劑，相同點：二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀；不同點：so2具有還原性、漂白性和弱氧化性，以此來解答【解答】解：a二者均可使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a選；bkmno4溶液與so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故b不選；c溴水可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故c不選；dba（no3）2溶液與so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀，而co2不反應(yīng)，可鑒別，故d不選故選a【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大5下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl3【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】鹵族元素【分析】氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成最高價態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成低價化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應(yīng)，鋁不存在多種化合價，以此分析【解答】解：acu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故a錯誤；bfecl2只能由fe和鹽酸反應(yīng)生成，故b錯誤；cfecl3只能由fe和氯氣反應(yīng)生成，故c錯誤；dalcl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故d正確故選d【點評】本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累6下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（）ana2o2、koh、caobco、naoh、kclch2o、h2so4、nacldcuo、na2o2、caco3【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，堿是指電離出來陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，據(jù)此分析【解答】解：a、過氧化鈉屬于過氧化物，氫氧化鉀屬于堿，氧化鈣屬于氧化物，故錯誤；b、一氧化碳屬于氧化物，氫氧化鈉屬于堿，氯化鉀屬于鹽，故正確；c、水屬于氧化物，硫酸屬于酸，氯化鈉屬于鹽，故錯誤；d、氧化銅屬于氧化物，過氧化鈉屬于過氧化物，碳酸鈣屬于鹽，故錯誤故選b【點評】本題主要考查物質(zhì)的分類知識，解答時要分析物質(zhì)的元素組成，然后再根據(jù)概念進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論7下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）a常溫下皆可用鋁制容器運輸b常溫下皆能與銅較快反應(yīng)c露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小d露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)【專題】氧族元素；氮族元素【分析】濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，物理性質(zhì)上，濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸在加熱條件下與銅發(fā)生反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：a濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，常溫下皆可用鋁制容器運輸，故a正確；b濃硫酸只在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故b錯誤；c濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，溶液質(zhì)量增大，故c錯誤；d濃硝酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中，溶液質(zhì)量減小，故d錯誤故選a【點評】本題考查濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意濃硫酸和濃硝酸性質(zhì)的異同，把握二者的區(qū)別和聯(lián)系，難度不大8使用容器瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（）a溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌b轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水c定容時，俯視容量瓶的刻度線d定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線【考點】溶液的配制【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大或者使溶液體積v偏小的操作，溶液濃度都偏高，反正溶液濃度偏低【解答】解：a溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a不選；b轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故b不選；c定容時，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，故c選；d定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故d不選；故選：c【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析，準確把握操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大9如表對物質(zhì)的用途及解釋都正確的是（）選項物質(zhì)用途解釋aso2食品漂白劑so2具有還原性bnaclo消毒劑naclo具有強氧化性，能殺滅細菌cna2co3中和過多胃酸na2co3屬于堿d濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性aabbccdd【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)；鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】a二氧化硫有毒；b次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；c碳酸鈉堿性太強；d濃硫酸具有吸水性，能夠做干燥劑【解答】解：a二氧化硫有毒，不能用來漂白食品，故a錯誤；b次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以次氯酸鈉能夠殺菌消毒，故b正確；c碳酸鈉堿性太強，能夠腐蝕皮膚，不能用來治療胃酸過多，故c錯誤；d濃硫酸做干燥劑體現(xiàn)其吸水性，故d錯誤；故選：b【點評】本題考查元素化合物性質(zhì)和用途，明確二氧化硫、次氯酸鈉、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大102015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎雙氫青蒿素的化學(xué)式為c15h24o5，相對分子質(zhì)量為284下面關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（）a1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284gmol1b雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量c14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2nad含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】a質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量單位是g/mol；b摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；c.14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=0.05mol，每個分子中含有44個原子，根據(jù)n=nna及分子構(gòu)成計算原子總數(shù)；d每個分子中含有15個c原子，含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=mol【解答】解：a質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量單位是g/mol，1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量是284g，故a錯誤；b摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，而不是摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量，故b錯誤；c.14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=0.05mol，每個分子中含有44個原子，根據(jù)n=nna及分子構(gòu)成計算原子總數(shù)=0.05molna/mol44=2.2na，故c正確；d每個分子中含有15個c原子，含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=mol=mol，故d錯誤；故選c【點評】本題以雙氫青蒿素為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意分子數(shù)與原子個數(shù)之間的計算，易錯選項是b11下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?目的 a實驗室制取并收集o2 b檢驗裝置氣密性 c制取蒸餾水 d分離水和四氯化碳 裝置或操作aabbccdd【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】a實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，氧氣密度大于空氣，要采用向上排空氣法收集；b能形成壓強差的裝置可以檢驗裝置氣密性；c制取蒸餾水時，溫度計測量餾分溫度，且冷凝管中水遵循“下口進上口出”原則；d互不相溶的液體采用分液方法分離【解答】解：a實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，氧氣密度大于空氣，要采用向上排空氣法收集，所以收集氣體的試管應(yīng)該口向上，故a錯誤；b能形成壓強差的裝置可以檢驗裝置氣密性，如果關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗中活塞和瓶塞，如果分液漏斗中液面下降，則氣密性不好，否則氣密性良好，故b正確；c制取蒸餾水時，溫度計測量餾分溫度，且冷凝管中水遵循“下口進上口出”原則，符合實驗操作，故c正確；d互不相溶的液體采用分液方法分離，水和四氯化碳不互溶，所以可以采用分液方法分離，故d正確；故選a【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體的制取和收集、氣密性檢驗、物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純，明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)分析評價，易錯選項是a12下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a氯氣溶于水：cl2+h2o2h+cl+clob向cuso4溶液中加入naoh：cu2+2ohcu（oh）2c在酸性溶液中，kio3與ki反應(yīng)生成i2：io3+i+6h+i2+3h2od向al2（so4）3溶液中加入過量的nh3h2o2：al3+4nh3h2o2alo2+4nh4+2h2o【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；b銅離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀；c方程式左右電荷不守恒；d氨水為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，al2（so4）3溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨【解答】解：a氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：cl2+h2ohcl+hclo，離子反應(yīng)為：cl2+h2oh+cl+hclo，故a錯誤；bcuso4溶液中滴加naoh溶液，銅離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀，離子方程式為：cu2+2oh=cu（oh）2，故b正確；c酸性溶液中kio3與ki反應(yīng)，ki中i元素的化合價由1價升高為0，kio3中i元素的化合價由+5價降低為0，生成3moli2，有5moli被氧化，離子反應(yīng)為：io3+5i+6h +3i2+3h2o，故c錯誤；dal2（so4）3溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大13如表除雜方案正確的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco（g）co2（g）飽和nahco3溶液、濃硫酸洗氣bfecl2（aq）cucl2鐵粉過濾ccl2（g）hcl（g）naoh溶液、濃硫酸洗氣dnahco3（aq）na2co3（aq）鹽酸aabbccdd【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】a二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)； bfecl2溶液中含有cucl2加入適量鐵粉，可以把銅離子置換出來；c氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)；d碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)【解答】解：a二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，無法除雜，故a錯誤； bfecl2溶液中含有cucl2加入適量鐵粉，可以把銅離子置換出來，然后過濾把銅除掉，故b正確；c氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故c錯誤；d碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故d錯誤故選b【點評】本題考查物質(zhì)分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大14相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)二者比較，相等的是（）a銅片消耗完所需時間b反應(yīng)生成的氣體體積（標準狀況下）c反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)d反應(yīng)后溶液中硝酸銀離子的濃度【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o；銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，結(jié)合方程式判斷【解答】解：銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o；銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o；a同質(zhì)量的銅反應(yīng)，由于硝酸濃度不同，反應(yīng)速率不同，反應(yīng)完的時間不同，故a錯誤；b等物質(zhì)的量的銅與濃硝酸反應(yīng)：cu2no2，銅與稀硝酸反應(yīng)：3cu2no，反應(yīng)生成的氣體體積不同，故b錯誤；c相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅失去電子數(shù)相同，所以氧化劑得到的電子數(shù)相同，故c正確；d銅物質(zhì)的量反應(yīng)全部反應(yīng)生成銅離子物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，所以銅離子濃度相同，故d正確；故選cd【點評】本題考查硝酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意守恒法應(yīng)用15如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中b為彈簧夾在a處通入未經(jīng)干燥的氯氣，當打開彈簧夾b時，c中紅色布條顏色褪去；當關(guān)閉彈簧夾b時，c中紅色布條顏色無變化則d瓶所盛的溶液是（）a飽和nacl溶液b濃硫酸c水d稀鹽酸【考點】實驗裝置綜合【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】a處通入氯氣，關(guān)閉彈簧夾b時，c處紅色布條無變化，打開彈簧夾b時，c處紅色布條褪色，說明氯氣中含有水蒸氣，遇到有色布條，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸起漂白作用，氯氣通過d裝置后，遇到有色布條不退色，說明d裝置中的液體可以是干燥氯氣，也可以是吸收氯氣，據(jù)此進行判斷【解答】解：干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，a處通入氯氣，當關(guān)閉彈簧夾b時，c處紅色布條無變化，說明d處可以干燥氯氣或吸收氯氣，a若d中是飽和食鹽水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，遇到有色布條褪色，因為氯氣含水蒸氣，反應(yīng)生成次氯酸起漂白作用，不符合條件，故a錯誤；b若中是濃硫酸，濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，干燥的氯氣不具有漂白性，滿足條件，故b正確；c若d中是水時，c處的有色布條會褪色，故c錯誤；d氯氣不與稀鹽酸反應(yīng)，氯氣通入稀鹽酸后仍然能夠使c處的有色布條褪色，故d錯誤；故選b【點評】本題考查氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度中等，明確干燥的氯氣不具有漂白性，能夠具有漂白性的物質(zhì)為hclo為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰?6在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應(yīng)的離子方程式為3sncl2+12cl+2h3aso3+6h+2as+3sncl62+6m，關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（）am為h2obsncl62是氧化產(chǎn)物c還原性：assncl2d每生成1molas，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】3sncl2+12cl+2h3aso3+6h+=2as+3sncl62+6m，由原子守恒可知，m為h2o，sn元素的化合價升高，as元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答【解答】解：a根據(jù)原子守恒可知m為h2o，故a正確；bsn由+2價升高到+4價，sncl2作還原劑，所以sncl62是氧化產(chǎn)物，故b正確；c由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：assncl2，故c錯誤；dsn由+2價升高到+4價，sncl2作還原劑，as由+3價降低到0價，h3aso3作氧化劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，則生成2mol的砷轉(zhuǎn)移6mol的電子，所以每生成1molas，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故d正確；故選c【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒及氧化還原反應(yīng)中還原性比較規(guī)律，題目難度不大二、非選擇題（本大題包括6小題，共52分）17磁性氧化鐵（fe3o4）可用于制造錄音磁帶和電訊器材，其溶于稀硝酸的化學(xué)方程式為：3fe3o4+28hno3（?。?fe（no3）2+no+14h2o（1）fe3o4晶體的顏色為黑色（2）fe（no3）2在水溶液中的電離方程式為fe（no3）2=fe3+3no3（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是hno3（填化學(xué)式），被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為1：27，每生成2.24l（標準狀況下）no時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；鐵的氧化物和氫氧化物【專題】氧化還原反應(yīng)專題；元素及其化合物【分析】（1）fe3o4是黑色晶體；（2）fe（no3）2在水溶液中完全電離，電離出fe3+、no3；（3）所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑；被還原的氮元素轉(zhuǎn)化為no，未被還原的氮元素轉(zhuǎn)化為fe（no3）2，結(jié)合方程式判斷；反應(yīng)中只有n原子化合價降低，根據(jù)n元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量【解答】解：（1）fe3o4晶體的顏色為黑色，故答案為：黑色；（2）fe（no3）2在水溶液中完全電離，電離出fe3+、no3，電離方程式為：fe（no3）2=fe3+3no3，故答案為：fe（no3）2=fe3+3no3；（3）反應(yīng)中hno3中部分n元素化合價降低，fe3o4中部分fe元素化合價升高，故hno3是氧化劑；被還原的氮元素轉(zhuǎn)化為no，未被還原的氮元素轉(zhuǎn)化為fe（no3）2，結(jié)合方程式可知被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為1：27；反應(yīng)中只有n元素化合價由+5價降低為+2價，生成no為=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol（52）=0.3mol，故答案為：hno3；1：27；0.3【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算、電離方程式書寫、鐵的氧化物等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化合價理解氧化還原反應(yīng)基本概念18在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：h+、k+、ba2+、so42、i、co32取該溶液進行下列實驗：用ph試紙檢驗，該溶液呈強酸性；取200ml溶液加入少量氯水和少量ccl4，振蕩后靜置，ccl4層呈紫色；另取部分溶液逐滴加入naoh溶液，當溶液呈堿性時，再加入na2co3溶液，有白色沉淀生成（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是h+、i、ba2+，肯定不存在的離子是co32、so42，可能存在的離子是k+（2）若步驟中消耗0.1molcl2，則溶液中與cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/l（3）寫出實驗中生成白色沉淀的離子方程式：co32+ba2+=baco3【考點】常見離子的檢驗方法【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有h+，與h+發(fā)生反應(yīng)的不能共存；ccl4層呈紫紅色，說明有i2，說明原溶液中含有i，而i與fe3+發(fā)生反應(yīng)而不能共存；取出部分上述堿性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有ba2+，而ba2+能與so42產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含so42，以此解答該題【解答】解：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有h+，與h+發(fā)生反應(yīng)的不能共存；ccl4層呈紫紅色，說明有i2，說明原溶液中含有i，而i與fe3+發(fā)生反應(yīng)而不能共存；取出部分上述堿性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有ba2+，而ba2+能與so42產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含so42，（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是h+、i、ba2+，肯定不存在的離子是co32、so42，可能存在的離子是k+，故答案為：h+、i、ba2+；co32、so42；k+；（2）ccl4層呈紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為2i+cl2=i2+2cl，消耗0.1molcl2，則i為0.2mol，溶液體積為200ml，則濃度為=1mol/l，故答案為：1mol/l；（3）驗中生成白色沉淀為碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為co32+ba2+=baco3，故答案為：co32+ba2+=baco3【點評】本題考查了常見的離子檢驗方法，為高考常見題型，題目難度中等，涉及的離子之間的反應(yīng)較多，注意根據(jù)有關(guān)離子間的反應(yīng)和現(xiàn)象分析，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力19已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a、b、c均含有同一種元素在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的h2o已略去）請回答下列問題：（1）若a是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，d是生活中常用的金屬單質(zhì)，則c的化學(xué)式為fecl2；寫出a與c反應(yīng)的離子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl（2）若a是一種常見的強堿，c常用于糕點發(fā)酵，則反應(yīng)的離子方程式是co2+2oh=co32+h2o（3）若a是一種堿性氣體，常用作制冷劑，b、d是空氣中的主要成分，則c的化學(xué)式為no（4）若a是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，c是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)的方程式為2h2s+so2=3s+2h2o【考點】無機物的推斷【專題】元素及其化合物【分析】已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a、b、c均含有同一種元素，（1）若a可用于自來水消毒，應(yīng)為cl2，d是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為fe，則b為fecl3，c為fecl2；（2）若a是一種常見的強堿，c常用于糕點發(fā)酵為nahco3，則a為naoh，d為co2，b為na2co3，反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；（3）若a是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為nh3，b是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，應(yīng)為no，d為氧氣；（4）若a是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為h2s，c是導(dǎo)致酸雨的主要氣體為so2，d為o2，b為s；【解答】解：已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a、b、c均含有同一種元素，（1）若a可用于自來水消毒，應(yīng)為cl2，d是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為fe，則b為fecl3，c為fecl2，故答案為：fecl2，2fe2+cl2=2fe3+2cl；（2）若a是一種常見的強堿，c常用于糕點發(fā)酵為nahco3，則a為naoh，d為co2，b為na2co3，反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是：co2+2oh=co32+h2o，故答案為：co2+2oh=co32+h2o；（3）若a是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為nh3，b、d是空氣中的主要成分，b應(yīng)為n2，d為氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nh3+3o2n2+6h2o，反應(yīng)為n2+o22no，故答案為：no；（4）若a是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為h2s，c是導(dǎo)致酸雨的主要氣體為so2，d為o2，b為s，反應(yīng)為硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的方程式為；2h2s+so2=3s+2h2o，故答案為：2h2s+so2=3s+2h2o；【點評】本題考查了硫、鐵、碳、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，題目難度中等20現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（硝酸的還原產(chǎn)物是nh4no3）在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2moll1的naoh溶液，所加naoh溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（1）寫出oa段反應(yīng)的離子方程式：h+oh=h2o（2）b點時溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為nano3、nh4no3（3）a的數(shù)值為0.03（4）原硝酸溶液中hno3的物質(zhì)的量為0.2mol【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【專題】利用化學(xué)方程式的計算【分析】（1）鋁粉和鐵粉的混合物與一體積稀hno3充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入氫氧化鈉溶液，由圖可得硝酸過量，金屬被氧化為al3+、fe3+，硝酸的還原產(chǎn)物是nh4no3，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可知與nh4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著naoh的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：oa段為h+oh=h2o，ab段為fe3+3oh=fe（oh）3，al3+3oh=al（oh）3，bc段為nh4+ohnh3h2o，cd段為al（oh）3 +oh=alo2+2h2o；（2）根據(jù)（1）分析可知，b點溶液中溶質(zhì)為：nano3、nh4no3；（3）a為fe（oh）3、al（oh）3的物質(zhì)的量之和，該階段消耗naoh與沉淀物質(zhì)的量之比為3：1；（4）c點溶液溶質(zhì)為nano3，根據(jù)鈉離子守恒n（nano3）=n（naoh），再根據(jù)氮原子守恒n原（hno3）=n（nano3）+n（nh4+），根據(jù)bc段消耗的氫氧化鈉計算溶液中n（nh4+）【解答】解：（1）鋁粉和鐵粉的混合物與一體積稀hno3充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入氫氧化鈉溶液，由圖可得硝酸過量，金屬被氧化為al3+、fe3+，硝酸的還原產(chǎn)物是nh4no3，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可知與nh4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著naoh的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：oa段為h+oh=h2o，ab段為fe3+3oh=fe（oh）3，al3+3oh=al（oh）3，bc段為nh4+ohnh3h2o，cd段為al（oh）3 +oh=alo2+2h2o，故答案為：h+oh=h2o；（2）根據(jù)（1）分析可知，b點溶液中溶質(zhì)為：nano3、