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文檔簡介

2015-2016學(xué)年廣西河池市高一(上)期末化學(xué)試卷一、選擇題:(本大題共16小題,每小題3分,共計48分每小題只有一個選項是符合題意)1硅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,下列說法正確的是()a水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料,可用黏土、石灰石等原料來制得b常溫下,二氧化硅可與naoh溶液反應(yīng)c向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,溶液中不會出現(xiàn)沉淀d晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()a醋酸除水垢b活性炭除冰箱異味c氫氟酸蝕刻玻璃d生石灰作干燥劑3在某無色堿性溶液中能大量共存的離子組是()ana+、k+、hco3bnh4+、al3+、so42cna+、alo2、no3dcu2+、so42、cl4下列試劑不能用于區(qū)分so2和co2的是()a澄清石灰水b酸性高錳酸鉀溶液c溴水d硝酸鋇溶液5下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()acucl2bfecl2cfecl3dalcl36下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()ana2o2、koh、caobco、naoh、kclch2o、h2so4、nacldcuo、na2o2、caco37下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()a常溫下皆可用鋁制容器運輸b常溫下皆能與銅較快反應(yīng)c露置在空氣中,容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小d露置在空氣中,容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大8使用容器瓶配制溶液時,由于操作不當會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏高的是()a溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌b轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水c定容時,俯視容量瓶的刻度線d定容搖勻時,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線9如表對物質(zhì)的用途及解釋都正確的是()選項物質(zhì)用途解釋aso2食品漂白劑so2具有還原性bnaclo消毒劑naclo具有強氧化性,能殺滅細菌cna2co3中和過多胃酸na2co3屬于堿d濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性aabbccdd102015年10月,屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎雙氫青蒿素的化學(xué)式為c15h24o5,相對分子質(zhì)量為284下面關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()a1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284gmol1b雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量c14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2nad含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol11下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?目的 a實驗室制取并收集o2 b檢驗裝置氣密性 c制取蒸餾水 d分離水和四氯化碳 裝置或操作aabbccdd12下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a氯氣溶于水:cl2+h2o2h+cl+clob向cuso4溶液中加入naoh:cu2+2ohcu(oh)2c在酸性溶液中,kio3與ki反應(yīng)生成i2:io3+i+6h+i2+3h2od向al2(so4)3溶液中加入過量的nh3h2o2:al3+4nh3h2o2alo2+4nh4+2h2o13如表除雜方案正確的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco(g)co2(g)飽和nahco3溶液、濃硫酸洗氣bfecl2(aq)cucl2鐵粉過濾ccl2(g)hcl(g)naoh溶液、濃硫酸洗氣dnahco3(aq)na2co3(aq)鹽酸aabbccdd14相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)二者比較,相等的是()a銅片消耗完所需時間b反應(yīng)生成的氣體體積(標準狀況下)c反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)d反應(yīng)后溶液中硝酸銀離子的濃度15如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中b為彈簧夾在a處通入未經(jīng)干燥的氯氣,當打開彈簧夾b時,c中紅色布條顏色褪去;當關(guān)閉彈簧夾b時,c中紅色布條顏色無變化則d瓶所盛的溶液是()a飽和nacl溶液b濃硫酸c水d稀鹽酸16在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應(yīng)的離子方程式為3sncl2+12cl+2h3aso3+6h+2as+3sncl62+6m,關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是()am為h2obsncl62是氧化產(chǎn)物c還原性:assncl2d每生成1molas,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol二、非選擇題(本大題包括6小題,共52分)17磁性氧化鐵(fe3o4)可用于制造錄音磁帶和電訊器材,其溶于稀硝酸的化學(xué)方程式為:3fe3o4+28hno3(?。?fe(no3)2+no+14h2o(1)fe3o4晶體的顏色為(2)fe(no3)2在水溶液中的電離方程式為(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是(填化學(xué)式),被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為,每生成2.24l(標準狀況下)no時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol18在某澄清溶液中,可能存在下列幾種離子:h+、k+、ba2+、so42、i、co32取該溶液進行下列實驗:用ph試紙檢驗,該溶液呈強酸性;取200ml溶液加入少量氯水和少量ccl4,振蕩后靜置,ccl4層呈紫色;另取部分溶液逐滴加入naoh溶液,當溶液呈堿性時,再加入na2co3溶液,有白色沉淀生成(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,推斷原溶液中肯定存在的離子是,肯定不存在的離子是,可能存在的離子是(2)若步驟中消耗0.1molcl2,則溶液中與cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為(3)寫出實驗中生成白色沉淀的離子方程式:19已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且a、b、c均含有同一種元素在一定條件下,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的h2o已略去)請回答下列問題:(1)若a是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體,d是生活中常用的金屬單質(zhì),則c的化學(xué)式為;寫出a與c反應(yīng)的離子方程式(2)若a是一種常見的強堿,c常用于糕點發(fā)酵,則反應(yīng)的離子方程式是(3)若a是一種堿性氣體,常用作制冷劑,b、d是空氣中的主要成分,則c的化學(xué)式為(4)若a是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體,c是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,則反應(yīng)的方程式為20現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出(硝酸的還原產(chǎn)物是nh4no3)在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入2moll1的naoh溶液,所加naoh溶液的體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(1)寫出oa段反應(yīng)的離子方程式:(2)b點時溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為(3)a的數(shù)值為(4)原硝酸溶液中hno3的物質(zhì)的量為mol21實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色,易潮解,100左右時會升華如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同,分別如裝置和裝置ii所示已知b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2(1)c中濃鹽酸的作用是(2)d中的反應(yīng)開始前,要先通入一段時間的氯氣,其原因是(3)d中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)裝置的主要缺點是(5)裝置ii的主要缺點是22某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含fe2o3、feo,還含有一定量的sio2)可用于制備feco3,其流程如圖:已知:還原時,fes2與h2so4不反應(yīng),fe3+通過反應(yīng)、被還原,其中反應(yīng)為fes2+14fe3+8h2o15fe2+2so42+16h+(1)反應(yīng)中還原劑是(2)濾渣的成分是(填名稱)(3)所得feco3需充分洗滌,檢驗feco3是否洗凈的方法是(4)配平反應(yīng)的離子方程式:fe3+fes2=s+fe2+還原前后溶液中部分離子的濃度見表(溶液體積變化忽略不計):離子離子濃度(moll1)還原前還原后fe2+0.102.50so423.503.70則反應(yīng)、中生成fe2+的物質(zhì)的量之比為2015-2016學(xué)年廣西河池市高一(上)期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題:(本大題共16小題,每小題3分,共計48分每小題只有一個選項是符合題意)1硅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,下列說法正確的是()a水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料,可用黏土、石灰石等原料來制得b常溫下,二氧化硅可與naoh溶液反應(yīng)c向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,溶液中不會出現(xiàn)沉淀d晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料【考點】硅和二氧化硅;含硅礦物及材料的應(yīng)用【專題】碳族元素【分析】a、生產(chǎn)水泥用到的原料是石灰石、粘土等;b、二氧化硅是酸性氧化物;c、強酸制弱酸,鹽酸的酸性強于硅酸;d、硅是半導(dǎo)體【解答】解:a、生產(chǎn)水泥用到的原料是石灰石、粘土等,故a正確;b、二氧化硅是酸性氧化物,生成硅酸鈉和水,故b正確;c、強酸制弱酸,鹽酸的酸性強于硅酸,所以向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成溶于水的硅酸,所以溶液中會出現(xiàn)沉淀,故c錯誤;d、硅是半導(dǎo)體,故d正確;故選c【點評】本題考查化工生產(chǎn)及物質(zhì)的性質(zhì),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,易錯選項是c,應(yīng)強酸制弱酸,且硅酸不溶于水2下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()a醋酸除水垢b活性炭除冰箱異味c氫氟酸蝕刻玻璃d生石灰作干燥劑【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】a水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,能與酸反應(yīng); b活性炭有吸附性;c氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng);d生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣【解答】解:a水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,能與酸反應(yīng),可用醋酸除水垢,屬于化學(xué)變化,故a錯誤; b活性炭有吸附性,屬于物理變化,故b正確;c氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng),故氫氟酸能刻蝕玻璃,屬于化學(xué)變化,故c錯誤;d生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,屬于化學(xué)變化,故d錯誤,故選b【點評】本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷,難度不大要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成3在某無色堿性溶液中能大量共存的離子組是()ana+、k+、hco3bnh4+、al3+、so42cna+、alo2、no3dcu2+、so42、cl【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】堿性溶液中含大量的氫氧根離子,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解:堿性溶液中含大量的氫氧根離子,a堿性溶液中不能大量存在hco3,故a錯誤;b堿溶液中不能大量存在nh4+、al3+,故b錯誤;c堿溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無色,故c正確;d堿溶液中不能大量存在cu2+,且cu2+為藍色,與無色不符,故d錯誤;故選c【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,注意常見離子的顏色,題目難度不大4下列試劑不能用于區(qū)分so2和co2的是()a澄清石灰水b酸性高錳酸鉀溶液c溴水d硝酸鋇溶液【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】根據(jù)so2和co2性質(zhì)的異同選擇鑒別試劑,相同點:二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀;不同點:so2具有還原性、漂白性和弱氧化性,以此來解答【解答】解:a二者均可使石灰水變渾濁,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故a選;bkmno4溶液與so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色,二氧化碳不能,可鑒別,故b不選;c溴水可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),可鑒別,故c不選;dba(no3)2溶液與so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀,而co2不反應(yīng),可鑒別,故d不選故選a【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大5下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()acucl2bfecl2cfecl3dalcl3【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì);常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】鹵族元素【分析】氯氣具有強氧化性,與變價金屬反應(yīng)生成最高價態(tài),鹽酸具有弱氧化性,與變價金屬反應(yīng)生成低價化合物,金屬銅不活潑,與鹽酸不反應(yīng),鋁不存在多種化合價,以此分析【解答】解:acu為不活潑金屬,與鹽酸不反應(yīng),故a錯誤;bfecl2只能由fe和鹽酸反應(yīng)生成,故b錯誤;cfecl3只能由fe和氯氣反應(yīng)生成,故c錯誤;dalcl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得,故d正確故選d【點評】本題考查元素化合物知識,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累6下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()ana2o2、koh、caobco、naoh、kclch2o、h2so4、nacldcuo、na2o2、caco3【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】由兩種元素組成,一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物,堿是指電離出來陰離子全部是氫氧根離子的化合物,鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物,據(jù)此分析【解答】解:a、過氧化鈉屬于過氧化物,氫氧化鉀屬于堿,氧化鈣屬于氧化物,故錯誤;b、一氧化碳屬于氧化物,氫氧化鈉屬于堿,氯化鉀屬于鹽,故正確;c、水屬于氧化物,硫酸屬于酸,氯化鈉屬于鹽,故錯誤;d、氧化銅屬于氧化物,過氧化鈉屬于過氧化物,碳酸鈣屬于鹽,故錯誤故選b【點評】本題主要考查物質(zhì)的分類知識,解答時要分析物質(zhì)的元素組成,然后再根據(jù)概念進行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論7下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()a常溫下皆可用鋁制容器運輸b常溫下皆能與銅較快反應(yīng)c露置在空氣中,容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小d露置在空氣中,容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì);濃硫酸的性質(zhì)【專題】氧族元素;氮族元素【分析】濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性,可與鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng),物理性質(zhì)上,濃硝酸具有揮發(fā)性,濃硫酸具有吸水性,化學(xué)性質(zhì)上,濃硫酸在加熱條件下與銅發(fā)生反應(yīng),以此解答該題【解答】解:a濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性,可與鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng),常溫下皆可用鋁制容器運輸,故a正確;b濃硫酸只在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),常溫下不反應(yīng),故b錯誤;c濃硫酸具有吸水性,露置于空氣中,溶液質(zhì)量增大,故c錯誤;d濃硝酸具有揮發(fā)性,露置于空氣中,溶液質(zhì)量減小,故d錯誤故選a【點評】本題考查濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì),側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,注意濃硫酸和濃硝酸性質(zhì)的異同,把握二者的區(qū)別和聯(lián)系,難度不大8使用容器瓶配制溶液時,由于操作不當會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏高的是()a溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌b轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水c定容時,俯視容量瓶的刻度線d定容搖勻時,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線【考點】溶液的配制【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進行誤差分析,凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大或者使溶液體積v偏小的操作,溶液濃度都偏高,反正溶液濃度偏低【解答】解:a溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故a不選;b轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不受影響,故b不選;c定容時,俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏低,故c選;d定容搖勻時,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故d不選;故選:c【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析,準確把握操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進行誤差分析是解題關(guān)鍵,題目難度不大9如表對物質(zhì)的用途及解釋都正確的是()選項物質(zhì)用途解釋aso2食品漂白劑so2具有還原性bnaclo消毒劑naclo具有強氧化性,能殺滅細菌cna2co3中和過多胃酸na2co3屬于堿d濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性aabbccdd【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用;濃硫酸的性質(zhì);鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】a二氧化硫有毒;b次氯酸鈉具有強的氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變性;c碳酸鈉堿性太強;d濃硫酸具有吸水性,能夠做干燥劑【解答】解:a二氧化硫有毒,不能用來漂白食品,故a錯誤;b次氯酸鈉具有強的氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變性,所以次氯酸鈉能夠殺菌消毒,故b正確;c碳酸鈉堿性太強,能夠腐蝕皮膚,不能用來治療胃酸過多,故c錯誤;d濃硫酸做干燥劑體現(xiàn)其吸水性,故d錯誤;故選:b【點評】本題考查元素化合物性質(zhì)和用途,明確二氧化硫、次氯酸鈉、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大102015年10月,屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎雙氫青蒿素的化學(xué)式為c15h24o5,相對分子質(zhì)量為284下面關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()a1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284gmol1b雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量c14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2nad含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】a質(zhì)量的單位是g,摩爾質(zhì)量單位是g/mol;b摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量;c.14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=0.05mol,每個分子中含有44個原子,根據(jù)n=nna及分子構(gòu)成計算原子總數(shù);d每個分子中含有15個c原子,含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=mol【解答】解:a質(zhì)量的單位是g,摩爾質(zhì)量單位是g/mol,1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量是284g,故a錯誤;b摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,而不是摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量,故b錯誤;c.14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=0.05mol,每個分子中含有44個原子,根據(jù)n=nna及分子構(gòu)成計算原子總數(shù)=0.05molna/mol44=2.2na,故c正確;d每個分子中含有15個c原子,含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=mol=mol,故d錯誤;故選c【點評】本題以雙氫青蒿素為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計算,為高頻考點,明確各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意分子數(shù)與原子個數(shù)之間的計算,易錯選項是b11下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?目的 a實驗室制取并收集o2 b檢驗裝置氣密性 c制取蒸餾水 d分離水和四氯化碳 裝置或操作aabbccdd【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】a實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣,氧氣密度大于空氣,要采用向上排空氣法收集;b能形成壓強差的裝置可以檢驗裝置氣密性;c制取蒸餾水時,溫度計測量餾分溫度,且冷凝管中水遵循“下口進上口出”原則;d互不相溶的液體采用分液方法分離【解答】解:a實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣,氧氣密度大于空氣,要采用向上排空氣法收集,所以收集氣體的試管應(yīng)該口向上,故a錯誤;b能形成壓強差的裝置可以檢驗裝置氣密性,如果關(guān)閉止水夾,打開分液漏斗中活塞和瓶塞,如果分液漏斗中液面下降,則氣密性不好,否則氣密性良好,故b正確;c制取蒸餾水時,溫度計測量餾分溫度,且冷凝管中水遵循“下口進上口出”原則,符合實驗操作,故c正確;d互不相溶的液體采用分液方法分離,水和四氯化碳不互溶,所以可以采用分液方法分離,故d正確;故選a【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點,涉及氣體的制取和收集、氣密性檢驗、物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純,明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵,注意從實驗操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)分析評價,易錯選項是a12下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a氯氣溶于水:cl2+h2o2h+cl+clob向cuso4溶液中加入naoh:cu2+2ohcu(oh)2c在酸性溶液中,kio3與ki反應(yīng)生成i2:io3+i+6h+i2+3h2od向al2(so4)3溶液中加入過量的nh3h2o2:al3+4nh3h2o2alo2+4nh4+2h2o【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a次氯酸為弱電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式;b銅離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀;c方程式左右電荷不守恒;d氨水為弱堿,不能溶解氫氧化鋁,al2(so4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨【解答】解:a氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng):cl2+h2ohcl+hclo,離子反應(yīng)為:cl2+h2oh+cl+hclo,故a錯誤;bcuso4溶液中滴加naoh溶液,銅離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀,離子方程式為:cu2+2oh=cu(oh)2,故b正確;c酸性溶液中kio3與ki反應(yīng),ki中i元素的化合價由1價升高為0,kio3中i元素的化合價由+5價降低為0,生成3moli2,有5moli被氧化,離子反應(yīng)為:io3+5i+6h +3i2+3h2o,故c錯誤;dal2(so4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨,離子方程式:al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+,故d錯誤;故選b【點評】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實,遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律,題目難度不大13如表除雜方案正確的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco(g)co2(g)飽和nahco3溶液、濃硫酸洗氣bfecl2(aq)cucl2鐵粉過濾ccl2(g)hcl(g)naoh溶液、濃硫酸洗氣dnahco3(aq)na2co3(aq)鹽酸aabbccdd【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】a二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng); bfecl2溶液中含有cucl2加入適量鐵粉,可以把銅離子置換出來;c氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng);d碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)【解答】解:a二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng),無法除雜,故a錯誤; bfecl2溶液中含有cucl2加入適量鐵粉,可以把銅離子置換出來,然后過濾把銅除掉,故b正確;c氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng),將原物質(zhì)除去,故c錯誤;d碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng),將原物質(zhì)除去,故d錯誤故選b【點評】本題考查物質(zhì)分離提純的方法及選擇,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,注意除雜的原則,題目難度不大14相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)二者比較,相等的是()a銅片消耗完所需時間b反應(yīng)生成的氣體體積(標準狀況下)c反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)d反應(yīng)后溶液中硝酸銀離子的濃度【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式:cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o;銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o,結(jié)合方程式判斷【解答】解:銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式:cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o;銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o;a同質(zhì)量的銅反應(yīng),由于硝酸濃度不同,反應(yīng)速率不同,反應(yīng)完的時間不同,故a錯誤;b等物質(zhì)的量的銅與濃硝酸反應(yīng):cu2no2,銅與稀硝酸反應(yīng):3cu2no,反應(yīng)生成的氣體體積不同,故b錯誤;c相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),銅失去電子數(shù)相同,所以氧化劑得到的電子數(shù)相同,故c正確;d銅物質(zhì)的量反應(yīng)全部反應(yīng)生成銅離子物質(zhì)的量相同,溶液體積相同,所以銅離子濃度相同,故d正確;故選cd【點評】本題考查硝酸的性質(zhì),為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大,注意守恒法應(yīng)用15如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中b為彈簧夾在a處通入未經(jīng)干燥的氯氣,當打開彈簧夾b時,c中紅色布條顏色褪去;當關(guān)閉彈簧夾b時,c中紅色布條顏色無變化則d瓶所盛的溶液是()a飽和nacl溶液b濃硫酸c水d稀鹽酸【考點】實驗裝置綜合【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】a處通入氯氣,關(guān)閉彈簧夾b時,c處紅色布條無變化,打開彈簧夾b時,c處紅色布條褪色,說明氯氣中含有水蒸氣,遇到有色布條,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸起漂白作用,氯氣通過d裝置后,遇到有色布條不退色,說明d裝置中的液體可以是干燥氯氣,也可以是吸收氯氣,據(jù)此進行判斷【解答】解:干燥的氯氣不能漂白有色布條,含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色,a處通入氯氣,當關(guān)閉彈簧夾b時,c處紅色布條無變化,說明d處可以干燥氯氣或吸收氯氣,a若d中是飽和食鹽水時,氯氣通過后會含有水蒸氣,遇到有色布條褪色,因為氯氣含水蒸氣,反應(yīng)生成次氯酸起漂白作用,不符合條件,故a錯誤;b若中是濃硫酸,濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣,干燥的氯氣不具有漂白性,滿足條件,故b正確;c若d中是水時,c處的有色布條會褪色,故c錯誤;d氯氣不與稀鹽酸反應(yīng),氯氣通入稀鹽酸后仍然能夠使c處的有色布條褪色,故d錯誤;故選b【點評】本題考查氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用,題目難度中等,明確干燥的氯氣不具有漂白性,能夠具有漂白性的物質(zhì)為hclo為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰?6在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應(yīng)的離子方程式為3sncl2+12cl+2h3aso3+6h+2as+3sncl62+6m,關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是()am為h2obsncl62是氧化產(chǎn)物c還原性:assncl2d每生成1molas,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】3sncl2+12cl+2h3aso3+6h+=2as+3sncl62+6m,由原子守恒可知,m為h2o,sn元素的化合價升高,as元素的化合價降低,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答【解答】解:a根據(jù)原子守恒可知m為h2o,故a正確;bsn由+2價升高到+4價,sncl2作還原劑,所以sncl62是氧化產(chǎn)物,故b正確;c由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,還原性:assncl2,故c錯誤;dsn由+2價升高到+4價,sncl2作還原劑,as由+3價降低到0價,h3aso3作氧化劑,轉(zhuǎn)移3 mol電子,則生成2mol的砷轉(zhuǎn)移6mol的電子,所以每生成1molas,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,故d正確;故選c【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,注意原子守恒及氧化還原反應(yīng)中還原性比較規(guī)律,題目難度不大二、非選擇題(本大題包括6小題,共52分)17磁性氧化鐵(fe3o4)可用于制造錄音磁帶和電訊器材,其溶于稀硝酸的化學(xué)方程式為:3fe3o4+28hno3(?。?fe(no3)2+no+14h2o(1)fe3o4晶體的顏色為黑色(2)fe(no3)2在水溶液中的電離方程式為fe(no3)2=fe3+3no3(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是hno3(填化學(xué)式),被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為1:27,每生成2.24l(標準狀況下)no時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol【考點】氧化還原反應(yīng)的計算;鐵的氧化物和氫氧化物【專題】氧化還原反應(yīng)專題;元素及其化合物【分析】(1)fe3o4是黑色晶體;(2)fe(no3)2在水溶液中完全電離,電離出fe3+、no3;(3)所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑;被還原的氮元素轉(zhuǎn)化為no,未被還原的氮元素轉(zhuǎn)化為fe(no3)2,結(jié)合方程式判斷;反應(yīng)中只有n原子化合價降低,根據(jù)n元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量【解答】解:(1)fe3o4晶體的顏色為黑色,故答案為:黑色;(2)fe(no3)2在水溶液中完全電離,電離出fe3+、no3,電離方程式為:fe(no3)2=fe3+3no3,故答案為:fe(no3)2=fe3+3no3;(3)反應(yīng)中hno3中部分n元素化合價降低,fe3o4中部分fe元素化合價升高,故hno3是氧化劑;被還原的氮元素轉(zhuǎn)化為no,未被還原的氮元素轉(zhuǎn)化為fe(no3)2,結(jié)合方程式可知被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為1:27;反應(yīng)中只有n元素化合價由+5價降低為+2價,生成no為=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol(52)=0.3mol,故答案為:hno3;1:27;0.3【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算、電離方程式書寫、鐵的氧化物等,比較基礎(chǔ),注意根據(jù)化合價理解氧化還原反應(yīng)基本概念18在某澄清溶液中,可能存在下列幾種離子:h+、k+、ba2+、so42、i、co32取該溶液進行下列實驗:用ph試紙檢驗,該溶液呈強酸性;取200ml溶液加入少量氯水和少量ccl4,振蕩后靜置,ccl4層呈紫色;另取部分溶液逐滴加入naoh溶液,當溶液呈堿性時,再加入na2co3溶液,有白色沉淀生成(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,推斷原溶液中肯定存在的離子是h+、i、ba2+,肯定不存在的離子是co32、so42,可能存在的離子是k+(2)若步驟中消耗0.1molcl2,則溶液中與cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/l(3)寫出實驗中生成白色沉淀的離子方程式:co32+ba2+=baco3【考點】常見離子的檢驗方法【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】溶液呈強酸性,說明溶液中肯定含有h+,與h+發(fā)生反應(yīng)的不能共存;ccl4層呈紫紅色,說明有i2,說明原溶液中含有i,而i與fe3+發(fā)生反應(yīng)而不能共存;取出部分上述堿性溶液加na2co3溶液后,有白色沉淀生成,說明溶液中肯定含有ba2+,而ba2+能與so42產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含so42,以此解答該題【解答】解:溶液呈強酸性,說明溶液中肯定含有h+,與h+發(fā)生反應(yīng)的不能共存;ccl4層呈紫紅色,說明有i2,說明原溶液中含有i,而i與fe3+發(fā)生反應(yīng)而不能共存;取出部分上述堿性溶液加na2co3溶液后,有白色沉淀生成,說明溶液中肯定含有ba2+,而ba2+能與so42產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含so42,(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,推斷原溶液中肯定存在的離子是h+、i、ba2+,肯定不存在的離子是co32、so42,可能存在的離子是k+,故答案為:h+、i、ba2+;co32、so42;k+;(2)ccl4層呈紫紅色,反應(yīng)的離子方程式為2i+cl2=i2+2cl,消耗0.1molcl2,則i為0.2mol,溶液體積為200ml,則濃度為=1mol/l,故答案為:1mol/l;(3)驗中生成白色沉淀為碳酸鋇,反應(yīng)的離子方程式為co32+ba2+=baco3,故答案為:co32+ba2+=baco3【點評】本題考查了常見的離子檢驗方法,為高考常見題型,題目難度中等,涉及的離子之間的反應(yīng)較多,注意根據(jù)有關(guān)離子間的反應(yīng)和現(xiàn)象分析,充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力19已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且a、b、c均含有同一種元素在一定條件下,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的h2o已略去)請回答下列問題:(1)若a是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體,d是生活中常用的金屬單質(zhì),則c的化學(xué)式為fecl2;寫出a與c反應(yīng)的離子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl(2)若a是一種常見的強堿,c常用于糕點發(fā)酵,則反應(yīng)的離子方程式是co2+2oh=co32+h2o(3)若a是一種堿性氣體,常用作制冷劑,b、d是空氣中的主要成分,則c的化學(xué)式為no(4)若a是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體,c是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,則反應(yīng)的方程式為2h2s+so2=3s+2h2o【考點】無機物的推斷【專題】元素及其化合物【分析】已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且a、b、c均含有同一種元素,(1)若a可用于自來水消毒,應(yīng)為cl2,d是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),應(yīng)為fe,則b為fecl3,c為fecl2;(2)若a是一種常見的強堿,c常用于糕點發(fā)酵為nahco3,則a為naoh,d為co2,b為na2co3,反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水;(3)若a是一種堿性氣體,常用作制冷劑,應(yīng)為nh3,b是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,應(yīng)為no,d為氧氣;(4)若a是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為h2s,c是導(dǎo)致酸雨的主要氣體為so2,d為o2,b為s;【解答】解:已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且a、b、c均含有同一種元素,(1)若a可用于自來水消毒,應(yīng)為cl2,d是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),應(yīng)為fe,則b為fecl3,c為fecl2,故答案為:fecl2,2fe2+cl2=2fe3+2cl;(2)若a是一種常見的強堿,c常用于糕點發(fā)酵為nahco3,則a為naoh,d為co2,b為na2co3,反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式是:co2+2oh=co32+h2o,故答案為:co2+2oh=co32+h2o;(3)若a是一種堿性氣體,常用作制冷劑,應(yīng)為nh3,b、d是空氣中的主要成分,b應(yīng)為n2,d為氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2nh3+3o2n2+6h2o,反應(yīng)為n2+o22no,故答案為:no;(4)若a是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為h2s,c是導(dǎo)致酸雨的主要氣體為so2,d為o2,b為s,反應(yīng)為硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水,反應(yīng)的方程式為;2h2s+so2=3s+2h2o,故答案為:2h2s+so2=3s+2h2o;【點評】本題考查了硫、鐵、碳、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用,主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用,題目難度中等20現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出(硝酸的還原產(chǎn)物是nh4no3)在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入2moll1的naoh溶液,所加naoh溶液的體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(1)寫出oa段反應(yīng)的離子方程式:h+oh=h2o(2)b點時溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為nano3、nh4no3(3)a的數(shù)值為0.03(4)原硝酸溶液中hno3的物質(zhì)的量為0.2mol【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【專題】利用化學(xué)方程式的計算【分析】(1)鋁粉和鐵粉的混合物與一體積稀hno3充分反應(yīng),反應(yīng)后溶液中加入氫氧化鈉溶液,由圖可得硝酸過量,金屬被氧化為al3+、fe3+,硝酸的還原產(chǎn)物是nh4no3,當沉淀完全后,由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,可知與nh4+發(fā)生了反應(yīng),則隨著naoh的滴加,發(fā)生的反應(yīng)依次有:oa段為h+oh=h2o,ab段為fe3+3oh=fe(oh)3,al3+3oh=al(oh)3,bc段為nh4+ohnh3h2o,cd段為al(oh)3 +oh=alo2+2h2o;(2)根據(jù)(1)分析可知,b點溶液中溶質(zhì)為:nano3、nh4no3;(3)a為fe(oh)3、al(oh)3的物質(zhì)的量之和,該階段消耗naoh與沉淀物質(zhì)的量之比為3:1;(4)c點溶液溶質(zhì)為nano3,根據(jù)鈉離子守恒n(nano3)=n(naoh),再根據(jù)氮原子守恒n原(hno3)=n(nano3)+n(nh4+),根據(jù)bc段消耗的氫氧化鈉計算溶液中n(nh4+)【解答】解:(1)鋁粉和鐵粉的混合物與一體積稀hno3充分反應(yīng),反應(yīng)后溶液中加入氫氧化鈉溶液,由圖可得硝酸過量,金屬被氧化為al3+、fe3+,硝酸的還原產(chǎn)物是nh4no3,當沉淀完全后,由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,可知與nh4+發(fā)生了反應(yīng),則隨著naoh的滴加,發(fā)生的反應(yīng)依次有:oa段為h+oh=h2o,ab段為fe3+3oh=fe(oh)3,al3+3oh=al(oh)3,bc段為nh4+ohnh3h2o,cd段為al(oh)3 +oh=alo2+2h2o,故答案為:h+oh=h2o;(2)根據(jù)(1)分析可知,b點溶液中溶質(zhì)為:nano3、

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