（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 第二部分 試題強化突破 提升訓練26 元素與物質(zhì)推斷(第27題).docVIP

提升訓練26元素與物質(zhì)推斷(第27題)1.(2018學軍中學模擬)探究無機鹽x(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗:請回答:(1)x的化學式是。(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是。(3)白色沉淀用途廣泛,請列舉一例:。2.某新型無機材料a3m4由兩種非金屬元素組成,元素m位于第二周期第a族。d、e、h均為難溶于水的白色固體,化合物c、e均含a元素。其余物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)。請回答:(1)寫出h的化學式:。(2)化合物a3m4中含有的化學鍵類型為。(3)寫出反應的離子方程式:。3.為了探究不溶性鹽x(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標準狀況下測定)。請回答:(1)x的組成元素為h、o和(用元素符號表示),氣體c的電子式為。(2)寫出反應的離子方程式:。4.為探究含結(jié)晶水的化合物x(含四種元素,摩爾質(zhì)量為180 gmol-1)的組成和性質(zhì),某興趣小組設計并完成如下實驗:請回答:(1)黑色固體y的化學式為,氣體c的電子式為。(2)晶體x隔絕空氣受熱分解的化學方程式為。5.某鹽a是由三種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:請回答:(1)寫出紅棕色固體c的化學式:。(2)寫出a受熱分解反應的化學方程式:。(3)寫出檢驗a中陽離子的實驗方案:。6.為探究某礦物x(僅含三種元素)的組成,設計并完成了如下實驗:已知:氣體a能使品紅溶液褪色,固體b中僅含cuo、fe2o3。請回答:(1)x的化學式為。(2)溶液c中存在的陽離子有。參考答案提升訓練26元素與物質(zhì)推斷(第27題)1.答案: (1)mg2sio4或2mgosio2(2)sio2+2oh-sio32-+h2o(3)優(yōu)良的阻燃劑(答案合理即可)解析: 無機鹽x(僅含三種短周期元素),加入過量鹽酸溶解,離心分離得到白色膠狀沉淀和無色溶液,白色膠狀沉淀為硅酸,硅酸充分灼燒得到白色粉末1.80g為sio2,其物質(zhì)的量=1.80g60gmol-1=0.03mol,溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液,說明無機鹽x中含sio32-或sio44-,且物質(zhì)的量為0.03mol,若為sio32-,則其質(zhì)量=0.03mol76gmol-1=2.28g,金屬質(zhì)量=4.20g-2.28g=1.92g,無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀,則沉淀為mg(oh)2,則無機鹽x中含鎂元素的物質(zhì)的量=3.48g58gmol-1=0.06mol,質(zhì)量為0.06mol24gmol-1=1.44g,不符合要求,則無機鹽x中含sio44-,其物質(zhì)的量為0.03mol,質(zhì)量=0.03mol92gmol-1=2.76g,金屬質(zhì)量為4.20g-2.76g=1.44g,其物質(zhì)的量=1.44g24gmol-1=0.06mol,得到x為mg2sio4,則(1)x的化學式為mg2sio4或2mgosio2;(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是sio2+2oh-sio32-+h2o;(3)氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。2.答案: (1)agcl(2)共價鍵(3)sio2+2oh-sio32-+h2o解析: 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系,d受熱得e,e能與氫氧化鈉溶液反應生成f,f與過量的二氧化碳反應生成d,說明d為弱酸且能受熱分解;新型無機材料a3m4由兩種非金屬元素組成,元素m位于第2周期a族,應為氮元素,a元素在a3m4中顯+4價,化合物c、e均含a元素,d、e、h均為難溶于水的白色固體,可知a3m4應為si3n4,可以確定a為si,e為sio2,f為na2sio3,則d為h2sio3,g與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀h,則可知g中有cl-,h為agcl,故c為sicl4,b為cl2;由sicl4+3h2o4hcl+h2sio3,生成g(hcl)。(1)h的化學式為agcl;(2)化合物si3n4中含有的化學鍵類型為共價鍵;(3)sio2溶解于naoh溶液發(fā)生反應的離子方程式為sio2+2oh-sio32-+h2o。3.答案: (1)n、s、cuhnhh(2)2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+解析: a氣體能使品紅溶液褪色,應是so2,物質(zhì)的量是0.1mol,說明x中含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子。b是紅色固體,應該是銅,物質(zhì)的量是0.05mol;藍色溶液和氫氧化鈉反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體c和藍色沉淀,說明c是氨氣,物質(zhì)的量是0.1mol,即x中含有銨根;藍色沉淀灼燒生成黑色固體d,d是氧化銅,物質(zhì)的量是0.05mol。則x中銅離子、銨根和亞硫酸根(或亞硫酸氫根)的物質(zhì)的量之比是111且均為0.1mol,而0.1molnh4cuso3的質(zhì)量恰好是16.2g。(1)根據(jù)以上分析可知x的組成元素為h、o、n、s、cu,氨氣的電子式為hnhh。(2)根據(jù)以上分析可知反應的離子方程式為2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+。4.答案: (1)feooco(2)fec2o42h2ofeo+co+co2+2h2o解析: 黑色固體y與鹽酸反應的產(chǎn)物遇kscn溶液無明顯現(xiàn)象,通入氯氣后,溶液變?yōu)檠t色,可知y為feo,則feo的物質(zhì)的量n(feo)=m(feo)m(feo)=10.8g72gmol-1=0.15mol;混合氣體與足量澄清石灰水反應生成15.0g白色沉淀和氣體b,b與足量的cuo反應生成氣體c,c能與足量澄清石灰水反應生成15.0g白色沉淀,根據(jù)原子守恒,可知混合氣體中含有等物質(zhì)的量的co2和co,即:n(co)=n(co2)=n(caco3)=m(caco3)m(caco3)=15.0g100gmol-1=0.15mol。結(jié)合x的物質(zhì)的量n(x)=m(x)m(x)=27.0g180gmol-1=0.15mol,x中含有h2o物質(zhì)的量:n(h2o)=m(x)-m(co)-m(co2)-m(feo)m(h2o)=27.0g-0.15mol28gmol-1-0.15mol44gmol-1-10.8g18gmol-1=0.3mol,則n(x)n(feo)n(co)n(co2)n(h2o)=0.15mol0.15mol0.15mol0.15mol0.3mol=11112,推出:x的分子式為fec2o42h2o。(1)黑色固體y的化學式為feo,氣體c(co2)的電子式為oco;(2)晶體x(fec2o42h2o)隔絕空氣受熱分解的化學方程式為fec2o42h2ofeo+co+co2+2h2o。5.答案: (1)fe2o3(2)2feso4fe2o3+so3+so2(3)取少量試樣配成溶液,滴入kscn溶液,若不變色,再滴加少量氯水,出現(xiàn)血紅色,證明有亞鐵離子解析: 標準狀況下448ml氣體b能與足量bacl2溶液反應,產(chǎn)生2.33g白色沉淀,則該氣體中有so3,2.33g白色沉淀是baso4,物質(zhì)的量為0.01mol,so3的物質(zhì)的量為0.01mol,448ml氣體b的物質(zhì)的量為0.02mol,則氣體b中還有0.01molso2,紅棕色固體c與鹽酸反應生成黃色溶液,則紅棕色固體c為fe2o3,物質(zhì)的量為1.6g160gmol-1=0.01mol,氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液呈黃色,化合物a中鐵原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為11,鐵元素、硫元素質(zhì)量和為(56+32)gmol-10.02mol=1.76g,則鹽a是由三種元素組成的化合物,另一種元素應為氧,質(zhì)量為3.04g-1.76g=1.28g,物質(zhì)的量為0.08mol,所以化合物中fe、s、o的物質(zhì)的量之比為114,a是feso4。(1)根據(jù)上述分析,紅棕色固體c為氧化鐵,化學式為fe2o3。(2)根據(jù)上述分析,a為feso4,受熱分解生成氧化鐵、so2和so3,反應的化學方程式為2feso4fe2o3+so3+so2。(3)a為feso4,根據(jù)fe2+的檢驗方法,檢驗feso4中fe2+的實驗方案是取少量試樣配成溶液,滴入kscn溶液,若不變色,再滴加少量氯水,溶液變?yōu)檠t色,證明有亞鐵離子。6.答案: (1)cu5fes4(2)fe3+、cu2+、h+解析: (1)氣體a能使品紅溶液褪色,氣體a應為so2,固體b中僅含cuo、fe2o3,并結(jié)合x中含有三種元素,可知x為s、fe、cu組成的化合物;固體b溶于足量稀鹽酸生成fecl3和cucl2,往溶液c中加入5.0gcu,剩余1.8gcu,則溶解3.2gcu,其物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)cu+2fe3+cu2+2fe2+,可知固體b中含有fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol,fe2o3的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為0.05mol160gmol-1=8g,則固體b中cuo的質(zhì)量為40g,其物質(zhì)的量為0.5