浙江省奉化中學高中化學 課題18 配位化合物競賽講義新人教版.doc

課題18 配位化合物學習目標：1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法重點、教學難點：配位鍵、配位化合物的概念學習方法：1、通過圖片模型演示，讓學生對增強配合物感性認識。 2、通過隨堂實驗、觀察思考、查閱資料等手段獲取信息，學習科學研究的方法。學習過程：【引入】 為什么cuso4 5h2o晶體是藍色而無水cuso4 是白色？【實驗】向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，將下表中的少量固體溶于足量的水，觀察實驗現象并填寫表格。固體cuso4 cucl22h2o cubr2白色 綠色 深褐色nacl k2so4 kbr白色 白色 白色哪些溶液呈天藍色實驗說明什么離子呈天藍色，什么離子沒有顏色提出問題：什么是配位鍵。放影配位鍵的形成過程。歸納配位鍵的形成條件：四、配合物理論簡介1配位鍵共享電子對由一個原子單方面提供而跟另一個原子共享的共價鍵叫做配位鍵。（是一類特殊的共價鍵）如nh的形成：nh3h+ = nh氨分子的電子式是 ，氮原子上有 對孤對電子。當氨分子跟氫離子相作用時，氨分子中氮原子提供一對電子與氫原子共享，形成了配位鍵。配位鍵也可以用ab來表示，其中a是提供孤對電子的原子，叫做給予體；b是接受電子的原子，叫做接受體。可見，配位鍵的成鍵條件是：給予體有孤對電子；接受體有空軌道。把抽象的理論直觀化給予學生探索實踐機會，增強感性認識。對上述現象，請給予合理解釋圖片展示，視覺感受，直觀理解。閱讀了解配位化合物的定義演示實驗2-2看圖解釋配位鍵的形成。提出問題：其結構簡式可表示為： （見上右圖）2. 配位化合物（1）定義： （2）配合物的形成以cu(nh3)42+的形成為例：課本第44頁實驗2-2，學生完成。（略）向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水，形成難溶物的原因是按水呈堿性，可與cu2+形成難溶的氫氧化銅形成難溶的氫氧化銅：cu2+2oh-=cu(oh)2上述實驗中得到的深藍色晶體是cu(nh3)4so4h2o。結構測定實驗證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍色都是由于存在cu(nh3)42+，它是cu2+的另一種常見配離子，中心離子仍然是cu2+，而配體是nh3. cu(oh)2+4nh3=cu(nh3)42+ +2oh-藍色沉淀變?yōu)樯钏{色溶液，在cu(nh3)42+里，nh3分子的氮原子給出孤對電子對，cu2+接受電子對，以配位鍵形成了cu(nh3)42+（圖2329）；在中學化學中，常見的以配位鍵形成的配合物還有： 、 。加強學生的自學能力和組織、推斷能力。培養(yǎng)閱讀能力培養(yǎng)學生的發(fā)散思維。補充介紹：配合物的組成選擇簡單講授配合物的命名舉例說明配合物的命名多媒體投影，簡明介紹配合物的結構和性質（學生記錄）3. 配合物的組成配合物的內界和外界（1）配位體（簡稱配體）：配位體是含有孤對電子的分子或離子，如nh3、h2o和c1-、br-、i-、cns-離子等。配位體中具有孤對電子的原子，在形成配位鍵時，稱為配體原子。n、o、p、s及鹵素原子或離子常作配位原子。如*nh2ch2ch2h2n*（2）中心離子：中心離子也有稱為配合物形成體的，一般是金屬離子，特別是過渡金屬離子。但也有中性原子做配合物形成體的。（3）配位數：直接同中心原子（或離子）配位的配位原子的數目，為該中心原子（或離子）的配位數。一般中心原子（或離子）的配位數是2，4，6，8。在計算中心離子的配位數時，一般是先在配離子中確定中心離子和配位體，接著找出配位原子的數目。4. 配合物的命名 配合物的命名，關鍵在于配合物內界（即配離子）的命名。命名順序：自右向左：配位體數（即配位體右下角的數字）配位體名稱“合”字或“絡”字中心離子的名稱中心離子的化合價。如：zn(nh3)2so4內界名稱為： （），k3fe(cn)6內界名稱為 ， zn(nh3)4cl2 命名為 ，k3fe(cn)6命名為 ，cu(nh3)4so4命名為 ， ag(nh3)2oh命名為 。若有不同配位體，可按自右向左的順序依次讀出：kpt(nh3)cl3 讀作三氯一氨合鉑（）酸鉀。配合物溶于水易電離為內界配離子和外界離子，而內界的配體離子和分子通常不能電離。如co(nh3)5cl cl2=co(nh3)5cl2+2cl-，有三分之一的氯不能電離。5. 配合物的結構和性質配離子ag(nh3)2+是由通過配位鍵結合而成的，這種配位鍵的本質是形成配位鍵。在ag(nh3)2+配離子中，中心離子ag+采用sp雜化軌道接受配位體nh3中配位氮原子的孤電子對形成配鍵。更深一層次了解讓學有余力的學生有發(fā)展理解的空間講練結合了解內界的離子通常不能電離。以下內容僅供參考了解。聯系實際講授配合物的應用聯想質疑人們發(fā)現pt(nh3)2cl2有兩種不同性質的異構體，如下表配合物顏色極性在水中的溶解性抗癌活性pt(nh3)2cl2棕黃色極性0.257 7g/100g h2o有活性pt(nh3)2cl2淡黃色非極性0.036 g/100g h2o無活性研究表明四個配體與中心離子結合成本面四邊形有兩種不同排列方式：（如右圖）順式為棕黃色，反式為淡黃色。關于配合物形成時的性質改變，一般來說主要有下列幾點（1）顏色的改變：當簡單離子形成配離子時其性質往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見的現象，我們根據顏色的變化就可以判斷配離子是否生成。如fe3+離子與scn-離子在溶液中可生成配位數為16的鐵的硫氰酸根配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應式如下：fe3+nscn-=fe(scn)n3-n激發(fā)學生的求知欲望，學習的熱情。投影講述：自然界中大多數化合物是以配合物的形式存在，因此，配合物化學所涉及的范圍和應用是非常廣泛的。近年許多基本有機合成，如氧化、氫化、聚合、羰基化等許多重要反應，均可借助于以過渡金屬配合物為基礎的催化劑來實現。這些反應稱為配位催化反應，目前國內外，利用配位催化生產化工產品已經不少。約占工業(yè)催化劑的15%，預示著將來會有更大的發(fā)展。配合物也廣泛地用在染料工業(yè)上。生物體中的許多金屬元素都是以配合物的形式存在的。如血紅素就是鐵的配合物，它與呼吸作用有密切關系。葉綠素是鎂的配合物，是進行光合作用的關鍵物質。最近人們已普遍注意到各種金屬元素在人體和動植物內部起著很重要的作用。如各種酶分子幾乎都含有以配合物形態(tài)存在的金屬元素，它們控制