浙江省奉化中學(xué)高中化學(xué) 課題18 配位化合物競(jìng)賽講義新人教版.doc

課題18 配位化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)：配位鍵、配位化合物的概念學(xué)習(xí)方法：1、通過圖片模型演示，讓學(xué)生對(duì)增強(qiáng)配合物感性認(rèn)識(shí)。 2、通過隨堂實(shí)驗(yàn)、觀察思考、查閱資料等手段獲取信息，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法。學(xué)習(xí)過程：【引入】 為什么cuso4 5h2o晶體是藍(lán)色而無水cuso4 是白色？【實(shí)驗(yàn)】向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，將下表中的少量固體溶于足量的水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫表格。固體cuso4 cucl22h2o cubr2白色 綠色 深褐色nacl k2so4 kbr白色 白色 白色哪些溶液呈天藍(lán)色實(shí)驗(yàn)說明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒有顏色提出問題：什么是配位鍵。放影配位鍵的形成過程。歸納配位鍵的形成條件：四、配合物理論簡(jiǎn)介1配位鍵共享電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子共享的共價(jià)鍵叫做配位鍵。（是一類特殊的共價(jià)鍵）如nh的形成：nh3h+ = nh氨分子的電子式是 ，氮原子上有 對(duì)孤對(duì)電子。當(dāng)氨分子跟氫離子相作用時(shí)，氨分子中氮原子提供一對(duì)電子與氫原子共享，形成了配位鍵。配位鍵也可以用ab來表示，其中a是提供孤對(duì)電子的原子，叫做給予體；b是接受電子的原子，叫做接受體?？梢?，配位鍵的成鍵條件是：給予體有孤對(duì)電子；接受體有空軌道。把抽象的理論直觀化給予學(xué)生探索實(shí)踐機(jī)會(huì)，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)。對(duì)上述現(xiàn)象，請(qǐng)給予合理解釋圖片展示，視覺感受，直觀理解。閱讀了解配位化合物的定義演示實(shí)驗(yàn)2-2看圖解釋配位鍵的形成。提出問題：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為： （見上右圖）2. 配位化合物（1）定義： （2）配合物的形成以cu(nh3)42+的形成為例：課本第44頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2，學(xué)生完成。（略）向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水，形成難溶物的原因是按水呈堿性，可與cu2+形成難溶的氫氧化銅形成難溶的氫氧化銅：cu2+2oh-=cu(oh)2上述實(shí)驗(yàn)中得到的深藍(lán)色晶體是cu(nh3)4so4h2o。結(jié)構(gòu)測(cè)定實(shí)驗(yàn)證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍(lán)色都是由于存在cu(nh3)42+，它是cu2+的另一種常見配離子，中心離子仍然是cu2+，而配體是nh3. cu(oh)2+4nh3=cu(nh3)42+ +2oh-藍(lán)色沉淀變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，在cu(nh3)42+里，nh3分子的氮原子給出孤對(duì)電子對(duì)，cu2+接受電子對(duì)，以配位鍵形成了cu(nh3)42+（圖2329）；在中學(xué)化學(xué)中，常見的以配位鍵形成的配合物還有： 、 。加強(qiáng)學(xué)生的自學(xué)能力和組織、推斷能力。培養(yǎng)閱讀能力培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。補(bǔ)充介紹：配合物的組成選擇簡(jiǎn)單講授配合物的命名舉例說明配合物的命名多媒體投影，簡(jiǎn)明介紹配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（學(xué)生記錄）3. 配合物的組成配合物的內(nèi)界和外界（1）配位體（簡(jiǎn)稱配體）：配位體是含有孤對(duì)電子的分子或離子，如nh3、h2o和c1-、br-、i-、cns-離子等。配位體中具有孤對(duì)電子的原子，在形成配位鍵時(shí)，稱為配體原子。n、o、p、s及鹵素原子或離子常作配位原子。如*nh2ch2ch2h2n*（2）中心離子：中心離子也有稱為配合物形成體的，一般是金屬離子，特別是過渡金屬離子。但也有中性原子做配合物形成體的。（3）配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的配位原子的數(shù)目，為該中心原子（或離子）的配位數(shù)。一般中心原子（或離子）的配位數(shù)是2，4，6，8。在計(jì)算中心離子的配位數(shù)時(shí)，一般是先在配離子中確定中心離子和配位體，接著找出配位原子的數(shù)目。4. 配合物的命名 配合物的命名，關(guān)鍵在于配合物內(nèi)界（即配離子）的命名。命名順序：自右向左：配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）配位體名稱“合”字或“絡(luò)”字中心離子的名稱中心離子的化合價(jià)。如：zn(nh3)2so4內(nèi)界名稱為： （），k3fe(cn)6內(nèi)界名稱為 ， zn(nh3)4cl2 命名為 ，k3fe(cn)6命名為 ，cu(nh3)4so4命名為 ， ag(nh3)2oh命名為 。若有不同配位體，可按自右向左的順序依次讀出：kpt(nh3)cl3 讀作三氯一氨合鉑（）酸鉀。配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。如co(nh3)5cl cl2=co(nh3)5cl2+2cl-，有三分之一的氯不能電離。5. 配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)配離子ag(nh3)2+是由通過配位鍵結(jié)合而成的，這種配位鍵的本質(zhì)是形成配位鍵。在ag(nh3)2+配離子中，中心離子ag+采用sp雜化軌道接受配位體nh3中配位氮原子的孤電子對(duì)形成配鍵。更深一層次了解讓學(xué)有余力的學(xué)生有發(fā)展理解的空間講練結(jié)合了解內(nèi)界的離子通常不能電離。以下內(nèi)容僅供參考了解。聯(lián)系實(shí)際講授配合物的應(yīng)用聯(lián)想質(zhì)疑人們發(fā)現(xiàn)pt(nh3)2cl2有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體，如下表配合物顏色極性在水中的溶解性抗癌活性pt(nh3)2cl2棕黃色極性0.257 7g/100g h2o有活性pt(nh3)2cl2淡黃色非極性0.036 g/100g h2o無活性研究表明四個(gè)配體與中心離子結(jié)合成本面四邊形有兩種不同排列方式：（如右圖）順式為棕黃色，反式為淡黃色。關(guān)于配合物形成時(shí)的性質(zhì)改變，一般來說主要有下列幾點(diǎn)（1）顏色的改變：當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見的現(xiàn)象，我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成。如fe3+離子與scn-離子在溶液中可生成配位數(shù)為16的鐵的硫氰酸根配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)式如下：fe3+nscn-=fe(scn)n3-n激發(fā)學(xué)生的求知欲望，學(xué)習(xí)的熱情。投影講述：自然界中大多數(shù)化合物是以配合物的形式存在，因此，配合物化學(xué)所涉及的范圍和應(yīng)用是非常廣泛的。近年許多基本有機(jī)合成，如氧化、氫化、聚合、羰基化等許多重要反應(yīng)，均可借助于以過渡金屬配合物為基礎(chǔ)的催化劑來實(shí)現(xiàn)。這些反應(yīng)稱為配位催化反應(yīng)，目前國(guó)內(nèi)外，利用配位催化生產(chǎn)化工產(chǎn)品已經(jīng)不少。約占工業(yè)催化劑的15%，預(yù)示著將來會(huì)有更大的發(fā)展。配合物也廣泛地用在染料工業(yè)上。生物體中的許多金屬元素都是以配合物的形式存在的。如血紅素就是鐵的配合物，它與呼吸作用有密切關(guān)系。葉綠素是鎂的配合物，是進(jìn)行光合作用的關(guān)鍵物質(zhì)。最近人們已普遍注意到各種金屬元素在人體和動(dòng)植物內(nèi)部起著很重要的作用。如各種酶分子幾乎都含有以配合物形態(tài)存在的金屬元素，它們控制