浙江省臺州市玉城中學高一化學下學期第一次月考試卷 理（含解析）.doc

2012-2013學年浙江省臺州市玉城中學高一（下）第一次月考化學試卷 （理科） 一、選擇題（每小題只有一個答案，共計50分）1（3分）（2012秋忻州期末）環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是（）環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)a酸雨二氧化硫、氮氧化物b臭氧空洞二氧化碳c白色污染塑料垃圾d光化學煙霧氮氧化物、碳氫化合物aabbccdd2（3分）（2014羅定市校級模擬）某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素（）a一定是金屬元素b一定是a族元素c一定是過渡元素d可能是金屬元素，也可能不是金屬元素3（3分）（2015春衢州校級期中）下列有關敘述中不正確的是（）a在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素b在離原子核越近的區(qū)域運動的電子，能量越低c1869年俄國化學家門捷列夫經(jīng)研究提出了元素周期律，并列出了第一張元素周期表d金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構4（3分）（2014春洛陽期中）元素符號、反應方程式、結(jié)構示意圖、電子式、結(jié)構式等通常叫做化學用語下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（）a次氯酸的電子式：bs2的結(jié)構示意圖：co18的原子符號：odco2分子的結(jié)構式：o=c=o5（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）已知r元素的原子有三個電子層，其最高價氧化物化學式r2o5，則r元素的名稱為（）a硫b氮c磷d硅6（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（）anh3，碘片，干冰b蔗糖，co2，h2so4cso2，水晶，p2o5dccl4，na2s，h2o27（3分）（2015春嘉峪關校級期中）放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）a51b92c143d2358（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善某些重癥患者的缺氧狀況，緩解病情病毒學研究證實，一氧化氮對病毒有直接抑制作用下列關于一氧化氮的敘述正確的是（）a一氧化氮是一種紅棕色的氣體b常溫常壓下，一氧化氮能用排氣法收集cno是汽車尾氣的有害成分之一d一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集9（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（）ao2 i2 hgbco2 kcl sio2cna k rbdsic nacl so210（3分）（2013浙江校級學業(yè)考試）甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）ax+2bx+4cx+8dx+1811（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）ah+、na+、no3、fe2+bna+、k+、nh4+、h+ck+、nh4+、no3、ohdh+、k+、no3、co3212（3分）（2014春大觀區(qū)校級月考）下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）雙氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧abcd13（3分）（2011春上虞市校級期中）下列化學式中，只表示一種純凈物的是（）acbch4cc2h6odc4h1014（3分）（2008秋撫州期末）在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）aso2與o2bnh3與o2co2與n2dno與o215（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）x和y屬于短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則x和y形成的化合物的化學式可表示為（）axybxy2cxy3dx2y216（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列化學式能表示物質(zhì)分子組成的是（）anaclbsio2ccudco217（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列敘述中不正確的是（）a原子半徑：osclb還原性：namgalc穩(wěn)定性：hfhclhbrd酸性：hclo4h2so4h3po418（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）1mol甲烷和2mol氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長時間的光照，最后得到的有機產(chǎn)物是（）ch3cl；ch2cl2；chcl3；ccl4a只有b只有c只有d19（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列說法正確的是（）a含碳元素的化合物都是有機物b二氯甲烷有兩種同分異構體c正丁烷的沸點比異丁烷高d烷烴的通式是cnh2n20（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列物質(zhì)屬于烴的（）a氟利昂b乙醇c一氯甲烷d丁烷21（3分）（2011春宣武區(qū)校級期中）已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）均是由同周期主族元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（）a原子半徑：cdabb原子序數(shù)：dcabc離子半徑：dcabd單質(zhì)還原性：abcd22（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列敘述正確的是（）a化學性質(zhì)相似的有機物互為同系物bch4和h2互為同系物c同系物不可能互為同分異構體dc4h10分子中的四個碳原子在一條直線上23（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）將盛有1mol no和no2的混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入0.4mol o2，充分反應后，水便會充滿整個試管則原混合氣體中no與no2體積比為（）a1：2b2：5c3：7d無法確定24（3分）（2015姜堰市）短周期元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14x與z同主族y與w同主族，且x的原子半徑小于y下列敘述正確的是（）a原子半徑：yzwbz在化合物中呈+1價cy與w可形成離子化合物dz的單質(zhì)不能與x的氧化物反應25（3分）（2010中山模擬）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：nh3，no2，進行噴泉實驗經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）abc=d不能確定二、填空題（共計37分）26（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）現(xiàn)有bacl2；金剛石；nh4cl；naoh；干冰；碘片；氬氣；鈉，六種物質(zhì)，按要求回答：（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是，熔點最高的是（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是，晶體內(nèi)有兩種作用力的是，晶體內(nèi)存在分子的是27（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）用適當?shù)幕瘜W用語填空：（1）寫出下列物質(zhì)的電子式na2oco2（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構式h2on2（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構簡式c2h6o28（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）如圖所示轉(zhuǎn)化關系，已知a為氣體單質(zhì)，判斷a是什么物質(zhì)，并寫出有關的化學方程式a是（填化學式）bc化學方程式：de化學方程式：29（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍xyzwm（1）請寫出元素名稱：w，元素z在周期表的位置；（2）元素x可以形成多種單質(zhì)，其中最常見兩種名稱分別是它們的關系是（3）y的最高價氧化物的化學式為，五種元素中最高價氧化物水化物酸性最強的水化物是（化學式）（4）m的離子結(jié)構示意圖，x和m形成化合物的電子式（5）五種元素中半徑最小的元素的符號是三、實驗題（6分）30（6分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），b為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；e為一個空的蒸餾燒瓶；f是用于鼓入空氣的雙連打氣球（1）實驗時，為在e燒瓶中收集到no，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣其中第一步實驗操作為：（2）將a中銅絲放入稀硝酸中，給裝置a微微加熱，在裝置a中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為（3）如何證明e中收集到的是no而不是h2？四、計算題（7分）31（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）9.5g某元素的氯化物xcl2溶于水制成溶液后，加入200ml 1moll_1agno3溶液恰好完全反應已知該元素原子核內(nèi)有12個中子則該元素的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為和32（4分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）19.2g的銅完全溶解在某濃度的硝酸中，生成8.96l（標準狀況）的氣體；則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為，參加反應硝酸的物質(zhì)的量為2012-2013學年浙江省臺州市玉城中學高一（下）第一次月考化學試卷 （理科）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個答案，共計50分）1（3分）（2012秋忻州期末）環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是（）環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)a酸雨二氧化硫、氮氧化物b臭氧空洞二氧化碳c白色污染塑料垃圾d光化學煙霧氮氧化物、碳氫化合物aabbccdd考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：元素及其化合物分析：根據(jù)二氧化硫、氮氧化物導致酸雨，二氧化碳導致溫室效應，聚乙烯材料導致白色污染，氮氧化物、碳氫化合物導致光化學煙霧進行判斷解答：解：a二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故a正確；b二氧化碳是形成溫室效應的主要污染物，導致臭氧空洞的物質(zhì)主要是氟利昂，故b錯誤；c形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故c正確；d二氧化氮、碳氫化合物是形成光化學煙霧的主要污染物，故d正確；故選b點評：本題考查化學污染知識，題目難度不大，本題注意常見化學污染名詞以及形成的主要原因，學習中注意積累2（3分）（2014羅定市校級模擬）某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素（）a一定是金屬元素b一定是a族元素c一定是過渡元素d可能是金屬元素，也可能不是金屬元素考點：原子結(jié)構與元素周期律的關系；位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體he，也可能為第a族元素，如mg，還有可能為副族元素，以此來解答解答：解：某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體he，也可能為第a族元素，如mg，還有可能為副族元素，a可能為金屬元素，故a錯誤；b可能為第a族元素，故b錯誤；c可能為過渡元素（包括副族元素和第族元素），故c錯誤；d可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，故d正確；故選d點評：本題考查原子結(jié)構與元素在周期表中的位置，明確最外層電子數(shù)為2的元素有多種可能是解答本題的關鍵，難度不大3（3分）（2015春衢州校級期中）下列有關敘述中不正確的是（）a在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素b在離原子核越近的區(qū)域運動的電子，能量越低c1869年俄國化學家門捷列夫經(jīng)研究提出了元素周期律，并列出了第一張元素周期表d金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有一定的金屬性又有一定的非金屬性；b能量越低，越不容易脫離原子核的束縛；c1869年俄國化學家門捷列夫最先發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張元素周期表；d金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的四個碳原子形成共價鍵解答：解：a在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有一定的金屬性又有一定的非金屬性，可以尋找在該區(qū)域制備制造半導體材料的元素，故a正確；b能量越低越不容易脫離原子核的束縛，能量越高越容易脫離原子核的束縛，故能量低的電子在離原子核越近的區(qū)域運動，能量高的電子在離原子核遠的區(qū)域運動，故b正確；c1869年俄國化學家門捷列夫最先發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張元素周期表，故c正確；d金剛石晶體中每個每個碳原子都與另外4個碳原子形成共價鍵，構成正四面體，向空間形成立體網(wǎng)狀結(jié)構，故d錯誤；故選d點評：本題考查元素周期律與元素周期律及其應用、核外電子排布規(guī)律、金剛石結(jié)構等，難度不大，注意識記中學常見晶體結(jié)構4（3分）（2014春洛陽期中）元素符號、反應方程式、結(jié)構示意圖、電子式、結(jié)構式等通常叫做化學用語下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（）a次氯酸的電子式：bs2的結(jié)構示意圖：co18的原子符號：odco2分子的結(jié)構式：o=c=o考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合專題：化學用語專題分析：a次氯酸的中心原子是氧原子；b硫離子核外有3個電子層，最外層有8個電子；c元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；d二氧化碳分子中碳原子和每個氧原子之間共用兩個電子對解答：解：a次氯酸的電子式為：，故a錯誤；b硫離子核外有3個電子層，最外層有8個電子，其離子結(jié)構示意圖為：，故b正確；c元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以o18的原子符號：818o，故c正確；d二氧化碳分子中碳原子和每個氧原子之間共用兩個電子對，所以其結(jié)構式為：o=c=o，故d正確；故選a點評：本題考查了化學用語，難度不大，知道常見化學用語的應用，注意次氯酸的中心原子是哪種元素，為易錯點5（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）已知r元素的原子有三個電子層，其最高價氧化物化學式r2o5，則r元素的名稱為（）a硫b氮c磷d硅考點：原子結(jié)構與元素的性質(zhì)專題：原子組成與結(jié)構專題分析：主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，r元素的最高價氧化物化學式r2o5，則其最高正化合價為+5價，則r位于第va族，其最高正化合價與其最外層電子數(shù)相等，所以r最外層電子數(shù)是5，其內(nèi)層電子數(shù)是10，據(jù)此判斷r元素解答：解：主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，r元素的最高價氧化物化學式r2o5，則其最高正化合價為+5價，則r位于第va族，其最高正化合價與其最外層電子數(shù)相等，所以r最外層電子數(shù)是5，其內(nèi)層電子數(shù)是10，原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)=10+5=15，則該元素為p元素，其名稱為磷，故選c點評：本題考查了原子結(jié)構和元素性質(zhì)的關系，明確“主族元素最高正化合價=族序數(shù)=最外層電子數(shù)”即可解答，熟練掌握前36號元素原子結(jié)構，題目難度不大6（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（）anh3，碘片，干冰b蔗糖，co2，h2so4cso2，水晶，p2o5dccl4，na2s，h2o2考點：分子晶體專題：化學鍵與晶體結(jié)構分析：化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構成的晶體為分子晶體常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)等解答：解：anh3，碘片，干冰都屬于分子晶體，但碘片是碘單質(zhì)，不屬于分子晶體的化合物，故a錯誤；b蔗糖，co2，h2so4都屬于分子晶體的化合物，故b正確；cso2，p2o5屬于分子晶體的化合物，水晶成分為sio2為原子晶體，不是分子晶體，故c錯誤；dccl4，h2o2屬于分子晶體的化合物，na2s是離子晶體，不是分子晶體，故d錯誤；故選b點評：本題考查常見物質(zhì)晶體類型判斷，掌握常見物質(zhì)晶體類型及常見分子晶體是解答的關鍵，題目難度不大7（3分）（2015春嘉峪關校級期中）放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）a51b92c143d235考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系專題：原子組成與結(jié)構專題分析：根據(jù)原子符號的含義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答解答：解：鈾的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=23592=143，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=92，核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差為14392=51，故選：a點評：本題考查原子中的數(shù)量關系，掌握原子中質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解本題的關鍵，難度不大8（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善某些重癥患者的缺氧狀況，緩解病情病毒學研究證實，一氧化氮對病毒有直接抑制作用下列關于一氧化氮的敘述正確的是（）a一氧化氮是一種紅棕色的氣體b常溫常壓下，一氧化氮能用排氣法收集cno是汽車尾氣的有害成分之一d一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響專題：碳族元素分析：no為無色氣體，不溶于水，可與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，在催化劑的條件下，可與co反應生成氮氣和二氧化碳，常用于汽車尾氣的處理解答：解：ano為無色氣體，故a錯誤；b常溫常壓下，一氧化氮可與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，不能用排氣法收集，故b錯誤；c汽車尾氣的成分主要是氮氧化物，no是汽車尾氣的有害成分之一，故c正確；d一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，故d錯誤故選c點評：本題考查氮氧化物的性質(zhì)，側(cè)重于no的性質(zhì)的考查，偏重于基礎知識，難度不大，注意相關基礎知識的積累9（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（）ao2 i2 hgbco2 kcl sio2cna k rbdsic nacl so2考點：晶體熔沸點的比較專題：化學鍵與晶體結(jié)構分析：一般情況下，不同類型的晶體，熔點：原子晶體離子晶體分子晶體；同種類型的晶體可根據(jù)晶體中微粒間的作用力大小分析解答：解：ao2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點最低，i2常溫下為固體，hg常溫下為液體，故a錯誤；b干冰為分子晶體，熔點最低，kcl為離子晶體熔點較高，sio2為原子晶體熔點最高，它們的熔點依次升高，故b正確；cna、k、rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點依次降低，故c錯誤；d碳化硅為原子晶體，nacl為離子晶體，so2為分子晶體，它們?nèi)埸c依次降低，故d錯誤故選b點評：本題考查晶體的熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點高低的角度10（3分）（2013浙江校級學業(yè)考試）甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）ax+2bx+4cx+8dx+18考點：元素周期表的結(jié)構及其應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素周期表結(jié)構，對于處于a、a元素而言，不同周期相鄰主族的元素的原子序數(shù)差值不同，對于處于其他主族元素而言，不同周期相鄰主族的元素的原子序數(shù)差值也不同解答：解：由元素周期表結(jié)構可知，對于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等，不可能相差4故選b點評：本題考查學生元素周期表的結(jié)構知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大11（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）ah+、na+、no3、fe2+bna+、k+、nh4+、h+ck+、nh4+、no3、ohdh+、k+、no3、co32考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：a硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；bna+、k+、nh4+、h+離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件；c氫氧根離子能夠與銨根離子反應生成弱電解質(zhì)一水合氨；d氫離子能夠與碳酸根離子發(fā)生反應解答：解：afe2+、h+與氫氧根離子反應，no3在h+存在條件下具有強氧化性，能夠氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；bna+、k+、nh4+、h+之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故b正確；cnh4+、oh之間能夠發(fā)生反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；dh+、co32之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力12（3分）（2014春大觀區(qū)校級月考）下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）雙氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧abcd考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；二氧化硫的化學性質(zhì)專題：鹵族元素；氧族元素分析：h2o2、o3、hclo均具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，而so2不具有強氧化性，它與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，活性炭具有吸附作用，以此來解答解答：解：h2o2、o3、hclo均具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，而so2不具有強氧化性，它與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，活性炭具有吸附作用，可有色物質(zhì)被吸附而褪色，屬于物理變化，則原理相同的為，故選c點評：本題考查漂白性，注意把握漂白原理，注意常見的三類漂白原理即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大13（3分）（2011春上虞市校級期中）下列化學式中，只表示一種純凈物的是（）acbch4cc2h6odc4h10考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體；混合物和純凈物專題：同分異構體的類型及其判定分析：純凈物由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，微觀上由同種分子構成，有固定組成，有固定的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的物質(zhì)，有專門的化學符號解答：解：a、c可以表示金剛石，也可以表示石墨，二者互為同素異形體，故a錯誤；b、ch4不存在同分異構現(xiàn)象，只能表示甲烷，故b正確；c、c2h6o可以表示乙醇，也可以表示甲醚，故c錯誤；d、c4h10可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷，故d錯誤故選b點評：本題以純凈物的概念為載體，考查同素異形體、同分異構體等，難度不大，注意化學式與物質(zhì)的區(qū)別14（3分）（2008秋撫州期末）在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）aso2與o2bnh3與o2co2與n2dno與o2考點：氨的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的化學性質(zhì)專題：氧族元素；氮族元素分析：根據(jù)常溫下氣體間能否反應判斷共存解答：解：a、so2與o2在常溫下不反應，兩者能共存，故a錯誤；b、nh3與o2在常溫下不反應，兩者能共存，故b錯誤；c、o2與n2在常溫下不反應，兩者能共存，故c錯誤；d、no與o2在常溫下反應生成no2，兩者不能共存，故d正確；故選：d點評：在解此類題時，首先分析選項中物質(zhì)的性質(zhì)，只要能反應，就不能共存15（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）x和y屬于短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則x和y形成的化合物的化學式可表示為（）axybxy2cxy3dx2y2考點：元素周期表的結(jié)構及其應用；原子結(jié)構與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x和y屬于短周期元素，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故y為o元素；y位于x的前一周期，則x位于第三周期，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，x原子最外層電子數(shù)4，故x為si，據(jù)此解答解答：解：x和y屬于短周期元素，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故y為o元素；y位于x的前一周期，則x位于第三周期，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，x原子最外層電子數(shù)4，故x為si，si與o元素形成的化合物化學式為：sio2，故選b點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意理解掌握核外電子排布規(guī)律16（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列化學式能表示物質(zhì)分子組成的是（）anaclbsio2ccudco2考點：分子晶體專題：化學鍵與晶體結(jié)構分析：化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體解答：解：anacl為離子化合物，只有鈉離子和氯離子，沒有分子，故a錯誤；bsi02為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構成的空間網(wǎng)狀結(jié)構，沒有si02分子，故b錯誤；ccu為金屬晶體，由銅離子和自由電子構成，沒有分子，故c錯誤；d二氧化碳是分子晶體，晶體中只存在分子，所以化學式c02能真實表示二氧化碳分子組成，故d正確；故選d點評：本題主要考查分子晶體類型的判斷，難度不大掌握常見物質(zhì)晶體類型及常見分子晶體是解答的關鍵17（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列敘述中不正確的是（）a原子半徑：osclb還原性：namgalc穩(wěn)定性：hfhclhbrd酸性：hclo4h2so4h3po4考點：微粒半徑大小的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、電子層越多半徑越大，電子層相同時原子序數(shù)越大半徑越??；b、同周期從左到右金屬性減弱；c、同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；d、根據(jù)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強解答：解：a、電子層越多半徑越大，電子層相同時原子序數(shù)越大半徑越小，s、cl同周期，所以半徑scl，o元素為上周期元素，所以半徑sclo，故a錯誤；b、同周期從左到右金屬性減弱，還原性逐漸減弱，所以還原性：namgal，故b正確；c、同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性：hfhclhbr，故c正確；d、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，同周期從左到右非金屬性增強，所以酸性：hclo4h2so4h3po4，故d正確；故選a點評：本題考查了元素周期律，注意把握周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大18（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）1mol甲烷和2mol氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長時間的光照，最后得到的有機產(chǎn)物是（）ch3cl；ch2cl2；chcl3；ccl4a只有b只有c只有d考點：甲烷的化學性質(zhì)；取代反應與加成反應專題：有機反應分析：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，甲烷的取代反應為逐步取代，但是多步取代反應是同時進行的，據(jù)此進行判斷解答：解：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生逐步取代反應，但是多步取代反應是同時進行且各步反應都是可逆反應，所有得到的產(chǎn)物與甲烷與氯氣的物質(zhì)的量的多少無關，故ch3clch2cl2chcl3ccl4都存在，故選d點評：本題考查了甲烷的取代反應，題目難度不大，注意取代反應的特點：逐步取代，多步同時發(fā)生，各步反應都是可逆反應19（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列說法正確的是（）a含碳元素的化合物都是有機物b二氯甲烷有兩種同分異構體c正丁烷的沸點比異丁烷高d烷烴的通式是cnh2n考點：無機化合物與有機化合物的概念；烷烴及其命名；塑料的老化和降解專題：有機化學基礎分析：a、一般含碳元素的化合物為有機物，有些含碳化合物性質(zhì)組成與無機物相似屬于無機物；b、二氯甲烷無同分異構體；c、同分異構體中支鏈越多沸點越低；d、烷烴通式為cnh2n+2；解答：解：a、一般含碳元素的化合物為有機物，有些含碳化合物如co，co2，na2co3等，性質(zhì)組成與無機物相似屬于無機物，故a錯誤；b、二氯甲烷是四面體結(jié)構，無同分異構體，故b錯誤；c、同分異構體中支鏈越多沸點越低，正丁烷的沸點比異丁烷高，故c正確；d、烷烴是飽和烷烴通式為cnh2n+2，故d錯誤；故選c點評：本題考查了化學概念分析，有機物同分異構體的判斷，注意二氯甲烷是四面體結(jié)構，掌握基礎是關鍵，題目較簡單20（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列物質(zhì)屬于烴的（）a氟利昂b乙醇c一氯甲烷d丁烷考點：飽和烴與不飽和烴專題：有機化學基礎分析：烴是指僅含碳氫兩種元素化合物，據(jù)此判斷解答：解：a氟利昂含有c、h、f、cl四種元素，屬于氯代烴，故a錯誤；b乙醇含有c、h、o三種元素，屬于烴的含氧衍生物，故b錯誤；c一氯甲烷含有c、h、cl三種元素，屬于氯代烴，故c錯誤；d丁烷僅含c、h兩種元素，屬于烷烴，故d正確，故選：d點評：本題考查烴的概念、物質(zhì)名稱與結(jié)構關系，難度不大注意基礎知識的掌握理解21（3分）（2011春宣武區(qū)校級期中）已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）均是由同周期主族元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（）a原子半徑：cdabb原子序數(shù)：dcabc離子半徑：dcabd單質(zhì)還原性：abcd考點：原子結(jié)構與元素周期律的關系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：離子aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）均為由同周期主族元素形成的簡單離子，則自左向右元素分別是a、b、d、c，所以原子序數(shù)是cdba，結(jié)合同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題解答：解：離子aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）均為由同周期主族元素形成的簡單離子，則自左向右元素分別是a、b、d、c，所以原子序數(shù)是cdba，a同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑是abdc，故a錯誤；b由分析可知原子序數(shù)cdba，故b錯誤；c陰離子比陽離子多一個電子層，陰離子半徑較大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑dcab，故c正確；d同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性abdc，故d錯誤故選c點評：本題考查元素周期表的結(jié)構和元素周期律的應用，是中等難度的試題，也高考中的常見題型試題貼近高考，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度考查了學生對物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力22（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）下列敘述正確的是（）a化學性質(zhì)相似的有機物互為同系物bch4和h2互為同系物c同系物不可能互為同分異構體dc4h10分子中的四個碳原子在一條直線上考點：芳香烴、烴基和同系物；同分異構現(xiàn)象和同分異構體專題：同系物和同分異構體分析：a結(jié)構相似、分子組成相差若干個“ch2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；b結(jié)構相似、分子組成相差若干個“ch2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；c具有相同分子式而結(jié)構不同的化合物互為同分異構體；d烷烴中碳原子的排布呈鋸齒鋸齒狀解答：解：a結(jié)構相似、分子組成相差若干個“ch2”原子團的有機化合物互相稱為同系物，故a錯誤；bch4和h2結(jié)構不同，不互為同系物，故b錯誤；c同系物分子組成相差若干個“ch2”原子團，故分子式不同，不互為同分異構體，故c正確；d烷烴中碳原子的排布呈鋸齒鋸齒狀，故c4h10分子中的四個碳原子不在一條直線上，故d錯誤，故選c點評：本題考查同位素、同分異構體的概念、烷烴的結(jié)構，難度不大對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題23（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）將盛有1mol no和no2的混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入0.4mol o2，充分反應后，水便會充滿整個試管則原混合氣體中no與no2體積比為（）a1：2b2：5c3：7d無法確定考點：有關混合物反應的計算專題：計算題分析：發(fā)生的反應方程式為：4no2+o2+2h2o4hno3，4no+3o2+2h2o4hno3，通入0.4mol o2，反應后試管中充滿溶液，則二氧化氮、no恰好與0.4mol氧氣反應，設出二者物質(zhì)的量，然后根據(jù)二者總物質(zhì)的量及氧氣的物質(zhì)的量列式計算即可解答：解：設混合氣體中含有xmolno、ymolno2，則：x+y=1mol，根據(jù)題干信息可知，1molno和no2的混合氣體恰好與0.4mol氧氣反應生成硝酸，根據(jù)反應方程式4no2+o2+2h2o4hno3、4no+3o2+2h2o4hno3可知， 4 1 4 3 ymol y xmol x則：y+x=0.4mol，根據(jù)解得：x=0.3、y=0.7，相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則原混合氣體中no與no2體積比為0.3mol：0.7mol=3：7，故選c點評：本題考查氮的氧化物性質(zhì)、混合物反應的計算等，題目難度不大，明確二氧化氮、一氧化氮與氧氣的反應原理為解答本題關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力24（3分）（2015姜堰市）短周期元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14x與z同主族y與w同主族，且x的原子半徑小于y下列敘述正確的是（）a原子半徑：yzwbz在化合物中呈+1價cy與w可形成離子化合物dz的單質(zhì)不能與x的氧化物反應考點：原子結(jié)構與元素周期律的關系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x與z同主族，y與w同主族，則y與w分別位于第二、第三周期，x的原子半徑小于y，x不可能處于第二周期，故x為h元素，z為na元素，x、y、z、w的原子最外層電子數(shù)之和為14，故y、w的最外層電子數(shù)為=6，故y為o元素，w為s元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答解答：解：短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x與z同主族，y與w同主族，則y與w分別位于第二、第三周期，x的原子半徑小于y，x不可能處于第二周期，故x為h元素，z為na元素，x、y、z、w的原子最外層電子數(shù)之和為14，故y、w的最外層電子數(shù)為=6，故y為o元素，w為s元素，a、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑naso，即zwy，故a錯誤；b、z為na元素，原子最外層電子數(shù)為1，在化合物中呈+1價，故b正確；c、y為o元素，w為s元素，二者形成的化合物so2、so3，都屬于共價化合物，故c錯誤；d、鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，故d錯誤；故選b點評：本題考查位置結(jié)構性質(zhì)關系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關系推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)原子序數(shù)及y與w同族確定二者在周期表中位置，再結(jié)合x的原子半徑小于y，推斷x是h元素是推斷的關鍵25（3分）（2010中山模擬）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：nh3，no2，進行噴泉實驗經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）abc=d不能確定考點：氨的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；物質(zhì)的量濃度的計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；氮族元素分析：先根據(jù)氣體摩爾體積計算各氣體的物質(zhì)的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度的大小解答：解：在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=知，氨氣、no2的物質(zhì)的量之比為1：1，因no2能與水反應：3no2+h2o=2hno3+no，所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2，做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含no2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，所以各物質(zhì)的量濃度之比為=1；1，故選：c點評：本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關計算，正確求算no2氣體的燒瓶溶液的體積、盛放no2的燒瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量是解本題的關鍵二、填空題（共計37分）26（3分）（2013春玉環(huán)縣校級月考）現(xiàn)有bacl2；金剛石；nh4cl；naoh；干冰；碘片；氬氣；鈉，六種物質(zhì)，按要求回答：（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是，熔點最高的是（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是，晶體內(nèi)有兩種作用力的是，晶體內(nèi)存在分子的是考點：化學鍵；離子化合物的結(jié)構特征與性質(zhì)專題：化學鍵與晶體結(jié)構分析：（1）分子晶體熔化不需要破壞化學鍵；原子晶體熔化時需要破壞共價鍵；熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體鈉熔點低；（2）含有離子鍵的化合物為離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間