九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第1章探索物質(zhì)的變化復(fù)習(xí)教案浙教版.doc

教學(xué)資料參考九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第1章探索物質(zhì)的變化復(fù)習(xí)教案浙教版- 1 -一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊變 紅 色，不能使無色酚酞變色.2、酸+堿-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）用胃舒平中和過多胃酸 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O . 硫酸和氫氧化銅反應(yīng) Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O .3、金屬氧化物+酸-鹽+水 （復(fù)分解反應(yīng)）用鹽酸除鐵銹 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O變黑的銅絲和稀硫酸反應(yīng) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）生銹鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 5、酸+鹽-另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（加鹽酸） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2檢驗(yàn)鹽酸中的氯離子 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3檢驗(yàn)硫酸中的硫酸根離子 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl二、堿的通性1、堿能使紫色石蕊變 藍(lán) 色，使無色酚酞變 紅 色.2、酸+堿-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）用燒堿中和石油中的硫酸 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、非金屬氧化物+堿-鹽+水氫氧化鈉放在空氣中變質(zhì) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用燒堿溶液吸收工廠二氧化硫 2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O4、堿+鹽-另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）配制的波爾多液農(nóng)藥不能久置 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4氯化鐵與燒堿反應(yīng) 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 三、金屬的性質(zhì)1、金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 加熱2、金屬與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃紅色銅絲在酒精燈上加熱 2Cu+O2= 2CuO 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O2=Fe3O4 2、金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）鎂帶與稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=Mg SO4+H2 小結(jié)：金屬與酸反應(yīng)條件是：金屬活動(dòng)順序表排在H前的金屬才能置換出酸中的氫 3、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽（置換反應(yīng)）濕法煉銅 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 紅色銅絲放入硝酸銀溶液 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag小結(jié)：金屬與鹽反應(yīng)的條件 金屬加溶鹽 強(qiáng)進(jìn)弱出 .四、有機(jī)物的性質(zhì)點(diǎn)燃1、可燃性點(diǎn)燃甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 =CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O五、物質(zhì)鑒別1、據(jù)物質(zhì)顏色鑒別Cu紅 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液藍(lán)色 CuSO4H2O 藍(lán)Fe（銀白） Fe2O3 （紅） FeCl3 （黃） Fe(OH)3 （紅褐色） 2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象鑒別 （1）鑒別NaOH溶液與石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （2）鑒別稀硫酸與稀鹽酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （3）鑒別肥皂水、食鹽水、鹽酸 分別取樣滴加紫色石蕊試液 3、Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀 Fe(OH)3紅褐色絮狀沉淀六、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)1.硫磺： S 淡黃色粉末 2. KCIO3 白色物質(zhì)易溶于水3.金剛石、石墨、 活性炭：C 4. 甲烷：CH4 (沼氣、天然氣的主要成分)5. 高錳酸鉀：KMnO4 紫黑色， 6. 酒精：乙醇C2H6O7.生石灰：CaO 白色固體、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO3 9. 干冰（二氧化碳）：CO2 10.膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 藍(lán)色固體11. 食鹽-NaCl 純堿 蘇打- Na2CO3 七、四大反應(yīng)類型：1、各舉一例：化合反應(yīng)： 分解反應(yīng)： 置換反應(yīng)： 復(fù)分解反應(yīng)： 八、物質(zhì)特性1、濃H2SO4 ：吸水性（用于干燥劑）、 脫水性（使木材、紙張等炭化變黑）.2、濃鹽酸：揮發(fā)性，產(chǎn)生白霧（鹽酸