浙江省臨海市白云高級中學(xué)高中化學(xué) 3.1弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版選修4.docVIP

專題三 溶液中的離子反應(yīng)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的建立及電離平衡狀態(tài)2、 掌握電離平衡的影響因素3、掌握電離平衡常數(shù)、電離度【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電離平衡的影響因素、離平衡常數(shù)、電離度【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】電離平衡的影響因素、離平衡常數(shù)、電離度【溫故知新】寫出醋酸的電離方程式： 【自主學(xué)習(xí)】課本p641、開始時，v（電離） 和 v（結(jié)合）怎樣變化？2、當(dāng)v電離 = v結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出弱電解質(zhì)電離時正逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線 v 0 t 【總結(jié)歸納】1、弱電解質(zhì)的電離平衡概念： 2、電離平衡的特征：弱電解質(zhì)電離平衡有哪些特點(diǎn)（與化學(xué)平衡比較）【討論】1、在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？ 向其中分別加入適量的鹽酸、naoh溶液、ch3coona溶液、水、加熱對平衡有什么影響？移動方向n(h+)c(h+)c(ac-)ka電離度導(dǎo)電能力加水加熱加醋酸鈉加hcl加naoh討論與探究：弱電解質(zhì)加水稀釋時，離子濃度_ _? (填變大、變小、不變或不能確定） 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線?！居懻摗?、在氨水中存在怎樣的電離平衡？ 向其中分別加入適量的鹽酸、naoh溶液、nh4cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？加入物質(zhì)平衡移動方向kb 電離度【總結(jié)歸納】3、影響電離平衡的因素(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： 溫度： ； 濃度： ； 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將 電離； 加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將 電離?！鹃喿x課本p65】交流與討論【歸納總結(jié)】4、弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一 電離平衡常數(shù)（k）（1）定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到 時，溶液中電離出來的各離子濃度的乘積跟 濃度的比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。（2）表達(dá)式: 對于一元弱酸：ha h+a-，平衡時 ka=對于一元弱堿：moh m+oh-，平衡時 kb=（3）電離平衡常數(shù)的意義（4）電離平衡常數(shù)的影響因素練習(xí)：1、影響因素（完成上述兩表格k的變化） 2、計算（課本上例題）【合作探究】例1、體積為0.1l，溶液濃度同為0.01mol/l的鹽酸、醋酸和硫酸，分別與足量的金屬鎂反應(yīng)時，起始哪種酸的反應(yīng)速度快？哪種酸跟鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？變式：體積為0.1l，氫離子濃度為0.01mol/l的鹽酸、硫酸和醋酸，分別跟足量金屬鎂反應(yīng)時，起始哪種酸的反應(yīng)速度快？哪種酸跟鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？【考點(diǎn)突破】一元強(qiáng)酸（堿）與一元弱酸（堿）的比較1、相同ph、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：c(酸)c(h+)中和堿的能力與較活潑金屬產(chǎn)生h2的量與較活潑金屬反應(yīng)的起始速率一元強(qiáng)酸一元弱酸2、相同濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較c(h+)ph中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生h2的體積與金屬反應(yīng)的起始速率一元強(qiáng)酸一元弱酸【當(dāng)堂檢測】1. 0.1mol/l的ch3cooh溶液中ch3cooh ch3coo - + h+對于該平衡，下列敘述正確的是 a加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 b加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 c加入少量0.1mol/l鹽酸，溶液中c(h+)減小 d加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動2、在0.01mol/l醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是 a氫離子濃度變小 b醋酸的濃度減小c酸性增強(qiáng)，ph變小 d醋酸根離子濃度變小3、下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(k)的說法正確的是 a電離平衡常數(shù)(k)只與弱電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)b電離平衡常數(shù)(k)隨濃度的變化而變化c電離平衡常數(shù)(k)越大標(biāo)志著該電解質(zhì)電離程度越小d電離平衡常數(shù)(k)只與弱電解質(zhì)本身有關(guān),與其它外部因素?zé)o關(guān)4、在含有酚酞的0.1 mol/l氨水中加入少量的nh4cl晶體，則溶液顏色 a.變藍(lán)色 b. 變深 c.變淺 d.不變5、化合物hin在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑hin（溶液） h+（溶液）+ in（溶液）紅色 黃色濃度為0.02 mol/l的下列各溶液鹽酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水 其中能使指示劑顯紅色的有 （c）a b c d6、在100ml0.1mol/l的氨水中,欲使氨水的電離度變大,溶液的堿性減弱,可采用的是 a.加熱 b.加水 c.加少量nh4cl固體 d.加ch3cooh溶液 7、現(xiàn)有h+ 濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸溜水稀釋，至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的h+ 濃度仍然相等，則m和n的關(guān)系是 m n m n m n 無法確定【能力提高】8、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成2的總量，可向鹽酸中加入適量的 naoh(s) h2o nh4cl(s) ch3coona9、使某弱酸hx的電離程度增大，溶液中的c（h+）減小的措施有 a加水稀釋 b.加nax c.加熱 d.加鎂粉10、欲使醋酸溶液中的ch3coo-濃度增大,且不放出氣體,可加入的少量固體是 a.naoh b.nahco3 c.ch3cook d.mg11、用水稀釋0.1mol/l氨水時，溶液中隨水的量增加而減小的是 a、c（oh-）/c（nh3h2o）b、c（nh3h2o）/c（oh-） c、c（oh-）d、n（oh-）12、甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是 0.1mol/l甲酸溶液的c(h+)0.1mol/l甲酸能與水以任意比例互溶10ml 1mol/l甲酸恰好與10ml1mol/lnaoh的溶液完全反應(yīng)在相同的條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱13、在同一溫度下，某弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同。當(dāng)升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力將是 答案：aaabc babc ccab dbac14、甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/l和0.1mol/l，則甲、乙兩瓶氨水c（oh-）之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”）15、（1）已知氨水在298k時的電離常數(shù)是k=1.810-5，氨水溶液中c(oh-)=2.410-3mol/l，問這種氨水的濃度是多少？ （2）2500c某溶液中，0.1mol/l的ha已電離成離子,還有0.9mol/l未電離,求電離度16、某溫度下，在500ml0.01mol/lch3cooh溶液中含ch3cooh、h+、ch3coo-共3.131021個,求該溫度下,此溶液中的ch3cooh的電離常數(shù)和電離度.17、已知250c時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/l)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):h2so4溶液hso4- h+so42-nahso4溶液hso4- h+so42-醋酸溶液ch3cooh h+ch3coo-鹽酸hcl= h+cl- 10%29%1.33%100%(1) 250c時, 0