浙江省高考理綜（化學(xué)部分）模擬考試試卷4新人教版(1).docVIP

浙江省2014年高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷本卷滿分100分 考試時間50分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 n 14 na 23 ba 137 k 39 al 27 mn 55 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分）7、下列說法正確的是：a、農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能b、羊毛、過氧化氫酶、牛胰島素、血紅蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸。c、石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從c60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向d、多植樹造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤為燃?xì)?，外出時使用pm2.5口罩等都是治理“霧霾”等災(zāi)害性天氣的有效措施。8、下列有關(guān)實驗說法正確的是a、在“阿司匹林的合成”實驗中，把制得的粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和碳酸氫鈉溶液，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出，抽濾，洗滌晶體，再抽干水分以提純產(chǎn)品。b、酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程。c、在“牙膏中某些主要成分的檢驗”實驗中，在牙膏與蒸餾水?dāng)嚢?、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制cu(oh)2，當(dāng)產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀時，說明牙膏中含有甘油d、在實驗室發(fā)生溴腐蝕致傷時，應(yīng)先用苯或甘油洗傷口，再用水洗。9、a、b、c、d、e為五種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。其中a、c、e為連續(xù)三個周期的元素，b、e同族，c最外層電子數(shù)是d最外層電子數(shù)的3倍，a、b、c、d、e的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是a、原子半徑：decbab、e的氧化物熔點很高，是由于其相對分子質(zhì)量大c、d的單質(zhì)能與b的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)d、由a、b、c元素組成的物質(zhì)只有一種10、下列關(guān)于有機物的說法中正確的a、 新藥帕拉米韋對禽流感h7n9有顯著療效，它的結(jié)構(gòu)簡式為 化學(xué)式是c15h26n4o4b、2013年11月20日山東現(xiàn)奪命快遞-化學(xué)品泄漏致1死7中毒。該化學(xué)品為氟乙酸甲酯它是無色透明液體，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它屬于酯類，也屬于鹵代烴c、 綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式為：它在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、酯化、水解、消去、加聚、縮聚反應(yīng)。d、苯的同系物 ，其所有碳原子不可能在同一平面上。11、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（rfc），rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為rfc工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）a. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56l o2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） b. 為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為食鹽水 c. c極上進行還原反應(yīng)，b中的h+可以通過隔膜進入a d. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 12、下列說法正確的是a等濃度的：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列順序是b標(biāo)況下，將01 moll-1 的氨水溶液中加入氯化銨晶體，若混合溶液ph=7，則c（nh4+）=c（cl-）c飽和純堿 (na2co3)溶液中：2c(na+)c(co32)+ c(hco3)+ c(h2co3)d0.01 moll1的na2hpo4溶液中存在如下的平衡：hpo42+h2oh2po4+oh hpo42h+po43且溶液ph7；加水稀釋后溶液中hpo43、po43、h的濃度均減小13、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的h+、oh-）：h+、nh4+、k、mg2、cu2、al3+、no3、co32、so42，現(xiàn)取三份100ml溶液進行如下實驗： 第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加naoh溶液，測得沉淀與naoh溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是a.原溶液一定不存在h+、cu2、co32 b.不能確定原溶液是否含有k、no3c. 實驗所加的naoh的濃度為2moll1d. 原溶液確定含mg2、al3、nh4，且n(mg2):n(al3):n( nh4)1:1:2二、非選擇題(共58分)26、（14分）某含氯化合物a由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，a溶于水可得只含單一溶質(zhì)b的弱酸性溶液，b溶液在放置過程中其酸性會增強常溫下，氣體a與nh3反應(yīng)生成離子晶體c、氣體單質(zhì)d和常見液體e，d為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體a可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的na2co3 反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：（1）氣體a的化學(xué)式為 ，氣體單質(zhì)d的電子式為 。（2）用化學(xué)方程式表示b溶液酸性增強的原因 。（3）氣體a與nh3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體a具有 性。（4）試寫出制取氣體a的化學(xué)方程式為 。（5）設(shè)計實驗探究離子晶體c的成分為 。27、（15分）二甲醚（ch3och3）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀(jì)的新型“清潔能源”，在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以c0和h2為原料生產(chǎn)ch30ch3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1=-91kjmol-12ch30h（g）ch30ch3（g）+h20（g）h2=-24kjmol-1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h3=-41kjmol-1回答下列問題：（1）寫出新工藝的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ，平衡常數(shù)表達(dá)式k= 。（2）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 （填字母代號）a低溫高壓 b加入催化劑 c減少co2的濃度 d增加co的濃度（3）在某溫度下，2l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時co、h2的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，3min后達(dá)到平衡，測得co的轉(zhuǎn)化率為60%，則3min內(nèi)co的平均反應(yīng)速率為 。若同樣條件下起始時co的物質(zhì)的量為4mol，達(dá)到平衡后ch3oh為2.4mol，則起始時h2的物質(zhì)的量為： 。（4）某溫度下在2l恒容密閉容器中加入ch3oh發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min01234c(ch3oh)/ moll10.510.20.10.010.01則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、ch3och31. 0mol，此時該反應(yīng)v正反應(yīng)v逆反應(yīng)（填“”、“”或“”）。（5）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果co轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律如圖試解釋原因是： 28、（15分）硫代硫酸鈉（na2s2o3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得： na2so3+s = na2s2o3 。常溫下溶液中析出晶體為na2s2o35h2o。na2s2o35h2o于4045熔化，48分解；na2s2o3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下左圖所示。na2s2o3na2so3na2co3現(xiàn)按如下方法制備na2s2o35h2o： 將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150ml蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。（1）儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。abacl2溶液 b濃h2so4 c酸性kmno4溶液 dnaoh溶液（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入na2s和na2co3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為： na2co3+so2=na2so3+co2 na2s+so2+h2o=na2so3+h2s 2h2s+so2=3s+2h2o na2so3+s na2s2o3隨著so2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通so2氣體，反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中ph接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液ph要控制不小于7的理由是： （用文字和相關(guān)離子方程式表示）。分離na2s2o35h2o并測定含量：（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作為 ，操作是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高 。（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中na2s2o35h2o的含量，一般采用在酸性條件下用kmno4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性kmno4溶液不反應(yīng)）。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/l kmno4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中s2o32全部被氧化時，消耗kmno4溶液體積20.00 ml。(5s2o32+8mno4+14h+ 8mn2+10so42+7h2o) 試回答：kmno4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定終點時的顏色變化： 。產(chǎn)品中na2s2o35h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。29、（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物d是紫杉醇的側(cè)鏈，d的合成路線如下：（1）a中所含的官能團的名稱 、 ，a的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：ch3cooch2coclxahclx分子中含碳氮雙鍵（cn），其結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：ch3cooc2h5ch3ohch3cooch3c2h5ohch3coch3ohch3cooch3h“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類型為 ，b轉(zhuǎn)化為c中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）若最后一步水解的條件控制不好，d會繼續(xù)水解生成氨基酸e和芳香酸f。e在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式： ；f的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個峰的有兩種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： 。（4）已知：rcho rcoohrcocl寫出以甲醛和乙醛為原料合成ch3cooch2cocl的路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：化學(xué)卷答題卷一、選擇題（每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。）題號78910111213答案二、非選擇題部分（共58分）26. （14分）（1） （2） （3） （4） （5） 27.（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 28.（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 29. （15分）（1） 、 （2） （3）_ _ _ （4） 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（6*7=42分）題號78910111213答案adcccab二、非選擇題部分（58分）26. （14分）（1） cl2o(2分) ， (2分) （2）2hclo 2hcl + o2 (2分)（3） 3 cl2o +10nh3 6nh4cl +n2 + 3h2o (2分) 氧化(1分)（4）2 cl2+na2co3+ h2ocl2o+na h co3+nacl (2分)（5）取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃noh溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有nh4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含cl，由此證明該晶體為nh4cl。 (3分，每步1分)27.（15分）（1）3co（g）+3h2（g）ch3och3（g）+co2（g）h=-247kjmol-1 （2分）c(ch3och3)c(co2)c3(co)c3(h2)k= （1分） （2）c（ 2分）（3）0.2 moll-1min-1 （ 2分） 8.4 （ 2分）（4）625（2分） (2分)（5）在較低溫時，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，co的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，co的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，co的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，co的轉(zhuǎn)化率減小