浙江省高三化學一輪復習45分鐘滾動提升訓練卷（4） 蘇教版.docVIP

45分鐘滾動提升訓練卷(四) 考查范圍：專題78分值：100分一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確答案)1“酸堿質子理論”認為，凡是能夠給出質子(h)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質子能力的大小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是()a2na2h2o=2naohh2是酸堿反應bcloh2ohclooh是酸堿反應c無法比較clo、oh、ch3coo的堿性(或酸性)強弱順序dhco既是酸又是堿，nh3既不是酸又不是堿2如果一個可逆反應的平衡常數(shù)k值很大，下列說法正確的是()a該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定b該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成c該反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小d該反應使用催化劑意義不大3下列說法正確的是()aph13的溶液中na、mg2、cl、no可以大量共存bph相等時，nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4三種溶液中，c(nh)大小順序為：c等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后：c(na)c(ch3coo)d25 時，al(oh)3固體在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小4一定條件下，可逆反應x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當達平衡時x、y、z的濃度分別為0.1 moll1,0.3 moll1,0.08 moll1，則下列判斷不合理的是()ac1c213b平衡時，y和z的生成速率之比為32cx、y的轉化率不相等dc1的取值范圍為0c10.14 moll15化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是()a根據(jù)圖可判斷可逆反應“a2(g)3b2(g)2ab3(g)”的h0b圖表示壓強對可逆反應2a(g)2b(g)3c(g)d(g)的影響，甲的壓強大c圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化d根據(jù)圖，若除去cuso4溶液中的fe3可采用向溶液中加入適量cuo，至ph在4左右圖g416下列說法正確的是()ana2sio3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是sio2b配制fecl3溶液時，將fecl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度cagi沉淀可以轉化為agcl沉淀d為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用ph計測定一次錐形瓶中溶液的ph7t 時，在2 l密閉容器中使x(g)與y(g)發(fā)生反應生成z(g)。反應過程中x、y、z的濃度變化如圖g42(a)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時，y的體積分數(shù)與時間的關系如圖g42(b)所示。則下列結論正確的是()圖g42a反應進行的前3 min內，用x表示的反應速率v(x)0.3 mol(lmin)1b容器中發(fā)生的反應可表示為：3x(g)y(g)2z(g)c保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)k增大d若改變反應條件，使反應進程如圖(c)所示，則改變的條件是增大壓強二、非選擇題(本題包括4個小題，共58分)8(14分)某研究小組為探討反應 a(g)2b(g)2c(g)d(s)在催化劑存在的條件下對最適宜反應條件進行了一系列的實驗，并根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)繪制出圖g43：圖中c%為反應氣體混合物中c的體積百分含量(所有實驗的反應時間相同)。(1)該反應的反應熱為h_0(填“”“”“c(cn)，則溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序為：_。(3)若ha為ch3cooh，且混合溶液的ag0，溶液中粒子濃度關系正確的是_。ac(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)bc(ch3coo)c(na)cc(na)c(h)c(ch3cooh)c(ch3coo)dc(h)c(ch3cooh)c(na)c(oh)(4)通過上述討論知，混合溶液酸堿性是由_決定的。11(14分)工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物。其中mg(oh)2是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料。已知：25 時，mg(oh)2的溶度積ksp5.61012；mg(oh)2(s)mgo(s)h2o(g)h81.5 kjmol1。試回答下列問題：(1)下列敘述正確的是_。(填字母序號)a從海水中獲得mg(oh)2工業(yè)上選擇naoh作沉淀劑bmg(oh)2能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成mgo覆蓋可燃物c工業(yè)上由mg(oh)2制金屬鎂的流程如下：(2)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的ph范圍如下：ph8.08.09.69.6顏色黃色綠色藍色25 時，mg(oh)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_。(3)達喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽?，F(xiàn)進行如下實驗確定化學式：實驗一：取該堿式鹽3.01 g充分灼燒至恒重，測得固體質量減少了1.30 g；實驗二：再取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中，產生co2的體積為112 ml(標準狀況)；實驗三：向實驗二的溶液中加入足量的naoh溶液得到1.74 g白色沉淀。達喜中mg2與al3的物質的量之比為_。計算達喜的化學式。45分鐘滾動提升訓練卷(四)1b解析 b項中clo結合質子，可看作堿，而h2o給出質子，可看作酸，二者反應可看作酸堿反應，b項正確；根據(jù)題意，結合質子(或給出質子)的能力越強，堿性(或酸性)越強，c項錯誤。2c解析 可逆反應的平衡常數(shù)k值很大，說明反應可以進行的程度大，即反應限度大，反應較徹底，但與反應速率大小無關。3b解析 mg2在堿性溶液中不能大量存在，a項錯；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后恰好中和，混合液呈堿性，即c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒知c(na)c(ch3coo)，c項錯；溶度積常數(shù)ksp只與溫度有關，而與濃度無關，d項錯誤。4c解析 達到平衡時c(x)c(y)13，而轉化的c(x)c(y)13，則c1c213，a合理c不合理；平衡時y、z生成速率之比為其化學計量數(shù)之比，b合理；若起始時c3 0，則c1有極大值：c10.1 moll10.14 moll1，即 0c10.14 moll1。5d解析 由圖看出逆反應速率隨溫度升高增大的比正反應速率快，可知升高溫度，平衡向逆反應方向移動，可知反應為放熱反應，a項不符合題意；壓強的改變對可逆反應2a(g)2b(g)3c(g)d(g)的平衡無影響，增大壓強可使反應速率加快，達到平衡的時間縮短，b項不符合題意；乙酸和一水合氨均為弱電解質，但二者化合生成強電解質，故開始通入氨氣時溶液導電性增強，完全反應后導電性不變，c項不符合題意；由圖看出，當ph在4左右時，fe3能沉淀，而cu2不能沉淀，d項符合題意。6c解析 選項a中na2sio3溶液水解過程中無揮發(fā)性物質生成，因此最終產物仍是na2sio3；選項b中應溶解在鹽酸中；選項d在滴定終點附近會出現(xiàn)突躍，因此在記錄數(shù)據(jù)時時間間隔要短一些。7b解析 a項錯誤，v(x)0.1 mol(lmin)1；b項正確，根據(jù)化學計量數(shù)之比就等于物質的量變化量之比，n(x)n(y)n(z)0.60.20.4312；c項錯誤，由圖(b)可知，根據(jù)“先拐先平”的原則，t2t1，溫度升高，y的體積分數(shù)降低，平衡逆向移動，平衡常數(shù)k減??；d項錯誤，由圖(c)可知，平衡沒有發(fā)生移動，僅僅是加快了反應速率，而該反應是一個不等體變化，增加壓強，平衡會發(fā)生移動，故在這里應該是使用了催化劑。8(1)(2)(3)500600低于500 時，c%值太小，高于600 時c%隨溫度的升高而增大的幅度不明顯，但由于升溫帶來的燃料及設備成本要求會明顯增加101 kpa隨著壓強的增大，c%的增大幅度并不明顯，而由于壓強增大會帶來的動力、設備成本的大幅度增加，故選擇常壓(4)該反應需要在特定的催化劑作用下才能順利進行，而該催化劑只有在350 以上才能體現(xiàn)催化活性并在500 左右時催化效果最好，600 以上的變化為溫度變化導致平衡移動的情形解析 (1)由圖中曲線看出700 以上時隨著溫度升高c的百分含量逐漸增大，說明溫度升高，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應。(2)m和n點溫度相同，故平衡常數(shù)相同。9()(1)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)(2)a、b、c()(1) moll1s1(2) 不0.7(3)增大了h2o的濃度解析 (i)固體物質無所謂濃度，故不出現(xiàn)在化學平衡常數(shù)的表達式中(或將其濃度當做1)，其方程式為：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，該反應總物質的量不變，為恒量，不能作為反應已達平衡的標志，還要注意反應達到平衡時正逆反應速率相等，注意選項中是否為兩個方向。()(2)在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質量，對反應速率以及限度均無影響。該反應為氣體物質的量(該條件下水為氣體)不變的反應，恒容下再充入1 mol水蒸氣，反應向右進行，但達到的平衡與原平衡為等效平衡，故 再次達到平衡后，h2的物質的量加倍。(3)由圖像看出，逆反應速率逐漸增大，直至重新達到平衡，故不可能為升溫或加入催化劑等引起的，因為升溫或加入催化劑對逆反應速率的影響是立即增大。若增大h2o(g)的濃度，此時正反應速率立即增大，隨正反應速率增大，逆反應速率逐漸增大，直至達到新的平衡。10(1)12(2)堿性c(na)c(cn)c(oh)c(h)(3)bd(4)ha電離h的能力大小或ha的酸性強弱解析 (1)若ha為hcl，hcl是強酸，混合溶液中c(h)0.1 moll1，c(oh)11013 moll1，故ag12。(2)若ha為hcn，則混合溶液是由等物質的量濃度的hcn和nacn組成，溶液中存在的離子有：na、cn、h、oh，根據(jù)電荷守恒c(na)c(h)c(cn)c(oh)，由c(na)c(cn)推知c(oh)c(h)。因為cn水解程度相對較小，所以溶液中離子濃度大小順序為c(na)c(cn)c(oh)c(h)。(3)含等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，aglg0，c(h)c(oh)，即溶液呈酸性。因為醋酸和醋酸鈉的物質的量濃度相同，物料守恒式為2c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)，a項錯；溶液中只存在四種離子：h、na、ch3coo、oh，電荷守恒式為c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，由c(h)c(oh)推知，c(ch3coo)c(na)，b項正確；由電荷守恒式知，c項錯；式減去式得：c(h)c(ch3cooh)c(na)c(oh)，d項正確。(4)綜上所述，ha酸性強弱決定混合溶液顯酸性還是顯堿性。11(1)b(2)藍色(3)31al2mg6(oh)16co34h2o解析 (1)從海水中獲得mg(oh)2一般選擇石灰乳做沉淀劑(考慮工業(yè)生產的經濟性)，a錯誤；c項中蒸發(fā)結晶得到含結晶水的固體，需要在hcl氛圍中加熱失水得到氯化鎂固體，然后電解熔融物制得鎂單質，錯誤。(2)根據(jù)mg(oh)2的溶度積ksp5.61012，設溶液體積為1 l，由mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，計算得出c(oh)的數(shù)量級約為104，所以溶液的ph大于9.6，故顯藍色。(3)3.01 g堿式碳酸鹽中，含：n(mg2)nmg(oh)20.03 mol，n(al3)2n(al2o3)2(3.01 g1.30 g0.03 mol40 gmol1)102 gmo