河南省開封市高三理綜（化學(xué)部分）下學(xué)期沖刺模擬試題(1).doc

高三理科綜合試題注意事項(xiàng)： 1本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。 2回答第i卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。 3回答第卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o16 fe 56第i卷一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分，共78分，每小題只有一個合理的選項(xiàng)）7化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是 a. 棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2o b工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化 c日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng) d神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅8貝諾酯具有抗風(fēng)濕、解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是a. 貝諾酯可與水任意比互溶b貝諾酯完全水解后能得到3種物質(zhì)c1mol貝諾酯最多可與9molh2發(fā)生加成反應(yīng)d貝諾酯可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)9設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 a. 22.4 l。氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 b常溫下，1 l o1 mol/lnh4no3的溶液中含氮原子數(shù)為0.2 c室溫下，21.o g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 d含個na的na2o溶解于1l水中，na的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l10.常溫下，用0.1 mol/l溶液滴定20 ml0.1 mol/lch3cooh溶液的滴定曲線如右圖。下列說法正確的是a. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：b點(diǎn)所示溶液中c點(diǎn)所示溶液中d點(diǎn)所示溶液中11實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：。下列說法中正確的是 a.該反應(yīng)的氧化劑為cui，氧化產(chǎn)物為cu b產(chǎn)物cu2hgi4 中，cu元素的化合價(jià)為+2 c當(dāng)有2 mol cui參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1 mol d由cu2與i直接反應(yīng)制得cui的離子方程式為12.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是13.右圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素x、y、z的敘述正確的是x的氣態(tài)氫化物與y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 等物質(zhì)的量濃度的x、y、z的氣態(tài)氫化物的水溶液的ph：xyz z的單質(zhì)常溫下是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)z的原子序數(shù)比y大1 9 z所在的周期中含有32種元素。 a.只有 b只有 c只有 d第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22 -第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。 （一）必考題（11題，共129分）26（14分）活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小約在1100納米。濕化學(xué)法（npp法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下。 (1)“溶解”后得到的酸性溶液中含有zn2、so42，另含有fe2、cu2等雜質(zhì)。除雜過程中所加a物質(zhì)為_ (填“na2co3”或“h2so4”)，然后加入適量kmno4，fe2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，同時(shí)kmno4轉(zhuǎn)化為mno2，該反應(yīng)的離子方程式為_。經(jīng)檢測溶液中fe2的濃度為0.009 mol/l，則每升溶液中至少應(yīng)加入 _ molkmno4 。 (2)已知溶液中雜質(zhì)cu2濃度為0. 0002 mol/l，常溫下cu(oh)2的溶度積常數(shù)。請列式計(jì)算說明濾渣1中是否存在cu(oh)2_ 。濾液1中加zn的作用是_。(3)濾液2所加ph=12的na2co3溶液中，則_。 (4)“煅燒”堿式碳酸鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)檢驗(yàn)流程中濾液3中含有na的方法是_。 27.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。 (l)組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是_。用2%的cuso4溶液和10%的naoh溶液配制cu(oh)2懸濁液的注意事項(xiàng)是_。 (2)為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是_。若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是_（填寫編號）。 a取下小試管 b移去酒精燈 c將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d以上都可以 (3)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到紅色的fe2o3全部變?yōu)楹谏腆w(m)，充分反應(yīng)后停止加熱。取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。 (4)為了檢驗(yàn)m的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 m能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成； 經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是_。 能得部出的結(jié)論是_（填寫編號）。 a一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無o價(jià)鐵 b. 一定有+3價(jià)鐵，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種 c. 一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無+2價(jià)鐵 d. 一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵 (5)若m的成份可表達(dá)為，用co還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取agm樣品進(jìn)行定量測定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下： 組裝儀器；點(diǎn)燃酒精燈；加入試劑；打開分液漏斗活塞；檢查氣密性；停止加熱；關(guān)閉分液漏斗活塞；。正確的操作順序是_（填寫編號）。 (6)若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后m樣品質(zhì)量減小bg，則中=_。 28.（1 5分）氨和肼(n2h4)是氮的兩種常見氫化物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 (1)t業(yè)上從氨制備硝酸的主要工藝流程是_（以化學(xué)方程式表示）。 (2)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以nh3和co2為原料合成尿素co(nh2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下： 焓變ah（填“”、“”或“一”）_。 在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的nh3和co2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比(x)與co2平衡轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系。a隨著x增大而增大的原因是_。 上圖中的b點(diǎn)處，nh3的平衡轉(zhuǎn)化率為_ 。 (3)nh3與naclo反應(yīng)可得到肼(n2h4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程： 常溫下，某濃度n2h6cl2溶液的ph為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)為_ 。 已知在相同條件下過程i的進(jìn)行程度大于n2h5的水解程度。常溫下，若0.2 mol/ln2h4溶液與0.1 mol/lhci溶液等體積混合，則溶液中n2h5、cl、oh、h離子濃度由大到小的順序?yàn)開。 (5)發(fā)射火箭時(shí)，肼(n2h4)為燃料，過氧化氫作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知1.6 g n2h4(l)在上述反應(yīng)中放出64. 22 kj的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_.(6)肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式_.（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。（化學(xué)選考題，15分） 36.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（1 5分）硝酸銨不僅是是一種重要的氮肥，而且還可制成炸藥，應(yīng)用于軍事和采礦等方面。工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請同答下列問題： (1)此生產(chǎn)過程中，h2的來源是水煤氣，該反應(yīng)的方程式為_，合成氨的原料氣在使用前需要凈化，目的是_。 (2)在合成氨的過程中，采取壓強(qiáng)為10-30 mpa是為了_；在合成硝酸的吸收塔中通入足量空氣的目的是_。 (3)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，b設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 (4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理： 堿液吸收法： 還原法： (no也有類似的反應(yīng)) 以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是_。 (5)某化肥廠用nh3制備nh4no3。已知：由nh3制no的產(chǎn)率是96%、no制hno3的產(chǎn)率是92%，則制hno3,所用去的nh3的質(zhì)量占總耗nh3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的_%。(6)硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由是： 37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） (1)鎳是銀白色金屬，在常溫下對水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕，故實(shí)驗(yàn)室中可以用鎳坩堝熔融堿。ni2的核外電子排布式為_ 。(2)已知原硅酸根離子sio44為四面體結(jié)構(gòu)，該離子的結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)圖可表示為： 二聚硅酸根離子si2o76中，只有硅氧鍵，則它的結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)圖可表示為_，_。(3)煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_ ；1 mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為_。煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，如下表所示銅的第一電離能(i1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(i2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_。 (4)右圖是氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，其中與每個na距離最近且等距離的幾個cl所圍成的空間的構(gòu)型為_，該品胞沿體對角線方向投影的幾何形狀為_，該投影圖中na和cl的比例為_（被遮擋的原子不計(jì)人在內(nèi)。） 38.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（1 5分）a、b、px均為石油化工類產(chǎn)品，其中px是無色透明的芳烴類化合物，毒性略高于乙醇，主要用來生產(chǎn)塑料、聚酯纖維pet和薄膜，其生產(chǎn)流程如下圖。 已知：(1)a、b是兩種平面結(jié)構(gòu)的烴。 (2)核磁共振氫譜顯示c分子中僅有一種氫，px分子中有2種氫。 (3)d能與nahco3溶液反應(yīng)，質(zhì)譜圖表明d的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳5