河南省鄢陵縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（A卷）.doc

鄢陵一高高二第二次考試化學(xué)試卷（13班使用）考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 k:39 cu:64 ag:108第i卷（選擇題）一、單選題（本題共包括16小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，so2在接觸室中被催化氧化為so3氣體，已知該反應(yīng)為放 熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol so2、1 mol o2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kj， 此時(shí)測(cè)得so2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是() a2so2(g)o2(g)2so3(g) h196.6 kjmol1 b2so2(g)o2(g)2so3(g) h98.3 kjmol1 cso2(g)o2(g)so3(g) h98.3 kjmol1 dso2(g)o2(g)so3(g) h196.6 kjmol12某烴不與溴水反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在fe存在下與cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，該烴是()a.chcch3 b.對(duì)二甲苯c. 對(duì)甲乙苯 d.鄰甲乙苯3500 ml 1 mol/l的稀hcl與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是() a升高溫度 b將500 ml 1 mol/l的hcl改為1000 ml 1 mol/l的hcl c用1 mol/l的h2so4代替1 mol/l的hcl d用鋅粉代替鋅粒4下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是() 已達(dá)平衡的反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)+h2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)， 平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) 已達(dá)平衡的反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)，當(dāng)增大n2的濃度時(shí)，平衡向正 反應(yīng)方向移動(dòng)，n2的轉(zhuǎn)化率一定升高 有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大 的方向移動(dòng) 有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng) a b c d5對(duì)于可逆反應(yīng)a(g)2b(g)2c(g)（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是()6ph=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 ml,稀釋過程中ph與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加naoh溶液(c=0.1 mol/l)至ph=7,消耗naoh溶液的體積為vx、vy,則( )a.x為弱酸,vxvyc.y為弱酸,vxvy7已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值增大，可以采取的措施是() 加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水 a b c d8降低溫度時(shí)，下列數(shù)據(jù)不一定減小的是() a化學(xué)反應(yīng)速率 b溶度積常數(shù)ksp c水解平衡常數(shù)kh d水的離子積常數(shù)kw9已知室溫時(shí)，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是() a該溶液的ph4 b升高溫度，溶液的ph增大 c此酸的電離平衡常數(shù)約為1107 d由ha電離出的c(h)約為水電離出的c(h)的106倍10常溫下的下列溶液，有關(guān)說法正確的是() a某酸h2a的鈉鹽naha溶液中：c(a2) c(h2a)，則該溶液的ph7b1.0103 mol/l鹽酸的ph3.0，1.0108mol/l鹽酸的ph8.0 c在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的phc(h)c(ch3coo) c0.1 moll1的nh4cl溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh) d物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合后的溶液中： 2c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)14下列有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是() a升高溫度，agcl的溶解度減小 b在任何含agcl固體的水溶液中，c(ag+)c(cl)且二者乘積是一個(gè)常數(shù) cagcl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 d向agcl沉淀的溶解平衡體系中加入nacl固體，agcl的溶解的質(zhì)量不變15電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為zn和ag2o，電解質(zhì)溶液是koh溶液。 電池總反應(yīng)式為：znag2ozno2ag，下列說法錯(cuò)誤的是() a該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng) b該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：zn2oh2eznoh2o c理論上該電池工作一段時(shí)間后，溶液中koh的濃度不變 d該電池的正極是zn，負(fù)極是ag2o16如圖，c、d、e、f、x、y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 f極附近顯紅色.則下列說法正確的是()(甲)(乙)(丙)(丁)a若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為koh溶液，則b極的電極反應(yīng) 式為：o22h2o4e4oh b欲用(丙)裝置給銅鍍銀，h應(yīng)該是ag，電鍍液是agno3溶液 c(丁)裝置中y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 dc、d、e、f電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1122第ii卷（非選擇題）二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共52分）17（10分）（1）常溫下，0.2 moll-1hcl溶液與0.2 moll-1 moh溶液等體積混合（忽 略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的ph=6，則混合溶液中由水電離出的c(h+)（填“”、“” 或“=”）原h(huán)cl溶液中 由水電離出的c(h+)。 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）。 c(cl)c(m+)=moll-1; （2）常溫下，若將0.2 moll-1moh溶液與0.1 moll-1hcl溶液等體積混合，測(cè)得 混合溶液的ph7”或“ 7”或“無(wú)法確定”）。 （4）agno3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室在配制agno3溶液時(shí)，常將agno3固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。 （5）把fecl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是 。18（9分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： a.在250ml容量瓶中配制250ml燒堿溶液； b.用堿式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑； c.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解； d.將物質(zhì)的量濃度為mmol/l的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)v1 ml； e.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積v2ml?；卮鹣铝袉栴}： (1)正確的操作步驟順序是(填寫字母)_，_，_，d，_。(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_。a.滴定管應(yīng)垂直； b.裝液或放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；c.讀數(shù)時(shí)目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與液面最低點(diǎn)相平; d.讀數(shù)應(yīng)讀到0.01ml； (3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。 (4)操作d中液面應(yīng)調(diào)整到_；尖嘴部分應(yīng)_。 (5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的ph約為_；終點(diǎn)時(shí)溶液中指示劑的顏色變化是_。 (6)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)h2so4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確) (7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_。19（12分）某二元酸（化學(xué)式用h2b表示）在水中的電離方程式h2bhhb；hbhb2回答下列問題： （1）na2b溶液顯_(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。理由是_ （用離子方程式表示）。 （2）在0.1 mol/l 的na2b溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是() ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 mol/l bc(na)c(oh)c(h)c(hb) cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2) dc(na)2c(b2)2c(hb) （3）已知0.1 mol/l nahb溶液的ph2，則0.1 mol/l h2b溶液中氫離子的物質(zhì) 的量濃度可能是_011 mol/l(填“”、“”)理由是： 。 （4）0.1 mol/l nahb溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。20（8分）a和b兩種有機(jī)物可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：相對(duì)密度(20)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性a0.7137-116.6c34.5c不溶于水b0.7893-117.3c78.5c與水以任意比混溶 (1)要除去a和b的混合物中的少量a，可采用_方法即可得到b。 a.蒸餾 b.重結(jié)晶 c.萃取 d.加水充分振蕩，分液 (2)若b的分子式為c2h6o，核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氯原子，強(qiáng)度之比為321。則b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3)若質(zhì)譜圖顯示a的相對(duì)分子質(zhì)量為74，紅外光譜如圖所示，則a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 (4)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的a和b的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無(wú)水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重14.4g和26.4g。計(jì)算混合物中a和b的物質(zhì)的量之比_。21（13分）下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液a，x、y是兩塊電極板，通過導(dǎo) 線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題： （1）若x、y都是惰性電極，a是飽和nacl溶液，實(shí)驗(yàn)開 始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 y電極上的電極反應(yīng)式 。 在x電極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 （2）若x、y都是惰性電極，a是濃度均為2moll1的agno3與cu(no3)2的混 合溶液1l，電解一段時(shí)間后，x電極上有3.2g銅析出，寫出電解過程中有 關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ，此時(shí)直流電源已輸 出 mol電子。 （3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有fe、zn、pt、c等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液 a選用cuso4溶液，則： x電極的材料是 ，電極反應(yīng)式 。 精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度 （填“變大”、“變小”或“不變”） （4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是pbpbo22h2so42pbso42h2o。若以鉛 蓄電池為電源，用惰性電極電解cuso4溶液，在電解過程中生成11.2lo2（標(biāo) 準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為 ?；瘜W(xué)答案（13班使用）一、選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案acbddccb題號(hào)910111213141516答案babbdcdc17.（前兩空2分，其余每空1分，共10分）(1) 9.9107 (2) 小于 (3) (4)酸 ag +h2o agohh+ 抑制(5)fe2o318.（每空1分，共9分）(1)c，a，b，e； (2) abcd(3)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況；(4)零刻度以下的某一刻度；充滿溶液，無(wú)氣泡；(5)終點(diǎn)時(shí)，ph約為3.14.4；指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高；(7)naoh0.2m(v2-v1)/w*100%。19.（每空2分，共12分）（1）堿性b2h2o hboh（2）cd（3）0.1 moll1nahb溶液的ph2，說明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb電離產(chǎn)生的，在h2b溶液中，第一步電離產(chǎn)生的h抑制了第二步的電離，所以0.1 moll1 h2b溶液中c(h