河南省確山縣第二高級中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 元素周期表(第二課時)學(xué)案 新人教版必修2.docVIP

河南省確山縣第二高級中學(xué)高中化學(xué)必修二：第一章 第一節(jié) 元素周期表(第二課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.初步學(xué)會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【預(yù)備知識】請同學(xué)們根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的異同之處。 元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm堿金屬元素結(jié)論：我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的結(jié)構(gòu)，從堿金屬的原子結(jié)構(gòu)可推知其結(jié)構(gòu) （填“相似”,“不相似”），因 數(shù)相同 ；但 （填“相同”,“不相同”）， 因 數(shù)不同，且隨著核電荷數(shù)的增加而增加?！净A(chǔ)知識】一、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推測堿金屬的性質(zhì)也應(yīng)具有一定的相似性和遞變性（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)（ 閱讀課本第6頁 ）相似性：都能與 ， 反應(yīng)遞變性：反應(yīng)的產(chǎn)物及劇烈程度 （填“相同”,“不相同”）1、與非金屬的反應(yīng)，lio2 = nao2 = k、rb等堿金屬與o2反應(yīng)，會生成超氧化物。 rb、cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。2、與水的反應(yīng) nah2o = kh2o= 除na、k外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與h，且堿性越來越強(qiáng)，反應(yīng)也越來越劇烈 課堂練習(xí)1:鈁(fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：a.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 b.它的氫氧化物化學(xué)式為froh是一種極強(qiáng)的堿 c.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為fr2o的氧化物 d.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）相似性：顏色呈 色（除銫略帶金色光澤），都較柔軟有延展性，密度 ，熔點(diǎn) ，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性也都很好。遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，密度逐漸 ，熔、沸點(diǎn)逐漸 （三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8頁）思考與交流請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、 熔沸點(diǎn)等各方面的遞變規(guī)律：顏色逐漸 ；密度逐漸 ；熔沸點(diǎn)逐漸 。 （四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁）鹵素和h2的反應(yīng)可用通式h2x2= 來表示，反應(yīng)時按f2、cl2、br2、i2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 2、 鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：實(shí)驗1將少量新制的飽和氯水分別注盛有nabr溶液和ki溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗2將少量的溴水注入盛有ki溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。反應(yīng)的方程式分別為：cl2 nabr= cl2 br-=cl2 ki= cl2 i=br2 ki= br2 i=3、cl、br、的鑒別試劑:硝酸銀溶液，稀hno3現(xiàn)象：生成白色沉淀的是cl，生成淡黃色沉淀的是br-，生成黃色沉淀的是i。課堂練習(xí)2：砹(at)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物不可能具備的性質(zhì)是 ( ) 雙選 a.砹是有色固體 b.砹化氫很穩(wěn)定不易分解c.砹是有色氣體 d.砹化銀不溶于水或稀hno3小結(jié)：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸 ，原子核吸引最外層電子的能力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，所以，還原性逐漸 ，氧化性逐漸 【課后練習(xí)】 1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）a堿金屬元素原子最外層都只有1個電子b依li、na、k、rb、cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大c除銫略帶金色光澤外，其余都是銀白色d隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）a鉀原子失電子比鈉原子容易 b鉀氧化性比鈉強(qiáng)c鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 dkoh堿性比naoh強(qiáng)3、下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）a堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和h2b堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬c堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)d堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物4、鐳是元素周期表中第七周期第a族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確的 ( ) a.在化合物中呈2價b.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣 c.氫氧化物呈兩性d.碳酸鹽難溶于水5、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）a鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀 b鋇可從冷水中置換出氫氣c鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉d在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子6、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）a.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 b. 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 c.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) d.鹵素和h2的反應(yīng)可用通式h2x2=2hx來表示7、鑒別cl、br、可以選用的試劑是 （ ）雙選a.碘水，淀粉溶液 b.氯水，四氯化碳 c.淀粉，ki溶液 d.硝酸銀溶液，稀hno38、甲、乙、丙三種溶液各含有一種x-(x-為cl-、br-、i-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水， 則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 ( )a.br-、cl-、i- b.i-、br-、cl- c.br-、i-、cl-d.cl-、i-、br-9、為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(kio3)形式存在，已知在溶液中io-3可和i-發(fā)生反應(yīng)：io-3+5i-+6h+3i2+3h2o，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗，證明食鹽中存在io-3，可供選用的物質(zhì)有：自來水，藍(lán)色石蕊試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒進(jìn)行上述實(shí)驗時必須使用的物質(zhì)是 ( ) a. b.c.d. 10、氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的f2和燒堿完全反應(yīng)， 生成naf、h2o和另一種氣體，該氣體可能是_。 (寫化學(xué)式)11、在hi溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是（ ） afecl3 bk2so3 ckno3 dna2s 12、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的