重慶南開(kāi)中學(xué)高2020屆高三（上）理科綜合練習(xí)（9月）.docx

重慶南開(kāi)中學(xué)高2020屆高三（上）理科綜合練習(xí)（9月）化學(xué)試題Ni:59 As:757 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A鮮花運(yùn)輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補(bǔ)充鉀肥B牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用相同C自來(lái)水廠用明礬凈水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明礬凈水D變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了加成反應(yīng)8下列實(shí)驗(yàn)及檢驗(yàn)方法合理的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法A向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體用可見(jiàn)光束照射B確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4將水加入到反應(yīng)后溶液中C區(qū)分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中9 用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時(shí)理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NAB. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NAC. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NAD. 氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA10能使溴水褪色，含有3個(gè)甲基，其分子式為C6H11Br的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)）共有（）A10種 B11種 C12種 D13種11X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共 價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25時(shí)，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH1。下列說(shuō)法正確的是 AZ與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同 BY、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性 C簡(jiǎn)單離子的半徑：ZRWY D因非金屬性YR，所以X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物12下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示1L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化B圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度T2T1C圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系13在100mL K2CO3與KAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)Bb點(diǎn)所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋?c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)Cc點(diǎn)溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 molL-1Dde的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小26（13分）現(xiàn)有一種制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應(yīng)的離子方程式為Cu2+CuS+4Cl=2CuCl2+S請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及 （完成合理的一種即可）。（2）為使反應(yīng)中充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是 （完成合理的一種即可），反應(yīng)的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） _。（3）反應(yīng)的離子方程式為 ，一定溫度下，在反應(yīng)所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是 。（4）工業(yè)上煉鋼時(shí)，為了降低含碳量，可將鐵紅投入熔融的生鐵（含碳量大于2%的鐵碳合金）中，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取560mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。已知Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O（未配平）SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi) 。27（14分）研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); H=+180 kJmol14NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); H= 908 kJmol1請(qǐng)寫(xiě)出氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式： 。（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1。下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比（設(shè)為k）對(duì)該平衡的影響。 圖甲 圖乙已知圖甲中0t1 min內(nèi)，v(H2)=0.03 molL-1min-1，則t1=_ min；若從t2 min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件，則所改變的條件可能是_（填一種即可）。 圖乙中，b點(diǎn)時(shí)k=_。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10，在該溫度下向容器中同時(shí)加入下列濃度的混合氣體：c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，則在平衡建立過(guò)程中NH3的濃度變化趨勢(shì)是_（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）。（3）聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+N2H5+）N2H5+的電子式為_(kāi)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)。聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgCl的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象 。（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥，工業(yè)上利用下圖所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽(yáng)極的總電極反應(yīng)式為 。若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗的尿素為g(忽略氣體的溶解)。28（16分）以NaCl為主要成分的融雪劑會(huì)腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響。（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤(rùn)濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗(yàn)試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒(méi)過(guò)濾紙，操作如下所示： 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明，得電子的物質(zhì)是_。 碳粉的作用是_。 為了說(shuō)明NaCl的作用，需要補(bǔ)充的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是_。（2）向右圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)。取a、b中溶液少量，滴加K3Fe(CN)6溶液，a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，b中無(wú)變化，b中鐵片作_極。加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是_。（3）用（2）中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。 中，b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是_。35. （15分）鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。回答下列問(wèn)題:（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_。（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi) (用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)；氮原子的雜化軌道類(lèi)型為 。（3）Fe(CO)x，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_ (填晶體類(lèi)型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_。（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_FeO(填“”“CH（2分） sp2；