河南省中原名校高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）新人教版(1).doc

河南省中原名校2014屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括16小題每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說(shuō)法不正確的是（）a“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)b根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液csio2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿d焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；硅和二氧化硅；焰色反應(yīng).專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用分析：a以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和硝酸型酸雨的一個(gè)重要原因；b根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液；c二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，d根據(jù)金屬元素焰色反應(yīng)解答：a以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個(gè)重要原因，故a正確；b分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故b正確；csio2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故c錯(cuò)誤；d焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的用途，難度不大，注意知識(shí)的積累2（3分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（）a常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有co32的數(shù)目小于0.1 nab36g cao2中含有的離子數(shù)目為0.15 nac100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.2g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a0.1mol碳酸鈉晶體中含有0.1mol碳酸根離子；bcao2中陰離子為過(guò)氧根離子，36g過(guò)氧化鈣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol鈣離子和0.5mol過(guò)氧根離子，總共含有1mol離子；c100g 98%的濃硫酸中含有98g硫酸，含有1mol硫酸，1mol硫酸中含有4mol氧原子，由于濃硫酸的溶劑水中也含有氧原子，所以濃硫酸中大于4mol；d氯氣與石灰乳的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，14.2g氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子解答：解：a0.1mol碳酸鈉晶體中含有碳酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有co32的數(shù)目為0.1 na，故a錯(cuò)誤；b36g過(guò)氧化鈣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol過(guò)氧化鈣中含有0.5mol鈣離子和0.5mol過(guò)氧根離子，總共含有1mol離子，含有的離子數(shù)目為0.1na，故b錯(cuò)誤；c100g 98%的濃硫酸中含有98g硫酸，含有硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸中含有4mol氧原子；由于溶劑水中含有氧原子，所以硫酸溶液中氧原子總數(shù)大于4na，故c錯(cuò)誤；d14.2g氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氯氣與石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)c為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸溶液中溶劑水中含有氧原子3（3分）下列有關(guān)粒子之間關(guān)系和粒子特征描述正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)和粒子相互關(guān)系特征描述a水玻璃和na2sif6鈉的化合物水溶液均顯中性b磚瓦和金剛砂硅酸鹽均是重要建筑材料c131i和127i同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同dch3occh3和乙醇同分異構(gòu)體化學(xué)性質(zhì)相似aabbccdd考點(diǎn)：鈉的重要化合物；同位素及其應(yīng)用；含硅礦物及材料的應(yīng)用；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.專(zhuān)題：元素及其化合物；同系物和同分異構(gòu)體分析：a、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，水溶液顯示堿性；b、金剛砂的主要成分是二氧化硅，屬于酸性氧化物；c、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素之間互為同位素；d、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間互為同分異構(gòu)體解答：解：a、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，其水溶液因?yàn)楣杷岣x子水解而顯示堿性，故a錯(cuò)誤；b、磚瓦的主要成分是硅酸鹽，但是金剛砂的主要成分是二氧化硅，屬于酸性氧化物，不屬于硅酸鹽，故b錯(cuò)誤；c、131i和127i是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種i元素的不同核素，互為同位素，故c正確；d、ch3occh3和乙醇的分子式不相同、結(jié)構(gòu)不同，不是互為同分異構(gòu)體，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的俗稱(chēng)和性質(zhì)以及同位素、同分異構(gòu)體的概念知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大4（3分）下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（）酸性氧化物與堿反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸 沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體abcd考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件.專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題分析：酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水；弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)；酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的發(fā)生有可能使得溶液的酸堿性發(fā)生變化；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；根據(jù)元素和化合物性質(zhì)知識(shí)來(lái)回答解答：解：酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)，如h2s+cuso4=cus+h2so4，故正確酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，hcl+ch3coona=ch3cooh+nacl，故正確；根據(jù)反應(yīng)2h2s+h2so3=3h2o+s可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故正確；反應(yīng)2na2o2+2h2o=4naoh+o2和3no2+h2o=2hno3+no是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故正確故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素和化合物的綜合知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度較大5（3分）一定條件下，下列物質(zhì)均可通過(guò)化合反應(yīng)制得的有（）種小蘇打 硫酸鋁 氯化亞鐵 磁性氧化鐵 氫氧化銅 氫氧化鐵a3b4c5d6考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物分析：碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成；不能由化合反應(yīng)生成；可由氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成；鐵在氧氣中燒燃生成磁性氧化鐵；不能由化合反應(yīng)生成；可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成解答：解：碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成，反應(yīng)為：na2co3+co2+h2o2nahco3；不能由化合反應(yīng)生成；鐵和氯氣化合反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為fe+3cl22fecl3；鐵在氧氣中燒燃生成磁性氧化鐵，反應(yīng)為3fe+2o2fe3o4；氫氧化亞鐵和氧氣水反應(yīng)化合為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和應(yīng)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和學(xué)習(xí)，難度不大6（3分）在不同溫度下，水溶液中c（h+）與c（oh）有如圖所示關(guān)系下列條件下關(guān)于離子存在的說(shuō)法中正確的是（）ac點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：na+、ba2+、cl、fe2+bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：nh4+、k+、cl、no3cd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：al3+、k+、clo、clda點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：co32、na+、cl、so42考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：ac點(diǎn)時(shí)氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液顯示中性；亞鐵離子水解，溶液顯示酸性；bb點(diǎn)氫離子濃度大于氫氧根離子，溶液顯示酸性；銨根離子水解，溶液顯示酸性；cd點(diǎn)氫氧根離子大于氫離子，溶液顯示堿性，鋁離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；da點(diǎn)氫離子與氫氧根離子相等，溶液為中性；碳酸根離子水解，溶液顯示堿性解答：解：ac點(diǎn)時(shí)，溶液顯示中性，c（h+）=c（oh），由于fe2+在溶液中水解，溶液顯示酸性，不可能為中性溶液，故a錯(cuò)誤；bb點(diǎn)時(shí)，c（h+）c（oh）溶液顯示酸性，nh4+、k+、cl、no3之間不發(fā)生反應(yīng)，nh4+在溶液中水解，溶液顯示酸性，可以在溶液中大量共存，故b正確；cd點(diǎn)時(shí)，c（h+）c（oh），溶液顯示堿性，al3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；da點(diǎn)時(shí)，c（h+）=c（oh），溶液顯示中性，co32水解，溶液顯示堿性，不可能在溶液中大量共存，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；本題中正確判斷各點(diǎn)溶液酸堿性是解題關(guān)鍵7（3分）描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（）a氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入co2，溶液有藍(lán)變紅：co2+2oh=co32+h2ob漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：fe3+3clo+3h2o=fe（oh）3+3hcloccl2通入febr2溶液中，cl2與febr2物質(zhì)的量之比4：5，10fe2+6br+8cl2=10fe3+3br2+16cld碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：nh4+hco3+ca2+2oh=caco3+nh3h2o+h2o考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě).專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：a、溶液變成紅色，說(shuō)明溶液顯示酸性，二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子；b、次氯酸根離子與鐵離子發(fā)生了雙水解，反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀；c、亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氧化；完全反應(yīng)時(shí)，氯氣與溴化亞鐵的物質(zhì)的量之比為3：2，說(shuō)明氯氣不足；d、澄清石灰水足量，銨離子、碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氨水解答：解：a、氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入co2，溶液有藍(lán)變紅，說(shuō)明溶液酸性酸性，二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：co2+oh=hco3，故a錯(cuò)誤；b、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液，鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生了雙水解，反應(yīng)生成了紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：fe3+3clo+3h2o=fe（oh）3+3hclo，故b正確；c、cl2與febr2物質(zhì)的量之比4：5，設(shè)氯氣物質(zhì)的量4mol、溴化亞鐵物質(zhì)的量為5mol，5mol亞鐵離子完全被氧化，需要消耗2.5mol氯氣，剩余的1.5mol氯氣用于氧化3mol溴離子，所以反應(yīng)的離子方程式為：10fe2+6br+8cl2=10fe3+3br2+16cl，故c正確；d、碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水，反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀、氨水和水，反應(yīng)的離子方程式為：nh4+hco3+ca2+2oh=caco3+nh3h2o+h2o，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握判斷離子方程式掌握的方法，本題中c為難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意亞鐵離子與溴離子還原性強(qiáng)弱及氯氣的物質(zhì)的量不足8下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)x、y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)x產(chǎn)生氫氣的體積比y多金屬性：xyb向滴有甲基橙的agno3溶液中滴加kcl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色kcl溶液具有堿性c在cuso4溶液中加入ki溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為cuid取久置的na2o2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體na2o2沒(méi)有變質(zhì)aabbccdd考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：a不能利用失去電子的數(shù)目比較金屬性；b甲基橙的變色范圍為3.14.4，ph4.4，滴加甲基橙，溶液為黃色；c發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cui和碘；d久置的na2o2粉末中可能混有碳酸鈉解答：解：a取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)x、y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，x產(chǎn)生氫氣的體積比y多，x失去電子數(shù)多，但不能確定金屬性的強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b向滴有甲基橙的agno3溶液中滴加kcl溶液，溶液由紅色變?yōu)辄S色，反應(yīng)生成agcl和硝酸鉀，溶液為中性，kcl溶液也為中性，故b錯(cuò)誤；c在cuso4溶液中加入ki溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cui和碘，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色，故c正確；d取久置的na2o2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，過(guò)氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，不能確定是否變質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及金屬性的比較、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)c為解答的難點(diǎn)9（3分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的為（）a已知質(zhì)量的鋁鎂合金，通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋁鎂合金 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積b在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，先稱(chēng)量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋?zhuān)⑷芤恨D(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切c用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出d欲檢驗(yàn)so2中是否混有co2，可將該氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有co2考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：a利用合金的質(zhì)量、氫氣的量列方程式可計(jì)算；b往容量瓶中加水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴加；c裂化汽油中含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；d通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)解答：解：a合金質(zhì)量、氫氣的體積已知設(shè)mg為xmol，al為ymol，由質(zhì)量關(guān)系可知，24x+27y=m，由電子守恒可知，2x+3y=n（h2）2，可計(jì)算mg的物質(zhì)的量，然后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a正確；b往容量瓶中加水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切，故b錯(cuò)誤；c裂化汽油中含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則裂化汽油不能作萃取劑，故c錯(cuò)誤；d通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，不能用碳酸氫鈉溶液，應(yīng)選擇溴水或高錳酸鉀，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定、溶液配制、萃取及氣體的檢驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)d為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析10（3分）短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13x與y、z位于相鄰周期，z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）ax的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯弱酸性by的氧化物是離子化合物cx的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)dx的氫化物和z的氫化物反應(yīng)生成一種對(duì)熱穩(wěn)定的化合物考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則x只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，x與y、z位于相鄰周期，則y、z位于第三周期，故z原子最外層電子數(shù)為6個(gè)電子，則z為s；z原子最外層電子數(shù)是y原子最外層電子數(shù)的3倍，則y原子最外層電子數(shù)為2，可推知y為mg；三原子的最外層電子數(shù)之和為13，則x的最外層電子數(shù)為1326=5，即x為氮元素解答：解：短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則x只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，x與y、z位于相鄰周期，則y、z位于第三周期，故z原子最外層電子數(shù)為6個(gè)電子，則z為s；z原子最外層電子數(shù)是y原子最外層電子數(shù)的3倍，則y原子最外層電子數(shù)為2，可推知y為mg；三原子的最外層電子數(shù)之和為13，則x的最外層電子數(shù)為1326=5，即x為氮元素，ax的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，hno3為強(qiáng)酸，故a錯(cuò)誤；by的氧化物為mgo，是離子化合物，故b正確；cx的氫化物的水溶液為氨水，在空氣中易吸收co2而變質(zhì)，故c錯(cuò)誤；dx的氫化物和z的氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為硫化銨或硫氫化銨，受熱會(huì)分解，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，判斷x為第二周期元素為突破口，是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉元素化合物知識(shí)11（3分）下列關(guān)于元素或物質(zhì)的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（）a氯氣和二氧化硫均可以使品紅溶液褪色，但將溶有二氧化硫的品紅溶液加熱后又復(fù)色，說(shuō)明二氧化硫的氧化性沒(méi)有氯氣強(qiáng)b焦炭和石英砂制粗硅，說(shuō)明單質(zhì)c的氧化性比單質(zhì)si強(qiáng)c醋酸加入水玻璃中有白色膠狀沉淀生成，說(shuō)明c的非金屬性比si強(qiáng)d透閃石（tremolite）ca2mg5si8o22（oh）2，用氧化物的形式表示為：2cao5mgo8sio2h2o考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應(yīng)用.專(zhuān)題：元素及其化合物分析：a二氧化硫的漂白性是因?yàn)槎趸蚝陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)；b該反應(yīng)中c作氧化劑、硅是還原產(chǎn)物；c非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；d硅酸鹽寫(xiě)為氧化物時(shí)，書(shū)寫(xiě)順序是：活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水解答：解：a二氧化硫的漂白性是因?yàn)槎趸蚝陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該反應(yīng)中二氧化硫不體現(xiàn)氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者漂白原理不同，不能說(shuō)明二氧化硫的氧化性沒(méi)有氯氣強(qiáng)，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)中c作氧化劑、硅是還原產(chǎn)物，碳的還原性大于硅，故b錯(cuò)誤；c非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，醋酸不是碳元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d硅酸鹽寫(xiě)為氧化物時(shí)，書(shū)寫(xiě)順序是：活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水，所以透閃石（tremolite）ca2mg5si8o22（oh）2，用氧化物的形式表示為：2cao5mgo8sio2h2o，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及漂白原理、非金屬性強(qiáng)弱的判斷、還原性強(qiáng)弱的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)漂白原理、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法、還原性強(qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意：二氧化硫的漂白性與次氯酸漂白性不同，二者以1：1混合通入水中生成硫酸和鹽酸，導(dǎo)致混合物沒(méi)有漂白性，為易錯(cuò)點(diǎn)12（3分）某溶液含有中的離子（見(jiàn)下表），欲用中的試劑來(lái)檢驗(yàn)溶液是否還含有中的離子，能夠成功檢驗(yàn)的是（說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作）（）選項(xiàng)a稀氨水a(chǎn)l3mg2b稀硝酸、agno3溶液clickscn溶液fe2+fe3+d稀鹽酸、bacl2溶液so42so32aabbccdd考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn).專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：a鋁離子、鎂離子都能夠與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；b碘化銀為黃色沉淀，無(wú)法觀察中白色沉淀氯化銀；c只用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)鐵離子，無(wú)法檢驗(yàn)亞鐵離子；d亞硫酸鋇能夠溶液稀鹽酸，而硫酸鋇不溶于鹽酸解答：解：a氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，鋁離子和鎂離子都能夠與稀氨水反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法用氨水檢驗(yàn)含有鎂離子的溶液中是否含有鋁離子，故a錯(cuò)誤；b氯化銀為白色沉淀，碘化銀為黃色沉淀，向溶液中加入硝酸銀后生成了氯化銀和碘化銀沉淀的混合物，由于黃色沉淀干擾了氯化銀的檢驗(yàn)，所以無(wú)法用硝酸銀檢驗(yàn)含有碘離子的溶液中的氯離子，故b錯(cuò)誤；c硫氰化鉀溶液能夠具有鐵離子，但是無(wú)法檢驗(yàn)含有鐵離子的溶液中是否含有亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)該使用具有氧化性的物質(zhì)，如酸性高錳酸鉀溶液，故c錯(cuò)誤；d由于硫酸鋇不溶于稀鹽酸，而亞硫酸鋇能夠溶于強(qiáng)酸稀鹽酸，所以可用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)含有亞硫酸根離子的溶液中是否含有硫酸根離子，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)離子的存在時(shí)，必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性13（3分）下列各組比較項(xiàng)目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（）a氯水與氨水中微粒種數(shù)bh2o2與o2分子中氧氧鍵鍵能cch4分子與nh4+離子中的鍵角d相同質(zhì)量的銅片分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用.專(zhuān)題：元素及其化合物分析：a、根據(jù)氨水和氯水的成分知識(shí)的來(lái)回答判斷；b、h2o2中氧氧鍵是單鍵，o2分子中氧氧鍵是雙鍵；c、ch4分子、nh4+離子都是正四面體結(jié)構(gòu)；d、銅片分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，則金屬銅完全反應(yīng)，酸有剩余，根據(jù)銅的化合價(jià)變化來(lái)回答解答：解：a、氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子，共5種，氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，符合題意，故a正確；b、h2o2中氧氧鍵是單鍵，o2分子中氧氧鍵是雙鍵，雙鍵鍵能高于單鍵鍵能，故b錯(cuò)誤；c、ch4分子、nh4+離子都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角一樣，故c錯(cuò)誤；d、銅片分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，則金屬銅完全反應(yīng)，酸有剩余，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都等于金屬銅的失電子數(shù)目，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：注意氯水、氨水的成分以及化學(xué)鍵參數(shù)等方面知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大14今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/l如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的nahso3晶體（m mol），丙瓶不變片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）a甲=乙丙b甲丙乙c丙甲=乙d乙丙甲考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；氯氣的化學(xué)性質(zhì).專(zhuān)題：計(jì)算題分析：hclo的酸性比碳酸弱但比hco3的酸性強(qiáng)，加入少量的nahco3晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的hclo，hclo可與nahso3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低解答：解：甲中加入少量的nahco3晶體：hclo的酸性比碳酸弱但比hco3的酸性強(qiáng)，加入少量的nahco3晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的hclo；乙中加入少量的nahso3晶體：hclo可與nahso3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲丙乙故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及外界條件對(duì)氯氣與水反應(yīng)的平衡影響，題目難度不大，本題注意從氯氣的性質(zhì)的角度分析15（3分）下列敘述正確的是（）anahco3溶液與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（nahco3）：nca（oh）2=1：1時(shí)，hco3完全轉(zhuǎn)化為caco3bco2通入到石灰水中，當(dāng)n（co2）：nca（oh）2=1：1時(shí)，能得到澄清溶液calcl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（oh）：n（al3+）=1：1時(shí)，鋁元素以alo2形式存在dfe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（fe）：n（hno3）=1：1時(shí)，溶液中鐵元素只以fe3+形式存在考點(diǎn)：有關(guān)范圍討論題的計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算.專(zhuān)題：計(jì)算題分析：a、碳酸氫根和氫氧根離子能反應(yīng)，鈣離子和碳酸根之間能反應(yīng)；b、co2通入到石灰水中，當(dāng)n（co2）：nca（oh）2=1：1時(shí)，生成碳酸鈣c、alcl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（oh）：n（al3+）=1：1時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀，鋁離子有剩余d、鐵過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o，鐵不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)fe+4hno3 =fe（no3）3+no+2h2o，據(jù)此判斷解答：解：a、等物質(zhì)的量的nahco3溶液和ca（oh）2溶液混合后的反應(yīng)為：nahco3+ca（oh）2=caco3+naoh+h2o，故a正確；b、co2通入到石灰水中，當(dāng)n（co2）：nca（oh）2=1：1時(shí)，反應(yīng)為co2+ca（oh）2=caco3+h2o，故b錯(cuò)誤；c、alcl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（oh）：n（al3+）=1：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為3oh+al3+=al（oh）3，鋁離子有剩余，故c錯(cuò)誤；d、鐵過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o，鐵不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)fe+4hno3 =fe（no3）3+no+2h2o，n（fe）：n（hno3）=1：1時(shí)，按反應(yīng)3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o進(jìn)行，且鐵有剩余，鐵元素在溶液中以存在fe2+存在，故d錯(cuò)誤故選：a點(diǎn)評(píng)：考查有關(guān)離子方程式的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過(guò)程，注意常見(jiàn)與量有關(guān)的離子反應(yīng)16（3分）向含na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入150ml 1moll1的hcl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）ab曲線表示alo2的減少，d曲線表示氫氧化鋁的溶解bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的cm點(diǎn)時(shí)al（oh）3的質(zhì)量小于3.9gd原混合溶液中的co32與alo2的物質(zhì)的量之比為2：1考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物.專(zhuān)題：圖示題；計(jì)算題分析：向na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll1的鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)alo2+h+h2oal（oh）3，a線表示alo2減少，第二階段，alo2反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)co32+h+hco3，b線表示co32減少，c線表示hco3的增加，第三階段，co32反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)hco3+h+co2+h2o，d線表示hco3減少，此階段al（oh）3不參與反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答解答：解：a向na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll1的鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)alo2+h+h2oal（oh）3，a曲線表示alo2的減少，第三階段，co32反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)hco3+h+co2+h2o，此階段al（oh）3不參與反應(yīng)，d線表示hco3減少，故a錯(cuò)誤；b、b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故b正確；c、鹽酸50ml時(shí)naalo2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50ml鹽酸之后co32+反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則m點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50ml時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由naalo2+hcl+h2o=nacl+al（oh）3知，n（al（oh）3）=n（naalo2）=n（hcl）0.05mol，m（al（oh）3）=0.05mol78g/mol=3.9g；故c錯(cuò)誤；d、由圖象知，na2co3、naalo2的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中co32與alo2的物質(zhì)的量之比，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合h+的能力：alo2強(qiáng)于強(qiáng)于co32強(qiáng)于hco3強(qiáng)于al（oh）3，難度較大二、填空題（本題共4題，共52分）17（14分）如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知a是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，c、d、g、h、k是單質(zhì)，其它為化合物，g、k是普通鋼中的兩種重要元素，其中k含量少，e、f對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，f的焰色反應(yīng)為黃色，請(qǐng)按要求作答：（1）寫(xiě)出化合物的電子式：（2）寫(xiě)出a與j反應(yīng)的離子方程式：2h2o+2na2o2=4na+4oh+o2將少量的h通入f的溶液中，反應(yīng)的總離子方程式為：2f2+4oh=4f+o2+2h2o（3）b與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.43mol（保留2位有效數(shù)字）（4）已知在200，101kpa下，0.12g單質(zhì)k與a完全反應(yīng)生成c與i，吸收了1316j的能量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.6kj/mol （200，101kpa）（5）以pt為電極，由i、d以及f的溶液組成原電池，則正極的電極反應(yīng)為：o2+4e+2h2o=4oh若用此電池電解300ml5mol/l的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36l氣體，此時(shí)溶液的ph為14（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋篶（na+）c（cl）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷.專(zhuān)題：推斷題分析：a是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，j為淡黃色固體，二者相互反應(yīng)生成f與單質(zhì)d，f的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有na元素，該反應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，可推知a為h2o、j為na2o2，f為naoh，d為o2水與h反應(yīng)生成氧氣與e，e、f對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，可推知h為f2、e為hfg、k是碳素鋼中的兩種重要元素，其中k含量少，則g為fe，k為c，碳與水反應(yīng)生成單質(zhì)c與化合物i，則c為h2、i為co，fe與水反應(yīng)生成化合物b與氫氣，則b為fe3o4，據(jù)此解答解答：解：a是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，j為淡黃色固體，二者相互反應(yīng)生成f與單質(zhì)d，f的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有na元素，該反應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，可推知a為h2o、j為na2o2，f為naoh，d為o2水與h反應(yīng)生成氧氣與e，e、f對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，可推知h為f2、e為hfg、k是碳素鋼中的兩種重要元素，其中k含量少，則g為fe，k為c，碳與水反應(yīng)生成單質(zhì)c與化合物i，則c為h2、i為co，fe與水反應(yīng)生成化合物b與氫氣，則b為fe3o4，（1）化合物e為hf，f原子與h原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2h2o+2na2o2=4na+4oh+o2；將少量的氟氣通入naoh的溶液中，反應(yīng)的總離子方程式為：2f2+4oh=4f+o2+2h2o，故答案為：2h2o+2na2o2=4na+4oh+o2；2f2+4oh=4f+o2+2h2o；（3）b為fe3o4，與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，生成fe（no3）3與no，令生成fe（no3）3為xmol，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，則生成no為（43x）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：xmol（3）=（43x）mol（52），解得x=，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（43 ）mol（52）=0.43mol，故答案為：0.43；（4）200，101kpa下，0.12g單質(zhì)碳與水完全反應(yīng)生成co與氫氣，吸收了1316j的能量，則1mol碳反應(yīng)吸收的熱量=1.316kj=131.6kj，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.6kj/mol （200，101kpa），故答案為：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.6kj/mol （200，101kpa）；（5）以pt為電極，由co、氧氣以及naoh的溶液組成原電池，co發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根，正極的反應(yīng)式為：o2+4e+2h2o=4oh，故答案為：o2+4e+2h2o=4oh；若用此電池電解300ml 5mol/l的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極各收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36l，則：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 2mol 22.4l n（naoh） 3.36l所以，2mol：n（naoh）=22.4l：3.36l，解得n（naoh）=0.3mol，故c（naoh）=1mol/l，故溶液中c（h+）=1014mol/l，則溶液ph=lg1014=14，故答案為：14；溶液中剩余nacl為0.3l5mol/l0.3mol=1.2mol，若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量=0.2mol，n（naoh）：（co2）=3：2，由于1：1n（naoh）：（co2）：2：1，故生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，令二者的物質(zhì)的量分別為：amol、bmol，由na元素、c元素守恒可得：a+b=0.2，2a+b=0.3，解得a=0.1、b=0.1，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故c（cl）c（hco3）c（co32），溶液中鈉離子濃度不變，其濃度最大，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（na+）c（cl）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+） 故答案為：c（na+）c（cl）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及na、f、c、fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)以及常用化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、原電池、電解原理、混合物計(jì)算、離子濃度比較等，（3）中利用fe的平均化合價(jià)，簡(jiǎn)化計(jì)算，（5）中離子濃度比較為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略剩余的nacl18（11分）已知a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中a是宇宙中最豐富的元素，b的單質(zhì)常溫下為氣體，c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3兩種分子，d是短周期中原子半徑最大的元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）b在元素周期表中的位置第二周期第va族；上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是hclo4（寫(xiě)化學(xué)式）（2）c、d、e、f四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是na+o2cls2（用離子符號(hào)表示）（3）a、c、d、e中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有nahso4或nahso3（寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為s2o32+2h+=s+so2+h2o（4）工業(yè)上常用a、b組成的物質(zhì)x來(lái)檢驗(yàn)f的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3cl2+8nh3=6nh4cl+n2 其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：3（5）a和c可形成兩種液態(tài)化合物y和z，用電子式表示原子個(gè)數(shù)之比1：1的物質(zhì)y的形成過(guò)程；在微電子工業(yè)中，x的水溶液可用作刻蝕劑y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o（6）某bc和bc2的混合氣體，且n（bc）：n（bc2）=1：3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，bc和bc2恰好被吸收，生成b的最高價(jià)含氧酸鹽，從而可以除去bc和bc2的混合氣體寫(xiě)出此吸收法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式：2no+6no2+3o2+4ca（oh）2=4ca（no3）2+4h2o考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中a是宇宙中最豐富的元素，則a為氫元素；c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3兩種分子，則c為o、e為s；f的原子序數(shù)大于s，則f為cl；b的單質(zhì)常溫下為氣體，可推知b為n；d是短周期中原子半徑最大的元素，則d為na，據(jù)此解答解答：解：a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中a是宇宙中最豐富的元素，則a為氫元素；c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3兩種分子，則c為o、e為s；f的原子序數(shù)大于s，則f為cl；b的單質(zhì)常溫下為氣體，可推知b為n；d是短周期中原子半徑最大的元素，則d為na，（1）b為n元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第va族，故答案為：第二周期第va族；上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是hclo4，故答案為：hclo4；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑na+o2cls2，故答案為：na+o2cls2；（3）h、o、na、s中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有nahso4、nahso3；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是na2s2o3，該反應(yīng)的離子方程式為：s2o32+2h+=s+so2+h2o，故答案為：nahso4或nahso3；s2o32+2h+=s+so2+h2o；（4）氨氣來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，生成氯化銨與氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3cl2+8nh3=6nh4cl+n2，氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，占參加反應(yīng)的，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：3=2：3，故答案為：3cl2+8nh3=6nh4cl+n2 ；2：3；（5）h和o可形成兩種液態(tài)化合物y和z，原子個(gè)數(shù)之比1：1的物質(zhì)y為h2o2，屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，在微電子工業(yè)中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑h2o2的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，應(yīng)生成氮?dú)馀c水，其化學(xué)方程式為：2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o，故答案為：；2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o；（6）某no和no2的混合氣體，且n（no）：n（no2）=1：3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，no和no2恰好被吸收，生成硝酸鈣，同時(shí)生成水，此吸收法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式為：2no+6no2+3o2+4ca（oh）2=4ca（no3）2+4h2o，故答案為：2no+6no2+3o2+4ca（oh）2=4ca（no3）2+4h2o點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素化合物推斷、半徑比較、常用化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原反應(yīng)等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，側(cè)重對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用考查，難度中等19（14分）某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0.0lmol 陰離子 so42、no3、cl陽(yáng)離子 fe3+、fe2+、nh4+、cu2+、al3+若向原溶液中加入kscn溶液，無(wú)明顯變化若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成溶液中陰離子種類(lèi)不變?nèi)粝蛟芤褐屑尤隻acl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問(wèn)題：（1）若先向原溶液中先加入過(guò)量的鹽酸，再加入kscn溶液，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液變成（血）紅色該過(guò)程中涉及的離子方程式有3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o、fe3+3scn=fe（scn）3（2）向原溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為fe2o3、cuo（寫(xiě)化學(xué)式）（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入56mlo2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器a mol cu2s和b mol fes投入到v l c mol/l的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成no氣體，所得澄清溶液可以