河北省邯鄲市成安一中高一化學(xué)期中測(cè)試試題新人教版.docVIP

成安一中高一年級(jí)期中考試化學(xué)卷【注意事項(xiàng)】1 考試時(shí)間90分鐘，滿分100分2 請(qǐng)將選擇題答案填涂到答題卡上，將非選擇題答案填在答題紙上，寫在試卷上沒(méi)有分。 可能用到的原子量：h 1 o 16 c 12 s 32 n 14 cl 35.5 ba 137 na 23 al 27第一卷選擇題（共60分）一 選擇題 （每題只有一個(gè)答案正確。請(qǐng)將答案涂在答題卡上）1、下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是a液態(tài)hcl不導(dǎo)電，所以hcl不是電解質(zhì)bnh3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以nh3是電解質(zhì)cso2溶于水能導(dǎo)電，所以so2是電解質(zhì)dbaso4在水溶液中難導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以baso4是電解2、 a mol h2so4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為aa/4b bb/4a ca/b db/a3、下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是 4、實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用溶液后，應(yīng)把它放回的位置是5、一定溫度下，向飽和na2so4溶液中加入ag無(wú)水na2so4粉末，攪拌、靜置后析出bgna2so410h2o晶體，則bgag的值是 a原飽和溶液中減少的na2so4的質(zhì)量 b原飽和溶液中失去的水的質(zhì)量c原飽和溶液中失去的水和naso4的質(zhì)量總和 d析出晶體中含有的na2so4的質(zhì)量6、含有mgcl2、kcl、k2so4三種鹽的2 l混合溶液中，若k+為0.8 mol，cl為1.3 mol，mg2+為0.5 mol，則so42的物質(zhì)的量濃度為a 0.1mol/l b0.125mol/l c0.25mol/l d 0.5mol /l7、在一定條件下，2體積氣體x完全分解生成1體積a2和3體積氣體b2，(體 積在相同條件下測(cè)定)，則x的化學(xué)式是aab bab2 cab3 da2b38、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是a、4時(shí)70mlh2o b、標(biāo)況下100l h2c、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)cl2分子 d、54g鋁9、na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同b2g氫氣所含原子數(shù)目為nac通常狀況下，11.2l氮?dú)馑脑訑?shù)為nad通常狀況下,17g氨氣所含分子數(shù)為na10、氣體體積的大小主要取決于a分子數(shù)和分子間的平均距離 b分子數(shù)和分子的大小c相對(duì)分子質(zhì)量 d氣體的密度11、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈衧o42的下列操作，最合理的是（ ）a加入硝酸酸化了硝酸鋇溶液b加入鹽酸酸化了氯化鋇溶液c先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 d先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液12、如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是a. b. c.l d. l13、關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是a定容到刻度線時(shí)要使視線與凹液面的最低處水平相切b用蒸餾水洗滌容量瓶后必須將容量瓶烘干c為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d定容時(shí)不小心加水過(guò)量，用膠頭滴管將水吸出即可14、1mol n2和1mol co的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同a. b. c. d. 15、下列說(shuō)法中正確的是： a 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 b阿伏加德羅常數(shù)約是6.021023mol-1c氣體摩爾體積一定是22.4l/mol d摩爾質(zhì)量是以g為單位數(shù)值上等于該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量16、下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是a利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油b利用分液的方法將水和酒精分離c利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉d利用過(guò)濾的方法除去水中的泥沙17、 用等體積的0.1 mol/l的bacl2 溶液，可使相同體積fe2(so4)3 、na2so4 ， kal(so4)2 三種溶液中的so42完全沉淀，三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為a3：2：3 b 3：1：2 c2：6：3 d1：1：118、關(guān)于mol h2o的敘述中，正確的是分子數(shù)約為6021023 含有mol原子體積為448l 質(zhì)量為36g19、下表各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并過(guò)濾feso4溶液cuso4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾h2co2通過(guò)盛有naoh溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶nano3caco3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)正確的一組為：a b c d20、同溫同壓下，氣體a與氧氣的質(zhì)量比為12，體積比為14，氣體a的相對(duì)分子質(zhì)量是 a16 b17 c44 d64第二卷非選擇題（共40 分）二、填空題（共24分）1 (10分) （1）若實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制 250ml0.1mol/l的鹽酸溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 配制250ml0.1mol/l的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為_(kāi)。 需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_（2） 若配制500ml 1.0moll1的naoh溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié) 果偏高 ；偏低 ；無(wú)影響 。 a稱量時(shí)，直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng) b稱量時(shí)，固體放在右盤,砝碼放在左盤 c稱量時(shí)所用砝碼生銹 d原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 e移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒 f定容時(shí)，俯視刻度線 g顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線 h溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容2 （6分）有一包固體粉末，由caco3、na2so4、kno3、bacl2、cuso4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷： 該固體粉末中一定不含有 ；該固體粉末中一定含有 和 ；它的第三種成分只能是_或 _ _ _中的一種。3. （8分）請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？ （過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾 、萃取、結(jié)晶）a、熬煮中藥_ b、分離豆?jié){和豆渣_ c、用海水曬鹽_ d、海水淡化_ 四、計(jì)算題（16分）1（4分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol /l氫氧化鈉溶液100ml，現(xiàn)有2mol /l氫氧化鈉溶液。 （1）計(jì)算所需2mol /l氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50 ml已配制溶液，需要0.5mol/l的鹽酸多少體積？2（6分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，co和co2的混合氣體共33.6l，質(zhì)量為50g。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)兩種氣體總的物質(zhì)的量為多少？ (2)co2所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少？3（6分）取100ml na2co3和na2so4的混合溶液，加入適量ba(oh)2溶液100 ml 后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀 硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計(jì)算（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò) 程，沒(méi)有過(guò)程不得分） （1）原混合液中na2so4的物質(zhì)的量濃度 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 高一期中化學(xué)參考答案一、選擇題1、d 2、c 3、c 4、d 5、c 6、b 7、c 8、c 9、d 10、a11、d 12、a 13、a 14、c 15、b 16、b 17 c 18、d 19、c 20、d 21、b 22、b c二、填空題（共26分1、（10分（1）2.1ml 250ml容量瓶、量筒、燒杯、