河北省邯鄲市高三化學(xué)12月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題新人教版.docVIP

邯鄲市2013屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 2012.12本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）。第i卷1至5頁，第ii卷6至14頁，共300分?？忌⒁猓?答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2第i卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第ii卷用黑色簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。第i卷（選擇題 共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108一、選擇題（每題6分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確）7. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是根據(jù)酸分子中含有的h原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)同位素：1h、2h、3h；干冰、液氯都是非電解質(zhì)電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿；同素異形體：c60、金剛石、石墨根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液a只有 b只有 c只有 d只有8用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有almol na2o2晶體中共含有4na個(gè)離子b0.1mol alcl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1na個(gè)膠粒c常溫常壓下16go2和o3混合氣體含有na個(gè)氧原子d1moll-1的cacl2溶液中含cl-的數(shù)目為2na ；9有關(guān)右圖所示化合物的說法不正確的是 a既可以與br2的ccl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以 在光照下與br2發(fā)生取代反應(yīng)b1 mol該化合物最多可以與3 mol naoh反應(yīng)c既可以催化加氫，又可以使酸性kmno4溶液褪色d既可以與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與nahco3溶液反應(yīng)放出co2氣體10. 下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是a. 實(shí)驗(yàn)i：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深b實(shí)驗(yàn) ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解c. 實(shí)驗(yàn)iii：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出 d實(shí)驗(yàn)：為確認(rèn)cuso4生成，向中加水，觀察顏色11. 為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)：的影響，將x和y以物質(zhì)的量之比為a:b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是a. b. c. d. 12已知a、b為單質(zhì)，c為化合物。若c溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則a可能是na若c溶液遇na2co3，放出co2氣體，則a可能是h2若c溶液中滴加過量naoh溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則b可能為al若c溶液中滴加naoh溶液有藍(lán)色沉淀生成，則b可能為cu能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是a b c d13將11.9 g由mg、al、fe組成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 l no（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為 a22.1 g b27.2 g c30 g d無法計(jì)算26（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：催化劑（已知，氣體d和f反應(yīng)可生成鹽，氣體d和a溶液反應(yīng)生成白色沉淀。）請(qǐng)回答下列問題：（1）a和b兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式 ；（2）c、e排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，d可以將c、e轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式 ；（3）過量d的水溶液與a溶液反應(yīng)的離子方程式是 ；（4）dc反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（5）除去氣體c中的雜質(zhì)氣體e的化學(xué)方法： （用化學(xué)方程式表示）；（6）完成鋁在堿性條件下與no3-反應(yīng)的離子方程式 ；（7）al與no3在酸性條件下反應(yīng)，al與被還原的no3的物質(zhì)的量之比是 。27（15分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h 圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量） 圖2（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 （熱量用e1、e2或e3表示）。（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 。（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào)，下同)。a. 2v(h2)(逆) =v(co)(正) b. 混合氣體的密度不變 c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d. ch3oh、co、h2的濃度都不再發(fā)生變化 e容器內(nèi)co、h2、ch3oh的濃度之比為1:2:1 （4）在一定溫度下，若將4a mol h2和2amol co放入2l的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得co的轉(zhuǎn)化率為50，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。若此時(shí)再向該容器中投入a mol co、2amol h2和amol ch3oh，判斷平衡移動(dòng)的方向是 （“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，co的物質(zhì)的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，ch4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分a物質(zhì)參加循環(huán)（見右圖）。a物質(zhì)的化學(xué)式是_；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為 。樣品a g250.00ml溶液25.00ml溶液沉淀紅棕色固體水操作操作溴水過量氨水過濾洗滌灼燒過量鹽酸28（14分）某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作i所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。（填儀器名稱）（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1b20.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；蒸發(fā)皿質(zhì)量是w1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是w2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 過量硫酸樣品a g250.00ml溶液25.00ml濾液水操作過量還原劑過濾操作酸性條件kmno4滴定有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測(cè)定：（1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么 ；（2）選擇的還原劑是否能用鐵 （填“是”或“否”），原因是： ；（3）若滴定用掉c moll-1 kmno4溶液b ml，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 。36(15分) 【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。（1）硅在元素周期表中的位置是_。（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有： 。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的c和sio2的質(zhì)量之比為 。（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：若反應(yīng)i為 ，則反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為 。整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。sihcl3遇水劇烈反應(yīng)生成h2sio3、hcl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)i中hcl的利用率為90%，反應(yīng)ii中h2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入hcl 和h2的物質(zhì)的量之比是 。37（15分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】1s2p2s3s3p有a、b、c、d四種元素。已知a原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。b 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，b位于元素周期表的s區(qū)。c元素原子的外圍電子層排布式為nsn1npn1。 d原子m能層為全充滿狀態(tài)，且最外層電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：（1）acl3分子中a的雜化類型為 。acl3分子的空間構(gòu)型為 。（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。（3）a、b、c三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）。c60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則c60分子中鍵的數(shù)目為 。（4）d的基態(tài)原子有 種能量不同的電子；d2+ 的價(jià)電子排布式為 。已知d晶體中微粒的堆積方式為面心立方堆積，晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則d晶體的密度為 （寫出含a的表達(dá)式，用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。38（15分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】芳香化合物a、b互為同分異構(gòu)體，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ch3coocooch2ch3a經(jīng)、兩步反應(yīng)得c、d和e，b經(jīng)、兩步反應(yīng)得e、f和h。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如下圖所示：（1）b可以發(fā)生的反應(yīng)類型有(填序號(hào)) 。加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 消去反應(yīng) 取代反應(yīng) 聚合反應(yīng)b的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)_個(gè)峰。 （2）e中含有官能團(tuán)的名稱是 。（3）a有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 。（4）b、c、d、f、g化合物中互為同系物的是 。（5）f與h在濃硫酸作用下加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為： ?；瘜W(xué)7、a 8、c 9、d 10、c 11、a 12、b 13、b26（14分）（1）al(oh)3（2分）（2） （2分）（3）3nh3h2o+ al3+ = al(oh)3+3 nh4+ （2分）（4）4 nh3 +5o2 4no + 6 h2o （2分）（5）3no2 + h2o = 2hno3 + no（2分）（6）8al + 3no3-+ 5oh-+ 2h2o=8alo2-+3nh3 （2分）（7）1 ：1 （2分）27.（15分）（1）co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h=（e1e3）或（e3e1）kjmol-1（2分，沒寫物質(zhì)狀態(tài)不給分，不寫單位不扣分）（2）加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（2分）（任答一個(gè)合理答案給分。注：t1時(shí)刻不能確認(rèn)是否平衡）（3）cd（2分，見錯(cuò)不給分）（4）（2分）正向移動(dòng)（2分）增大（1分）（5）a為co2（2分）ch4+4co32-8e- =5co2+2h2o （2分）28（14分）（1）250ml容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）2fe 2+ br2 2fe 3+ 2br（2分）（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g（1分）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （2分）（1）過量的鹽酸對(duì)后面kmno4的滴定有干擾（2分）（2）否（1分）如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是fe2+；且會(huì)與過量的硫酸反應(yīng)生成fe2+，干擾鐵元素的測(cè)定（2分，答出一個(gè)原因即給2分）（3）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2分）36.（15分，每空3分）（1）第三周期iv族 （2）1:2（3）sihcl3+h2 si（純）+3hcl sihcl3+3h2o = h2