河北省邯鄲市高三化學12月教學質量檢測試題新人教版.doc

邯鄲市2013屆高三教學質量檢測化學試題 2012.12本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）。第i卷1至5頁，第ii卷6至14頁，共300分。考生注意：1答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2第i卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標號。第ii卷用黑色簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。第i卷（選擇題 共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考相對原子質量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108一、選擇題（每題6分，每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確）7. 分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是根據(jù)酸分子中含有的h原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應同位素：1h、2h、3h；干冰、液氯都是非電解質電解質：明礬、冰醋酸、純堿；同素異形體：c60、金剛石、石墨根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液a只有 b只有 c只有 d只有8用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有almol na2o2晶體中共含有4na個離子b0.1mol alcl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1na個膠粒c常溫常壓下16go2和o3混合氣體含有na個氧原子d1moll-1的cacl2溶液中含cl-的數(shù)目為2na ；9有關右圖所示化合物的說法不正確的是 a既可以與br2的ccl4溶液發(fā)生加成反應，又可以 在光照下與br2發(fā)生取代反應b1 mol該化合物最多可以與3 mol naoh反應c既可以催化加氫，又可以使酸性kmno4溶液褪色d既可以與fecl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與nahco3溶液反應放出co2氣體10. 下列操作或實驗現(xiàn)象預測正確的是a. 實驗i：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深b實驗 ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解c. 實驗iii：放置一段時間后，小試管內有晶體析出 d實驗：為確認cuso4生成，向中加水，觀察顏色11. 為了探索外界條件對反應：的影響，將x和y以物質的量之比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時z的物質的量分數(shù)，實驗結果如圖所示。 下列判斷正確的是a. b. c. d. 12已知a、b為單質，c為化合物。若c溶于水后得到強堿溶液，則a可能是na若c溶液遇na2co3，放出co2氣體，則a可能是h2若c溶液中滴加過量naoh溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則b可能為al若c溶液中滴加naoh溶液有藍色沉淀生成，則b可能為cu能實現(xiàn)上述轉化關系的是a b c d13將11.9 g由mg、al、fe組成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 l no（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為 a22.1 g b27.2 g c30 g d無法計算26（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與no3發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：催化劑（已知，氣體d和f反應可生成鹽，氣體d和a溶液反應生成白色沉淀。）請回答下列問題：（1）a和b兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式 ；（2）c、e排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，d可以將c、e轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式 ；（3）過量d的水溶液與a溶液反應的離子方程式是 ；（4）dc反應的化學方程式是 ；（5）除去氣體c中的雜質氣體e的化學方法： （用化學方程式表示）；（6）完成鋁在堿性條件下與no3-反應的離子方程式 ；（7）al與no3在酸性條件下反應，al與被還原的no3的物質的量之比是 。27（15分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h 圖1 （圖中表示生成1mol物質時的能量） 圖2（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 （熱量用e1、e2或e3表示）。（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 。（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號，下同)。a. 2v(h2)(逆) =v(co)(正) b. 混合氣體的密度不變 c. 混合氣體的平均相對分子質量不變d. ch3oh、co、h2的濃度都不再發(fā)生變化 e容器內co、h2、ch3oh的濃度之比為1:2:1 （4）在一定溫度下，若將4a mol h2和2amol co放入2l的密閉容器中，充分反應后測得co的轉化率為50，則該反應的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入a mol co、2amol h2和amol ch3oh，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，co的物質的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，ch4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分a物質參加循環(huán)（見右圖）。a物質的化學式是_；該原電池的負極反應式可表示為 。樣品a g250.00ml溶液25.00ml溶液沉淀紅棕色固體水操作操作溴水過量氨水過濾洗滌灼燒過量鹽酸28（14分）某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作i所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。（填儀器名稱）（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 。（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1b20.3g，則接下來還應進行的操作是 ；蒸發(fā)皿質量是w1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是w2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是 。 過量硫酸樣品a g250.00ml溶液25.00ml濾液水操作過量還原劑過濾操作酸性條件kmno4滴定有同學提出，還可以采用以下方法來測定：（1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么 ；（2）選擇的還原劑是否能用鐵 （填“是”或“否”），原因是： ；（3）若滴定用掉c moll-1 kmno4溶液b ml，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是： 。36(15分) 【化學化學與技術】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。（1）硅在元素周期表中的位置是_。（2）工業(yè)生產粗硅的反應有： 。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的c和sio2的質量之比為 。（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：若反應i為 ，則反應ii的化學方程式為 。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。sihcl3遇水劇烈反應生成h2sio3、hcl和另 一種物質，寫出該反應的化學方程式： 。假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應i中hcl的利用率為90%，反應ii中h2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入hcl 和h2的物質的量之比是 。37（15分）【化學物質結構與性質】1s2p2s3s3p有a、b、c、d四種元素。已知a原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。b 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，b位于元素周期表的s區(qū)。c元素原子的外圍電子層排布式為nsn1npn1。 d原子m能層為全充滿狀態(tài)，且最外層電子只有一個。請回答下列問題：（1）acl3分子中a的雜化類型為 。acl3分子的空間構型為 。（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了 。（3）a、b、c三元素原子第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。c60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則c60分子中鍵的數(shù)目為 。（4）d的基態(tài)原子有 種能量不同的電子；d2+ 的價電子排布式為 。已知d晶體中微粒的堆積方式為面心立方堆積，晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則d晶體的密度為 （寫出含a的表達式，用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。38（15分）【化學有機化學基礎】芳香化合物a、b互為同分異構體，b的結構簡式是ch3coocooch2ch3a經、兩步反應得c、d和e，b經、兩步反應得e、f和h。上述反應過程、產物性質及相互關系如下圖所示：（1）b可以發(fā)生的反應類型有(填序號) 。加成反應 酯化反應 消去反應 取代反應 聚合反應b的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)_個峰。 （2）e中含有官能團的名稱是 。（3）a有兩種可能的結構，其對應的結構簡式為 ， 。（4）b、c、d、f、g化合物中互為同系物的是 。（5）f與h在濃硫酸作用下加熱時發(fā)生反應的方程式為： ?；瘜W7、a 8、c 9、d 10、c 11、a 12、b 13、b26（14分）（1）al(oh)3（2分）（2） （2分）（3）3nh3h2o+ al3+ = al(oh)3+3 nh4+ （2分）（4）4 nh3 +5o2 4no + 6 h2o （2分）（5）3no2 + h2o = 2hno3 + no（2分）（6）8al + 3no3-+ 5oh-+ 2h2o=8alo2-+3nh3 （2分）（7）1 ：1 （2分）27.（15分）（1）co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h=（e1e3）或（e3e1）kjmol-1（2分，沒寫物質狀態(tài)不給分，不寫單位不扣分）（2）加壓、等倍增加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（2分）（任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認是否平衡）（3）cd（2分，見錯不給分）（4）（2分）正向移動（2分）增大（1分）（5）a為co2（2分）ch4+4co32-8e- =5co2+2h2o （2分）28（14分）（1）250ml容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）2fe 2+ br2 2fe 3+ 2br（2分）（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g（1分）鐵元素的質量分數(shù)是 （2分）（1）過量的鹽酸對后面kmno4的滴定有干擾（2分）（2）否（1分）如果用鐵做還原劑，自身的氧化產物是fe2+；且會與過量的硫酸反應生成fe2+，干擾鐵元素的測定（2分，答出一個原因即給2分）（3）鐵元素的質量分數(shù)是（2分）36.（15分，每空3分）（1）第三周期iv族 （2）1:2（3）sihcl3+h2 si（純）+3hcl sihcl3+3h2o = h2