專題二 第一講 提能力.doc

1(2011天津高考)以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是()A第 A族元素銫的兩種同位素137Cs 比133Cs 多 4 個質子B同周期元素(除 0 族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A 族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低解析：本題主要考查原子結構和元素周期律的知識，意在考查考生的分析判斷能力。A項二者質子數相同，但中子數相差4；C項第A 族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D項同主族金屬元素形成的單質自上而下熔點降低，同主族非金屬元素形成的單質自上而下熔點升高。答案：B2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()AX的非金屬性最強BX單質的熔點比Z低CZ的氫化物的穩(wěn)定性比Y強DY的最高正化合價為7解析：根據三種元素的相對位置推斷X為He、Y為F、Z為S。三種元素中F的非金屬性最強，A錯誤；氦氣的熔點比硫的低，B正確；HF的穩(wěn)定性強于H2S，C錯誤；F元素沒有正化合價，D錯誤。答案：B3(2011石家莊一模)元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是()A從左到右，元素周期表中的第15列為A族B某A族元素的原子序數為x，則與它同周期的A族元素的原子序數可能為x25CA族元素，隨原子半徑增大，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D53號元素位于周期表中第5周期A族解析：第A族元素，隨著原子半徑的增大，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。答案：C4(2011南昌模擬)X、Y均為短周期元素，X位于A族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是()AX與Y形成的化合物中原子個數比可能為11BX2Y不可能是共價化合物CX和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結構D根據周期表遞變規(guī)律判斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑解析：根據題意，X可能是H、Li或Na，Y可能是O或S。X與Y可能形成原子個數比為11的化合物，如H2O2，A正確。X2Y可能是H2O、H2S等共價化合物，B錯誤。X和Y分別形成的簡單離子可能具有相同的電子層結構，如Na和O2，C錯誤。如果X是H，則其原子半徑在周期表所有的元素中最小，D錯誤。答案：A5.(2011安徽高考改造題)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的原子結構示意圖為_。(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是_。(4)在25C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應的熱化學方程式是_。解析：本題主要考查元素周期表與元素周期律，意在考查考生的元素推斷能力和對元素周期律的運用能力。由題意知W為8號元素，即是O，結合半徑關系以及X和Ne原子的核外電子數相差1知，X為Na，Y單質為一種常見的半導體材料，即是Si，Z在同周期(即第三周期 )主族元素中非金屬性最強，即是Cl。(1)Na位于第三周期第IA 族，O原子最外層電子數為6，核外有2個電子層，所以結構示意圖為 ；(2)Cl與Br同主族，Cl的非金屬性強于Br，HCl的穩(wěn)定性強于HBr。(3)SiCl4與H2O反應得到的強酸是鹽酸，得到的弱酸是硅酸。(4)SiH4在O2中燃燒的化學方程式為：SiH42O2=SiO22H2O,1 mol SiH4反應轉移8 mol電子，放出熱量8 mol190.0 kJmol11520.0 kJ。答案：(1)三IA (2)HCl(3)SiCl43H2O=4HClH2SiO3(或SiCl44H2O=4HClH4SiO4)(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJ/mol(限時45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為：HHHen。下列說法中正確的是()AD和T是質量數不同，質子數相同的氫的兩種元素B通常所說的氫元素是指HC.H、H、H是氫的三種核素，互為同位素D這個反應既是核反應，也是化學反應解析：H、H、H質子數相同，中子數不同，屬于同種元素的不同核素，C正確，A、B錯誤；化學反應中沒有新元素生成，D錯誤。答案：C2(2011濰坊模擬)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是()甲乙丙丁戊A最外層電子數：甲乙丙丁戊B簡單離子的離子半徑：戊丁C含有丁元素的酸有多種D乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種解析：第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑最小，故為第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數分別為3、4、5、6、7，故A錯誤；核外電子數相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數的增加而減小，B錯誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯誤。答案：C3(2011煙臺模擬)下列事實不能說明金屬元素甲的失電子能力一定比乙強的有()A甲單質能從乙的鹽溶液中置換出乙B甲、乙單質用導線連接后插入稀硫酸中，甲單質表面產生氣泡C甲、乙兩短周期元素原子的電子層數相同，甲的原子半徑大于乙D甲、乙兩元素的最高價氧化物對應水化物的堿性甲大于乙解析：B項，甲、乙單質用導線連接后插入稀硫酸中，構成原電池，甲表面有氣泡產生，即甲作原電池的正極，表明甲的金屬活動性小于乙，故不能說明金屬甲的失電子能力比乙強。答案：B4現有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下：原子半徑：ACBD；原子的最外層電子數：ACBD8；原子的核外電子層數：BC2A；B元素的主要化合價：最高正價最低負價2。下列有關說法錯誤的是()A由A、B兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性BD元素組成的單質能與強堿溶液反應，并有H2生成CC元素不可能在第一周期，也不可能在第A族DA、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子解析：根據題意知：A為氫，B為氮，C為氟，D為鋁，則D選項錯誤。答案：D5下列敘述中正確的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素解析：短周期元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數即族序數，但F元素無正價，O元素無最高正價，A項錯誤；除短周期外，第4、5周期均有18種元素，但第6周期有32種，第7周期尚未排滿，B項錯誤；堿金屬元素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括A族的氫元素，D項錯誤。答案：C6(2011廣東高考，有改動)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則()A原子半徑：丙丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素的推斷和元素周期律的應用能力。氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的物質只有NH3，結合原子序數關系知，甲為H、乙為N，與甲同主族且原子序數大于N的短周期元素丙為Na，丁為Al。原子半徑：NaAlN，A項錯誤；單質的還原性：NaAlH2，B項錯誤；Na2O、Na2O2均為離子化合物，C項錯誤；NaOH是堿，HNO3是酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生化學反應，D項正確。答案：D7(2011浙江模擬)短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍，下列說法正確的是()AX的最高價氧化物對應的水化物顯弱酸性BY的氧化物是離子化合物CX的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質DX的氫化物和Z的氫化物反應生成一種對熱穩(wěn)定的化合物解析：根據題意，可以推斷出X、Y、Z分別為N、Mg、S，HNO3為強酸，A項錯誤；Y的氧化物為MgO，屬離子化合物，B項正確；X的氫化物的水溶液為氨水，在空氣中易吸收CO2而變質，C項錯誤；X的氫化物和Z的氫化物反應生成的物質為硫化銨或硫氫化銨，受熱易分解，D項錯誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(15分)下表為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數字(1、2)是原周期表中行或列的序號。請參照元素AI在表中的位置，回答下列問題。(1)B、C、H三元素中非金屬性最強的是_(寫出元素名稱)，寫出工業(yè)上制取CD氣體的化學方程式：_。(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_。(3)表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與AI中的一種元素構成原子個數比為11和12的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與AI中的另一種元素構成原子個數比為11和12的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應的化學方程式：_。解析：(1)B、H分別處于第A族的第二、三周期，是C、Si元素，同主族元素原子序數越大，非金屬性越弱，B、C分別處于第二周期第A、VA族，是C、N元素，同周期元素原子序數越大，非金屬性越強，綜合分析C(N)非金屬性最強。工業(yè)上制取NO氣體是氨的催化氧化反應。(2)該元素是G(Al)元素，其氧化物為Al2O3。(3)由題意可知X和Y分別是H2O2和H2O，Z和M分別是Na2O2和Na2O。答案：(1)氮4NH35O2 4NO6H2O (2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2 9(16分)(2011唐山二模)a、b、c、d、e為短周期主族元素。其中a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數的共價化合物甲、乙、丙、丁。請回答：(1)a元素為_，甲的分子式為_，丁的電子式為_。(2)由上述一種或幾種元素形成的物質可與水發(fā)生氧化還原反應，寫出一個符合要求的化學方程式：_。(3)a單質和丙可形成燃料電池(以KOH溶液為電解質)。該燃料電池的負極反應式為_。(4)乙是一種液態(tài)火箭燃料，在O2中燃燒，產物無污染。常溫下6.4 g乙燃燒放出Q kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：_。解析：短周期中，同周期兩種元素能形成多種氣態(tài)化合物的為N元素和O元素，又由于a和c同周期，二者能形成兩種氣態(tài)化合物，則a為O，b為N，c為C；由得d為S，由得e為H，構成的電子數相同的化合物為18e化合物，甲為H2O2；乙為N2H4；丙為C2H6；丁為H2S。答案：(1)氧(或O)H2O2HS (2)3NO2H2O=2HNO3NO(或CH2O(g)COH2、COH2O(g) CO2H2等)(3)C2H618OH14e=2CO12H2O(4)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H5Q kJ/mol10.(10分)(2011海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。XYZW請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_(寫化學式)；(3)XW2的電子式為_；(4)Y的最高價氧化物的化學式為_；(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170190之間，且W的質量分數約為70%。該化合物的化學式為_。解析：由題干先推導出Z為P元素，則X、Y、W分別是C、N、S元素。(3)CS2的電子式教材中沒有，可由二氧化碳的結構類比而來。(5)中計算為N(S)N(N)11，再由相對分子質量得分子式為S4N4。答案：(1)三A族(2)NH3(3)C(4)N2O5(5)S4N411(10分)(2011江南十校聯考)部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：序號元素結構及性質AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5BB原子最外層電子數是內層電子總數的1/5CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A元素在周期表中的位置為_。(2)B與C形成的化合物的化學式為_，它屬于_(填“離子”或“共價”)化合物。(3)F與E可以形成原子個數比分別為21、11的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_。F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯_性，N的結構式為_。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱_。解析：根據表格中提供的信息，可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。(1)Fe位于第四周期第族。