湖南省平江縣第一中學高二化學上學期期中試題.doc

平江一中2015年高二年級下學期期中考試化學試題時量：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量：h1 c12 o16一、每題2分，共40分，每小題僅有一個正確答案1下列反應不屬于吸熱反應的是（ ）a鋅放入稀硫酸中b高錳酸鉀分解c氫氣還原氧化銅d碳和水蒸氣在高溫下反應2下列熱化學方程式中h的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）ah2(g)cl2(g)=2hcl(g)； h=184.6 kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)； h=802.3 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o（l)； h=571.6 kj/moldco(g)o2(g)=co2(g)； h=283 kj/mol3已知在25 ，101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kj熱量。表示上述反應的熱化學反應方程式正確的是（ ）ac8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(g)；h=48.40 kj/molbc8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(l)；h=5517.6 kj/molcc8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(l)；h=5517.6 kj/moldc8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(l)；h=48.40 kj/mol4下列關于反應能量的說法正確的是（ ）azn(s)+cuso4(aq)= znso4(aq)+cu(s)h=-216 kjmol1,則反應物總能量生成物總能量b相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為e1,1 mol氫分子所具有的能量為e2,則2e1=e2c101 kpa時,2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l)h=-571.6 kjmol1,則h2的燃燒熱為571.6 kjmol1dh+(aq)+oh(aq)= h2o(l)h=-57.3 kjmol-1,則含1 mol naoh的氫氧化鈉固體與含0.5 mol h2so4的稀硫酸混合后放出57.3 kj的熱量5已知反應：h2(g) o2(g) h2o(g) h1n2(g) o2(g) no2 (g) h2n2(g) h2(g) nh3 (g) h3則反應2nh3 (g) o2(g) 2no2 (g) 3h2o(g) 的h（ ）a2h12h22h3bh1h2h3c3h12h22h3d3h12h22h36在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，q1 q2的是（ ）a2h2(g)+o2(g)2h2o(l) ；h= q1 2h2(g)+o2(g)2h2o(g)； h= q2bs(g)+o2(g)so2(g) ； h= q1 s(s)+o2(g)so2(g) h= q2 cc(s)+0.5o2(g)co(g)； h= q1 c(s)+o2(g)co2(g)； h= q2 dh2(g)+cl2(g)2hcl(g)； h= q1 0.5h2(g)+0.5 cl2(g)hcl(g)；h= q27已知hh鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kj/mol，hn鍵能為391 kj/mol，根據熱化學方程式：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/mol。則nn的鍵能是（ ）a431 kj/molb946 kj/molc649 kj/mol d896 kj/mol8對于a2 3b22c的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）av(b2) =0.8 mol/(ls)bv(a2) =0.4 mol/(ls)cv(c) =0.6 mol/(ls)dv(b2) =42 mol/(lmin)9設反應cco2 2co（正反應吸熱）反應速率為v1，n23h2 2nh3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（ ）a. 同時增大b. 同時減小c. v1增大，v2減小d. v1減小，v2增大10在容器中充入so2和只有18o原子組成的氧氣(18o2)，在一定條件下達到平衡時，18o原子（ ）a只存在于o2中b只存在于o2和so3中c只存在于so2和so3中dso2、so3和o2中都有可能存在11等質量的三份鋅a、b和c，分別加入足量稀h2so4中，a中同時加入適量cuso4溶液，c中加入適量ch3coona。下列各圖中表示其產生氫氣總體積(v)與時間(t)的關系，其中可能正確的是（ ）12硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各組實驗中最先出現渾濁的是（ ）實驗反應溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21013 已知反應mx(g)+ny(g)qz(g)的hq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）a通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動bx的正反應速率是y的逆反應速率的m/n倍c降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小d增加x的物質的量，y的轉化率降低14在fecl3溶液中滴加無色的kscn溶液后，有以下可逆反應存在；fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl。已知fe(scn)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量kcl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將（ ）a變深b變淺c不變d無法確定15在某密閉容器中，可逆反應：a(g)b(g) xc(g) 符合圖中()所示關系，(c)表示c氣體在混合氣體中的體積分數。由此判斷，對圖像()說法不正確的是()ap3p4，y軸表示a的轉化率bp3p4，y軸表示b的質量分數cp3p4，y軸表示b的轉化率 dp3p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量16下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）ach3coohbcl2cnh4hco3dso217下列電離方程式書寫正確的是（ ）ah2s2hs2 bch3coohhch3coocnh3h2o=nhoh dnahco3 = nahco3218如果25 時kw11014，t (t25)時kw11012，這說明()at時水的電離程度較大b前者c(h)較后者大c水的電離過程是一個放熱過程dkw和t(溫度)無直接關系19體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充入等物質的量的so2和o2，在相同溫度下發(fā)生反應：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，并達到平衡，在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中so2的轉化率為p%，則乙容器中so2的轉化率為（ ）a等于p%b大于p%c小于p%d無法比較20在一恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應2so2(g)+o2(g) 2so3(g)達到平衡，測得平衡時n(so2)n(o2)n(so3) = 332。若維持溫度和容積不變，以332的物質的量之比再充入so2、o2、so3，下列判斷正確的是（ ）a平衡不會發(fā)生移動bso3的質量分數增大c混合氣體的密度減小d混合氣體的平均相對分子質量不變二、填空題21（10分）（1）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 若適量的n2和o2完全反應，每生成23克no2需要吸收16.95kj熱量。 _用na表示阿伏加德羅常數的數值，在c2h2（氣態(tài)）完全燃燒生成co2和液態(tài)水的反應中，每有5 na個電子轉移時，放出650kj的熱量。_（2）已知一定條件下，反應2so2( g)+o2( g) 2so3( g) ；h= 196.46 kj/mol，某密閉容器中通入1 mol so2和0.5 mol o2，放出的熱量_（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23 kj。（3）已知石墨轉化為金剛石為一個吸熱反應，則兩者中_更穩(wěn)定。（4）用下列藥品測出的中和熱dh偏大的有：_ 濃硫酸與稀naoh溶液； 稀醋酸與稀koh溶液； 稀硫酸與稀ba (oh)2溶液 稀硝酸與稀naoh溶液22（8分）反應3fe(s)4h2o(g) fe3o4(s)4h2(g)，在一可變的容積的恒溫密閉容器中進行，試回答：增加fe的量，其正反應速率的變化是 (填增大、不變、減小，以下相同) 增大水蒸汽的濃度，其正反應速率將_將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。保持體積不變，充入n2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。保持壓強不變，充入n2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。23(12分)某溫度下，向容積為1 l的容器中充入3 mol no和1 mol co，發(fā)生2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)反應，no的轉化率隨時間的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該溫度下，化學平衡常數k_，平衡時co的轉化率為_。 （2）a點的逆反應速率v逆(co)_(填“”、“”、“”或“”)。（4）達平衡后，保持恒溫，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是_。 a平衡向正反應方向移動 bco的體積分數增大 c平衡常數減小 d一氧化碳的濃度增大24（10分）有ph均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是_（用“、=”表示，下同）。（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到ph=6，需水的體積依次為v1、v2、v3，則其關系是_。（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份naoh溶液時，需三種酸的體積依次為v1、v2、v3，則其關系是_。（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出h2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是_；反應過程中放出的速率依次為b1、b2、b3，則其關系是_。三、實驗題（每空2分，共14分）25（14分）為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：a冷卻至室溫后，在100 ml容量瓶中定容配成100 ml稀硫酸。b用某儀器量取20.00 ml稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。c將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。d將物質的量濃度為m mol/l的標準naoh溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下開始讀數為v1 ml。e小心滴入naoh標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數為v2 ml。f把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。g用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 ml，在燒杯中用蒸餾水溶解。就此實驗操作完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）g a 。 （2）用來量取10.00 ml濃硫酸的儀器是 。用naoh溶液潤洗堿式滴定管的目的是 。（3）滴定中可選用的指示劑是 ；判斷滴定恰好完成的依據是 _ ；讀數時，目光與凹液面的最低處保持水平。（4）下列操作會導致測定結果偏低的是 _a盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定 b錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗 c讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視d滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（5）該濃硫酸樣品的濃度計算式為 。四、計算題26（6分）現有一定溫度下的2 l密閉容器中存在如下反應：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，已知co和h2o的起始濃度均為2 moll1，2 min 后co還剩余2.8 mol。求：（1）2 min內的平均反應速率，以v(co)表示。（2）經測定該反應在該溫度下的平衡常數k=1，達到平衡后，co的轉化率為多少？（3）當co的起始濃度仍為2mol/l，h2o的起始濃度為6mol/l時，達平衡時co的轉化率為多少？平江一中2015年高二年級下學期期中考試化學答案 15 a d b a d 610 c b b a d 1115 a d b c b 1610 d b a b b 21、（10分）（1）n2( g)o2 ( g) = no2( g) ； dh = + 33.9 kjmol1 c2h2( g)o2 ( g) =2 co2( g) +h2o (l) ； dh = -1300 kjmol1（2）小于（3）石墨（4）22、（8分）不變，增大增大；增大不變；不變