湖北省赤壁市第一初級中學中考化學專題復習六 物質(zhì)的微觀構(gòu)成導學案（無答案）.doc

物質(zhì)的微觀構(gòu)成一、目標與策略 明確學習目標及主要的學習方法是提高學習效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！考試目標：l 認清一些易混淆的概念的聯(lián)系和區(qū)別，如元素與原子，原子與分子、離子等。l 用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象，如酒精的揮發(fā)、物質(zhì)的熱脹冷縮、電解水實驗等。l 知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，掌握原子的結(jié)構(gòu)，明確原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義。復習策略：l 這一專題的知識理論性比較強，側(cè)重于研究物質(zhì)的微觀構(gòu)成，比較抽象，所以對于概念性的知識，一定要掌握，然后在此基礎(chǔ)上理解記憶基本理論，運用到做題當中。二、學習與應用知識點一： 認清一些易混淆的概念的聯(lián)系和區(qū)別，如元素與原子，原子與分子、離子等。下表為構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒 、 、 的對比：相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；都是微觀概念，既講 ，又論 ；都有一定的質(zhì)量和體積，且質(zhì)量、體積都很??；都在不停的 ，粒子間都有一定 ；同種粒子的性質(zhì) ，不同種粒子的性質(zhì) 。相異點化學變化中， 可分， 不能再分；分子可分成 ，而 也可構(gòu)成分子； 、 不顯電性， 顯電性；原子和離子可通過 相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關(guān)系知識點二：分子、 、 都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。如水、酒精、二氧化碳等物質(zhì)是由 構(gòu)成的，金剛石、紅磷等是由 構(gòu)成的。 也是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。多數(shù)堿類、鹽類，如氫氧化鈉、氯化鈉等都是由 構(gòu)成的。知識點三： 用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象，如 、 、電解水實驗等。知識點四：掌握原子的結(jié)構(gòu)，明確原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義。洞察考向：考點一：分子、原子、離子的概念例1構(gòu)成知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。小李同學對物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)方面的知識進行了歸納，請你填寫空白，完成他的設(shè)計。（1）概念的相互關(guān)系（如下圖所示）： 圖411（2）概念的辨析和應用：在 2n mg2+ ca(+2) h cu so2中，能表示分子的是（填序號，下同） ；能表示離子的是 ；既能表示一種物質(zhì)，也能表示組成這種物質(zhì)的元素，還能表示該元素的一個原子的是 。解析：此題主要考查同學們對知識的歸納和知識網(wǎng)絡的構(gòu)建能力。（1）此問要求同學們構(gòu)建分子、原子、離子三種微觀粒子與宏觀的物質(zhì)、元素之間的關(guān)系網(wǎng)絡圖。明確： 、 、 是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子； 是具有相同核電荷數(shù)的一類原子；分子是由 構(gòu)成的，原子得失電子形成 ；是解答此題的關(guān)鍵。據(jù)此可推出“ ”位于中心，下面是“ ”。（2）正確掌握元素符號、化學式周圍數(shù)字的含義，特別要注意一些物質(zhì)的化學式和元素符號是相同的，如銅；明確離子符號、化合價的表示方法的不同，此問可順利解答。舉一反三：【變式1】法國科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是（ ）a不顯電性 b相當于一個氦原子的質(zhì)量c失去一個中子后顯+1價 d周期表中沒有該“元素”的位置【變式2】科學家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)，正電子、負質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。根據(jù)以上信息，小明、小華、小萌三位同學做出相應的預測：小明：氧原子呈電中性，反氧原子帶電。小華：氧原子和反氧原子的相對原子質(zhì)量都為16。小萌：氧氣能支持燃燒，反氧氣不能支持燃燒。你認為上述三位同學的預測中，一定正確的是 ，一定錯誤的是 ，可能正確的是 ?？键c二：用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象例2下列對一些事實的解釋中，不合理的是( )選項事 實解 釋a食鹽是咸的，白糖是甜的不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同b鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅它們所含的陽離子全部都是hc將墨汁滴入一杯清水中，清水很快變黑分子在不斷運動d25m3的氧氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中氧分子的體積變小【解析】在掌握分子的性質(zhì)時要注意聯(lián)系生活實例，便于理解記憶。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，所以食鹽是咸的，白糖是甜的；鹽酸、稀硫酸它們所含的陽離子全部都是 ，所以具有相似的化學性質(zhì)，都能使紫色石蕊試液變紅；將墨汁滴入一杯清水中，清水很快變黑，這是由于分子是 ；氣體分子間的間隔非常大，所以氣體最容易被壓縮，25m3的氧氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中，這只能說明是由于氧氣分子之間的間隙變小，而不是氧分子的體積變小。 舉一反三【變式3】（1）向容器為250ml的細頸玻璃儀器a（如圖413所示）中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時間后，a中的現(xiàn)象是： ，說明： 。（2）繼續(xù)向a中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切。塞緊玻璃塞，將a中液體倒轉(zhuǎn)搖勻，重復兩次。靜置一段時間后，a中的現(xiàn)象為 ，說明 。儀器a細頸部分的作用是 ?！咀兪?】氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子），根據(jù)圖示你可以得出哪些結(jié)論（至少3條）： ； ； ；圖415考點三：微觀粒子的結(jié)構(gòu)例3下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用對應的序號填空： a b c d圖414（1）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 ；（2）屬于同種元素的粒子是 ；（3）表示陰離子的粒子是 ；表示陽離子的粒子是 ；表示原子的粒子是 ；（4）在化學反應中易失電子的粒子是 ；易得電子的粒子是 。解析：該題是典型的有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的考查題，圓圈內(nèi)的數(shù)字代表 ， 決定元素的 。圓圈外面的數(shù)字代表 ，若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則粒子帶 ，為 ，是原子 得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則粒子帶 ，為 ，是原子 得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)若 個，在化學反應中易失電子，若 個，在化學反應中易得電子；若最外層電子數(shù)為 個（he為 個）則為 結(jié)構(gòu)，不易得失電子。舉一反三：【變式5】人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐漸深入的。右圖是不同時期科學家提出的原子結(jié)構(gòu)模型。 圖4171808年，英國科學家道爾頓提出了原子論。他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合。1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。 1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來。據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。 根據(jù)以上材料，請回答：（1）道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術(shù)水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認為道爾頓的原子論存在的缺陷是 ；湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是 。（2）根據(jù)盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是 。a原子核體積很小 b原子核質(zhì)量較大 c原子核帶有正電 d核外電子帶有負電（3）通過人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對科學的發(fā)展有哪些感想? 。考點四：原子結(jié)構(gòu)和元素周期表例41991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦(h)元素的相對原子質(zhì)量的新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，銦原子的質(zhì)子數(shù)為（ ）a115 b49 c66 d164解析：原子的核外電子數(shù)與 及 相等，因此此題電子數(shù)為 。請注意不要與相對原子質(zhì)量混為一談。相對原子質(zhì)量近似等于 與 之和，與本題要求無關(guān)。舉一反三：【變式6】元素周期表中，核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖。 圖416（1）從上圖可以看出，稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)目都各有規(guī)律。其中，金屬元素原子的最外層電子的數(shù)目一般 4個（選填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）氦元素原子的質(zhì)子數(shù)是 ，在通常情況下該元素的化學性質(zhì) （選填“穩(wěn)定”、“不穩(wěn)定”）。（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素原子的核電荷數(shù)為 ；根據(jù)相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，1-18號元素中與該元素化學性質(zhì)相類似的一種元素是 （填名稱、元素符號均可）。三、總結(jié)與測評要想學習成績好，總結(jié)測評少不了！課后復習是學習不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學習效果，彌補知識缺漏，提高學習能力。（一）本專題的復習要深刻理解分子、原子、離子的概念，并做好辨析。（1）分子是 的一種粒子（不是唯一粒子）（2）原子是 的粒子，在化學反應中 。原子不顯電性，在原子中，核電荷數(shù)= = = 。（3）離子離子是帶電的 ，分為 和 兩種。 與離子可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化的方式是 。離子符號與化合價的表示方法不同，但數(shù)值及正負是 。（二）弄清原子內(nèi)部各粒子間的關(guān)系 在原子中，核電荷數(shù)= = 。在離子中，核電荷數(shù)= 。（三）加強對原子結(jié)構(gòu)示意圖含義的