重慶市楊家坪中學高一化學下學期第一次月考試題（無答案）新人教版.doc

楊家坪中學高2017級高一下期第一次月考化學試題（考試時間：90分鐘總分：100分）可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 o-16 cl-35.5 zn-65 一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1原子彈是一種主要利用235u或239pu等重原子核的裂變制成的武器， pu為94號元素，則239pu核內的中子數為( ) a51 b94 c141 d145 2有序排列是學習化學的重要方法，下列排序不正確的是 ( ) a 還原性強弱：fcli b半徑k+mg2+al3+h+c穩(wěn)定性：ph3h2shcl d堿性：naohmg(oh)2al(oh)33下列各項表達正確的是（ ）a氯化氫分子的電子式： bc四氯化碳的電子式： dn2的結構式： :nn:4.下列各組物質中化學鍵類型完全相同的是（ ）ahi和nai bh2s和co2 ccl2和ccl4 df2和nabr5.當碘升華時，下列各項不發(fā)生變化的是（ ）a分子間距離 b分子間作用力 c聚集狀態(tài) d 分子內共價鍵6下列敘述中，正確的是( )a.不同的原子之間只能構成共價化合物b.單質中不一定存在非極性鍵c.非金屬原子之間只能構成共價化合物d.cl2的沸點比f2高，這與化學建的大小有關7.下列關于堿金屬、鹵素的描述正確的是( )a.堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物 b堿金屬與水反應，均浮在水面上. c.鹵素各單質都能和水劇烈反應. d. 鹵素單質越活潑，其熔沸點就越低8. 對銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：鋅片溶解了32.5克 鋅片增重了32.5克 銅片上析出1克氫氣 銅片上析出1mol氫氣 ( ) a b c d 9. 下列有關電池及能源的敘述正確的是 （ ）a鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 b鉛蓄電池工作一段時間后酸性會增強 c水和水煤氣都是一級能源 d鐵與h2so4反應時，加入少量cuso4溶液時，可使反應加速10. 下列說法不正確的是 ( )a在化學反應進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應熱b在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱c氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合是吸熱反應d化學反應中的能量變化與參加反應的物質的量成正比二、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）11制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應： 3000 si（s）+3hcl（g）= sihcl3（g）+h2（g） (放熱反應)950 sihcl3（g）+h2 （g）= si（s）+3hcl（g） 對上述兩個反應的下列敘述中，錯誤的是（ ） a 兩個反應都是氧化還原反應 b 兩個反應都是置換反應 c兩個反應都有化學能與熱能之間的轉化 d反應（2）是放熱反應12. 右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(mhni電池)。該電池放電時的總反應為：mhniooh=mni(oh)2，下列有關說法不正確的是( )a放電時負極反應為：mhohemh2ob電池的電解液可為koh溶液，oh向負極移動c放電時正極反應為：nioohh2o-eni(oh)2ohdmh是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高13.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是 ( )a.體積相等時密度相等 b.原子數相等時具有的中子數相等c.體積相等時具有的電子數相等 d.質量相等時具有的質子數相等14已知反應kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o，若用k35clo3和h37cl反應，則下列說法正確的是 （ ）a該反應中電子轉移數為6 b生成的氯氣式量約為73.3ckcl中既有35cl，又有37cl dkcl中只含35cl15下圖是元素周期表短周期的一部分。其中f原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，核內質子數為2n2-1。下列說法不正確的是 ( )abcdefad的單質是常見的半導體材料 bb與e形成的化合物不只一種cc與f的原子序數之差一定為8dc屬于鹵族元素，對應的單質能與水反應生成兩種酸16周期表中元素的位置、原子結構與元素的性質之間關系密切。下列說法正確的是( )a鍺酸（化學式為h4geo4）,是難溶于水的弱酸b硫酸比次氯酸穩(wěn)定；s2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強c中學教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為h3ro4dhf的沸點比hcl 高，是因為hf鍵比hcl鍵強17x、y、z、w四種主族元素，若：x的陽離子與y的陰離子具有相同的電子層結構；w的陽離子氧化性大于等電荷數的x陽離子的氧化性；z的陰離子半徑大于等電荷數的y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數由大到小排列的順序是 （ ） azxyw bwxyz cxzyw dzyxw18甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是( ) a金屬性：甲乙丁 原子半徑：己辛戊b辛是金屬元素，元素符號為ge c丙與庚的原子核外電子數相差13 d乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物.194種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。(cn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似.下列說法不正確的是（ ）a. x位于三周期 iia，其單質可采用電解熔融mgcl2制備。b.元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是hno3c.氣體分子(mn）2的電子式為，d.(mn）2其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2naoh+(cn)2=2nacn+h2o20已知a、b兩元素的原子序數在318之間，它們可形成離子化合物ambn，且離子均具有稀有氣體的原子結構，若a的原子序數為a，則b的原子序數不可能為 ( )aa+8-m-n ba+16-m-nca-8-(m+n) da-m-n三、填空(50分)21.（6分，每空3分，）(1) 甲烷燃料電池，以氫氧化鈉溶液做電解質。其負極反應式為：_(2) a+、b、c、d均為10電子微粒，溶液中的a+和b在加熱時相互反應可轉化為c和d。其方程式為 22. （6分，每空2分）（1）反應abc(放熱)分兩步進行abx(吸熱)；xc(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是() （2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol nh3，放出92.2 kj熱量。工業(yè)合成氨的化學方程式是_ _。已知（見右圖）：則1 mol n-h鍵斷裂吸收的能量約等于_kj。23.(14分，每空2分）w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知w的一種核素的質量數為18，中子數為10；x和ne原子的核外電子數相差1；y的單質是一種常見的半導體材料；z的非金屬性在同周期主族元素中最強。的原子序數比y小1，元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍。(1)y位于元素周期表中_ _ _ ； z的最高價氧化物的水化物化學式為_(寫化學式)（2）加熱條件下x單質與w單質生成的化合物的電子式為 ， （3）x、m的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式_。 （4）n的常見低價氧化物與z單質的水溶液反應的化學方程式 。 （5）m與z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物是 化合物 (填 “離子”或 “共價”)。24.（12分，每空2分）.x、y、z、l、m五種元素的原子序數依次增大，x、y、z、l是組成蛋白質的基礎元素，m是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題： (1)z、x兩元素按原子數目比13和24構成分子a和b，a為10電子分子，其電子式為_，b為18電子分子，其結構式為_。(2)硒(se)是人體必需的微量元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個電子層，則se的原子序數為_，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_；z的氫化物與氯化氫相遇時的現象是_。(3)同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似?；衔飌h4i是一種白色晶體，則對ph4i的敘述不正確的是_。a它是一種共價化合物 b加熱時ph4i可以分解，而且有顏色變化c它可以跟naoh反應 d它可由ph3和hi化合而成25.（12分，每空2分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_，在導線中電子流動方向為_(用a、b表示)。(2)負極反應式為_。(3)該電池工作時