福建省南平市順昌二中高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試卷（含解析）.doc

福建省南平市順昌二中2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2.5分，共50）1（2.5分）下列敘述錯誤的是( )a13c和14c互為同位素b1h和2h是不同的核素c6li和7li的電子數(shù)相等d14c和14n屬于同種元素2（2.5分）第a族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的( )a原子半徑b電子層數(shù)c核外電子數(shù)d最外層電子數(shù)3（2.5分）原子序數(shù)1117號的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是( )a電子層數(shù)b原子半徑c原子的最外層電子數(shù)d元素最高化合價4（2.5分）下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是( )an、o、f原子半徑依次增大bp、s、cl元素最高化合價依次增高cli、be、b三種元素的原子隨著原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多dna、k、rb的金屬性依次增強5（2.5分）向一個密閉的容器中充入so2與18o2，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎⒓訜岬揭欢ǖ臏囟仁怪l(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，18o會存在于( )aso2中bso2和so3中cso2和o2中dso2、so3和o2中6（2.5分）x元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2x，則x的最高正價氧化物的對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為( )ah2xo3bx（oh）2ch3xo4dh2xo47（2.5分）下列說法正確的是( )asih4比ch4穩(wěn)定bo2半徑比f的小cna 和cs 屬于第ia 族元素，cs 失電子能力比na的強dp 和as屬于第va 族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱8（2.5分）x、y、z、w為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法中錯誤的是( )ax的氫化物的水溶液顯堿性by和z只能組成一種化合物cz的氧化物和z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性d最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：wz9（2.5分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具下圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是( )a該元素的三種核素質(zhì)子數(shù)均為6b該元素原子最外層有4個電子c該元素的相對原子質(zhì)量為12.01d該元素的原子核外有三個電子層10（2.5分）下列比較正確的是 ( )熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s 原子半徑：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4堿性：ca（oh）2mg（oh）2abcd11（2.5分）下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是( )an2bcacl2cnaohdh2o12（2.5分）氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰在反應(yīng)過程中，破壞1mol h2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1 kj，破壞1mol cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2 kj，形成1mol hcl中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3 kj下列關(guān)系式中，正確的是( )aq1+q2q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q22q313（2.5分）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )a鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)bca（oh）2與nh4cl的反應(yīng)c灼熱的炭與co2的反應(yīng)d甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)14（2.5分）下列說法正確的是( )a每一個化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化b氯化氫溶于水氫氯共價鍵被破壞c化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因d離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物15（2.5分）硫酸是重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2so2+o22so3（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的說法中正確的是( )a只要選擇適宜的條件，so2和o2就能全部轉(zhuǎn)化為so3b該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零c溫度越高反應(yīng)速率越快，平衡時生成的so3越多d在工業(yè)合成so3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題16（2.5分）下列四支試管中，雙氧水分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( )aabbccdd17（2.5分）如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體 下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實驗的是( )a銅屑和濃硝酸b二氧化錳和濃鹽酸c鋅和稀硫酸d碳酸鈣和稀鹽酸18（2.5分）下列實驗裝置中能達(dá)到實驗?zāi)康氖? )a以nh4cl為原料，如圖裝置可用于實驗室制備少量nh3b如圖裝置裝滿水后由b口進(jìn)氣可收集h2、no等氣體c如圖裝置可用于制取、收集no2d如圖裝置可用于除去cl2中的hcl19（2.5分）a、b、c、d、e分別是cu、ag、fe、al、mg 5種金屬中的一種已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化由此可判斷a、b、c、d、e依次為( )afe cu al ag mgbal cu mg ag fecmg cu al ag fedmg ag al cu fe20（2.5分）如圖是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是( ) zn為正極，cu為負(fù)極；h+向負(fù)極移動；電子是由zn經(jīng)外電路流向cu；cu極上有h2產(chǎn)生；若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的h2為0.5mol；正極的電極反應(yīng)式為zn2ezn2+abcd二、解答題（共3小題，滿分50分）21（18分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，驗證元素周期律（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50ml冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（na）、鎂（mg）、鋁（al）、鉀（k）金屬塊，觀察現(xiàn)象甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右，元素失電子能力_；反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是_（填字母）a、鈉 b、鎂 c、鋁 d、鉀；寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法_a把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末 b把燒杯中的冷水換成熱水c把燒杯中的冷水換成鹽酸 d把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強他設(shè)計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知a是強酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)；b是塊狀固體；燒杯中盛放c的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到白色膠狀沉淀生成寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：a、_； c、_寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_碳、氮、硅三種元素的得電子能力由強到弱順序為_22（16分）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500ml 0.5moll1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間（單位：秒）的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由oa段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）是_（2）曲線ac段，產(chǎn)生氫氣的速率加快的原因是_（3）在b到c這段時間為6min，測得硫酸溶液的濃度由0.45moll1降到0.15moll1，則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為_（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（4）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_（填字母）a蒸餾水 b硫酸鉀固體 c硫酸鈉溶液d加入少量濃硫酸 e降低溫度 f將鋁片改為鋁粉23（16分）實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水cucl2試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）b處盛有試劑為_（填飽和食鹽水或濃硫酸）其作用是_（3）d處產(chǎn)生現(xiàn)象_（4）e處盛有naoh溶液除去多余氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（5）若實驗中使12moll1 濃鹽酸10ml與足量的mno2 反應(yīng)則生成的cl2 的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能的原因是_欲使反應(yīng)生成的cl2 的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol則實驗中應(yīng)采取的措施是_福建省南平市順昌二中2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2.5分，共50）1（2.5分）下列敘述錯誤的是( )a13c和14c互為同位素b1h和2h是不同的核素c6li和7li的電子數(shù)相等d14c和14n屬于同種元素考點：同位素及其應(yīng)用；元素；核素 分析：根據(jù)原子表示法的知識，元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素解答：解：a、13c和14c屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，它們互為同位素，故a正確；b、1h和2h是氫元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同均為1，故b正確；c、6li和7li的電子數(shù)相等均為3，故c正確；d、14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，屬于不同元素，故d錯誤故選d點評：本題是對教材概念的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單2（2.5分）第a族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的( )a原子半徑b電子層數(shù)c核外電子數(shù)d最外層電子數(shù)考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，如果元素的最外層電子數(shù)相等，則元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)解答：解：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，第a族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子的最外層電子數(shù)都是2，都容易失去2個電子，所以d正確；故選d點評：原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)3（2.5分）原子序數(shù)1117號的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是( )a電子層數(shù)b原子半徑c原子的最外層電子數(shù)d元素最高化合價考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分析：原子序數(shù)1117號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價增大解答：解：原子序數(shù)1117號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變、最外層電子數(shù)依次增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價依次增大，所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是原子半徑，故選b點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握4（2.5分）下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是( )an、o、f原子半徑依次增大bp、s、cl元素最高化合價依次增高cli、be、b三種元素的原子隨著原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多dna、k、rb的金屬性依次增強考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分析：a同周期自左而右原子半徑減??；b第三周期自左而右主族元素最高正化合價依次增大；c同周期自左而右最外層電子數(shù)依次增大；d同主族自上而下金屬性增強解答：解：an、o、f同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，故a錯誤；bp、s、cl元素最高化合價依次為+5、+6、+7，故b正確；cli、be、b三種元素的原子隨著原子序數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)依次為1、2、3，故c正確；d同主族自上而下金屬性增強，故na、k、rb的金屬性依次增強，故d正確，故選a點評：本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固5（2.5分）向一個密閉的容器中充入so2與18o2，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎⒓訜岬揭欢ǖ臏囟仁怪l(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，18o會存在于( )aso2中bso2和so3中cso2和o2中dso2、so3和o2中考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性 專題：化學(xué)平衡專題分析：從化學(xué)鍵角度來說，化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵可逆反應(yīng)不可能100%地全部轉(zhuǎn)化，據(jù)此判斷解答：解：反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有s原子、16o原子、18o原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18o2中的18o通過化合反應(yīng)存在于so3中，so3 中的18o通過分解反應(yīng)會存在于so2中，最終so3、so2、o2中都含有18o，故選d點評：本題以同位素示蹤法考查可逆反應(yīng)的可逆性，難度不大注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物6（2.5分）x元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2x，則x的最高正價氧化物的對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為( )ah2xo3bx（oh）2ch3xo4dh2xo4考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：某元素r的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2r，則r元素最低負(fù)化合價為2，r為非金屬元素，其最高正化合價為+6，據(jù)此分析解答：元素r的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2r，則r元素最低負(fù)化合價為2，則其最高正化合價為+6，則該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為h2ro4，故d正確；故選d點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素化合價分析解答，題目難度不大7（2.5分）下列說法正確的是( )asih4比ch4穩(wěn)定bo2半徑比f的小cna 和cs 屬于第ia 族元素，cs 失電子能力比na的強dp 和as屬于第va 族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；微粒半徑大小的比較 分析：a、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；b、電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電數(shù)越多半徑越小；c、同主族元素，自上而下金屬性增強；d、非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強解答：解：a、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，而非金屬性：sic，所以sih4比ch4穩(wěn)定差，故a錯誤；b、電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電數(shù)越多半徑越小，所以半徑：o2f，故b錯誤；c、同主族元素，自上而下金屬性增強，原子失電子能力增強，所以cs失電子能力比na的強，故c正確；d、非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因非金屬性：pas，所以h3po4酸性比h3aso4的強，故d錯誤；故選c點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、半徑比較等，難度不大，掌握規(guī)律是解答的關(guān)鍵8（2.5分）x、y、z、w為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法中錯誤的是( )ax的氫化物的水溶液顯堿性by和z只能組成一種化合物cz的氧化物和z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性d最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：wz考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y、z、w均為短周期元素，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以y為氧元素，根據(jù)x、y、z、w在周期表中相對位置可知，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答解答：解：x、y、z、w均為短周期元素，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以y為氧元素，根據(jù)x、y、z、w在周期表中相對位置可知，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素，a氨氣水溶液呈堿性，故a正確；bs、o可以形成二氧化硫、三氧化硫，故b錯誤；c二氧化硫、三氧化硫的溶于水得到亞硫酸、硫酸，均呈酸性，硫化氫溶于水呈酸性，故c正確；d同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：wz，故d正確，故選b點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素周期律9（2.5分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具下圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是( )a該元素的三種核素質(zhì)子數(shù)均為6b該元素原子最外層有4個電子c該元素的相對原子質(zhì)量為12.01d該元素的原子核外有三個電子層考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 分析：a質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；bc原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為；c該圖中最下面數(shù)字為該元素相對原子質(zhì)量；dc原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為解答：解：a質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素中質(zhì)子數(shù)相同，c元素中質(zhì)子數(shù)是6，所以該元素的三種核素質(zhì)子數(shù)均為6，故a正確；bc原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為，c原子最外層有4個電子，故b正確；c該圖中最下面數(shù)字為該元素相對原子質(zhì)量，根據(jù)圖知，該元素相對原子質(zhì)量是12.01，故c正確；dc原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以c原子有2個電子層，故d錯誤；故選d點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期表，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息能力，明確圖中各個數(shù)字或字母含義即可解答，題目難度不大10（2.5分）下列比較正確的是 ( )熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s 原子半徑：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4堿性：ca（oh）2mg（oh）2abcd考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 分析：元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強解答：解：非金屬性fos，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：hfh2oh2s，故錯誤； 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑namg，一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則namgo，故正確；非金屬性clsp，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：h3po4h2so4hclo4 故錯誤；金屬性camg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故正確；故選b點評：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大11（2.5分）下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是( )an2bcacl2cnaohdh2o考點：化學(xué)鍵 分析：一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答解答：解；an2只含有共價鍵，故a錯誤；bcacl2只含有離子鍵，故b錯誤；cnaoh為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故c正確；dh2o為共價化合物，只含有共價鍵，故d錯誤故選c點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大12（2.5分）氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰在反應(yīng)過程中，破壞1mol h2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1 kj，破壞1mol cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2 kj，形成1mol hcl中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3 kj下列關(guān)系式中，正確的是( )aq1+q2q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q22q3考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)反應(yīng)熱h=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱h0，據(jù)此解答解答：解：破壞1molh2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj，則hh鍵能為q1kj/mol，破壞1molcl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj，則clcl鍵能為q2kj/mol，形成1molhcl中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj，則hcl鍵能為q3kj/mol，對于h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）反應(yīng)熱h=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=q1kj/mol+q2kj/mol2q3kj/mol=（q1+q22q3）kj/mol由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱h0，即（q1+q22q3）0，所以q1+q22q3故選d點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法也可根據(jù)能量守恒計算13（2.5分）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )a鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)bca（oh）2與nh4cl的反應(yīng)c灼熱的炭與co2的反應(yīng)d甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素的化合價的升降，常見吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)、氧化物與氫氣、c、co的反應(yīng)等，結(jié)合選項中對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答解答：解：a金屬鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯誤；b氫氧化鈣與氯化銨的反應(yīng)，無化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故b錯誤；c碳與二氧化碳反應(yīng)中c元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故c正確；d所有的燃燒均是放熱反應(yīng)，故甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故d錯誤，故選c點評：本題考查氧化還原反應(yīng)和常見吸熱反應(yīng)類型，為2015屆高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生基礎(chǔ)知識的考查，注意把握元素化合價的判斷和常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)類型，題目難度不大14（2.5分）下列說法正確的是( )a每一個化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化b氯化氫溶于水氫氯共價鍵被破壞c化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因d離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì) 分析：a化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化；bhcl中只含hcl共價鍵；c化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量；d銨鹽為離子化合物解答：解：a因為化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，故a正確；b氯化氫溶于水，發(fā)生電離，hcl共價鍵破壞，故b正確；c化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故c正確；d銨鹽為離子化合物，但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價化合物，故d錯誤；故選：abc點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷是為解答的關(guān)鍵，并注意利用實例來分析解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大15（2.5分）硫酸是重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2so2+o22so3（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的說法中正確的是( )a只要選擇適宜的條件，so2和o2就能全部轉(zhuǎn)化為so3b該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零c溫度越高反應(yīng)速率越快，平衡時生成的so3越多d在工業(yè)合成so3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題考點：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：a、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物；b、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可知，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，組份濃度不變；c、升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，平衡時生成的so3減少；d、在工業(yè)合成so3時，因為要考慮生產(chǎn)效益，所以既要考慮反應(yīng)速率又要考慮反應(yīng)能達(dá)到的限度，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率問題解答：解：a、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故a錯誤；b、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可知，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，組份濃度不變，故b錯誤；c、升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，平衡時生成的so3減少，故c錯誤；d、在工業(yè)合成so3時，因為要考慮生產(chǎn)效益，所以既要考慮反應(yīng)速率又要考慮反應(yīng)能達(dá)到的限度，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率問題，故d正確；故選d點評：本題主要考查化學(xué)平衡的特征以及可逆反應(yīng)在化學(xué)工工業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用問題，中等難度，解題要注意化學(xué)原理與工業(yè)生產(chǎn)實際相結(jié)合16（2.5分）下列四支試管中，雙氧水分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( )aabbccdd考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 分析：題中涉及外界因素有溫度、濃度和催化劑，一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應(yīng)速率增大，以此解答該題解答：解：a和d加入催化劑，則反應(yīng)速率應(yīng)大于b和c，a和d相比較，d溫度較高，則反應(yīng)速率較大，故選d點評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大17（2.5分）如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體 下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實驗的是( )a銅屑和濃硝酸b二氧化錳和濃鹽酸c鋅和稀硫酸d碳酸鈣和稀鹽酸考點：常見氣體制備原理及裝置選擇 專題：實驗題分析：由裝置圖可以看出，在不解熱的條件下制備氣體，生成的氣體可用濃硫酸干燥，且能用向上排空法收集，說明氣體的密度比空氣大，沒有尾氣吸收裝置，說明氣體無毒解答：解：a銅屑和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，有毒，應(yīng)有尾氣吸收裝置，故a不選；b二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，應(yīng)有尾氣吸收裝置，且反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，故b不選；c鋅和稀硫酸生成氫氣，氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故c不選；d碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，無毒，無需尾氣吸收裝置，故d選故選d點評：本題考查氣體的制備裝置，題目難度不大，根據(jù)氣體制備、干燥、收集，明確氣體的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，做題時一定要仔細(xì)觀察實驗裝置18（2.5分）下列實驗裝置中能達(dá)到實驗?zāi)康氖? )a以nh4cl為原料，如圖裝置可用于實驗室制備少量nh3b如圖裝置裝滿水后由b口進(jìn)氣可收集h2、no等氣體c如圖裝置可用于制取、收集no2d如圖裝置可用于除去cl2中的hcl考點：化學(xué)實驗方案的評價 專題：實驗評價題分析：a實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，而不是利用加熱分解氯化銨制取氨氣；b氫氣和no不溶于水，可以采用排水法收集；c二氧化氮和水反應(yīng)，二氧化氮密度大于空氣，且和空氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮；d氯氣和氯化氫都易和naoh溶液反應(yīng)，所以不能用naoh溶液除去氯氣中的hcl解答：解：a加熱氯化銨時，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，當(dāng)氣體在試管口時二者反應(yīng)生成氯化銨，所以得不到氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，故a錯誤；b氫氣和no不溶于水，可以采用排水法收集，且b為進(jìn)氣口，長導(dǎo)氣管為出水管，故b正確；c二氧化氮和水反應(yīng)，反應(yīng)為3no2+h2o=2hno3+no，二氧化氮密度大于空氣，且和空氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮而不能用排水法收集，故c錯誤；d氯氣和氯化氫都易和naoh溶液反應(yīng)，所以不能用naoh溶液除去氯氣中的hcl，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故d錯誤；故選b點評：本題考查了實驗方案評價，涉及氨氣的制取、氣體的收集、除雜等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，知道除去氯氣中氯化氫用飽和氯化鈉的原理，為?？疾辄c19（2.5分）a、b、c、d、e分別是cu、ag、fe、al、mg 5種金屬中的一種已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化由此可判斷a、b、c、d、e依次為( )afe cu al ag mgbal cu mg ag fecmg cu al ag fedmg ag al cu fe考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性比d強；（3）c與強堿反應(yīng)放出氣體，為鋁；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁解答：解：c與強堿反應(yīng)放出氣體，在高中階段學(xué)過的能和強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁，則c是鋁，c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁，則e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性比d強，銅的活動性大于銀，所以b是銅，d是銀，故選c點評：本題考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用，明確金屬的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大20（2.5分）如圖是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是( ) zn為正極，cu為負(fù)極；h+向負(fù)極移動；電子是由zn經(jīng)外電路流向cu；cu極上有h2產(chǎn)生；若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的h2為0.5mol；正極的電極反應(yīng)式為zn2ezn2+abcd考點：原電池和電解池的工作原理 分析：zncu原電池中，zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)zn+2h+=zn2+h2，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答解答：解：zn為負(fù)極，cu為正極，故錯誤；h+向正極移動，故錯誤；電子由zn電極流向cu電極，故正確；cu電極上發(fā)生2h+2e=h2，故正確；由2h+2e=h2可知，有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故正確；正極反應(yīng)為2h+2e=h2，故錯誤；故選b點評：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大二、解答題（共3小題，滿分50分）21（18分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，驗證元素周期律（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50ml冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（na）、鎂（mg）、鋁（al）、鉀（k）金屬塊，觀察現(xiàn)象甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右，元素失電子能力逐漸減弱；反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是d（填字母）a、鈉 b、鎂 c、鋁 d、鉀；寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2na+2h2o=2na+2oh+h2實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法bca把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末 b把燒杯中的冷水換成熱水c把燒杯中的冷水換成鹽酸 d把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強他設(shè)計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知a是強酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)；b是塊狀固體；燒杯中盛放c的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到白色膠狀沉淀生成寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：a、hno3； c、na2sio3（或k2sio3）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2碳、氮、硅三種元素的得電子能力由強到弱順序為氮碳硅考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 分析：（1）根據(jù)元素周期律可知，同一周期，從左到右，失電子能力減弱，元素金屬性逐漸減弱；先判斷金屬性強弱，然后根據(jù)金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，根據(jù)離子方程式的書寫方法書寫；反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說明反應(yīng)速率小，根據(jù)影響速率的因素分析；（2）利用強酸制備弱酸進(jìn)行，a是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)，為硝酸；b是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到白色沉淀生成，則b為碳酸鈣、c為硅酸鈉，以此解答解答：解：（1）同一周期，從左到右，原子失電子能力減弱，則元素金屬性逐漸減弱；故答案為：逐漸減弱；金屬性：knamgal，金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的燒杯是d，故答案為：d；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則反應(yīng)的離子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2；故答案為：2na+2h2o=2na+2oh+h2；反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說明反應(yīng)速率小，升高溫度可以加快速率，所以把冷水換為熱水，把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率；故答案為：bc；（2）利用強酸制備弱酸進(jìn)行，a是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸；b是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到白色沉淀生成，則b為碳酸鈣、c為硅酸鈉或硅酸鉀，故答案為：hno3；na2sio3（或k2sio3）；燒瓶中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)，方程式為2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2；故答案為：2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，由實驗可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，則非金屬性氮碳硅，故答案為：氮碳硅點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結(jié)合起來，具有較強的綜合性，難度不大22（16分）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500ml 0.5moll1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間（單位：秒）的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由oa段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）是al2o3+6h+=2al3+3h2o（2）曲線ac段，產(chǎn)生氫氣的速率加快的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快（3）在b到c這段時間為6min，測得硫酸溶液的濃度由0.45moll1降到0.15moll1，則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為0.05moll1min1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（4）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ace（填字母）a蒸餾水 b硫酸鉀固體 c硫酸鈉溶液d加入少量濃硫酸 e降低溫度 f將鋁片改為鋁粉考點：化